Автор ВПР 2021 СПО на базе ООО 1 курс по химии все реальные варианты с ответами и решением, которые могут быть у вас либо можете использовать их для подготовки.
Всероссийская проверочная работа по профильному учебному предмету «ХИМИЯ» для обучающихся первых курсов по очной форме обучения по образовательным программам среднего профессионального образования на базе основного общего образования.
Проверочная работа пройдёт в колледжах с 15 сентября по 16 октября 2021 года.
ВПР 2021 по химии СПО 1 курс варианты на базе ООО:
ВПР 2021 СПО 1 курс вариант №50126 по химии 10 класс
ВПР 2021 СПО 1 курс вариант №89469 по химии 10 класс
ВПР 2021 СПО 1 курс вариант №14721 по химии 10 класс
ВПР 2021 СПО 1 курс вариант №18108 по химии 10 класс
ВПР 2021 СПО 1 курс вариант №33409 по химии 10 класс
ВПР 2021 СПО 1 курс вариант №85902 по химии 10 класс
ВПР 2021 СПО 1 курс вариант №34302 по химии 10 класс
ВПР 2021 СПО 1 курс вариант №90497 по химии 10 класс
ВПР 2021 СПО 1 курс вариант №17072 по химии 10 класс
ВПР 2021 СПО 1 курс вариант №26945 по химии 10 класс
ВПР 2021 СПО 1 курс вариант №13613 по химии 10 класс
ВПР 2021 СПО 1 курс вариант №57316 по химии 10 класс
ВПР 2021 СПО 1 курс вариант №27260 по химии 10 класс
ВПР 2021 СПО 1 курс вариант №51933 по химии 10 класс
ВПР 2021 СПО 1 курс вариант №30019 по химии 10 класс
ВПР 2021 СПО 1 курс вариант №31398 по химии 10 класс
ВПР 2021 СПО 1 курс вариант №53889 по химии 10 класс
ВПР 2021 СПО 1 курс вариант №71492 по химии 10 класс
ВПР 2021 СПО 1 курс вариант №31316 по химии 10 класс
ВПР 2021 СПО 1 курс вариант №44305 по химии 10 класс
ВПР 2021 СПО 1 курс вариант №23839 по химии 10 класс
ВПР 2021 СПО 1 курс вариант №63382 по химии 10 класс
Ответы ВПР 2021 по химии для 1 курса
Ответы для варианта 50126 ВПР 2021 по химии 1 курс
Ответы для варианта 89469 ВПР 2021 по химии 1 курс
Ответы для варианта 14721 ВПР 2021 по химии 1 курс
Ответы для варианта 18108 ВПР 2021 по химии 1 курс
Ответы для варианта 33409 ВПР 2021 по химии 1 курс
Ответы для варианта 85902 ВПР 2021 по химии 1 курс
Ответы для варианта 34302 ВПР 2021 по химии 1 курс
Ответы для варианта 90497 ВПР 2021 по химии 1 курс
Ответы для варианта 26945 ВПР 2021 по химии 1 курс
Ответы для варианта 17072 ВПР 2021 по химии 1 курс
Ответы для варианта 57316 ВПР 2021 по химии 1 курс
Ответы для варианта 13613 ВПР 2021 по химии 1 курс
Ответы для варианта 27260 ВПР 2021 по химии 1 курс
Ответы для варианта 51933 ВПР 2021 по химии 1 курс
Ответы для варианта 30019 ВПР 2021 по химии 1 курс
Ответы для варианта 31398 ВПР 2021 по химии 1 курс
Ответы для варианта 71492 ВПР 2021 по химии 1 курс
Ответы для варианта 53889 ВПР 2021 по химии 1 курс
Ответы для варианта 31316 ВПР 2021 по химии 1 курс
Ответы для варианта 44305 ВПР 2021 по химии 1 курс
Ответы для варианта 23839 ВПР 2021 по химии 1 курс
Ответы для варианта 63382 ВПР 2021 по химии 1 курс
Задания из вариантов впр (ответы выше)
1)Выберите два высказывания, в которых говорится об азоте как о химическом элементе. 1) Природный азот имеет два стабильных изотопа: 14N и 15N. 2) Азот составляет бóльшую часть атмосферы Земли. 3) Азот при обычных условиях реагирует только с литием. 4) Максимальная валентность азота равна IV. 5) Азот малорастворим в воде.
2)Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной неполярной связью. 1) CO 2) N2 3) H2S 4) Na 5) C60
3)Какие два утверждения являются верными для характеристики кальция и неверными для характеристики азота? 1) Соответствующее простое вещество газообразно при обычных условиях. 2) Электроны в атоме расположены на четырёх электронных слоях. 3) Является металлом. 4) Химический элемент образует летучее водородное соединение. 5) Высшая валентность этого элемента равна III.
4)Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми не реагирует оксид меди(II). 1) карбонат кальция 2) соляная кислота 3) водород 4) вода 5) оксид углерода(II)
5)Из предложенного перечня выберите две экзотермические реакции. 1) взаимодействие аммиака и кислорода 2) разложение карбоната кальция 3) электролиз воды 4) разложение оксида серы(VI) 5) взаимодействие калия и воды
6)Из предложенного перечня веществ выберите два сильных электролита. 1) Na2О 2) CO2 3) CaCl2 4) K2SO3 5) Н2S
7)Из перечисленных суждений о правилах безопасного обращения с препаратами бытовой химии выберите верное(-ые) суждение(-я). 1) При работе с растворами едких веществ необходимо надевать защитные перчатки и очки. 2) Воспламенившийся бензин можно тушить водой. 3) Ремонтные работы с растворителями и красками нужно выполнять в проветриваемом помещении. 4) При приготовлении раствора соды резиновые перчатки можно не использовать.
8)Вычислите массовую долю (в процентах) азота в нитрате калия. Запишите число с точностью до десятых.
9)Вычислите массу (в килограммах) калиевой селитры, которую надо внести в почву на участке площадью 200 м². Запишите число с точностью до десятых.
10)Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Fe(OH)2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
11)Дана схема превращений: Zn → Х → ZnSO4 → Zn(OH)2 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьей реакции составьте сокращённое ионное уравнение.
12)Вычислите массу оксида меди(II), который может прореагировать с 73 г 20%-ного раствора соляной кислоты. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
13)Выберите два утверждения, в которых говорится о меди как о химическом элементе. 1) Оксид меди(I) более богат медью, чем оксид меди(II). 2) Медь устойчива к действию влаги. 3) Основным компонентом при получении бронзы является медь. 4) Медь реагирует с хлором и кислородом. 5) Медь входит в состав малахита.
14)Расположите химические элементы – 1) магний 2) кремний 3) алюминий в порядке увеличения неметаллических свойств образуемых ими простых веществ. Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.
15)Какие два утверждения верны для характеристики как углерода, так и кремния? 1) На внешнем энергетическом уровне в атоме находится четыре электрона. 2) Соответствующее простое вещество является металлом. 3) В соединениях проявляет только положительную степень окисления. 4) Значение электроотрицательности больше, чем у кислорода. 5) Химический элемент образует высший оксид состава ЭО2.
16)Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с магнием? 1) Na2SO4 2) H2O 3) ZnCl2 4) Ca(OH)2 5) K2O
17)Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция замещения. 1) хлорид алюминия и калий 2) вода и оксид хлора(VII) 3) гидроксид алюминия и гидроксид натрия 4) серная кислота и цинк 5) железо и хлор
18)Укажите, какие ионы и в каком количестве образуются в растворе при полной диссоциации 1 моль сульфата железа(III). 1) 1 моль Fe3+ 2) 2 моль Fe3+ 3) 3 моль Fe3+ 4) 1 моль SO4 2– 5) 3 моль SO4 2–
19)Из предложенного перечня выберите названия двух веществ, взаимодействию которых в растворе соответствует сокращённое ионное уравнение реакции Ba2+ + SO4 2– = BaSO4 1) барий 2) оксид бария 3) гидроксид бария 4) серная кислота 5) сульфат магния 6) сульфат калия
20)Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами и оборудованием в лаборатории и быту выберите верное(-ые) суждение(-я). 1) Запрещается переливать излишек взятого для проведения реакции вещества обратно в исходную ёмкость. 2) Для проведения реакций между растворами обычно используют мерный цилиндр. 3) Для нагревания реакционной смеси пробиркодержатель закрепляют в верхней части пробирки. 4) Все реакции с растворами кислот проводят в резиновых перчатках.
21)Вычислите массовую долю (в процентах) фтора во фториде алюминия. Запишите число с точностью до целых.
22)Определите массу (в граммах) фтора, который содержится в тюбике зубной пасты массой 150 г. Запишите число с точностью до целых.
23)Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HNO3 + Al → Al(NO3)3 + N2O + H2O Определите окислитель и восстановитель.
24)После пропускания 4,4 г углекислого газа через 320 г раствора гидроксида калия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю щёлочи в исходном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
25)Выберите два высказывания, в которых говорится о кальции как о химическом элементе. 1) Молочные продукты являются богатым источником кальция для организма человека. 2) Ядро атома кальция содержит 20 протонов. 3) При нагревании на воздухе кальций воспламеняется и горит красным пламенем с оранжевым оттенком («кирпично-красным»). 4) Химическая активность кальция ниже, чем бария. 5) Кальций получают электролизом расплавов его солей.
26)Из предложенного перечня выберите два вещества с металлической связью. 1) S8 2) Mg 3) K2S 4) Fe 5) CaCl2
27)Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами и оборудованием в лаборатории и быту выберите верное(-ые) суждение(-я). 1) Сосуд с горячей щёлочью необходимо закрыть пробкой сразу после окончания нагревания. 2) Перед нагреванием раствора в пробирке всю пробирку с раствором следует равномерно прогреть. 3) Для проведения реакций между растворами используют мерный цилиндр. 4) Хлор в лаборатории получают в вытяжном шкафу. Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).
28)Вычислите массовую долю (в процентах) бора в тетраборате натрия. Запишите число с точностью до десятых.
29)Вычислите, сколько граммов бора содержится в трёх пакетиках средства для уничтожения тараканов. Запишите число с точностью до десятых.
30)Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Cl2 + I2 + H2O → HIO3 + HCl Определите окислитель и восстановитель.
31)Дана схема превращений: Cu(OH)2 → CuCl2 ⎯AgNO ⎯⎯⎯3→ X → CuO Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
32)К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей соли 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
33)При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 2 моль анионов? 1) карбонат аммония 2) нитрат кальция 3) фосфат натрия 4) хлорид меди(II) 5) сульфат железа(II)
34)Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами и оборудованием в лаборатории выберите верное(-ые) суждение(-я). 1) В лаборатории разрешается брать руками твёрдые реактивы. 2) Для проведения всех опытов с раствором соляной кислоты обязательно использование защитных перчаток. 3) Запрещено использовать реактивы, хранящиеся в склянках без надписей. 4) Работать с водородом в лаборатории можно только с использованием вытяжного шкафа.
35)Вычислите массовую долю (в процентах) кальция в карбонате кальция. Запишите число с точностью до целых.
36)Вычислите массу карбоната кальция (в миллиграммах), которую должна содержать одна таблетка витаминно-минерального комплекса, если рекомендован приём двух таблеток в сутки. Запишите число с точностью до целых.
37)Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Na2Cr2O7 + C → Cr2O3 + Na2CO3 + CO2 Определите окислитель и восстановитель.
38)Дана схема превращений: FeCl2 → Fe(OH)2 ⎯t ⎯→ X → Fe2O3 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
39)К 134 г раствора с массовой долей хлорида меди(II) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
40)Выберите два высказывания, в которых говорится о железе как простом веществе. 1) Люди использовали метеоритное железо, прежде чем освоили искусство выплавки железа из руды. 2) В состав миоглобина – кислородсвязывающего белка скелетных мышц и мышцы сердца – входит двухвалентное железо. 3) В морской воде железо быстро подвергается коррозии. 4) Одна порция куриного мяса содержит 8% дневной нормы железа. 5) Шпинат – один из лучших растительных источников железа.
41)Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с литием? 1) H3PO4 2) Al 3) KOH 4) BaSO4 5) N2
42)Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена. 1) алюминий и нитрат серебра 2) оксид серы(IV) и оксид кальция 3) гидроксид цинка и серная кислота 4) хлорид калия и нитрат серебра 5) кальций и соляная кислота
43)При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 1 моль катионов и 1 моль анионов? 1) сульфат магния 2) нитрат кальция 3) фосфат натрия 4) фторид калия 5) хлорид железа(II)
44)Из перечисленных суждений о чистых веществах, смесях и способах их разделения выберите верное(-ые) суждение(-я). 1) Морская вода является смесью веществ. 2) Белый фосфор является чистым веществом. 3) Для разделения нефти на компоненты применяют метод фильтрования. 4) Для разделения смеси стальных и пластиковых скрепок можно воспользоваться магнитом. Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).
45)Вычислите массовую долю (в процентах) кальция в дигидрофосфате кальция. Запишите число с точностью до целых.
46)Вычислите массу (в килограммах) дигидрофосфата кальция, которую надо внести в почву на участке площадью 60 м². Запишите число с точностью до десятых.
47)Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой P + HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl Определите окислитель и восстановитель.
48)Дана схема превращений: H2 Fe O X FeCl 23 2 + →→ → Fe(OH)2 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение.
49)Вычислите массу 10%-ного раствора соляной кислоты, который потребуется для полного растворения 21,4 г гидроксида железа(III). В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
50)Выберите два утверждения, в которых говорится об алюминии как о простом веществе. 1) Сульфид алюминия используется для производства сероводорода. 2) Основной недостаток алюминия как конструкционного материала – малая прочность. 3) В природе алюминий встречается почти исключительно в виде соединений. 4) Алюминий применяют для восстановления редких металлов из их оксидов или галогенидов. 5) Концентрация алюминия в морской воде крайне незначительна.
51)Вычислите массовую долю (в процентах) алюминия в сульфате алюминия. Запишите число с точностью до десятых.
52)Вычислите массу (в миллиграммах) алюминия, который максимально может содержаться в одной упаковке клюквы в сахаре массой 200 г. Запишите число с точностью до десятых.
53)Через 175 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 14% пропустили аммиак до образования сульфата аммония. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
54)Вычислите массовую долю (в процентах) мышьяка в арсенопирите. Запишите число с точностью до целых.
55)Вычислите массу (в килограммах) арсенопирита, которую необходимо взять для получения 230 кг мышьяка. Запишите число с точностью до целых.
56)К 150 г раствора серной кислоты добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 34,95 г. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
57)Вычислите (в процентах) массовую долю натрия в ацетате натрия. Запишите число с точностью до целых.
58)Определите массу (в граммах) натрия, который содержится в 20 л раствора для обработки тканей. Запишите число с точностью до целых.
59)При взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
60)Вычислите массовую долю (в процентах) бора в тетраборате натрия. Запишите число с точностью до десятых.
61)Вычислите, сколько граммов бора содержится в трёх пакетиках средства для уничтожения тараканов. Запишите число с точностью до десятых.
62)При взаимодействии избытка карбоната магния со 146 г раствора хлороводорода было получено 2,24 л углекислого газа (н.у.). Вычислите массовую долю хлороводорода в исходном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
63)Вычислите массовую долю (в процентах) кислорода в перманганате калия. Запишите число с точностью до десятых.
64)Сколько граммов атомов кислорода содержится в трёх аптечных пузырьках с перманганатом калия? Запишите число с точностью до десятых.
65)Через 171 г раствора гидроксида бария с массовой долей 5% пропустили углекислый газ до образования карбоната бария. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
66)Вычислите массовую долю (в процентах) кальция в гидрофосфате кальция. Запишите число с точностью до десятых.
67)Вычислите массу гидрофосфата кальция (в миллиграммах), которую должна содержать одна таблетка витаминно-минерального комплекса, если рекомендован приём двух таблеток в сутки. Запишите число с точностью до целых.
68)К 205 г раствора с массовой долей фосфата натрия 8% добавили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
69)Вычислите массовую долю (в процентах) фосфора в дигидроортофосфате калия. Запишите число с точностью до десятых.
70)Вычислите массу (в граммах) фосфора, который будет внесён в составе этого удобрения в почву на участке площадью 400 м². Запишите число с точностью до целых.
71)После пропускания 5,6 л аммиака через раствор с массовой долей серной кислоты 10% получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
72)Вычислите массовую долю (в процентах) цинка в сульфате цинка. Запишите число с точностью до целых.
73)Вычислите массу (в миллиграммах) сульфата цинка, который содержится в одной упаковке препарата Дуовит. Запишите число с точностью до целых.
74)К избытку карбоната кальция добавили 73 г раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 10%. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
75)Вычислите массовую долю (в процентах) железа в сульфате железа(II). Запишите число с точностью до десятых.
76)Вычислите массу сульфата железа(II) (в миллиграммах), которую должна содержать одна таблетка витаминно-минерального комплекса, если рекомендован приём двух таблеток в сутки. Запишите число с точностью до целых.
77)К раствору соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей HCl 10% добавили избыток сульфида железа(II). Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
78)Вычислите массовую долю (в процентах) фосфора в ортофосфате алюминия. Запишите число с точностью до целых.
79)За время лечения человек принял пять пакетиков препарата Фосфалюгель. Вычислите массу (в граммах) фосфора, который поступил при этом в организм человека. Запишите число с точностью до целых.
80)Алюминий массой 5,4 г может прореагировать с 219 г раствора соляной кислоты. Вычислите массовую долю кислоты в растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
81)Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате пропускания углекислого газа через 370 г раствора гидроксида кальция с массовой долей щёлочи 0,2%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
82)Вычислите массовую долю (в процентах) калия в нитрате калия. Запишите число с точностью до десятых.
83)Вычислите массу (в килограммах) калиевой селитры, которую надо внести в почву на участке площадью 100 м². Запишите число с точностью до десятых.
84)Вычислите массовую долю (в процентах) натрия в стекле указанного состава. Запишите число с точностью до десятых.
85)Вычислите массу (в килограммах) стекла, если в нём содержится 28,8 кг натрия. Запишите число с точностью до целых.
86)После пропускания через раствор гидроксида калия 0,448 л сернистого газа (н.у.) получили 79 г раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
87)В 98 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 4% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н.у.). В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
88)После пропускания 5,6 л сернистого газа через 400 г раствора гидроксида натрия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Смотрите также на нашем сайте ВПР:
ВПР 2021 СПО 1 курс метапредметные результаты реальные варианты с ответами
ВПР 2021 СПО 1 курс математика 10 класс реальные варианты с ответами