Автор Олимпиада по химии муниципальный этап 2021-2022 официальные задания и ответы для 8, 9, 10, 11 класса. Официальная всероссийская олимпиада школьников ВСОШ прошла в Московской области с 29 ноября по 2 декабря 2021 года.
Теоретический тур:
Практический тур:
Ответы для заданий:
Интересные задания с олимпиады по химии:
1)Некоторую порцию твердого гидроксида натрия растворили в 200 мл воды. Раствор разделили на две неравные части. К первой части прилили избыток раствора сульфата цинка. При этом выпал осадок, масса которого составила 4,95 г. К другой части прилили раствор, содержащий 3,92 г ортофосфорной кислоты. Задание: 1) Составьте уравнения происходящих реакций; 2) Определите массу гидроксида натрия в первой и во второй части, при условии, что все вещества в обеих реакциях прореагировали полностью; 3) Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.
2)Определите вещества А — I, обозначенные на схеме реакций: Дополнительно известно, что : — в результате реакции (5) получено желтое твердое вещество А, которое в природе образуется в областях активной вулканической деятельности, где первоначально человек и добывал его; — вещества В и Е — газы — вещество G- универсальный растворитель; — вещество С было известно еще алхимикам, они относили его к маслам и получали прокаливанием вещества F. Напишите уравнения реакций 1-7.
3)10 л (н.у.) кислородно-водородной смеси разделили на две равные части. После разбавления первой части смеси неизвестным количеством азота её относительная плотность по воздуху не изменилась. Во второй половине смеси была инициирована реакция между водородом и кислородом. После полного протекания реакции полученную смесь привели к нормальным условиям. Определите, на сколько литров уменьшился объем второй половины смеси.
4)Вещество А при нагревании до 180°С теряет 15,70% своей массы и превращается в вещество B, разложение которого при 220°С приводит к безводному сульфату кальция и сопровождается потерей массы в 6,21% относительно B. Установите формулы веществ A и B.
5)Высший оксид элемента X, в котором его массовая доля равна 67,18%, является чрезвычайно взрывоопасным газообразным веществом, а также одним из наиболее сильных окислителей, известных науке на сегодняшний день. Определите элемент Х и формулу этого оксида.
6)При смешении растворов хлорида кальция и фторида серебра объёмом по 100 мл каждый, в которых количество растворённых веществ соотносилось как 1:2, произошло образование белого осадка массой 3,65 г. Определите массовые доли веществ в исходных растворах, считая, что плотность каждого из них равна по 1 г/мл.
7)Образец лунного грунта содержит по массе 16,2%. кальция, 22,5% железа, а также кремний и кислород. При обработке 5,00 г этого образца фтороводородной кислотой при нагревании выделяется 0,896 л (н.у.) газообразного продукта. Установите формулу лунного минерала. Запишите уравнение его взаимодействия с фтороводородной кислотой.
8)Школьнику-олимпиаднику дали задачу на расшифровку схемы превращений. Он справился с задачкой далеко не до конца, условие задачи потерял. Олимпиадник сдал преподавателю залитый кофе листочек со своими записями, среди которых неверных не было.
9)Алканы – это органические соединения с общей формулой CnH2n +2. Установите формулу алкана, в молекуле которого число протонов в полтора раза больше числа нейтронов. Как изменится соотношение этих частиц, если в молекуле алкана 50% атомов водорода заместить на тритий?
10)К 15% — ному раствору нитрата алюминия массой 200 г добавили 7,8 г калия. Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
11)При смешении растворов гидроксида бария и сульфата цинка объёмом по 100 мл каждый, содержащих равные по молям количества растворённых веществ, произошло образование белого осадка массой 3,32 г( уравнение 1). 1) Определите массовые доли веществ в исходных растворах, считая, что плотность каждого из них равна по 1 г/мл. 2) Образовавшийся осадок обработали избытком концентрированного раствора аммиака (уравнение 2) и отфильтровали. Затем фильтрат поместили в эксикатор над концентрированной серной кислотой. Через некоторое время образовался белый кристаллический осадок (уравнение 3). Определите его состав и массу. 3) Запишите уравнения реакций 1-3.
12)Лаборанту необходимо было приготовить раствор хлорида кальция с массовой долей примерно 5-10%, но в лаборатории закончился твердый реактив. В его распоряжении оказался раствор массой 150 г, содержащий 3% хлорида кальция и 1,5% соляной кислоты, а также твердый карбонат кальция. Чтобы выйти из сложившегося положения, лаборант постепенно добавлял в раствор твердый реактив. Объем выделившегося при этом газа составил 0,672 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю соли в получившемся растворе.
13)Неорганическая соль A, представляющая собой пурпурные, почти чёрные кристаллы, отлично растворима в воде и является сильным окислителем. При добавлении к насыщенному водному раствору A твёрдого хлорида калия образуется кристаллический осадок B тёмно-фиолетового цвета (уравнение 1), а добавление к нему раствора карбоната натрия приводит к выпадению белого осадка C (уравнение 2), растворимого в разбавленной соляной кислоте (уравнение 3). Известно, что вещества A и B при реакции с соляной кислотой способны выделять из неё хлор (уравнения 4, 5). Определите формулы веществ A, B и C, если из 2,78 г вещества A можно получить 1,00 г соли C. Напишите уравнения реакций 1-5.
14)Студенту Васе поставили задачу определить, какая доля пероксида водорода разложится под действием катализатора за 15 минут от начала эксперимента. Вася поставил эксперимент следующим образом: поместил в калориметр 100 мл 1М раствора пероксида водорода и погрузил в него термометр. После установления показаний температура раствора составила 20,0 0 С. Затем Вася внес в калориметр несколько миллиграммов диоксида марганца, температура раствора стала расти и через 15 минут составила 35,00 С. На следующее утро Вася пришел в лабораторию и поместил в калориметр резистор, через который пропустил электрический ток силой 2А при напряжении 10 В в течение 4 минут. Термометр показал, что раствор нагрелся на 10,0 0 С. Определите, какая доля пероксида водорода, разложилась в эксперименте Васи за 15 минут от начала опыта. Qобр.(H2O) = 285,8 кДж/моль; Qобр.(H2O2) =187,0 кДж/моль.
15)Реакция Зелинского – одна из старейших реакций, позволяющая получать ароматические соединения. Однако эта реакция прошла долгий путь от единичных успешных опытов до удобного синтетического инструмента. Так, в 1866 году французский химик Марселен Бертло, пропуская вещество «1» через раскаленные медные трубки, получил с небольшим выходом вещество «2». Работы Бертло продолжил Н.Д. Зелинский и позднее показал, что при пропускании «1» через нагретый активированный уголь удается получить «2» в гораздо большем количестве. В 1948 году немецкий химик Реппе нашёл гораздо более эффективный катализатор – комплексное соединение никеля. Это позволило проводить реакцию при небольших температурах, но при повышенном давлении. Выход продуктов при этом достигает 90%. Комбинация этих реакций позволяет получить соединение Х.
16)Смесь карбоната неизвестного металла(I) и оксида железа (II) массой 4,23 г обработали разбавленной азотной кислотой (уравнения 1, 2). В результате выделилось 336 мл (н.у.) бесцветного газа. Полученный раствор упарили, остаток прокалили на воздухе (уравнение 3). Масса твердой смеси, оставшейся после прокаливания, составила 4,95 г. 1. Определите металл. 2. Рассчитайте массовую долю карбоната металла в исходной смеси, если известно, что конечная твердая смесь содержит нитрат металла и оксид железа. 3. Напишите 3 уравнения реакций.
17)25,8 г насыщенного раствора купороса MeSO4⋅nH2O охладили с 800 С до 250 . При этом выпал осадок массой 9,2 г. Найдите формулу кристаллогидрата, если при 800 С растворимость безводной соли 53,6 г на 100 г воды, а при 250 — 23 г на 100 г воды.
18)Продукты, выделяющиеся при сжигании 280 мл (н.у.) газа, применяющегося для заправки зажигалок, пропустили через 1 л раствора гидроксида кальция с массовой долей 0,185% и плотностью 1,0 г/см3 . При этом выпал осадок массой 1,25 г. Определите формулу углеводорода.
19)Навеску массой 1 г тонкого порошка вещества X растворили в воде (реакция 1) при комнатной температуре. При этом выделился бесцветный газ (0,0898 кг/м3 ) объемом 0,2647 л при температуре 25о С и давлении 101000 Па. К раствору, полученному после растворения вещества X добавили соляную кислоту (реакция 2). Затем добавили раствор нитрата серебра – наблюдалось выпадение осадка (реакция 3). Осадок отделили, а оставшийся после фильтрования раствор упарили. При этом образовалось твердое вещество, которое прокалили (реакция 4). При прокаливании наблюдалось выделение бурого газа. Продукт реакции разложения спекли с углем (реакция 5).
Другие олимпиады муниципального этапа 2021 задания и ответы:
Муниципальный этап 2021 Московская область задания и ответы олимпиады