Автор Задания и ответы муниципального районного этапа 2021 по химии для 8, 9, 10, 11 класса всероссийской олимпиады школьников ВСОШ 2021-2022 учебного года. Официальная дата проведения олимпиады в Санкт-Петербурге: 18.11.2021 (18 ноября)
Задания 8 класс | ответы 8 класс
Задания 9 класс | ответы 9 класс
Задания 10 класс | ответы 10 класс
Задания 11 класс | ответы 11 класс
Районный этап 2021 олимпиады по химии 8 класс задания и ответы:
Районный этап 2021 олимпиады по химии 9 класс задания и ответы:
Районный этап 2021 олимпиады по химии 10 класс задания и ответы:
Районный этап 2021 олимпиады по химии 11 класс задания и ответы:
1)Ниже представлены схемы реакций разложения, в каждой из которых пропущено одно или несколько простых веществ. Заполните пропуски и составьте уравнения этих реакций. 1) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + … 2) HgO → … + … 3) Pb(N3)2 → … + … Если провести разложение 0.1 моль каждого из этих веществ в закрытом толстостенном сосуде при нагревании, то в каком случае давление в сосуде окажется максимальным? Ваш ответ поясните.
2)В таблице приведены формулы азотсодержащих соединений: 1) Укажите значение степени окисления атома азота в каждом из этих соединений. 2) Изобразите структурную формулу соединения со степенью окисления атома азота -2.
3)Жидкий азот – это бесцветная жидкость, применяемая в технике и на производстве для глубокого охлаждения (его температура кипения: −195.75 °C, плотность при этой температуре: 0.808 г/мл). Его получают путём сжижения воздуха и дальнейшей перегонки. Рассчитайте, какой объем воздуха (при нормальных условиях) необходим для получения из него 10 литров жидкого азота.
4)Соединение Х, содержащее в своем составе по массе 34.3 % магния, 45.7 % кислорода и еще некий элемент, является одним из компонентов известного полудрагоценного камня. 1) Установите формулу соединения Х. Ответ подтвердите расчетом. 2) Какое число протонов содержит одна формульная единица соединения Х? Ответ подтвердите расчетом. Примечание: формульная единица – группа атомов, соответствующая простейшей формуле вещества.
5)К 225 мл 10 %-ной соляной кислоты плотностью 1.047 г/мл добавили навеску магния, содержащую 90 триллиардов (9.0·1022) атомов. В скором времени металл полностью растворился. Чему равна массовая доля хлорида магния в полученном растворе? Свой ответ подтвердите вычислениями и уравнением химической реакции.
6)Навеску хлорида двухвалентного металла массой 0.792 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили избыток раствора карбоната калия. Выпавший осадок средней соли растворили в избытке соляной кислоты и к образовавшемуся раствору добавили избыток серной кислоты до полного осаждения катионов металла. Выделившийся осадок отфильтровали, промыли водой и высушили, получили 0.917 г белого порошка. 1) Определите, хлорид какого металла был взят. Ответ подтвердите расчетом. 2) Напишите уравнения всех реакций в молекулярном и ионном виде. 3) Почему осадок надо было промывать водой? Ответ обоснуйте.
7)К 170 мл водного 10.0 %-ного раствора серной кислоты плотностью 1.066 г/мл добавили навеску сульфита натрия, содержащую 5.75·1024 электронов. Каков состав полученного раствора? Ответ выразите в массовых долях. Подтвердите его вычислениями и уравнениями химических реакций. Примечание: атомные массы элементов брать с точностью до сотых.
8)Смесь газа Х и углекислого газа имеет относительную плотность по неону равную 2.0. При пропускании этой смеси через склянку с сернокислым раствором перманганата калия один из компонентов смеси поглотился полностью, а второй компонент остался непоглощённым, при этом масса склянки увеличилась на 6.8 г. Если аналогичную исходную смесь пропустить через склянку с избытком гидроксида натрия, то масса склянки увеличивается на 20 г, при этом смесь поглощается полностью. Определите газ Х и запишите уравнения реакций.
9)Уравнение Менделеева-Клапейрона используется для описания газовых смесей и имеет вид: pV = νRT, где р – давление газа, V – объем, ν – количество вещества, универсальная газовая постоянная R = 8.31 (Дж/моль∙К) и Т – температура (К). 1) Рассчитайте, какой объем при нормальных условиях должен занимать газ, выделившийся при нагревании пероксида натрия при 450 °С в предварительно вакуумированном герметичном химическом реакторе объемом 2 литра, если известно, что давление газа в реакторе после окончания эксперимента составило 20 атм. Приведите уравнение реакции. 2) Известно, что этот же газ выделяется и при взаимодействии пероксида натрия с углекислым газом. Где нашла применение эта реакция? Напишите её уравнение. Примечание: при расчётах объемом пероксида натрия пренебречь.
10)При термическом разложении 33.12 г соли А при 300°С выделилась смесь газов Б1 и Б2 и остался твердый остаток красно-оранжевого вещества В, содержащий 9.33 % кислорода по массе. Вещество В полностью растворили в концентрированной соляной кислоте, при этом выделился желто-зеленый газ Г и образовалась соль Д. Известно, что газ Б1 имеет бурую окраску и занимает объем 4.89 л при 25 °С и 1 атм. 1) Установите состав соли А и веществ Б1, Б2, В, Г, Д. Ответ подтвердите расчетами. 2) Напишите уравнения всех упомянутых реакций.
11)Простые вещества А и Б, расположенные в одном периоде системы элементов Д.И. Менделеева, образуют между собой соединение В, содержащее 64.00 % элемента Б. При гидролизе соединения В образуется газ Г, содержащий по массе 5.88 % водорода и 94.12% элемента Б. Водный раствор газа Г обладает кислотными свойствами. 1) Определите элементы А, Б и формулы соединений В, Г. 2) Напишите уравнение реакций получения и гидролиза соединения В. 3) Какова масса осадка, который выпадет при пропускании 5.6 л (н.у.) газа Г через избыток водного раствора нитрата свинца (II)?
12)Однажды химик Вася не выспался и поэтому засыпал на уроке. Все слова, которые он не записал, заменены буквами. Вот, что он увидел у себя в тетради: «Между веществами A, B и C можно провести несколько реакций. A реагирует с галогеном B: образуется вещество D [ω(галогена в D) = 97.26 %] с выраженными кислотными свойствами. Чтобы A присоединилось к непредельному C нужен катализатор: получается соединение E. Присоединение B к С протекает без катализатора, образуется F (масса молекулы F больше массы молекулы C в 2.69 раза). Дома напишите три реакции с необходимыми условиями: горения железа в B; между B и E; между C и D». Среди веществ A–F есть два простых и три бинарных вещества, а соединение F не является бинарным. При этом массовая доля одного из элементов в E равна 81.82 %. 1) Расшифруйте все вещества и помогите Васе выполнить домашнее задание. Свои выводы подтвердите. 2) Приведите пример катализатора для присоединения A к C.
13)Органическое соединение Y, содержащее 57.42 % углерода по массе, а также один атом хлора, может быть получено в качестве основного продукта при хлорировании в определенных условиях алкена X нелинейного строения. Соединение Y существует в виде пары геометрических изомеров. 1) Определите молекулярную формулу соединения Y. Ответ подтвердите расчетом. 2) Изобразите структурные формулы соединений X и Y. Укажите условия реакции хлорирования вещества Х для получения вещества Y. 3) Какое число sp3 -гибридных орбиталей имеет одна молекула соединения X? Ваш ответ обоснуйте.
14)Предложите четыре химических процесса, протекающих каждый в одну стадию и удовлетворяющих схеме справа, где M – металл, а X – простое вещество. Напишите уравнения реакций. Все продукты реакций, за исключением простых веществ, должны быть хорошо растворимы в воде. На каждой стадии можно добавлять только одно сложное вещество (в чистом виде или в виде водного раствора).
15)При взаимодействии двух простых веществ A и B, образованных элементами одной группы периодической системы Д.И. Менделеева (E и F соответственно), в определенных условиях происходит образование вещества Х. Известно, что А при н.у. существует в виде блестящих тёмно-серых кристаллов, а В – желто-зеленый ядовитый газ с резким запахом. Массовая доля Е в Х составляет 54.37 %. При гидролизе Х в горячей воде образуется вещество Y, простое вещество А и вещество Z, хорошо растворимое в воде. При взаимодействии концентрированного раствора Z с твердым перманганатом калия образуется простое вещество B. Определите элементы E, F, вещества A, B, X, Y, Z и напишите уравнения всех протекающих реакций.
16)При сжигании 1.00 г вещества X образуется 878 мл (н.у.) углекислого газа и 0.53 мл воды. Некоторое количество вещества X поместили в пробирку с водой и нагрели – оно полностью растворилось, причём среда полученного раствора была кислой. Данный раствор даёт реакцию серебряного зеркала с аммиачным раствором оксида серебра. 1) Определите молекулярную и структурную формулу соединения X. 2) Напишите уравнения реакций, описанных в условии. 3) Предложите оптимальный способ, позволяющий получить соединение X.
17)Для определения молекулярной массы углевода Х был использован метод эбулиоскопии, основанный на эффекте повышения температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем. Изменение температуры кипения выражается формулой: , где Е – эбулиоскопическая константа, Сm – моляльность растворенного вещества (количество растворенного вещества на 1 кг растворителя). В 500 г этилацетата растворили 16.143 г Х, при этом температура кипения раствора оказалась равной 77.614 °C. Изобразите структурную формулу углевода Х, ответ подтвердите расчетом. Приведите ее тривиальное название. Примечание: E = 2.79 К∙кг/моль, температура кипения чистого этилацетата 77.114 °C.