Автор 4 новых тренировочных варианта ВПР 2024 по химии для 11 класса, каждый вариант соответствует типовому формату варианта всероссийской проверочной работы для 11 класса 2024 года. Работа включает в себя 15 заданий. На выполнение работы по химии отводится 1 час 30 минут (90 минут).
→ Скачать 1 вариант с ответами
→ Скачать 2 вариант с ответами
→ Скачать 3 вариант с ответами
→ Скачать 4 вариант с ответами
1 вариант ВПР 2024 по химии 11 класс
1variant-vpr-2024-him-11klass-zadanie-otveti2 вариант заданий с ответами
2variant-vpr-2024-him-11klass-zadanie-otveti3 вариант
3variant-vpr-2024-him-11klass-zadanie-otveti4 вариант
4variant-vpr-2024-him-11klass-zadanie-otvetiЗадания и ответы с 1 варианта
1. Одним из научных методов познания веществ и химических явлений является моделирование. Так, модели молекул используются для установления взаимосвязи между строением и свойствами веществ. На рис. 1–3 приведены модели молекул трёх веществ. Какие из веществ, модели молекул которых изображены на рисунках, относятся к: 1) простым веществам; 2) сложным органическим веществам. Запишите в таблицу номер рисунка и химическую формулу данного вещества.
2. На рисунке изображена модель ядра атома некоторого химического элемента. Ознакомьтесь с предложенной моделью и выполните следующие задания: 1) запишите символ химического элемента, которому соответствует данная модель атома; 2) запишите число электронов в атоме этого элемента и номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, в которой расположен этот элемент; 3) определите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое образует этот элемент. Ответы запишите в таблицу.
3. 2019 год объявлен Международным годом Периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева. Мировое научное сообщество отметит 150-летие открытия Периодического закона химических элементов Д.И. Менделеевым в 1869 году. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента радиусы атомов в периодах уменьшаются, а в группах увеличиваются. Учитывая эти закономерности, расположите в порядке уменьшения радиусов атомов следующие элементы: кислород, углерод, азот. В ответе запишите символы элементов в нужной последовательности.
4. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и ионное строение. Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества озон О3 и сода Na2CО3.
5. Сложные неорганические вещества условно можно распределить, то есть классифицировать, по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из тех, о которых говорится в приведённом выше тексте.
6. 1. Составьте молекулярное уравнение реакции азота с кислородом. 2. Укажите, с каким тепловым эффектом (с поглощением или выделением теплоты) протекает эта реакция.
7. 1. Составьте молекулярное уравнение упомянутой в тексте реакции между азотной кислотой и гидроксидом натрия. 2. Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.
8. В составе воды реки Неглинная были обнаружены следующие ионы: NH4 + , Zn2+, Cl– . Для проведения качественного анализа к этой воде добавили раствор AgNO3. 1. Укажите, какое изменение можно наблюдать в растворе при проведении данного опыта, учитывая, что концентрация веществ является достаточной для проведения анализа. 2. Запишите сокращённое ионное уравнение произошедшей химической реакции.
9. Дана схема окислительно-восстановительной реакции: FeCl3 + H2S → FeS + S + HCl 1. Составьте электронный баланс этой реакции. 2. Укажите окислитель и восстановитель. 3. Расставьте коэффициенты и запишите получившееся уравнение реакции.
10. Дана схема превращений: FeBr3 → Fe(OH)3 → X → Fe(NO3)3 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
11. Из приведённого перечня выберите алкин и карбоновую кислоту. Запишите в таблицу номера, под которыми указаны эти соединения.
12. Составьте уравнения реакций: в предложенные схемы химических реакций впишите структурные формулы пропущенных веществ и расставьте коэффициенты.
13. Пропанол-1 применяют в качестве растворителя для восков, чернил, природных и синтетических смол, для синтеза пропионовой кислоты, пестицидов и некоторых фармацевтических препаратов. Пропанол-1 можно получить в соответствии с приведённой схемой превращений. Определите вещество Х, выбрав его из предложенного выше перечня веществ. Запишите уравнения двух реакций, с помощью которых можно осуществить эти превращения. Запишите название вещества X. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
14. Одним из важных понятий в экологии и химии является «предельно допустимая концентрация» (ПДК). ПДК – это такая концентрация вредного вещества в окружающей среде, присутствуя в которой постоянно, данное вещество не оказывает прямого или косвенного неблагоприятного влияния на настоящее или будущее поколение в течение всей жизни, не снижает работоспособности человека, не ухудшает его самочувствия и условий жизни. ПДК ртути в воздухе составляет 0,0003 мг/м3 . В комнате площадью 15 м 2 , с высотой потолка 2,4 м, разбили ртутный термометр. Определите и подтвердите расчётами, превышает ли концентрация ртути в воздухе данного помещения значение ПДК, если в воздух при этом испарилось 0,018 мг ртути. Предложите способ, позволяющий снизить концентрацию паров ртути в помещении.
15. В автомобильных свинцово-кислотных аккумуляторах в качестве электролита применяется 35% ный раствор серной кислоты в дистиллированной воде. Рассчитайте массы безводной серной кислоты и дистиллированной воды, которые необходимы для приготовления 800 г такого раствора. Запишите подробное решение задачи.
Задания и ответы с 2 варианта
1. Одним из научных методов познания веществ и химических явлений является моделирование. Так, модели молекул отражают характерные признаки реальных объектов. На рис. 1–3 изображены модели молекул трёх веществ. Проанализируйте данные модели молекул веществ и определите вещество: 1) состав которого выражается формулой SiH4; 2) в котором один из атомов проявляет валентность, равную III. Запишите в таблицу номера рисунков и укажите количество атомов в молекулах выбранных веществ.
2. На рисунке изображена модель электронного строения атома некоторого химического элемента. На основании предложенной модели выполните следующие задания: 1) запишите порядковый номер химического элемента, которому соответствует данная модель атома; 2) запишите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, в которых расположен этот элемент; 3) определите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое образует этот элемент. Ответы запишите в таблицу.
3. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента основный характер гидроксидов в периодах ослабевает, а в группах усиливается. Учитывая эти закономерности, расположите в порядке ослабления основных свойств их гидроксидов следующие элементы: кальций, бериллий, стронций, магний. В ответе запишите символы элементов в нужной последовательности.
4. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ с молекулярной и ионной кристаллическими решётками. Используя данную информацию, определите, какую кристаллическую решётку имеет: 1) сульфат натрия (Na2SO4); 2) белый фосфор (Р4). Запишите ответ в отведённом месте.
5. Сложные неорганические вещества условно можно распределить, то есть классифицировать, по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из тех, о которых говорится в приведённом выше тексте.
6. 1) Составьте молекулярное уравнение реакции между оксидом цинка и оксидом углерода(II). 2) Какие свойства в этой реакции проявляет оксид углерода(II)?
7. 1) Составьте молекулярное уравнение реакции получения оксида цинка из его гидроксида. 2) Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.
8. При исследовании минерализации бутилированной воды в ней были обнаружены следующие катионы: NH4 + , K+ , Ca2+. Для проведения качественного анализа к этой воде добавили раствор Na2CO3. 1. Укажите, какое изменение можно наблюдать в растворе при проведении данного опыта, учитывая, что концентрация веществ является достаточной для проведения анализа. 2. Запишите сокращённое ионное уравнение произошедшей химической реакции.
9. Дана схема окислительно-восстановительной реакции. Cu2O + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O 1. Составьте электронный баланс этой реакции. 2. Укажите окислитель и восстановитель. 3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
11. Из приведённого перечня выберите алкан и альдегид. Запишите в таблицу номера, под которыми указаны эти соединения.
12. Составьте уравнения реакций: в предложенные схемы химических реакций впишите структурные формулы пропущенных веществ и расставьте коэффициенты.
13. Бутанол-2 используется как растворитель в лакокрасочной промышленности. Бутанол-2 можно получить в соответствии с приведённой схемой превращений. Определите вещество Х, выбрав его из предложенного выше перечня веществ. Запишите уравнения двух реакций, с помощью которых можно осуществить эти превращения. Запишите название вещества X. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
14. Одним из важных понятий в экологии и химии является «предельно допустимая концентрация» (ПДК). ПДК — это такая концентрация вещества в окружающей среде, которая при повседневном воздействии в течение длительного времени не оказывает прямого или косвенного неблагоприятного влияния на настоящее или будущее поколение, не снижает работоспособности человека, не ухудшает его самочувствия и условий жизни. ПДК паров брома в воздухе составляет 0,5 мг/м3 . При проведении анализа воздуха в химической лаборатории площадью 30 м 2 и высотой потолка 3 м 20 см было обнаружено, что в воздухе лабораторного помещения содержится 49,92 мг паров брома. Определите и подтвердите расчётами, превышает ли концентрация паров брома в воздухе данного помещения значение ПДК. Предложите способ, позволяющий снизить концентрацию паров брома в помещении.
15. Для отбеливания древесины используют раствор щавелевой кислоты. Для приготовления раствора смешали 50 кг воды и 3 кг щавелевой кислоты. Рассчитайте, какую массу раствора при этом получили и массовую долю щавелевой кислоты в образовавшемся растворе. Запишите подробное решение задачи.
Задания и ответы с 3 варианта
1. Одним из научных методов познания веществ и химических явлений является
моделирование. Модели молекул отражают характерные особенности реальных объектов.
На рис. 1–3 изображены модели молекул трёх веществ. На основании этих моделей определите, на каком рисунке представлено вещество, молекула которого: 1) состоит из двух атомов, запишите название химических элементов, атомы которых содержит молекула; 2) содержит атомы одного химического элемента, запишите название этого элемента. Ответы запишите в таблицу.
2. На рисунке изображена модель ядра атома некоторого химического элемента. Ознакомьтесь с предложенной моделью и выполните следующие задания: 1) запишите символ химического элемента, которому соответствует данная модель атома; 2) запишите число электронов во внешнем слое атома этого элемента и номер периода в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, в котором расположен этот элемент; 3) определите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое образует этот элемент. Ответы запишите в таблицу.
3. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента металлические свойства простых веществ, которые образуют эти элементы, в периодах ослабевают, а в группах усиливаются. Учитывая эти закономерности, укажите, какой химический элемент среди приведённых образует простое вещество с наиболее выраженными металлическими свойствами, а какой – с наименее выраженными: магний, алюминий, бор, бериллий. В ответе укажите символы этих элементов.
4. В приведённой ниже таблице представлены примеры формул веществ с ковалентной и ионной химической связью. Используя данную информацию, определите вид химической связи: 1) в иодиде калия (KI); 2) в хлориде фосфора(III) (PCl3)
5. Сложные неорганические вещества условно можно распределить, то есть классифицировать, по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ, из тех, о которых говорится в приведённом выше тексте.
6. Составьте уравнение упомянутой в тексте реакции кремния с водным раствором гидроксида натрия. 2. Укажите, является ли эта реакция окислительно-восстановительной или протекает без изменения степеней окисления.
7. Составьте молекулярное уравнение упомянутой в тексте реакции между силикатом натрия и соляной кислотой. Укажите, признаки реакции, протекающей между силикатом натрия и соляной кислотой.
8. В исследованной воде из ближнего родника были обнаружены следующие катионы металлов: Al3+, Fe2+, Sr2+. Для проведения качественного анализа к этой воде добавили раствор H2SO4. 1. Какое изменение в растворе можно наблюдать при проведении данного опыта (концентрация веществ достаточная для проведения анализа)? 2. Запишите сокращённое ионное уравнение произошедшей химической реакции.
9. Дана схема окислительно-восстановительной реакции: BaCO3 + Al → BaO + C + Al2O3 1. Составьте электронный баланс этой реакции. 2. Укажите окислитель и восстановитель. 3. Расставьте коэффициенты и запишите получившееся уравнение реакции.
10. Дана схема превращений: X → MgCl2 → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
11. Из приведённого перечня выберите алкин и сложный эфир. Запишите в таблицу номера, под которыми указаны эти соединения.
12. Составьте уравнения реакций: в предложенные схемы химических реакций впишите структурные формулы пропущенных веществ и расставьте коэффициенты.
13. Пропаналь получают из углеводородов нефти и используют для получения красок и алкидных эмалей. В лабораторных условиях пропаналь можно получить в соответствии с приведённой схемой превращений. Определите вещество Х, выбрав его из предложенного выше перечня веществ. Запишите уравнения двух реакций, с помощью которых можно осуществить эти превращения. Запишите название вещества X. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
14. Одним из важных понятий в экологии и химии является «предельно допустимая концентрация» (ПДК). ПДК – это такая концентрация вредного вещества в окружающей среде, присутствуя в которой постоянно, данное вещество не оказывает в течение всей жизни прямого или косвенного неблагоприятного влияния на настоящее или будущее поколение, не снижает работоспособности человека, не ухудшает его самочувствия и условий жизни. ПДК сернистого газа в воздухе рабочей зоны составляет 0,9 мг/м3 . Из-за нарушения работы вентиляции в помещении химической лаборатории площадью 25 м 2 и высотой потолка 3,2 м в воздухе скопилось 88 мг сернистого газа. Определите и подтвердите расчётами, превышает ли концентрация сернистого газа в воздухе данного помещения значение ПДК. Предложите способ, позволяющий снизить концентрацию сернистого газа в помещении.
15. Для приготовления маринада авторы одной из поваренных книг рекомендуют в 1 л воды растворить 35 г соли, 75 г сахара и 25 г уксусной кислоты. Полученный раствор используется при мариновании огурцов, помидоров и других овощей. Рассчитайте массовую долю хлорида натрия и сахарозы в полученном маринаде. Запишите подробное решение задачи.
Задания и ответы с 4 варианта
1. Из курса химии Вам известны следующие способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, дистилляция (перегонка), действие магнитом, выпаривание, кристаллизация. На рис. 1–3 изображены два примера использования некоторых из перечисленных способов. Определите названия способов, которые представлены на каждом из рисунков. Из перечисленных смесей выберите те, которые можно разделить с помощью этих способов: 1) крупа и железные стружки; 2) вода и древесные опилки; 3) вода и хлорид калия; 4) спирт и вода Ответ запишите в таблицу.
2. На рисунке изображена модель строения ядра атома некоторого химического элемента. Ознакомьтесь с предложенной моделью и выполните следующие задания: 1) запишите символ химического элемента, которому соответствует данная модель атома; 2) запишите заряд ядра этого элемента и номер периода в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, в котором расположен этот элемент; 3) определите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое образует этот элемент. Ответы запишите в таблицу.
3. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента металлические свойства простых веществ, которые образуют эти элементы, в периодах ослабевают, а в группах усиливаются. Учитывая эти закономерности, укажите, какой химический элемент среди приведённых образует простое вещество с наиболее выраженными металлическими свойствами, а какой – с наименее выраженными: кальций, магний, натрий, калий. В ответе укажите символы этих элементов.
4. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ с молекулярной и ионной кристаллическими решётками. Используя данную информацию, определите, какую кристаллическую решётку имеют вещества: 1) оксид калия (K2О); 2) сероводород (Н2S).
5. Сложные неорганические вещества условно можно распределить, то есть классифицировать, по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из тех, о которых говорится в приведённом выше тексте.
6. Составьте молекулярное уравнение реакции серы с металлическим железом, о которой говорилось в тексте. Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.
7. Составьте молекулярное уравнение реакции серной кислоты с раствором гидроксида натрия, о которой говорилось в тексте. Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции.
8. При исследовании минерализации бутилированной воды в ней были обнаружены следующие анионы: I– , SO4 2–, F– . Для проведения качественного анализа к этой воде добавили раствор AgNO3. 1. Какое изменение в растворе можно наблюдать при проведении данного опыта (концентрация веществ достаточная для проведения анализа)? Запишите сокращённое ионное уравнение произошедшей химической реакции.
9. Дана схема окислительно-восстановительной реакции. Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2 1. Составьте электронный баланс этой реакции. Укажите окислитель и восстановитель. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
10. Дана схема превращений: MgSO4 → MgCl2 → Mg(OH)2→ Mg(NO3)2 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
11. Из приведённого перечня выберите вещества, которые соответствуют указанным в таблице классам/группам органических соединений. Запишите номера этих веществ в соответствующую графу таблицы.
12. В предложенные схемы химических реакций впишите структурные формулы пропущенных
веществ, выбрав их из приведённого выше перечня, и расставьте коэффициенты.
13. Уксусная кислота является типичным представителем карбоновых кислот. Её применяют для получения лекарственных препаратов и душистых веществ, в качестве растворителя и консерванта в пищевой промышленности. В лабораторных условиях уксусную кислоту можно получить в соответствии с приведённой схемой превращений. Выберите из предложенного перечня вещество Х и запишите уравнения двух реакций, с помощью которых можно осуществить эти превращения. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
14. Одним из важных понятий в экологии и химии является «предельно допустимая концентрация» (ПДК). ПДК – это такая концентрация вредного вещества в окружающей среде, присутствуя в которой постоянно, данное вещество не оказывает в течение всей жизни прямого или косвенного неблагоприятного влияния на настоящее или будущее поколение, не снижает работоспособности человека, не ухудшает его самочувствия и условий жизни. ПДК углекислого газа в воздухе составляет 9 г/м3 . На кухне площадью 8 м 2 и высотой потолка 2,5 м, оборудованной газовой плитой, при горении газа выделилось 160 г углекислого газа. Определите и подтвердите расчётами, превышает ли концентрация углекислого газа в воздухе данного помещения значение ПДК. Предложите способ, позволяющий снизить концентрацию углекислого газа в помещении.
15. Для приготовления маринадов вместо уксуса можно использовать 2,5%-ный раствор лимонной кислоты. Для приготовления маринада в воде растворили одну упаковку (10 г) лимонной кислоты. Рассчитайте, какую массу раствора указанной концентрации при этом получили и какую массу воды использовали для приготовления этого маринада. Запишите подробное решение задачи.