Автор Тренировочные варианты ХИ2310401, ХИ2310402, ХИ2310403, ХИ2310404 задания с ответами и решением по химии 11 класс формата пробник ЕГЭ 2024 тренировочная работа статград №4 для подготовки к реальному экзамену, дата проведения работы 21 марта 2024 год.
Варианты статград ЕГЭ 2024 по химии 11 класс
ХИ2310401-ХИ2310402-ХИ2310403-ХИ2310404Работа по химии состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение работы отводится 3,5 часа (210 минут). Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число. Ответы к заданиям части 2 (29–34) включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. На отдельном листе укажите номер задания и запишите его полное решение.
Вариант ХИ2310401 с ответами
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) C 2) F 3) Fe 4) P 5) Be Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Определите два элемента, у которых в основном состоянии на внешнем уровне находится ровно 2 электрона. Запишите номера выбранных элементов.
2. Из указанного ряда элементов выберите три элемента одного периода и расположите их в порядке возрастания первой энергии ионизации атома. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из указанного ряда выберите два элемента, которые образуют анион состава XO4 n– . Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
4. Из предложенного перечня выберите два вещества, молекулы которых неполярны.
1) NO
2) SO2
3) CH4
4) Br2
5) PCl3
5. Среди предложенных формул / названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) основного оксида; Б) амфотерного гидроксида; В) кристаллогидрата. Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.
6. В двух пробирках находился водный раствор бромоводородной кислоты. В одну пробирку добавили раствор вещества X, в другую – раствор вещества Y. В первой пробирке выделился газ, а во второй пробирке раствор помутнел. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые обладают описанными свойствами.
- 1) Cl2
- 2) Na2SiO3
- 3) KOH
- 4) (NH4)2S
- 5) CuSO4
7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) P Б) Zn В) HNO3 Г) MnCl2.
8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) P2O3 + H2O
Б) PCl5 + H2O
В) P2O3 + NaOH(изб)
Г) NaH2PO4 + NaOH
10. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) оно принадлежит. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) 3-фенилпропанол-1 Б) метилфениловый эфир В) изопропилбутират.
1) простые эфиры
2) сложные эфиры
3) спирты
4) фенолы
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых есть только σ-связи.
1) бутен-2
2) циклогексан
3) этаналь
4) диэтиламин
5) бензойная кислота
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии которых с водой в соответствующих условиях образуется карбоновая кислота. 1) 1-хлорпропан 2) 1,1,1-дихлорэтан 3) ацетилхлорид 4) диметиловый эфир 5) пропионовый ангидрид.
13. Из предложенного перечня выберите два амина, которые проявляют более сильные основные свойства, чем аммиак.
1) этиламин
2) анилин
3) 4-нитроанилин
4) триметиламин
5) дифениламин
14. Установите соответствие между названием вещества и продуктом, который преимущественно образуется при его взаимодействии с избытком хлороводорода. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
15. Установите соответствие между реагирующими веществами и основным продуктом реакции. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 1) формиат кальция 2) карбонат кальция 3) углекислый газ 4) угарный газ 5) этилформиат 6) уксусная кислота.
А) муравьиная кислота и бромная вода
Б) муравьиная кислота и известковая вода
В) муравьиная кислота и этанол
Г) муравьиная кислота и серная кислота (конц.)
17. Из предложенного перечня выберите все реакции, для осуществления которых требуется катализатор. 1) взаимодействие метана с парами воды 2) полимеризация бутадиена 3) обжиг серы 4) взаимодействие диоксида марганца с соляной кислотой 5) взаимодействие угарного газа с водородом Запишите номера выбранных ответов.
18. Из предложенного перечня выберите все способы увеличить скорость реакции разложения пероксида водорода в водном растворе. 1) нагревание раствора 2) добавление H2O 3) добавление поверхностно-активного вещества 4) добавление MnO2 5) увеличение давления над раствором.
19. Установите соответствие между схемой полуреакции восстановления и уравнением реакции. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
20. Установите соответствие между веществом и возможным способом его получения с помощью электролиза. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) K Б) Al В) KClO3.
1) раствора KCl
2) расплава KCl
3) расплава Al2O3
4) раствора K[Al(OH)4]
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) HClO3 2) KClO3 3) NaClO 4) HClO Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов с концентрацией 0,05 моль/л.
22. Установите соответствие между уравнением химической реакции и смещением химического равновесия при увеличении давления. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается.
23. В реактор постоянного объёма внесли углерод и ввели избыток паров воды. При высокой температуре в реакторе установилось равновесие: C(тв) + 2H2O(г) ←→ CO2(г) + 2H2(г). Температура в ходе процесса поддерживалась постоянной, другие реакции не протекали. Исходная концентрация водяного пара была равна 0,08 моль/л, а равновесная концентрация водорода составила 0,06 моль/л. Найдите равновесные концентрации H2O (X) и CO2 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.
- 1) 0,01 моль/л
- 2) 0,02 моль/л
- 3) 0,03 моль/л
- 4) 0,04 моль/л
- 5) 0,06 моль/л
- 6) 0,08 моль/л
24. Установите соответствие между формулой вещества и признаком реакции, который наблюдается при его взаимодействии с раствором щёлочи. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- 1) образование белого осадка, который растворяется в избытке реактива
- 2) образование белого осадка, который не растворяется в избытке реактива
- 3) выделение бесцветного газа
- 4) изменение окраски раствора
- 5) образование тёмного осадка
25. Установите соответствие между способом переработки нефти и основными продуктами этой переработки. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) высокотемпературный пиролиз Б) риформинг В) каталитический крекинг.
1) разветвлённые углеводороды
2) этилен и пропен
3) ароматические углеводороды
4) неразветвлённые углеводороды
26. Для получения насыщенного раствора к 100 г 5%-го раствора поваренной соли добавили 50 г соли. Растворимость вещества равна 35,8 г на 100 г воды. Сколько граммов соли не растворилось? Ответ округлите до ближайшего целого числа.
27. Термическое разложение метана описывается термохимическим уравнением: СH4(г) = C(тв) + 2H2(г) – 75 кДж В результате реакции поглотилось 187,5 кДж. Сколько литров водорода (н.у.) образовалось? Ответ запишите с точностью до целых.
28. Через раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия, пропустили 6,72 л (н.у.) углекислого газа. Сколько граммов карбоната натрия содержится в полученном растворе? Ответ приведите с точностью до десятых.
29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена без образования осадка и выделения газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31. Оксид меди(II) прокалили при очень высокой температуре и получили красное вещество, не проводящее электричество. Треть вещества растворили в концентрированном растворе аммиака. При действии сероводорода на полученный раствор выпал чёрный осадок, который отфильтровали и высушили. Чёрный порошок смешали с остатком красного порошка и прокалили. В результате выделился газ и образовался красный порошок, проводящий электричество. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
33. Вещество X, используемое для синтеза лекарственных препаратов, представляет собой жидкость со специфическим запахом. Оно содержит 82,1% углерода и 12,0% азота по массе, остальное – водород. X относится к ароматическим соединениям и легко гидролизуется. Его молекула содержит только один третичный атом углерода. На основании данных условия задачи: 1) установите молекулярную формулу вещества X; 2) составьте возможную структурную формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции гидролиза X в солянокислой среде (используйте структурные формулы органических веществ).
34. К 200 г 19%-го раствора хлорида магния добавляли 20%-й раствор карбоната натрия до прекращения выпадения осадка, содержащего 33,8% магния по массе, при этом наблюдали выделение газа. Затем через полученную смесь пропускали углекислый газ до полного растворения осадка. Установите формулу осадка и рассчитайте массовую долю соли магния в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
Вариант ХИ2310402 с ответами
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Mg 2) Cr 3) Cl 4) P 5) K Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Определите два элемента, у которых в основном состоянии на внешнем уровне находится ровно 1 электрон. Запишите номера выбранных элементов.
2. Из указанного ряда элементов выберите три элемента одного периода и расположите их в порядке уменьшения первой энергии ионизации атома. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из указанного ряда выберите два элемента, которые образуют анион состава X2O7 n– . Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
4. Из предложенного перечня выберите два вещества, молекулы которых полярны. 1) H2O2 2) CO2 3) C2H2 4) CF4 5) NH3.
5. Среди предложенных формул / названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) сильной кислоты; Б) амфотерного оксида; В) двойной соли. Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.
6. В двух пробирках находилась известковая вода. В одну пробирку добавили раствор вещества X, в другую – раствор вещества Y. В первой пробирке раствор приобрёл тёмный цвет из-за образования осадка, а во второй цвет раствора не изменился, раствор остался прозрачным, но появился резкий запах. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые обладают описанными свойствами. 1) HNO3 2) NH4Cl 3) K2CO3 4) CuSO4 5) AgNO3.
7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) Be Б) P4 В) Cu(OH)2 Г) H2SO4.
8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) HBr + KOH Б) Br2 + KOH В) KBrO3 + HBr Г) KBrO3 + S.
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых есть ровно две π-связи. 1) гексин-1 2) пентен-2 3) акриловая (пропен-2-овая) кислота 4) бензол 5) стирол (винилбензол) Запишите номера выбранных ответов.
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии которых с водой в соответствующих условиях образуется альдегид. 1) ацетилен 2) бутен-1 3) бутадиен-1,3 4) 1,1-дихлорпропан 5) винилацетат.
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, из которых в одну стадию можно получить метиламин. 1) метан 2) нитрометан 3) триметиламин 4) циановодород 5) ацетонитрил.
14. Установите соответствие между названием вещества и органическим продуктом, который преимущественно образуется при его взаимодействии с водой в присутствии катализатора. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
15. Установите соответствие между реагирующими веществами и основным продуктом реакции. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) фталевая (бензол-1,2-дикарбоновая) кислота при нагревании Б) метанол и муравьиная кислота В) метанол и угарный газ Г) пропионовая кислота с бромом в присутствии красного фосфора.
1) бензол
2) 2-бромпропионовая кислота
3) 3-бромпропионовая кислота
4) углекислый газ
5) уксусная кислота
6) метилформиат
17. Из предложенного перечня выберите все реакции, которые протекают без участия катализатора. 1) взаимодействие угарного газа с кислородом 2) нейтрализация известковой воды соляной кислотой 3) взаимодействие железа с парами воды 4) димеризация ацетилена 5) взаимодействие бензола с бромом.
18. Из предложенного перечня выберите все способы увеличить скорость гидролиза сахарозы в водном растворе. 1) добавление минеральной кислоты 2) нагревание раствора 3) добавление воды 4) добавление твёрдой сахарозы 5) добавление поваренной соли.
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) C6H5OH 2) K3PO4 3) SO2 4) C2H5OH Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов с концентрацией 0,05 моль/л.
26. Для получения насыщенного раствора к 100 г 15%-го раствора нитрата калия добавили 50 г этого вещества. Растворимость нитрата калия равна 31,7 г на 100 г воды. Сколько граммов нитрата не растворилось? Ответ округлите до ближайшего целого числа.
27. Термическое разложение этана описывается термохимическим уравнением: С2H6(г) = 2C(тв) + 3H2(г) – 84 кДж В результате реакции образовалось 33,6 л водорода (н.у.). Сколько теплоты (в кДж) поглотилось? Ответ запишите с точностью до целых, знак теплового эффекта не записывайте.
28. Через раствор, содержащий 3,7 г гидроксида кальция, пропустили 1,68 л (н.у.) углекислого газа. Сколько граммов карбоната кальция выпало в осадок? Ответ приведите с точностью до десятых.
29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31. Железо растворили в разбавленной азотной кислоте. От полученного раствора отобрали ровно четверть. В отобранную жидкость опустили железную пластинку и выдерживали до полного осветления раствора. Затем смешали два раствора – полученный и исходный – и добавили концентрированный раствор аммиака. Выделившийся осадок отфильтровали, высушили и смешали с порошком алюминия. При поджигании твёрдой смеси произошла яркая вспышка. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
33. Соединение X, используемое для синтеза фталоцианиновых красителей, представляет собой бесцветное твёрдое вещество. Оно содержит 75,0% углерода и 21,9% азота по массе, остальное – водород. Молекула X содержит бензольное кольцо, в ней два третичных атома углерода. При гидролизе X образуется вещество, легко превращающееся в циклический ангидрид. На основании данных условия задачи: 1) установите молекулярную формулу вещества X; 2) составьте возможную структурную формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции гидролиза X в солянокислой среде.
34. К 100 г 20%-го раствора хлорида бериллия добавляли 20%-й раствор карбоната калия до прекращения выпадения осадка, содержащего 16,1% бериллия по массе, при этом наблюдали выделение газа. Затем через полученную смесь пропускали углекислый газ до полного растворения осадка. Установите формулу осадка и рассчитайте массовую долю соли бериллия в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
Другие тренировочные варианты ЕГЭ 2024 по химии 11 класс
4 варианта ХИ2310301-ХИ2310304 статград химия 11 класс ЕГЭ 2024 с ответами