Автор Пробник ЕГЭ 2023 по химии 11 класс 2 новых тренировочных варианта заданий в формате реального экзамена ФИПИ с ответами и решением для подготовки к ЕГЭ 2023 года.
1 вариант пробник ЕГЭ 2023 по химии 11 класс
1_variant_ege_2023_him_22_032 вариант пробник ЕГЭ 2023 по химии 11 класс
2_variant_ege_2023_him_22_03Задания и ответы с 1 варианта
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) V 2) N 3) Li 4) C 5) He Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Определите элементы, атомы которых в основном состоянии имеют электронную формулу внешнего энергетического уровня ns2 . Запишите номера выбранных элементов.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента с одинаковым числом энергетических уровней в электронной оболочке. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления. Запишите номера выбранных элементов.
4. Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения с ковалентной полярной связью. 1) SiO2 2) K2SO4 3) SO3 4) CH3COONH4 5) СH3COOCH3 Запишите номера выбранных ответов.
5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) комплексной соли; Б) средней соли; В) амфотерного гидроксида.
6. Даны две пробирки с раствором гидросульфида калия. В первую пробирку добавили раствор сильного электролита Х и наблюдали выделение газа. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция: HS- + OH- = S 2- + H2О Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
- 1) аммиак
- 2) фтороводород
- 3) гидроксид калия
- 4) бромоводород
- 5) гидроксид стронция
7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.
8. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
10. Установите соответствие между названием вещества и классом / группой органических веществ, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами углеродного скелета по отношению друг к другу.
- 1) пентанол-1
- 2) диметилпропанол
- 3) этилизопропиловый эфир
- 4) пентаналь
- 5) пентанол-2
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии которых с раствором перманганата калия в кислотной среде образуется уксусная кислота, как один из возможных продуктов реакции.
- 1) 2,3-диметилбутен-2
- 2) 2-метилгексен-2
- 3) 3-метилгексен-2
- 4) 4-метилгексен-2
- 5) 5-метилгексен-2
14. Установите соответствие между схемой реакции и преимущественно образующимся органическим продуктом этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
16. Задана схема превращений веществ: метан → Х → бензол → Y → бензойная кислота Определите, какие из указанных веществ являются веществами «X» и «Y». 1) метилбензол 2) этин 3) хлорбензол 4) этан 5) фенол
17. Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие этилена с водой.
1) присоединения
2) гидролиза
3) гидрирования
4) каталитическая
5) гидратации
18. Из предложенного перечня выберите все вещества, на скорость взаимодействия которых с гидроксидом натрия при комнатной температуре оказывает влияние изменение давления.
- 1) оксид фосфора (V)
- 2) оксид цинка
- 3) соляная кислота
- 4) оксид серы(IV)
- 5) оксид азота (IV)
19. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
- 1) сульфид натрия
- 2) нитрат цинка
- 3) нитрат калия
- 4) гидроксид натрия
22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему MgOH+ (р-р) + Н+ (р-р) ↔ Mg2+(р-р) + Н2О(ж) + Q и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и водорода. В результате протекания обратимой реакции N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию N2 (X) и равновесную концентрацию NH3 (Y).
26. Сколько граммов 8%-ного раствора сульфата меди (II) надо взять, чтобы при добавлении 12 г этой же соли получить раствор с массовой долей соли 15%? (Запишите число с точностью до десятых.)
27. Определите количество теплоты, которое поглощается при разложении 2,17г оксида ртути (II) в соответствии с термохимическим уравнением реакции 2HgO (тв.) = 2Hg (ж.) + O2 (г.) — 180 кДж (Запишите число с точностью до десятых.)
28. Карбид алюминия массой 86,4 г растворили в избытке соляной кислоты, получив 288,36 г соли. Определите практический выход соли в этой реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
29. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительновосстановительная реакция между которыми приводит к образованию бесцветного раствора. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми не сопровождается видимыми признаками. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения этой реакции.
31. Фосфид алюминия растворили в бромоводородной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора гидроксида натрия. Через получившийся раствор пропустили газ с резким запахом, образовавшийся в результате полного растворения сульфида железа (II) в концентрированной серной кислоте.
33. Смесь, содержащую оксид фосфора (V) и оксид натрия, в которой соотношение числа атомов фосфора к числу атомов натрия равно 7 : 18, нагрели, а затем растворили в горячей воде. В результате получили 312,5 г раствора, в котором массовая доля атомов водорода составляет 7,36%. Вычислите массу фосфата натрия в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
34. Вещество А содержит 37,5% углерода, 1,56% водорода, 35,94% натрия по массе и кислород. Вещество А образуется при обработке избытком раствора гидроксида натрия вещества Б без нагревания. Известно, что функциональные группы в молекуле вещества Б не находятся у соседних атомов углерода. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу вещества А; 2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и гидроксида натрия (используйте структурные формулы органических веществ).
Задания и ответы с 2 варианта
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
- 1) Na
- 2) Al
- 3) Si
- 4) N
- 5) V
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Определите элементы, атомы которых в основном состоянии содержат одинаковое число валентных электронов. Запишите номера выбранных элементов.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три р-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления. Запишите номера выбранных элементов.
4. Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения, в которых присутствует ковалентная неполярная химическая связь. Запишите номера выбранных ответов:
- 1) метанол
- 2) бром
- 3) хлороводород
- 4) циклопропан
- 5) пероксид натрия
5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) основной соли; Б) двойной соли; В) высшего гидроксида неметалла.
6. Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества Х и немного нагрели. В результате в этой пробирке выделился газ с резким запахом. Во вторую пробирку добавили нерастворимое в воде вещество Y и наблюдали его полное растворение. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
- 1) хлорид аммония
- 2) гидроксид лития
- 3) кремниевая кислота
- 4) гидроксид железа (II)
- 5) карбонат кальция
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых только один атом углерода находится в состоянии sp3 -гибридизации.
- 1) метилэтиловый эфир
- 2) метилацетат
- 3) метилформиат
- 4) метилбутират
- 5) метилбензоат
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые не реагируют с раствором перманганата калия.
- 1) метановая кислота
- 2) метилформиат
- 3) этилацетат
- 4) бензол
- 5) масляная кислота
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует аланин, но не реагирует анилин. 1) Br2 (р-р) 2) NaOH 3) HBr 4) Cu(OH)2 5) H2SO4
16. Задана схема превращений веществ: 1-бромпропан → Х → бензол Cl2, УФ-излучение Y Определите, какие из указанных веществ являются веществами «X» и «Y». 1) хлорбензол 2) пропен 3) пропанол-1 4) гексахлоран 5) гексан
17. Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие иодида калия с хлором. 1) соединения 2) окислительно-восстановительная 3) обратимая 4) замещения 5) гетерогенная
18. Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приведут к увеличению скорости реакции железа с кислородом. 1) уменьшение объёма реакционной системы 2) увеличение концентрации железа 3) использование катализатора 4) измельчение железа 5) повышение температуры
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) карбонат натрия 2) соляная кислота 3) хлорид натрия 4) хлорид алюминия
22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему ZnCO3 (тв.) ↔ Zn2+(р-р) + CО3 2- (р-р) — Q и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество пропина и водорода. В результате протекания обратимой реакции С3Н4(г) + 2H2(г) ↔ С3Н8(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию С3Н4 (X) и исходную концентрацию H2 (Y).
26. Сколько граммов 14%-ного раствора сульфата меди (II) надо взять, чтобы при добавлении 15 г воды получить раствор с массовой долей соли 5%? (Запишите число с точностью до десятых.)
27. Определите объём (н.у.) углекислого газа, выделившегося при получении 1014,5 кДж теплоты в соответствии с термохимическим уравнением реакции С (тв.) + О2(г.) = СO2 (г.) + 405,8 кДж (Запишите число с точностью до целых.)
28. Избытком соляной кислоты обработали 37,5 г образца сульфида алюминия, содержащего 20% примесей. Определите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате этой реакции. (Запишите число с точностью до сотых.)
29. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительновосстановительная реакция между которыми протекает с образованием кислоты. В ходе реакции одна молекула восстановителя отдаёт десять электронов. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня выберите два сильных электролита, реакция ионного обмена между которыми протекает без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной из возможных реакций.
31. Иодид калия прореагировал с нитритом калия в присутствии серной кислоты. Образовавшийся при этом газ собрали в колбу и наблюдали, как при стоянии на воздухе газ в колбе постепенно окрасился в бурый цвет. Полученный бурый газ смешали с кислородом и пропустили через воду. В полученный концентрированный раствор кислоты внесли пирит при нагревании, при этом наблюдали его полное растворение и выделение бурого газа. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
33. Кристаллогидрат сульфата алюминия, в котором массовая доля атомов серы в 5 раз меньше массовой доли атомов кислорода, растворили в воде и получили 722,4 г раствора. Через образовавшийся раствор пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 35,84 л (н.у.) газа. К полученному раствору добавили 424 г 10%-ного раствора карбоната натрия. При этом массовая доля карбоната натрия в растворе уменьшилась в 10 раз. Вычислите массу растворённого кристаллогидрата сульфата алюминия. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
34. При сгорании 38,5 г органического вещества получили 92,4 г углекислого газа и 18,9 г воды. Известно, что функциональные группы в молекуле этого вещества находятся у соседних атомов углерода. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу вещества; 2) составьте возможную структурную формулу вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции этого вещества с избытком водного раствора гидроксида натрия (используйте структурные формулы органических веществ).