Автор Всероссийская олимпиада школьников по химии школьный этап 2020-2021 учебный год ответы и задания для 7-8, 9, 10, 11 класса (ВсОШ), официальная дата проведения в Москве: 27.10.2020 (27 октября 2020 год).
Ссылка для скачивания заданий с ответами 7-8 класс: скачать в PDF
Ссылка для скачивания заданий с ответами 9 класс: скачать в PDF
Ссылка для скачивания заданий с ответами 10 класс: скачать в PDF
Ссылка для скачивания заданий с ответами 11 класс: скачать в PDF
Школьный этап 2020 олимпиады по химии 7-8 класс задания и ответы:
Школьный этап 2020 олимпиады по химии 9 класс задания и ответы:
Школьный этап 2020 олимпиады по химии 10 класс задания и ответы:
Школьный этап 2020 олимпиады по химии 11 класс задания и ответы:
Интересные задания с олимпиады по химии:
1)При сжигании спичечной головки появляется характерный запах. Каким веществом обусловлен этот запах? 1) углекислый газ 2) кислород 3) сернистый газ 4) аммиак 5) угарный газ
Ответ: 3
2)Как можно отличить водопроводную воду от дистиллированной воды? Укажите два правильных способа. 1) по запаху 2) по цвету 3) выпаривая капельки воды на предметном стекле 4) сравнивая электропроводность 5) применяя отстаивание 6) применяя центрифугу
Ответ: 3,4
3)Расположите перечисленные частицы в порядке увеличения их размера. В ответ запишите последовательность четырёх цифр без пробелов и знаков препинания (например, 6789). 1) наночастица золота 2) атом водорода 3) атом золота 4) крупинка золота, видимая глазом
Ответ: 2314
4)В газообразном соединении водорода с четырёхвалентным элементом масса атомов водорода составляет 1/8 от массы молекулы. Установите формулу соединения и запишите её в ответ (запишите формулу латинскими буквами, например: C2H6).
Ответ: SiH4 или H4Si
5)Озон O3 – очень активное вещество, он легко «окисляет» многие вещества, отдавая им свои атомы кислорода. При пропускании озона через раствор сероводорода H2S в воде происходит реакция соединения и образуется серная кислота. Составьте уравнение этой реакции, в ответе приведите общую сумму всех коэффициентов (считая их минимальными целыми числами).
Ответ: 10
6)Зелёные растения поглощают солнечную энергию с помощью вещества хлорофилла, формула которого – C55H72MgN4O5, а относительная молекулярная масса равна 892. Определите, какого элемента в хлорофилле больше всего по массе (в ответ запишите его химический символ), и рассчитайте его массовую долю (в %) с точностью до целых
Ответ: элемент – С, массовая доля – 74.
7)На рисунке изображена объёмная модель молекулы, состоящей из элементов, входящих во 2-й период таблицы Менделеева. Общая масса всех «чёрных» атомов относится к общей массе всех «красных» атомов как 9/8. Определите молекулярную формулу вещества и запишите её в ответ (например, N2O5). Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества с точностью до целых
Ответ: формула – C3O2 или O2C3, молекулярная масса – 68.
8)Выберите ВСЕ верные утверждения о химических реакциях.
- (1) Все реакции, в результате которых образуется простое вещество, – это реакции разложения.
- (2) Реакция горения метана в кислороде – это не реакция замещения.
- (3) Простое вещество не может образоваться в реакции обмена.
- (4) Два простых вещества-металла могут вступать в реакцию соединения.
- (5) Все реакции разложения протекают с поглощением теплоты.
- (6) Если реакцию разложения провести в обратном направлении, то это будет реакция соединения.
- (7) Если реакцию замещения провести в обратном направлении, то это будет реакция обмена.
Ответ: 2346.
9)Установите соответствие между описанием и названием вещества. (А) вещество, в 100 г которого содержится 50 г кислорода (Б) вещество, из двух молекул которого можно получить семь молекул кислорода (В) вещество, которое при разложении образует только кислород (Г) вещество, которое наряду с кислородом образуется при разложении одного из приведённых в перечне веществ
10)В пробирках под номерами выдали образцы пяти веществ: поваренная соль, сахарный песок, парафин, порошок мела и порошок малахита. Вещества в пробирках №№ 1–4 белые, а в пробирке № 5 вещество имеет зелёную окраску. Исследуемые образцы поместили в воду, растворились только № 2 и № 3. Частички вещества № 4 плавали на поверхности воды. При нагревании веществ из пробирок № 1 и № 3 изменения не наблюдались. При нагревании вещества № 2 образовалась вязкая жидкость, темнеющая при дальнейшем нагревании. Вещество № 4 расплавилось при незначительном нагревании, при этом образовалась бесцветная подвижная жидкость. Вещество № 5 при нагревании почернело.
11)Ученики исследовали образцы четырёх минералов, природных солей серной кислоты. В глобальной сети Internet они собрали информацию об этих минералах и представили её в виде таблицы. Образец № 1 представлял собой кристаллы, которые легко царапались ногтем. Кристаллы образца № 2 отличались от других тем, что они хорошо растворялись в воде. Образцы № 3 и № 4 были предварительно взвешены, а затем помещены в мерный цилиндр с водой, как показано на рисунке. Результаты измерений представлены в таблице ниже.
12)Колбу наполнили сернистым газом. Затем в колбу насыпали твёрдый гидроксид натрия и герметично закрыли пробкой. По окончании реакции и охлаждении до начальной температуры, давление в колбе
13)Неизвестная соль Х окрашивает пламя в фиолетовый цвет, её водный раствор окрашивает лакмус в синий цвет. При взаимодействии Х с соляной кислотой выделяется газ, не обесцвечивающий раствор перманганата калия. Выберите вещество Х.
14)Смешали два твёрдых оксида – основный и кислотный. При сильном нагревании их сплавили, а образовавшееся вещество растворили в воде. На полученный раствор подействовали соляной кислотой. Выпавший осадок отделили от раствора и прокалили. Состав получившегося вещества выражается формулой
15)Кристаллик оксида титана(IV) в 1000 раз тяжелее атома серы. Сколько всего атомов входит в состав кристалла?
16)Для полного сжигания 20 л газа потребовалось 10 л кислорода. Какой это мог быть газ? Укажите все правильные ответы.
17)В атоме элемента 3-го периода число электронов на внешнем уровне в 10 раз меньше числа внутренних электронов. В земной коре этот элемент существует в виде единственного изотопа. Определите элемент (в ответ запишите его химический символ) и найдите число нейтронов в ядре его природного изотопа.
18)Один из самых тугоплавких металлов сгорает в кислороде с образованием высшего оксида, в котором он проявляет валентность VI. В результате реакции с кислородом масса твёрдого вещества увеличивается в 1,5 раза. Определите металл, в ответ запишите его порядковый номер.
19)Через раствор, содержащий 2,96 г гидроксида кальция, пропускали углекислый газ. Выпавший осадок отфильтровали и высушили, его масса оказалась равна 3,00 г. Сколько миллилитров газа (н. у.) пропустили через раствор? Предложите два разных ответа, оба в виде целого числа
20)Юный химик нашёл в лаборатории неизвестный чёрный порошок и провёл с ним несколько опытов. 1) При внесении порошка в воду он разделился: часть порошка плавает на поверхности воды, а часть тонет. 2) При нагревании порошка протекает химическая реакция, в результате которой образуются простое вещество и смесь двух газов, один из которых – горючий, а второй входит в состав воздуха, но его содержание мало. 3) При внесении порошка в раствор перекиси водорода начинается бурное выделение газа. Когда реакция закончится, исходный порошок можно выделить фильтрованием, причём его масса не изменяется.
21)Какие свойства проявляет соляная кислота в реакциях с указанными веществами? 1) окислительные, 2) восстановительные, 3) кислотные, 4) не реагирует.
22)В конце XIX века французский биолог Пьер Алексис Милярде предложил использовать химическое средство для профилактики и лечения заболеваний виноградника, вызванных грибными инфекциями. Позже это средство нашло широкое применение для защиты многих сельскохозяйственных культур, используется оно и сейчас. Для его приготовления необходимо смешать два компонента. Первый компонент – раствор вещества А, второй компонент – суспензия малорастворимого вещества Б. Вещество А – кристаллогидрат, представляет собой красивые кристаллы голубого цвета. Если в раствор А опустить стальной гвоздь, то на его поверхности выделяется металл красного цвета. Суспензия вещества Б в течение некоторого времени отстаивается, и над осадком образуется бесцветный прозрачный раствор. Если в него продувать выдыхаемый воздух, то наблюдается помутнение раствора. Определите вещества А и Б. Укажите их относительные молекулярные массы, округлив значения до целых.
23)Природный минерал Х1 практически не растворяется в воде, ярко люминесцирует в катодных лучах и под действием ультрафиолета. В 1764 г. немецкий химик Андреас Сигизмунд Маргграф попытался определить состав этого минерала. Он измельчил образец минерала X1, смешал с серной кислотой и нагрел в стеклянной реторте (см. рисунок). Из смеси выделялся газ Х2, который растворялся в воде в колбе-приёмнике. Маргграф обнаружил, что стекло разрушается под действием X2. Прибор для получения газа Х2: 1 – реторта; 2 – колба-приёмник. При действии Х2 на стекло или на оксид кремния(IV) выделяется газообразное вещество Х3. Титан бурно реагирует с раствором Х2, при этом выделяется газ Х4. В таблице приведены формулы различных веществ.
24)Гидроксид алюминия массой 7,8 г прореагировал с 98 г 10 %-й серной кислоты. Вещества вступили в реакцию полностью. Определите состав и массу образовавшейся соли. В ответ запишите относительную молекулярную массу соли и массу в граммах с точностью до целых
25)Газообразная смесь объёмом 120 мл содержит пропан, кислород и аргон. Смесь подожгли. После конденсации паров воды объём газовой смеси составил 90 мл и в ней содержались только два газа. Рассчитайте объём кислорода в исходной смеси (в мл). Все объёмы относятся к одним и тем же температуре и давлению. В ответе приведите целое число без единиц измерения (например, 25).
26)Твёрдое простое вещество жёлтого цвета растворили в бесцветной жидкости X, которая является бинарным соединением и содержит в своём составе тот же элемент, что и простое вещество. Оказалось, что полученный раствор может полностью сгореть в кислороде с образованием двух газов, Y и Z (Z тяжелее). Оба газа реагируют с известковой водой с образованием белых осадков, а при пропускании избытка каждого газа осадок растворяется. Определите формулы веществ X, Y, Z, в ответ запишите их относительные молекулярные массы с точностью до целых.
27)Соединение Х широко используется в медицине в качестве противоракового препарата. Данное соединение имеет формулу [M(NH3)2Cl2] и содержит 2 % водорода по массе. Определите формулу вещества Х. В ответ запишите порядковый номер элемента М.
28)В соляную кислоту погрузили металлическую пластинку серебристо-белого цвета массой 50 г. После того, как выделилось 336 мл газа (н. у.), масса пластинки уменьшилась на 1,68 %. Определите, из какого металла была пластинка. В ответе запишите порядковый номер металла.
29)Смесь кислорода, азота и углекислого газа имеет плотность по водороду 17. Эту смесь объёмом 20 л пропустили через раствор щёлочи. После этого объём смеси уменьшился до 15 л. Найдите объёмы газов в исходной смеси (в л) и запишите их в ответ в виде целых чисел.
30)Неорганическое вещество представляет собой кислородсодержащую кислоту и состоит из трёх элементов. В молекуле вещества – 13 атомов и 90 электронов, причём атомов кислорода – в 1,75 раза больше, чем атомов водорода. Установите неизвестный элемент в составе кислоты и состав кислоты. В ответ запишите атомный номер элемента и молекулярную формулу кислоты (например, H6TeO6)
31)Монохлорпроизводное алкана Х сожгли в избытке кислорода, после охлаждения полученной газовой смеси до комнатной температуры получили 28,85 %-ную соляную кислоту. Определит молекулярную формулу вещества Х и запишите её в ответ (например, C9H19Cl – не забудьте переключить клавиатуру на английскую раскладку). Определите структурную формулу вещества Х, если известно, что оно обладает оптической активностью и имеет линейное строение. В ответ запишите номер атома углерода, с которым связан атом хлора, а также название алкана, определяющего углеродную цепь.
32)Газ Х массой 29,7 г растворили в достаточном количестве раствора гидроксида натрия. К образовавшемуся раствору добавили хлорид кальция, при этом выпало 30 г белого осадка, растворимого в кислотах с выделением газа без запаха. Если такое же количество газа Х растворить в горячей воде, а затем добавить избыток нитрата серебра, то выпадает 86,1 г белого творожистого осадка. Определите газ Х. В ответ запишите его молярную массу в г/моль, округлив её до целых.
33)Смесь углеводорода Х и необходимого количества кислорода аккуратно закачали в закрытый сосуд объёмом 50 л и подожгли. После окончания реакции температура сосуда оказалась равной 150о С, а давление внутри сосуда составило 2,187 атм (молярный объём газа в этих условиях равен 15,87 л/моль). После охлаждения сосуда до комнатной температуры (21o C) давление упало до 0,676 атм (молярный объём газа в этих условиях равен 35,71 л/моль). Определите количества вещества воды и углекислого газа в сосуде. Найдите молекулярную формулу углеводорода Х. В ответ запишите количества вещества воды и углекислого газа в сосуде (в молях, с точностью до сотых), а также относительную молекулярную массу X, округлив её до целого числа.
34)В 1826 г. молодой французский химик Антуан Жером Балар открыл новый химический элемент, изучая маточные растворы южных соляных болот Франции. Недалеко от города Монпелье, где он жил и работал, с незапамятных времён солёную воду заливали в специальные открытые бассейны. Под действием Солнца вода испарялась, выпадали кристаллы вещества Х1. Их отделяли, а оставшийся раствор, который называют маточным, выливали в море. Один из опытов состоял в следующем. В склянку 1 (см. рисунок) помещали смесь кристаллов Х1 и порошка, полученного при измельчении минерала Х2 чёрного цвета. С помощью капельной воронки 2 к смеси добавляли концентрированную серную кислоту. При нагревании из смеси выделялся газ Х3 жёлто-зелёного цвета, который по трубке 3 проходил через маточный раствор в бокале 4. Балар обратил внимание на появление интенсивной жёлтой окраски раствора в бокале 4, обусловленной образованием вещества Х4 под действием газа Х3. Х4 – простое вещество, образованное ранее неизвестным элементом, который открыл Антуан Жером Балар.
35)Элемент Х относится к числу наиболее распространённых в земной коре. Одним из самых доступных и востребованных минералов Х является его карбонат. В промышленности для получения элементарного Х природный карбонат обрабатывают соляной кислотой. Полученную соль тщательно очищают и обезвоживают. Затем смешивают с хлоридом калия, нагревают до плавления и полученный расплавленный электролит закачивают в электролизер. По мере протекания процесса под действием электрического тока Х восстанавливается и растворяется в жидком катоде. Эту жидкость откачивают и перегоняют. Под вакуумом при 1000 °С отгоняется практически чистый Х. Для получения 1 тонны чистого Х в процессе электролиза расходуют 21,4 МВт·час электроэнергии при напряжении на электродах 10 В. Выход по току составляет 62,6 %. Определите, получение какого простого вещества Х описано в условии задачи. В поле ответа введите порядковый номер элемента Х.
36)В атоме химического элемента число 3d-электронов в 2 раза больше, чем в его трёхзарядном ионе. Обе частицы находятся в основном состоянии. Определите элемент, в ответ запишите его порядковый номер в Периодической системе.
37)Выберите продукты, которые образуются при окислении стирола (винилбензола) подкисленным раствором перманганата калия. Сколько молей перманганата калия потребуется для окисления 5 молей стирола? В ответе приведите целое число. 1) фенол 2) бензойная кислота 3) бензоат калия 4) карбонат калия 5) ацетальдегид 6) метанол 7) углекислый газ 8) уксусная кислота
38)Ацетилен с кислородом в объёмном соотношении 1 : 3 поместили в замкнутый сосуд при 25 о С и подожгли. После окончания реакции сосуд охладили до первоначальной температуры. Во сколько раз уменьшилось давление в сосуде после реакции? Ответ приведите с точностью до десятых.
39)Расположите следующие кислоты в порядке увеличения силы: 1) бензойная 2) пара-метоксибензойная 3) пара-нитробензойная 4) пара-метилбензойная 5) пара-хлорбензойная
40)Белое вещество Х зеленеет при длительном контакте с воздухом. При взаимодействии вещества Х с хлором образуется бинарное соединение Y, водный раствор которого окрашен в голубой цвет. Если поместить в раствор Y кусочек алюминия, то наблюдается выпадение осадка простого вещества Z. Нагревание эквимолярной смеси Y и Z даёт вещество X. Приведите формулу вещества X. При вводе ответа используйте английскую раскладку клавиатуры. (Пример: K2SO4)
41)Анилин ввели последовательно в следующие реакции: 1) уксусная кислота, кипячение; 2) HNO3(конц.)/H2SO4(конц.); 3) Fe, HCl; 4) NaOH, H2O, кипячение. Определите финальный органический продукт. В качестве ответа приведите его относительную молекулярную массу с точностью до целых.
42)Бесцветный ядовитый газ X состоит из трёх элементов, он в 15 раз тяжелее гелия. При сгорании X образуются только два кислотных газа, и при гидролизе X образуются только два кислотных газа. Установите формулу X и запишите её в ответ (запишите формулу латинскими буквами, например: C2H6).
43)При гидрировании одноатомного непредельного спирта с одной двойной связью образуется соединение, в котором массовые доли углерода и кислорода уменьшились на 1,59 % и 0,42 % соответственно по сравнению с исходным соединением. Установите молекулярную формулу исходного спирта. В ответ запишите его относительную молекулярную массу c точностью до целых.
44)В 1819 г. французские физики Пьер Луи Дюлонг и Алексис Перез Пти экспериментально установили, что: «…произведение удельной теплоёмкости и атомного веса для простых тел в кристаллическом состоянии является величиной почти постоянной». Согласно этому эмпирическому закону молярная теплоёмкость большинства металлов при комнатной температуре близка к 3R, где R – универсальная газовая постоянная. Школьники получили образец некоторого металла. Для его идентификации они решили измерить удельную теплоёмкость этого металла, а затем, применив закон Дюлонга и Пти, рассчитать примерное значение его молярной массы. Образец исследуемого металла массой 42,2 г они нагрели до 95°С и поместили в калориметр, заполненный водой. Зависимость температуры воды в калориметре от времени показана на графике.
45)В 1856 г. знаменитый французский химик Анри Этьен Сент-Клер Девиль разработал метод получения кристаллической модификации простого вещества Х1. Ранее, в 1823 г. шведский химик Йенс Якоб Берцелиус получил аморфную модификацию этого элемента. Девиль сначала превращал аморфную форму вещества Х1 в соединение Х2, используя установку, показанную на рисунке. В колбу 2 к кристаллическому перманганату калия добавляли концентрированную соляную кислоту из капельной воронки 1. В результате реакции выделялся газ Х3. Этот газ пропускали через концентрированную серную кислоту в склянке 3. Затем газ Х3 поступал в термостойкую трубку-реактор 4, в которой находилась лодочка 5 с порошком Х1.
Ту часть трубки 4, где находилась лодочка 5, сильно нагревали. Продукт реакции – Х2 – конденсировался в сосуде-приемнике 6 в виде бесцветной прозрачной жидкости. Для охлаждения приемника использовали ледяную баню 7. Чтобы избежать взаимодействия Х2 с водяными парами воздуха, к приемнику присоединяли хлоркальциевую трубку 8. Продукт реакции Х2 аккуратно перегоняли, а затем его пары медленно пропускали над расплавом вещества Х4. По окончании реакции остывший плав охлаждали и помещали в соляную кислоту. Избыток Х4 полностью растворялся, а на дне реакционного сосуда Девиль обнаружил кристаллы вещества Х1. Известно, что простые вещества Х1 и Х4 образованы элементами, которые входят в первую тройку по распространенности в земной коре.
46)В смеси двух ближайших гомологов предельных монокарбоновых кислот количество вещества низшего гомолога в пять раз больше, чем высшего. Эту смесь массой 37,4 г нагрели с избытком метанола в присутствии каталитического количества серной кислоты. После перегонки получили 30,3 г смеси сложных эфиров. Выход сложного эфира, образованного низшим гомологом карбоновой кислоты, составил 70 %, а выход продукта этерификации более тяжёлой кислоты – 50 %. Определите качественный и количественный состав исходной смеси. В ответ запишите число атомов углерода в низшем гомологе и количество вещества низшего гомолога (в моль) с точностью до десятых.
Ответы и задания для других предметов школьного этапа 2020:
ВСЕРОССИЙСКИЕ олимпиады 2020-2021 школьный этап задания и ответы