Автор Новые пробные тренировочные варианты №13 и №14 по химии 11 класс в формате ЕГЭ 2022 по новой демоверсии из открытого источника ФИПИ со всем изменениями 2022 года.
-
скачать вариант №13
-
скачать вариант №14
-
Скачать ответы для варианта №13
-
Скачать ответы для варианта №14
Каждый вариант состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.
Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.
Решать тренировочный вариант №13 в формате ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:
Ответы и решения для варианта №13:
Решать вариант №14 в формате ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:
Ответы и решения для варианта №14:
Сложные задания с 1 варианта:
1)Определите, наиболее распространенные изотопы каких элементов содержат одинаковое число нейтронов. 1) O 2) S 3) Na 4) Mg 5) F
Ответ: 34
2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения валентности, проявляемой ими в водородных соединениях. 1) Br 2) Cl 3) Ge 4) Si 5) S
Ответ: 452
3)Из числа указанных в ряду элементов выберите два таких, которые в соответствующих водородных соединениях проявляют валентность, равную IV. 1) N 2) C 3) Ge 4) P 5) Al
Ответ: 23
4)Из предложенного перечня характеристик выберите две, не относящиеся к веществам с ионным строением. 1) высокая электропроводность расплавов и водных растворов 2) в таких веществах может иметь место ковалентная связь 3) в обычных условиях являются твердыми 4) газообразное или жидкое состояние в обычных условиях 5) в таких веществах не бывает никаких химических связей, кроме ионных
Ответ: 45
5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) двухосновной кислоты; Б) сильной кислоты; В) амфотерного гидроксида.
Ответ: 339
7)Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Ответ: 1124
8)Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются в ходе этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Ответ: 3146
11)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами изопрена. 1) 2-метилбутадиен-1,3 2) 1-метилциклобутен 3) дивинил 4) циклопентадиен-1,3 5) винилциклопропан
Ответ: 25
12)Из предложенного перечня взаимодействий выберите все такие, в результате которых возможно образование муравьиной кислоты. 1) CH3OH + CuO 2) CO + H2O 3) HCOONa + HCl 4) HCOOCH3 + KOH 5) HCHO + [Ag(NH3 )2 ]OH 6) C6H5OC(O)H + H2O(H+ )
Ответ: 36
14)Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащих продуктом их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Ответ: 5364
17)Из предложенного перечня выберите все реакции, которые являются экзотермическими. 1) 2HI = H2 + I2 2) CO + 2H2 = CH3OH 3) N2 + O2 = 2NO 4) CaO + CO2 = CaCO3 5) (NH4 )2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2 6) 2NH3 = N2 + 3H2
Ответ: 124
18)Из предложенного перечня выберите все реакции, которые протекают при обычных условиях. 1) Al + H2SO4 (5%-ный р-р) 2) Zn + H2SO4 (5%-ный р-р) 3) Fe + H2SO4 (5%-ный р-р) 4) Cu + H2SO4 (5%-ный р-р) 5) Cu + CH3COOH (10%-ный р-р)
Ответ: 123
21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) аммиак (0,1 моль/л) 2) уксусная кислота (0,01 моль/л) 3) гидроксид натрия (0,1 моль/л) 4) нитрат калия (0,2 моль/л)
Ответ: 2413
23)В замкнутый реактор поместили смесь паров йода, йодоводорода и водорода, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции H2(г) + I2(г) ⇆ 2HI(г) в системе установилось равновесие. Используя данные, приведенные в таблице, определите исходные йодоводорода (X) и йода (Y).
Ответ: 35
26)Смешали два раствора сахара, причем первый раствор имел концентрацию 12%, а второй − 31%. В результате смешения этих растворов было получено 230 кг раствора с концентрацией 21%. Чему равна масса (в кг) использованного 31%-ного раствора? (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 108,9
27)Рассчитайте тепловой эффект реакции образования 1 моль хлороводорода из простых веществ, если при взаимодействии 3,55 г хлора с водородом выделяется 9,2 кДж энергии. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 92
28)Вычислите массовую долю примеси циклогексана в образце бензола, если 8 г такой смеси может поглотить 6,72 л (н.у.) водорода в условиях реакции гидрирования. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 2,5
29)Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием вещества бурого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30)Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31)Оксид железа(II) прокаливали некоторое время в токе воздуха. Полученный твердый остаток, растворили в избытке разбавленной серной кислоты, в результате чего был получен сернокислый раствор двух солей. К полученному раствору добавили по каплям раствор пероксида водорода, в результате чего был получен раствор, содержащий только одно растворенное вещество. Через полученный раствор пропустили оксид серы (IV), при этом наблюдали изменение окраски раствора. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
33)Электролиз 292,5 г 10%-ного раствора хлорида натрия проводили до тех пор, пока не сравнялись массовые доли соли и щёлочи. От образовавшегося раствора отобрали порцию массой 60 г. Какой объём углекислого газа (л, н.у.) необходимо пропустить через эту пробу, для того чтобы в ней образовалась кислая соль массой 3,36 г. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин.)
34)В результате сгорания 5,5 г некоторого органического вещества А в качестве единственных продуктов сгорания образуются 17,6 г углекислого газа и 6,3 мл воды. При окислении данного вещества избытком сернокислого водного раствора дихромата калия образуется вещество Б, имеющее простейшую формулу C4H7O. Известно, что молекула вещества Б имеет неразветвленный углеродный скелет и симметричное строение. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции окисления вещества А избытком сернокислого раствора дихромата калия (используйте структурные формулы органических веществ).
Сложные задания с 2 варианта:
1)Определите, атомы каких элементов в основном состоянии содержат одинаковое число d-электронов. 1) Cr 2) V 3) Cu 4) Mn 5) Na
Ответ: 14
2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств высших оксидов. 1) Si 2) Ag 3) Cl 4) F 5) S
Ответ: 351
3)Из числа указанных в ряду элементов выберите два таких, низшую степень окисления которых нельзя рассчитать по формуле: № группы – 8. 1) H 2) Br 3) Si 4) N 5) Mn
Ответ: 15
4)Из предложенного перечня выберите два соединения, для которых характерен одинаковый тип связи. 1) SiO2 2) Mn 3) NH3 4) B 5) NaCl
Ответ: 13
5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы оксидов: А) основного; Б) несолеобразующего; В) кислотного.
Ответ: 349
6)Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор аммиака, в результате чего образовался бурый аморфный осадок. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. При этом наблюдалось образование осадка и выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, удовлетворяющие условию задания. 1) BaCO3 2) FeSO4 3) NaHCO3 4) Cr2 (SO4 )3 5) FeBr
Ответ: 53
7)Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Ответ: 1452
10)Установите соответствие между общей формулой веществ и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) эти вещества с общей формулой принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Ответ: 432
11)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не могут существовать в виде геометрических изомеров. 1) 2-метилбутен-2 2) пентен-2 3) 2-метилгексен-3 4) 1,1-дифенилэтен 5) 1,2-дибромпропен
Ответ: 14
12)Из предложенного перечня выберите все вещества, которые не могут вступать в реакцию радикального замещения с хлором. 1) толуол 2) кумол 3) бензойная кислота 4) этан 5) бензол
Ответ: 35
13)Из предложенного перечня выберите два утверждения, несправедливые для фенилаланина. 1) растворим в воде 2) имеет формулу C6H5–CH2–NH2 3) встречается в природе 4) вступает в реакции с кислотами 5) относится к классу фенолов
Ответ: 25
17)Из предложенного перечня выберите все реакции, в которые может вступать фенол. 1) галогенирование 2) поликонденсация 3) этерификация 4) гидрирование 5) гидрогалогенирование
Ответ: 124
18)Из предложенного перечня воздействий выберите все такие, которые приводят к изменению скорости реакции 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2 1) понижение температуры 2) повышение давления 3) добавление воды 4) добавление карбоната кальция 5) снижение концентрации катионов Ca2+ в растворе Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 13
21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) фенол 2) муравьиная кислота 3) фторид натрия 4) серная кислота
Ответ: 4213
23)В замкнутый реактор, содержащий катализатор, поместили пары метанола, водород и угарный газ, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции СO(г) + 2Н2(г) ⇆ СН3ОН(г) в системе установилось равновесие. Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесные концентрации метанола (X) и угарного газа (Y).
Ответ: 23
26)Из раствора массой 1,3 кг с массовой доли хлората калия 6% выпарили 200 г и добавили 30 г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли (в %) в полученном растворе. (Запишите число с точностью до сотых.)
Ответ: 9,56
27)Разложение карбоната свинца происходит в соответствии с термохимическим уравнением PbCO3(тв) → PbO(тв) + CO2(г) – 87 кДж Сколько энергии нужно затратить для получения 112 л (н.у.) углекислого газа по данной реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 435
28)Оцените выход реакции разложения карбоната кальция, если известно, что после прокаливания образца соли массой 20 г его масса уменьшилась на 38,5% (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 87,5
29)Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа желтозеленого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30)Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые вступают друг с другом в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31)К раствору, содержащему нитрит калия и гидроксид калия, добавили металлический цинк. При протекании реакции наблюдали образование газа с резким запахом. Полученный газ окислили кислородом в присутствии катализатора. Образовавшееся газообразное вещество пропустили при нагревании над металлическим цинком. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
33)Навеску нитрата серебра массой 3,4 г подвергли нагреванию, в результате чего был получен твердый остаток. К полученному остатку было добавлено 15 г 25%-ного раствора иодида натрия. Рассчитайте массовые доли солей в растворе, если известно, что твердый остаток, оставшийся после прокаливания, имеет массу на 0,434 г меньшую, чем исходная навеска нитрата серебра. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин.)
34)При сгорании 4,95 г органического вещества в качестве единственных продуктов сгорания образовались углекислый газ массой 14,3 г и вода массой 2,25 г. Известно, что при гидролизе данного соединения в щелочной среде образуются две соли. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение гидролиза вещества в присутствии соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).
Другие тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:
Пробный вариант №8 ЕГЭ 2022 по химии 11 класс с ответами и решением
Тренировочный вариант №11 и №12 решу ЕГЭ 2022 по химии 11 класс с ответами и решением