московская олимпиада школьников 2021-2022 задания ответы

Московская олимпиада школьников по химии МОШ 2021 задания и ответы для 8-11 класса

Автор

Московская олимпиада школьников МОШ 2021 по химии задания, ответы и решения первого отборочного этапа 2021-2022 учебного года для 8, 9, 10, 11 класса, который проходит с 21 декабря по 21 января 2022 года.

Решаем задания и делимся ответами вместе в телеграмме: @good100ballov

Московская олимпиада школьников по химии 8 класс 2021 год:

Московская олимпиада школьников по химии 9 класс 2021 год:

Московская олимпиада школьников по химии 10 класс 2021 год:

Московская олимпиада школьников по химии 11 класс 2021 год:

Сложные задания с олимпиады:

1)Наряду с понятием изотоп в современной атомной физике и химии используют понятия изотон и изобар. Изотонами называют нуклиды, содержащие одинаковое число нейтронов в ядре, изобарами – нуклиды, с одинаковым массовым числом, но принадлежащие разным химическим элементам. Определите, какой атом является изобаром нуклида кобальт-59.

2)При перегонке жидкого воздуха после отделения азота остаётся смесь кислорода и аргона. Выберите из списка утверждения, верно описывающие свойства газовой смеси этих компонентов.

3)При пропускании водорода через трубку, заполненную 40 г раскалённого оксида свинца(II), масса трубки уменьшилась на 1,6 г. Определите массовую долю (в %, ответ округлите до целого) оксида свинца (II), в содержимом трубки после реакции.

4)Определите состав кристаллогидрата сульфата кальция, если при длительном прокаливании этого кристаллогидрата масса твёрдого вещества уменьшилась на 20,93%. В ответе приведите число молекул воды, приходящихся на одну структурную единицу соли в кристаллогидрате.

5)Какая масса (в г) оксида магния содержит столько же электронов, что и 56 л (н.у.) неона. Ответ приведите с точностью до целых без указания размерности.

6)В водном растворе хлорида алюминия число атомов водорода в 20 раз больше числа атомов хлора. Определите массовую долю (в %) хлорида алюминия в данном растворе. Ответ округлите до десятых.

7)В каких массовых соотношениях необходимо слить 7% раствор серной кислоты и 39% раствор серной кислоты, чтобы получить 15% раствор? В ответе укажите отношение массы более разбавленного раствора к массе более концентрированного раствора, ответ округлите до целых.

8)Определите молярную массу (в г/моль) вещества Z (содержит атомы железа) в цепочке превращений: Fe(OH)3→tX−→H2Y−→−HBrZ Ответ запишите с точностью до целых без указания размерности.

9)Из какой из смесей можно выделить все вещества, содержащие алюминий, с помощью магнитной сепарации?

10)В предварительно вакуумированный сосуд объёмом 22.4 л с двумя кранами с противоположных концов, разделённый подвижной непроницаемой для газов мембраной (см. рисунок), закачали через первый кран 10 г азота, а затем через второй — 10 г угарного газа. В каком соотношении будет делиться общий объём сосуда мембраной?

11)Имеется смесь метана и водорода, в которой соотношение атомов углерода и водорода равняется 1:10. Определите объёмную долю метана (в процентах). В ответ запишите число, округлив его до целых.

12)К 80 г 4,9%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 40 г 14%-ного раствора гидроксида калия. Определите массовую долю (%) соли с большей молярной массой в образовавшемся растворе. В ответ запишите число, округлив его до десятых.

13)Ниже приведена цепочка превращений (вещества X1–X5 содержат медь). В ответе укажите сумму коэффициентов в последней реакции. Коэффициенты в реакции должны быть минимальными и целочисленными.

14)Кристаллогидрат нитрата хрома(III) прокаливали до постоянной массы при температуре выше 400°С, при этом потеря массы составила 78,03%. Определите формулу кристаллогидрата. В ответ запишите число моль воды, приходящихся на 1 моль нитрата хрома(III).

15)При сгорании смеси серы и магния массой 80 г выделилось 1501 кДж теплоты. Определите массовую долю магния (в процентах) в этой смеси. В ответ запишите число, округлив его до целых. Символ «%» в ответе указывать не надо. Термохимические уравнения реакций сгорания:

16)Согласно данным элементного анализа кислородосодержащая соль X содержит 13,77% натрия и 0,60% водорода по массе. Определите соль X, в ответ запишите формулу X используя латинские буквы (например, Na2SO4).

17)Из приведённого списка выберите вещества, способные вступать в реакцию с концентрированной соляной кислотой при комнатной температуре.

18)В лабораторию для анализа поступил образец технического нитрата меди(II). Образец массой 9,4 г поместили в мерную колбу на 100 мл и довели дистиллированной водой до метки. Затем отобрали аликвоту в 10 мл, добавили избыток раствора йодида калия и оставили в тёмном месте на 10 минут. После этого оттитровали свежеприготовленным раствором тиосульфата натрия с использованием крахмала. На титрование потребовалось 8 мл 0,5 М раствора тиосульфата. Рассчитайте содержание (в %) нитрата меди(II). В ответ запишите число, округлив его до целого значения. При расчётах примите молярную массу меди равной 64 г/моль.

19)Масса твёрдого остатка, оставшегося после непродолжительного, но сильного нагревания образца безводного гидрокарбоната натрия, составляет 43,61 г. Масса исходного образца гидрокарбоната натрия равна 58,80 г. Определите степень разложения гидрокарбоната натрия (в процентах). В ответ запишите число, округлив его до целых. Символ «%» в ответе указывать не надо.

20)Фторид А массой 26,1 г полностью растворили в необходимом количестве раствора гидроксида натрия. В образовавшийся раствор аккуратно добавили небольшой избыток раствора нитрата кальция, при этом выпало 39 г белого осадка, представляющего собой индивидуальное соединение. Определите фторид А. В ответ введите его молекулярную формулу, используя латинские буквы (например, BaF2).

21)Пропин ввели в реакцию с избытком смеси трех нерадиоактивных газов (взятых в мольном соотношении 1:1:1) с плотностью по водороду 1,5. Определите число различных получившихся веществ (оптические изомеры считаются различными веществами).

22)Твёрдое бинарное соединение массой 14,4 г растворили в избытке концентрированного раствора гидроксида натрия. В результате реакции выделился газ (плотность по водороду 8) объёмом 6,72 л (н.у.). Кроме того, в состав полученного раствора входило комплексное соединение с координационным числом центрального атома 4. Запишите уравнение реакции. В ответе укажите сумму коэффициентов (учитывая единицы).

23)Химик сконструировал стакан кубической формы, в котором все боковые стенки сделаны из стекла, а дно – из цинковой пластины толщиной 2 мм. Ребро стакана равно 10 см. В стакан налили раствор медного купороса. Определите, на сколько уменьшилась толщина дна стакана, если масса собранной меди оказалась равна 6,4 г. Плотность цинка считайте равной 7,133 г/см3. Молярную массу меди примите за 64 г/моль. Уменьшение толщины дна стакана происходило равномерно. Ответ дайте в мкм и округлите до целых.

24)Смесь метана и пропина объёмом 67,2 л со средней молярной массой 24 г/моль сожгли в избытке кислорода. Определите минимальный объем 20% раствора гидроксида калия, необходимый для поглощения образовавшегося углекислого газа (плотность раствора 1,19 г/мл). Ответ запишите в литрах и округлите с точностью до десятых.

25)Из одной и той же массы металла были получены его оксид и фосфид, при этом масса фосфида оказалась в 1,117 раз больше массы оксида. Определите металл. В ответ запишите его название, например: цинк.

26)Молекула органического соединения Г несимметричного строения содержит 2 атома углерода. Массовая доля углерода в этом соединении равна 24,24%, хлора – 71,71%, а все остальное приходится на водород. Определите степень окисления у более окисленного атома углерода. Пример ответа: -3.

27)Определите среднюю молярную массу смеси продуктов крекинга октана, если известно, что продукты первой стадии крекинга – алканы и алкены – дальнейшим превращениям не подвергались, при этом разложилось 60% октана. Ответ дайте в г/моль и округлите до сотых.

28)Определите количество электронов в самом тяжёлом ионе, который может образовываться при растворении хлорида цинка в растворе аммиака. Взаимодействием ионов с водой пренебречь.

29)В аналитической химии для приготовления некоторых препаратов используются различные буферные растворы. Рассчитайте pH буферного раствора, полученного из 0,1 М раствора ацетата натрия (объем 42 мл) и 0,1 М раствора уксусной кислоты (объем 58 мл). К полученному раствору добавили 300 мл воды. Kа(CH3COOH)=1,75⋅10−5. Результат округлите до десятых.

30)В быту используется достаточно нестандартный способ снятия ржавчины с железа посредством электролиза в растворе кальцинированной соды. Рассчитайте, сколько граммов ржавчины было удалено с куска ржавой подковы, если ток силой 5,5 А пропускали 3 часа, постоянная Фарадея 96500 Кл/моль. Формулой ржавчины считайте FeO(OH). Ответ округлите до десятых.

31)13,2% раствор хлорида никеля массой 200 г подвергли электролизу с инертными электродами в течение 10 часов. Сила тока в ходе процесса составляла 0,34 А. Суммарный объем выделившихся газов 1,94 л (при н.у.). Определите выход по току для процесса катодного восстановления никеля. Анодный выход по току примите за 100%. Ответ приведите в процентах, округлите до целых. В поле ответа введите только число, без единиц измерения.

32)В 10 пробирок с дистиллированной водой поместили по 1 г следующих 10 солей и встряхнули. Затем определили среду в каждой пробирке. Установите соответствие между солью и средой.

33)Расположите бензойные кислоты в порядке увеличения кислотности. Соедините названия с цифрами в порядке возрастания (1 – самая слабая кислота, 5 – самая сильная).

34)В сосуд объемом 5 л при пониженной температуре поместили 16 г N2O4, после чего его нагрели до 25°С. При этой температуре константа равновесия Kp для димеризации NO2 равна 8,7. Определите мольную долю N2O4 в смеси N2O4—NO2 после установления равновесия. Ответ приведите в процентах с точностью до десятых. В поле ответа введите только число, без единиц измерения. (Пример: 37,2)

35)При термическом разложении 20,2 г нонагидрата нитрата некоторого металла образовалась газовая смесь, занимающая после приведения к нормальным условиям объем 4,2 л. Определите неизвестный металл. В качестве ответа введите символ соответствующего химического элемента. (Пример: Ru)

36)Органическую соль А смешали с серной кислотой в соотношении 2:1. При этом получили органические вещества Б и В. Соединение Б затем нагрели с избытком щелочи и получили горючее газообразное вещество Г, содержащее один атом углерода. Определите молярную массу вещества А, если известно, что молярная масса вещества В в 13,5 раз больше молярной массы Г. Ответ приведите с точностью до целых. В поле ответа введите только число, без единиц измерения.

37)Определите какую массу 14,3% раствора серной кислоты нейтрализовали 23,1% раствором гидроксида рубидия, если в результате охлаждения полученного раствора до 0°C выделилось 7 г кристаллов сульфата рубидия, а массовая доля Rb2SO4 в оставшемся маточном растворе составила 16,4%. В ответе приведите массу в граммах с точностью до целых. В поле ответа введите только число, без единиц измерения.

38)Рассмотрим кинетическую схему P1←−k1A−→k2P2. При температуре 50°С продукты P1 и P2 образуются в равных количества. При добавлении катализатора энергия активации первой реакции уменьшается на 3,6 кДж/моль, второй – на 10,3 кДж/моль. Каким будет молярное соотношение продуктов (большего к меньшему) после добавления катализатора? Примите, что кинетика реакций описывается уравнением Аррениуса, а предэкспоненциальные множители остаются неизменными. Ответ приведите с точностью до десятых. В поле ответа введите только число, без единиц измерения. (Пример: 75,6)

Смотрите также на нашем сайте:

Тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по русскому языку с ответами

Всероссийская олимпиада школьников 2021-2022 задания и ответы

ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ

Оставить ответ