Новые задачи февральской естественнонаучной образовательной программы, которая прошла в Образовательном центре «Сириус» с 1 по 24 февраля 2020 года для 9-10 классов по химии: задачи на определение формул веществ, физическая химия задания на растворы.
Ссылка для скачивания задач на определение формул веществ: скачать в PDF
Ссылка для скачивания задач на растворы: скачать в PDF
Ссылка для скачивания практических задач: скачать в PDF
Решать задания Сириус по химии онлайн:
Интересные задания:
1)Прокаливание 1,0 г неорганического вещества в токе кислорода приводит к образованию 1,4 г остатка и выделению 448 мл (н.у.) азота. Определите вещество.
2)Газ X был выделен из минерала, основным компонентом которого является бинарное соединение А, содержащее 88,15% металла Y. В качестве примесей в этом минерале также присутствуют вещества B и C, имеющие тот же качественный состав, что и А, и содержащие 84,80% и 83,22% металла Y соответственно. Установите формулы всех веществ.
3)В смеси оксида двухвалентного металла и его карбоната массовая доля углерода равна 2,89%, а массовая доля кислорода – 14,12%. Определите металл.
4)Соль экзотермически разлагается с образованием 2,24 л (н.у.) азота, 2,77 г твердого оксида и 2,7 г воды. Соль не является кристаллогидратом. Найдите соль.
5)Соединение Х получают, сплавляя два простых вещества в тигле под слоем карбоната калия в отсутствие кислорода. Полученный плав обрабатывают избытком воды до тех пор, пока в осадке не останутся только нерастворимые в воде фиолетовые с металлическим блеском кристаллы Х. Массовые доли элементов, взятых на синтез в виде простых веществ, в Х равны 35,22% и 40,25%, а в реакции, протекающей при сплавлении, эти простые вещества берутся в мольном отношении 48:13. Определите вещество, напишите уравнение реакции его получения.
6)2 л газа А могут при 30 оC реагировать с 0,5 л газа Б и давать при этом 0,25 л газа В и 4,32 г твёрдого вещества Г. При нагревании полученное вещество Г разлагается на 2 л газа А и 0,5 л газа Д. Определите вещества.
7)При сжигании металла А на воздухе образовалось бинарное соединение Б необычного состава, содержащее 17,22 % кислорода (по массе). При взаимодействии вещества Б с соляной кислотой образуется зелёный раствор соли В (содержание металла в безводной соли 56,96 %) и чёрно-коричневый осадок Г, содержащий 81,50% металла. При 400°С осадок Г разлагается на вещество Б и кислород. При добавлении к раствору соли В водного раствора гидроксида натрия выпадает аморфный зелёный осадок Д. Прокаливание вещества Д при высокой температуре приводит к образованию зелёного бинарного соединения Е, содержащего 85,45 % металла. Определите неизвестные вещества A–E и напишите уравнения всех упомянутых реакций.
8)(МХО, 2013, Москва, фрагмент). Если к водному раствору нитрата серебра прибавить тиосульфат натрия, реакционная смесь мгновенно окрасится в красный цвет, затем ее окраска изменится на красно-коричневую, а через несколько минут выпадет темно-коричневый осадок C (реакция 1). При этом раствор над осадком (маточный раствор) становится бесцветным. Если вещество C массой 1.10 г прокалить при 600ºC на воздухе, образуется серый порошок X массой 0.90 г (реакция 2). При прокаливании этого же вещества C в вакууме (реакция 3) выделяется газ, который может быть поглощен суспензией гидроксида кальция (реакция 4). При длительном хранении осадка под насыщенным раствором перхлората бария в 0.1 М HClO4 осадок становится более светлым, в то время как с перхлоратом магния этого не происходит. Определите вещество C. Напишите уравнения реакций (1–4).
9)При нагревании белого кристаллического вещества выше 100 °С образуется жидкость и выделяется газ, в котором массовая доля кислорода составляет 72.73 %. При действии на это же вещество фосфорного ангидрида образуется газообразное при комнатной температуре бинарное соединение, в котором массовая доля кислорода составляет 47.06 %. Определите строение твердого вещества и продуктов. Напишите уравнения протекающих реакций.
10)При разложении при нагревании 2.00 г коричневой жидкости А образуется 0.571 г темного порошка простого вещества В и бесцветный газ С. При окислении В кислородом образуется 0.816 г вещества D. Сжигание газа С в кислороде и пропускание продуктов сгорания через избыток раствора гидроксида кальция приводит к образованию 5.102 г осадка. Определите вещества A – D. Ответ подтвердите расчетом. Напишите уравнения реакций.
11)4,00 г простого вещества растворяется в жидком аммиаке без выделения газа. Удаление аммиака под вакуумом приводит к образованию 6,98 г золотистого остатка, нагревание которого до комнатной температуры приводит к потере массы до 4,93 г, а прокаливание полученного остатка дает 4,27 г твердого вещества. Определите вещество, напишите уравнения реакций.
12)Смесь алюминия и цинка массой 5.3 г смешали с 9.6 г серы и нагрели без доступа воздуха. Образовавшуюся при этом твердую смесь обработали избытком воды. Оставшийся нерастворимым остаток отфильтровали и высушили. Масса этого остатка составила 15.2 г. Далее этот остаток был полностью растворен в концентрированной азотной кислоте. Рассчитайте объём выделившегося при этом бурого газа (н. у.).
13)Смесь сульфидов двух металлов, массой 40 г, подвергли окислительному обжигу в атмосфере кислорода. В результате выделился газ объемом 17 л (измерен при 0.9 атм и температуре 100°С) и образовался твердый остаток массой 32 г. Массовая доля одного из металлов в его соединении с кислородом равна 0.8. Массовая доля этого же металла в конечной твердой смеси равна 0.4. Определите состав исходной смеси.
14)При сильном прокаливании смеси нитрата неизвестного щелочного металла со свинцом масса смеси уменьшилась на 3,91%. Полученную смесь промыли горячей водой, при этом ее масса уменьшилась на 43,26%. На раствор, образовавшийся при промывании смеси, подействовали избытком иодида натрия. При подкислении раствора выделилось 4,48 л (н.у.) газа. Определите массу исходной смеси и найдите, нитрат какого металла был взят.
15)Природный минерал – нерастворимый сульфид реагирует при нагревании с концентрированной Н2SO4 (происходит растворение), либо при кипячении с раствором карбоната аммония. Известно, что из 1,000 г исходного сульфида по первой реакции выделяется 523 мл (н.у.) сернистого газа. По второй реакции из 1,000 г сульфида получается 1,062 г белого осадка, который, растворяясь в соляной кислоте, выделяет 43,6 мл (н.у.) газа. Найдите сульфид и напишите уравнения реакций.
16)Какой водный раствор кипит при самой высокой температуре?
- 1.0 M уксусная кислота
- 1.0 M серная кислота
- 1.0 M фосфорная кислота
- 1.0 М глюкоза
17)(Самая первая Всероссийская олимпиада, 1965, 8 класс). 100 кг раствора хлористого калия нагрели до 100о и упарили до начала кристаллизации. После охлаждения полученного раствора до 20о выделившиеся кристаллы хлорида калия отфильтровали, а оставшийся раствор вылили. Какой процент исходного хлористого калия был потерян при этом, если растворимость при 20о – 15,25%, а при 100о – 22,65%? Ответ. 61.46%.
18)(Самая первая Всероссийская олимпиада, 1965, 9 класс). При охлаждении насыщенного при 70о раствора сернокислой меди до 0о выделилось 150 г медного купороса. Какое количество медного купороса было взято для перекристаллизации, если при 70о в 100 г воды растворяется 31,4 г безводной соли, а при 0о – 12,9 г той же соли? Ответ. 236 г CuSO45H2O.
19)(ТМХ) Температура кипения смеси вода-нафталин (несмешивающиеся жидкости) при давлении 97.7 кПа равна 98.0C. Давление пара воды при этой температуре равно 94.3 кПа. Рассчитайте массовую долю нафталина в дистилляте. Ответ. 20.4%.
20)(ТМХ) Константы Генри для кислорода и азота в воде при 25C равны 4.40 109 Па и 8.68 109 Па соответственно. Рассчитайте состав (в %) воздуха, растворенного в воде при 25 градусах, если воздух над водой состоит из 80% N2 и 20% O2 по объему, а его давление равно 1 бар. Ответ. 2/3 N2.
21)(ТМХ) 3.13 г оранжевого бинарного вещества, при сгорании которого на воздухе образуются только газообразные при 25°С продукты, растворили в 79 г бензола. Температура замерзания такого раствора оказалась ниже температуры замерзания чистого бензола на 1.10°С. Определите состав данного вещества. Криоскопическая постоянная бензола равна 5.12 К·кг/моль. Ответ. S4N4.
23)Кристаллогидрат хлорида хрома имеет формулу CrCln(H2O)m. При электролизе раствора соли током 1.24 А в течение 1310 с на катоде осадилось 0.292 г хрома. При осторожном нагревании навески соли массой 3.000 г при 600 ºC в течение продолжительного времени образовался остаток массой 1.783 г. Определите значения n и m. Навеску соли массой 0.300 г растворили в 10 мл воды, добавили несколько капель раствора Na2CrO4 и оттитровали 0.400 M раствором нитрата серебра до появления темнокрасного окрашивания. Потребовалось 2.81 мл раствора AgNO3. Определите структуру соли.
Ответ. [CrCl2(H2O)4]Cl2H2O.
24)В 100 мл воды растворили 892 мг вещества с брутто-формулой CrCl3·6H2O. Температура замерзания полученного раствора оказалась ниже температуры замерзания чистой воды на 0.187 С. Сколько миллиграммов осадка выпадет при добавлении к данному раствору избытка раствора нитрата серебра? Криоскопическая постоянная воды 1.86 К·кг/моль.
25)Опыт № 1.1.1. Получение оксида меди (I) восстановлением сульфата меди (II) глюкозой в щелочной среде. Запишите уравнение реакции и проведите расчет количеств исходных веществ, необходимых для получения 1 г оксида меди (I). Глюкозу и гидроксид натрия возьмите с 10%-ным избытком. Не забывайте, что сульфат меди (II) содержит в своем составе кристаллизационную воду (CuSO45H2O). Покажите расчеты преподавателю.
Взвесьте рассчитанные количества реагентов. Растворите сульфат меди (II) в 10 мл воды. Отдельно приготовьте раствор глюкозы в 10 мл воды и добавьте в него отвешенное количество твердой щелочи. Смешайте растворы и нагревайте полученный раствор на электроплитке при интенсивном перемешивании стеклянной палочкой, не допуская бурного кипения раствора. Что наблюдается? Как изменяется цвет осадка? Раствор с осадком охладите, а затем отделите осадок декантацией или фильтрованием. Промойте осадок водой, а затем – ацетоном и высушите на воздухе. Взвесьте продукт и определите выход реакции.
Смотрите также на нашем сайте:
Олимпиада по химии 7,8,9,10 класс ответы и задания для пригласительного этапа 27 апреля 2020