Автор Новые тренировочные варианты №6 и №7 ЕГЭ 2023 по химии 11 класс от Широкопояс в формате реального экзамена ЕГЭ по химии, типовые задания и ответы для подготовки вы можете скачать или решать онлайн на сайте.
Решать задания 6 варианта ЕГЭ 2023 по химии онлайн
6вариант_егэ2023_химия1. Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии содержат одинаковое число неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне:
- 1) Cr
- 2) P
- 3) Mg
- 4) O
- 5) H
Ответ: 15
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые находятся в одном периоде Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Расположите их в порядке убывания числа электронов на внешнем энергетическом уровне.
- 1) Se
- 2) Kr
- 3) K
- 4) Na
- 5) Cd
Ответ: 213
3. Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые не способны проявлять валентность, равную V.
- 1) N
- 2) P
- 3) As
- 4) Cl
- 5) O
Ответ: 15
4. Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует водородная связь.
- 1) C2H6
- 2) NH4Cl
- 3) NH3
- 4) HCl
- 5) H2O
Ответ: 35
5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) средней соли; Б) двойной соли; В) амфотерного гидроксида.
Ответ: 586
6. Через водный раствор тетрагидроксоцинката натрия пропустили избыток газа c неприятным запахом, в результате чего наблюдали образование осадка X и раствора соли Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, образующиеся в результате реакции.
- 1) H2S
- 2) Zn(OH)2
- 3) Na2S
- 4) NaHS
- 5) ZnS
Ответ: 54
7. Установите соответствие между формулами веществ и реагентами, с которыми взаимодействует каждое из них: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Ответ: 3214
8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Ответ: 2576
11. Из предложенного перечня соединений выберите два таких, молекулы которых содержат кратные связи.
- 1) метилциклопропан
- 2) ацетон
- 3) метанол
- 4) полиэтилен
- 5) изопреновый каучук
Ответ: 25
12. Из предложенного перечня взаимодействий выберите все такие, в результате которых возможно образование бензойной кислоты.
- 1) C6H5 -CHO + KMnO4 + H2SO4
- 2) C6H5 -CCl3 + NaOH(изб.)
- 3) C6H5 -CHO + KMnO4 + KOH
- 4) C6H5 -CH2 -CH3 + KMnO4 + H2SO4
- 5) C6H5 -CHO + H2
Ответ: 14
13. Выберите два утверждения, которые справедливы и для глицина, и для метиламина.
- 1) реагируют с водой
- 2) относятся к классу аминокислот
- 3) реагируют со щелочами
- 4) реагируют с азотной кислотой
- 5) в состав молекул входят аминогруппы
Ответ: 45
14. Установите соответствие между названием алкина и продуктом его взаимодействия с водой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Ответ: 6433
15. Установите соответствие между исходными веществами и продуктом, который образуется в результате реакции между ними: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Ответ: 2414
17. Из предложенного перечня типов химических реакций выберите все такие, к которым можно отнести реакцию: 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
- 1) каталитическая
- 2) гомогенная
- 3) экзотермическая
- 4) эндотермическая
- 5) некаталитическая
- 6) соединения
Ответ: 235
18. Из предложенного перечня факторов выберите все такие, от которых зависит скорость реакции железа с раствором соляной кислоты.
- 1) площадь поверхности соприкосновения между реагентами
- 2) концентрация ионов Fe2+ в растворе
- 3) наличие ингибитора
- 4) давление
- 5) массовая доля HCl в растворе
Ответ: 135
19. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента хрома, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Ответ: 414
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
- 1) сахароза
- 2) сернистый газ
- 3) гидроксид бария
- 4) питьевая сода
Ответ: 3412
22. Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия при данном воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. CO(г) + H2O(г) ⇄ CO2(г) + H2(г) + Q
Ответ: 2133
23. В замкнутый реактор поместили смесь бромидов фосфора (III) и (V) и сильно нагрели. В результате протекания обратимой реакции PBr3(г) + Br2(г) ⇆ PBr5(г) в системе установилось равновесие. При этом равновесные концентрации бромида фосфора (III), бромида фосфора (V) и брома — 0,3 моль/л, 0,1 моль/л и 0,2 моль/л соответственно. Определите исходные концентрации бромида фосфора (III) (X) и бромида фосфора (V) (Y) Выберите из списка номера правильных ответов:
- 1) 0,1 моль/л
- 2) 0,2 моль/л
- 3) 0,3 моль/л
- 4) 0,4 моль/л
- 5) 0,5 моль/л
- 6) 0,6 моль/л
Ответ: 13
26. К раствору массой 150 г с массовой долей сульфата натрия 8% добавили 15 г воды и 3 г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли (в %) в полученном растворе. (Запишите число с точностью до сотых.)
Ответ: 8,93
27. Образование оксида азота (II) происходит согласно термохимическому уравнению N2(г) + O2(г) → 2NO(г) – 180 кДж. Рассчитайте количество энергии (в кДж), затраченное для получения 15 г оксида азота (II) по данной реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 45
28. Рассчитайте объем (в литрах) сероводорода (н.у.), необходимый для получения 16 г серы по реакции с бромом, если выход реакции равен 85%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 13,2
29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция сопровождается образованием бесцветного раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена с выделением газа с резким запахом. Осадок при этом не образуется. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31. Железо сожгли в кислороде. Образовавшееся твердое вещество растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Выделившийся газ пропустили над раскаленным цинком. Образовавшееся твердое вещество сплавили с твердым карбонатом калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
32. Навеску неизвестного органического соединения массой 3,6 г сожгли в избытке кислорода и получили 5,6 л (н.у.) углекислого газа и 5,4 г воды. Известно, что бромирование этого соединения приводит к единственному монобромпроизводному. На основании данных условия задания:
- 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
- 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
- 3) запишите уравнение взаимодействия этого соединения с недостатком брома (используйте структурные формулы органических веществ).
34. Навеску смеси оксида магния и нитрата магния разделили на три равные части. Первую растворили в 147 г 15%-ного раствора серной кислоты, вторую растворили в 100 г 30%-ного раствора уксусной кислоты. Третью часть поместили в 50 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в третьем стакане, если известно, что массовая доля кислоты в первом растворе после растворения остатка составила 7,73%, а во втором — 16,16%. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решать 7 вариант
7вариант_егэ2023_химияЗадание 1. Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии не содержат неспаренные электроны:
- 1) Zn
- 2) Ti
- 3) Sr
- 4) Cs
- 5) V
Ответ: 13
Задание 2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности.
- 1) As
- 2) Br
- 3) S
- 4) V
- 5) I
Ответ: 214
Задание 3. Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, высшая валентность которых не равна номеру группы.
- 1) N
- 2) P
- 3) Cr
- 4) Cu
- 5) Mn
Ответ: 14
Задание 4. Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.
- 1) CH3CHO
- 2) CH3NH2
- 3) K2 [Zn(OH)4 ]
- 4) CH3NH3Br
- 5) NH2CH2CH2Cl
Ответ: 34
Задание 5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) одноосновной кислоты; Б) трехосновной кислоты; В) основного гидроксида.
Ответ: 482
Задание 6. Нерастворимое в воде вещество X обработали концентрированной азотной кислотой, в результате чего образовались бурый газ и раствор соли Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, удовлетворяющие условиям задания.
- 1) Fe(NO3 )3
- 2) Fe(NO3 )2
- 3) Fe3O4
- 4) FeCl2
- 5) Fe2O3
Ответ: 31
Задание 11. Из предложенного перечня соединений выберите два таких, которые являются изомерами диизопропилового эфира.
- 1) гексанол-1
- 2) изопропанол
- 3) бутилэтиловый эфир
- 4) дибутиловый эфир
- 5) 3-метилбутанол
Ответ: 13
Задание 12. Из предложенного перечня соединений выберите все вещества, с каждым из которых реагирует этановая кислота.
- 1) фенол
- 2) этанол
- 3) карбонат цинка
- 4) сульфат меди(II)
- 5) оксид меди(II)
Ответ: 235
Задание 13. Из предложенного перечня типов реакций выберите те, которые характерны как для моносахаридов, так и для дисахаридов.
- 1) этерификация
- 2) окисление
- 3) полимеризация
- 4) гидролиз
- 5) гидратация
Ответ: 12
Задание 17. Из предложенного перечня типов реакций выберите все такие, к которым можно отнести реакцию: Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3 )2 + 2H2O
- 1) нейтрализации
- 2) окислительно-восстановительная
- 3) эндотермическая
- 4) каталитическая
- 5) экзотермическая
- 6) обмена
Ответ: 156
Задание 18. Из предложенного перечня реакций выберите все такие, которые при обычных условиях протекают быстрее, чем реакция гранул цинка с соляной кислотой:
- 1) Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2
- 2) Zn + 2OH− + 2H2O = [Zn(OH)4 ] 2- + H2
- 3) Zn + H2O = ZnO + H2
- 4) Zn2+ + S 2- = ZnS
- 5) Zn + S = ZnS
Ответ: 14
Задание 21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
- 1) бромоводород
- 2) сероводород
- 3) аммиак
- 4) глицерин
Ответ: 1243
Задание 22. Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия при данном воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. N2(г) + O2(г) ⇄ 2NO(г) − Q
Ответ: 1331
Задание 23 В замкнутый реактор поместили смесь йодоводорода с водородом и нагрели. В результате протекания обратимой реакции H2(г) + I2(г) ⇆ 2HI(г) в системе установилось равновесие. При этом исходные концентрации водорода и йодоводорода были равны 0,7 моль/л, а равновесная концентрация паров йода — 0,15 моль/л. Определите равновесные йодоводорода (X) и водорода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:
- 1) 0,75 моль/л
- 2) 0,25 моль/л
- 3) 0,85 моль/л
- 4) 0,40 моль/л
- 5) 0,65 моль/л
- 6) 0,55 моль/л
Ответ: 43
Задание 26. Какую массу соли надо добавить к 200 г 9%-ного раствора сульфата меди(II) для получения раствора с массовой долей растворенного вещества 11%? (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 4,5
Задание 27. Разложение нитрата серебра происходит согласно термохимическому уравнению 2AgNO3(тв) → 2Ag(тв) + 2NO2(г) + O2(г) – 316 кДж. Рассчитайте количество энергии (в кДж), затраченное для получения 8,96 л кислорода (н.у.) по данной реакции. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 126, 4
Задание 28. Рассчитайте максимальную массу гидроксида алюминия (в г), которую можно получить взаимодействием 57 г сульфата алюминия, содержащего 10% инертных примесей, с раствором гидроксида натрия. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 23, 4
Задание 29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция сопровождается растворением осадка бурого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Задание 30. Из предложенного перечня веществ выберите сильную кислоту и вещество, которой вступает с этой сильной кислотой в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Задание 30. Газообразный йодоводород пропустили через концентрированную серную кислоту. Выделившийся при этом газ с неприятным запахом поглотили минимальным объемом раствора гидроксида натрия. К полученному раствору добавили избыток разбавленного водного раствора нитрата меди(II), в результате чего наблюдали выпадение осадка черного цвета. Осадок отделили, высушили и сожгли в избытке кислорода. Запишите уравнения четырёх описанных реакций.
Задание 32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.
Задание 33. Навеску неизвестного органического бескислородного соединения массой 3,24 г сожгли в избытке кислорода и получили 4,032 л (н.у.) углекислого газа и 0,672 л (н.у.) азота. Известно, что данное соединение взаимодействует с бромом (в водном растворе) в мольном соотношении 1 : 3 с образованием белого осадка. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) запишите уравнение взаимодействия этого соединения с избытком брома (используйте структурные формулы органических веществ).
Задание 34. Насыщенный при 50 С раствор сульфата меди(II) охладили до 20 0С. Выпавший в осадок кристаллогидрат (CuSO4 ⋅5H2O) отделили и в раствор соли ненадолго поместили железную пластину, что привело к уменьшению массы раствора на 0,96 г. Далее в полученный раствор прилили 136,5 г 15%-ного раствора йодоводородной кислоты, после чего в этом растворе не осталось ни катионов меди, ни йодид-ионов. Вычислите массу кристаллогидрата, выпавшего в осадок при охлаждении исходного раствора до 20 0С, если растворимость сульфата меди в пересчете на безводную соль при 50 0С составляет 34 г, а при 20 0С − 20 г на 100 г воды. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).