Автор Муниципальный этап 2024 олимпиада по химии 7, 8, 9, 10, 11 класс задания и ответы для всероссийской олимпиады школьников 2024-2025 учебный год. Данная олимпиада прошла 2 декабря у школьников в Свердловской области. Предварительные результаты и видео разбор заданий уже доступен.
Задания и ответы для 7-8 класса
Задания и ответы для 10 класса
Задания и ответы для 11 класса
На выполнение олимпиадной работы отводится 90 и 180 минут. Работа состоит из 5 теоретических заданий с письменным ответом. Каждое задание оценивается в 20 баллов. Задания разделены на несколько вопросов, баллы за правильные ответы на каждый вопрос суммируются. Максимальное общее количество баллов составляет 100.
Задания для 7-8 класса олимпиада по химии 2024-2025
him-7-8-klass-sverdlov-olimpiada-2024-2025Задания для 9 класса олимпиада по химии 2024-2025
him-9-klass-sverdlov-olimpiada-2024-2025Задания для 10 класса олимпиада по химии 2024-2025
him-10-klass-sverdlov-olimpiada-2024-2025Задания для 11 класса олимпиада по химии 2024-2025
him-11-klass-sverdlov-olimpiada-2024-2025Для успешной работы рекомендуем несколько простых приемов: − не спеша, внимательно прочитайте задание и определите, что нужно указать в ответе; − отвечая на теоретический вопрос, обдумайте и сформулируйте конкретный ответ только на поставленный вопрос; − если Вы отвечаете на задание, связанное с заполнением схемы, не старайтесь детализировать информацию, вписывайте только те данные, которые указаны в вопросе; − особое внимание обратите на задания, в выполнении которых требуется выразить Ваше мнение с учетом анализа ситуации или поставленной проблемы. Внимательно и вдумчиво определите смысл вопроса и логику ответа (последовательность и точность изложения).
Ответ должен быть кратким, но содержать необходимую информацию; − рекомендуется выполнять задания в том порядке, в котором они даны; для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему; вы сможете вернуться к пропущенному заданию после выполнения всей работы, если останется время; − постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов; − если в задаче требуются расчёты, они обязательно должны быть приведены в решении. Ответ, приведённый без расчётов или иного обоснования, не засчитывается.
Задания и ответы 7-8 класса
Задача 1. Химический кроссворд (всего 20 баллов) В данной задаче мы предлагаем вам разгадать химический кроссворд. В выделенном столбце при заполнении кроссворда вы получите фамилию русского ученого, который занимался физикой, химией, географией, историей, филологией и способствовал развитию всех этих наук, в некоторых из них сделал важные открытия. Первым доказал закон сохранения массы. Один из Российских вузов носит его имя. Ячейки с цифрами не считаем частью слова.
Задача 2. Элемент один, а массы разные? (всего 20 баллов) 1. Изучая химию в школе, вы должны были уже узнать, что атом состоит из различного вида частиц: протонов, нейтронов и электронов. При этом масса электрона примерно в 1836 раз меньше массы протона или нейтрона и при определении массы атома не учитываются. Таким образом, масса атома складывается из массы протонов и нейтронов. Поскольку масса протона и нейтрона составляет 1 а.е.м. = 1,66 * 10-24 г, то в общем случае мы можем говорить, что масса атома в а.е.м. вычисляется как сумма числа протонов и нейтронов. Определите массу одного атома серы и кислорода в граммах. Определите элемент — неметалл, если масса одной молекулы простого вещества, образованного этим элементом равна 2,656 * 10-22 г.
2. Интересный момент, что число протонов или нейтронов в ядре атома не может быть не целым, но в таблице Менделеева мы можем наблюдать, что массы многих элементов составляют дробные числа. Данный факт объясняется существованием изотопов. Что такое изотопы? (возможно схемы атомов на рисунках 1 и 2 помогут вам в объяснении данного определения) По схемам ядер атомов выше, определите, к какому элементу они принадлежат и запишите их название в формате “Название элемента” – “масса атома” (Например: Натрий – 23)? Определите номер группы и периода данного элемента, а также число электронов в его атоме.
3. Для определения атомной массы элемента используется такая характеристика, как изотопная распространённость, обозначающая относительное количество атомов разных изотопов одного химического элемента; обычно выражается в % к сумме атомов всех долгоживущих изотопов данного элемента в среднем в природе. Сама же атомная масса элемента вычисляется как сумма произведений атомных масс изотопа на их распространённости. Так магний в природе распространен в виде трех изотопов: Магний – 24, Магний – 25, Магний – 26. Распространенности данных изотопов составляют соответственно: 78,97%, 10,01%, 11,02%. Вычислите атомную массу магния, ответ округлите до сотых. Определите изотопную распространенность изотопов хлора, если в природе он существует в виде атомов с массами 35 и 37, а атомная масса хлора составляет … а.е.м. (значение атомной массы хлора возьмите из таблицы Менделеева округлив значение до десятых)
4. Из-за существования изотопов элементов молекулы могут существовать с различными молекулярными массами. Определите количество молекул воды с различными молекулярными массами, если атом водорода существует в природе в виде двух изотопов с массами 1 и 2, а атомы кислорода существуют с массами 16, 17 и 18. Аналогично определите, сколько различным молекулярных масс может существовать у молекулы гидразина. Гидразин – вещество, состоящее из атомов водорода и азота, где атомная доля азота составляет 1/3. При этом молекула, состоящая из самых распространенных изотопов (масса атома соответствует значению в таблице Менделеева), обладает массой 5,312 * 10-23 г. Атомы водорода существуют в природе с массами 1 и 2, а атомы азота представлены массами 14 и 15.
Задача 3. Получение кислоты в аниме. (всего 20 баллов) Окунемся с вами в мир японской мультипликации. В аниме “Доктор Стоун” перед главным героем Сенку, учеником старших классов, встает задача наладить производство некой кислоты, необходимой для снятия проклятия окаменения. Все осложняется тем, что он оказывается в условиях, где многие блага цивилизации попросту недоступны. В такой ситуации он смог собрать следующую установку (См. Рисунки 1,2,3).
Задания и ответы 9 класса
В государственном научно-учебном музее землеведения МГУ хранятся редкие экземпляры известного искусственного минерала A полученного в 1970– 1973 гг. Осиенко В.В., Александровым В.И. и их сотрудниками в Физическом институте им. П.Н. Лебедева в Москве. Минерал обладает хорошей огнеупорностью и химической стойкостью, высокой степенью прозрачности. Процесс изготовления весьма прост и заключается в стабилизации вспомогательными веществами кубической структуры оксида элемента X. Интересно, что данный оксид один из самых тугоплавких из известных на сегодня оксидов, его температура плавления более 2700 ºC. Вещество А (главный компонент минерала А) легко растворяется в серной кислоте (реакция 1) с образованием средней соли, причем из 10 г минерала можно получить 23 г соли не содержащей воды. Металл X растворяется только в смеси концентрированной азотной и плавиковой кислоты с образованием комплексного соединения B (координационное число центрального атома равно 7) и двух продуктов, не содержащих элемент X (реакция 2). Соединение B представляет собой кислоту.
1. Как называется этот искусственный минерал. 2. Про какой оксид А и металл X идет речь в задаче? Подтвердите ответ расчетами. Считайте, что все реакции идут со 100% выходом. 3. Напишите уравнения реакций 1 и 2. 4. Предположите брутто-формулу соединения B.
Задача 2 розовый минерал
Обилие различных самоцветов в горах Урала издавна привлекало к этому краю внимание отечественных минералогов и геммологов. Родонит – один из уральских самоцветов, относящийся к группе силикатов. Если 25 г перетертого в порошок родонита растворить в 100 мл 20% соляной кислоте (плотность 1,098 г/л), а затем выдерживать при комнатной температуре этот раствор на протяжении двух часов, можно получить бледно-розовый раствор вещества А и осадок B (реакция 1). Отфильтровав раствор и прилив к нему 48 г свежеприготовленного 35% раствора гидроксида натрия можно наблюдать образование осадка С (реакция 2), который на воздухе быстро окисляется до смеси гидроксид-оксида D и оксида E (реакция 3).
1. Определите вещества А–E, если известно, что металл, который входит в состав основного соединения минерала, чаще всего встречается в лаборатории в виде солей состава KXO4 (известный окислитель), XSO4, XCl2 и оксида XO2.
2. Напишите уравнения реакций 1–3. Рассчитайте массовую долю вещества А в конечном растворе после реакции 1, если принимать все выходы за 100% и считать, что исходный образец минерала содержал только одно вещество.
3. Рассчитайте, сколько можно получить вещества А (в граммах) таким путем, если выход реакции минерала с соляной кислотой по прошествию двух часов составит всего 35%. 4. Приведите пример, откуда еще с древности мог добываться розовый, фиолетовый или красный пигмент.
1. Расшифруйте соединения A–I, если известно, что все соединения содержат элемент X. 2. Напишите уравнения всех зашифрованных в цепочке реакций (всего 13 реакций). 3. Какие тривиальные названия имеют соединения F и H? Как называют элемент X в английском языке?
Задача 4 зубец и круглый камень
Латунь известна человечеству с древних времен, а латунные артефакты выставлены в постоянных экспозициях многих исторических музеев. Однако, некоторые копии старинных латунных украшений содержат не саму латунь, а другие сплавы, которые лишь имитируют цвет металла или иные его свойства. Навеска 20 г порошка-заготовки для такого имитирующего сплава, состоящего из обязательного компонента латуни, серебристого металла X и другого, более распространенного в быту металла Y, была разделена пополам. Первая часть была обработана избытком соляной кислоты, при этом образовались хлориды двухвалентных металлов и выделилось 3.67 л газа (реакция 1 и 2). Вторая порция помещена в сосуд с избытком хлора, после протекания реакции в котором вес твердого остатка увеличился на 14.16 г (реакция 3 и 4). Металлы были взяты в исходной навеске в соотношении X : Y = 3 : 2 по массе. Известно, что растворимые соли металла X реагируют с гидроксидом натрия с образованием белого осадка (реакция 5), который растворяется в избытке щелочи (реакция 6).
1. Сплав каких металлов называют латунью? Приведите еще два названия известных вам сплавов. 2. Установите атомные массы двух металлов X, Y. Ответ подтвердите расчетами. 3. Напишите уравнения реакций 1–6. 4. Приведите пример использования металла X. Зачем его добавляют в сплавы? В каких целях в лаборатории используют реакцию металла X с раствором щелочи, чем он лучше других методов достижения этой цели?
Задача 5 тепловой эффект
Реакции сгорания углеводородов сопровождаются значительным выделением теплоты, что позволяет использовать данные реакции для обогрева помещений, поддержания работоспособности установок в химической промышленности и других целях, связанных с передачей тепла. В лаборатории были экспериментально определены тепловые эффекты следующих реакций: 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(ж) + 571.66 кДж C2H4(г) + H2(г) = C2H6(г) + 137.19 кДж C2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(ж) + 1411.15 кДж C(тв) + O2(г) = CO2(г) + 393.51 кДж
1. На основании представленных данных рассчитайте тепловой эффект реакции сгорания этана (C2H6(г)). 2. Оцените объем этана (при н.у.), который нужно сжечь, чтобы нагреть воду в резервуаре объемом 10 л с 10 ºC до 60 ºC. Теплоемкость воды равна 4184 Дж/(кг·ºC). 3. Рассчитайте удельные энергоемкости этана и угля (количество теплоты, выделяющееся при сгорании единицы массы топлива).
Смотрите олимпиады по химии для школьников
Муниципальный этап 2024 олимпиада по химии задания и ответы для 7, 8, 9, 10, 11 класса