ЕГЭ 2024

2 апреля Пробник формата ЕГЭ 2024 по химии 11 класс 2 варианта с ответами

Автор

Контрольная работа в формате пробного ЕГЭ 2024 по химии 11 класс 2 тренировочных варианта заданий с ответами и решением для подготовки к экзамену ФИПИ. Диагностическая работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа.

→ Скачать 1 вариант

→ Скачать 2 вариант

 Скачать ответы и решения

Решать 1 тренировочный вариант ЕГЭ 2024 по химии 11 класс

var-1-ege-2024-him-11kl-0204

2 вариант ЕГЭ 2024 по химии для 11 класса

var-2-ege-2024-him-11kl-0204

Задания и ответы с 1 варианта

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) F 2) K 3) Ar 4) Cl 5) O Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите два элемента, которые образуют ионы с электронной формулой внешнего энергетического уровня 3s 23p 6 Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют летучие водородные соединения. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств образуемых ими летучих водородных соединений. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления. Запишите номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите две формулы вещества, в которых есть ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному 1) AlCl3 2) S8 3) CO 4) [Ag(NH3)2]OH 5) OF2 Запишите номера выбранных ответов.

5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) слабой кислоты; Б) высшего гидроксида; В) средней соли. Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.

6. Даны две пробирки с раствором бромида алюминия. В первую пробирку небольшими порциями добавили раствор вещества Х. В результате в этой пробирке произошло сначала образование белого осадка, а затем его растворение. Во вторую пробирку добавили избыток раствора вещества Y. В результате чего образовался светло-желтый осадок, растворение которого в дальнейшем не происходило. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  • 1) гидроксид калия
  • 2) серная кислота
  • 3) сульфат аммония
  • 4) нитрат серебра
  • 5) нитрат магния

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) H2S Б) FeS В) HBr Г) Fe2(SO4)3.

1) NaOH, O2, Br2
2) KCl, KClO3, SO2
3) Fe, H2SO4, AgNO3
4) Cu, NaOH, BaCl2
5) HCl, O2, HNO3

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются в реакции с участием этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) Cr2(SO4)3(изб.) + NaOH
Б) KCrO2+ H2SO4
В) K2CrO4+ H2SO4
Г) Na2Cr2O7+ KOH

10. Установите соответствие между общей формулой и названием вещества, составу которого соответствует эта формула: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) анилин Б) аланин В) нитроэтан.

1) CnH2n-7NO2
2) CnH2n+1NO2
3) CnH2n-5N
4) CnH2n+1N

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых возможна цис-, транс-изомерия

1) бутин-2
2) метилпропен
3) бутен-2
4) пентен-2
5) бутен-1

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые могут вступать в реакцию с бромоводородом

1) бутиловый спирт
2) этиленгликоль
3) толуол
4) стирол
5) кумол

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, при взаимодействии которых с диэтиламином соль не образуется.

1) бромэтан
2) вода
3) азотистая кислота
4) глицин
5) азотная кислота

14. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, который в ней участвует: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

15. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом, образующимся в результате их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

17. Из предложенного перечня реакций выберите все такие, которые являются экзотермическими. 1) 2NH3=N2+3H2 2) CO+2H2=CH3OH 3) 2NO=N2+O2 4) CaCO3=CaO+CO2 5) 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 Запишите номера выбранных ответов.

18. Из предложенного перечня выберите все реакции, которые в тех же условиях протекают с меньщей скоростью, чем взаимодействие порошка цинка с раствором соляной кислоты. 1) взаимодействие порошка железа с раствором уксусной кислоты 2) взаимодействие растворов гидроксида калия и серной кислоты кислоты 3) взаимодействие гранул цинка с раствором соляной кислоты 4) взаимодействие гранул свинца с раствором уксусной кислоты 5) взаимодействие порошка магния с раствором соляной кислоты Запишите номера выбранных ответов.

19. Установите соответствие между схемой реакции и окислительно восстановительными свойствами хлора, которые он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

20. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза ее водного раствора на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) нитрат бария 2) гипохлорит калия 3) гидроксид натрия 4) сульфат магния Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Ca(OH)2(тв) ⇄ СaОН+ (р-р) + ОН- (р-р) – Q и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

23. В реактор постоянного объёма поместили гексан. В результате протекания обратимой реакции C6Н12(г) ⇄ C6Н6(г) + 3Н2(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация циклогексана и водорода составила 1,2 моль/л и 1,5 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию циклогексана (X) и равновесную концентрацию бензола (Y). Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,5 моль/л 2) 0,7 моль/л 3) 1,5 моль/л 4) 1,7 моль/л 5) 1,2 моль/л 6) 5,1 моль/л Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

24. Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которых их можно распознать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) гексан и фенол (р-р)
Б) этиленгликоль и пропанон
В) гексин-3 и формальдегид (р-р)
Г) уксусная кислота и глицерин

25. Установите соответствие между аппаратом, используемым в химической промышленности, и его предназначением: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию обозначенную цифрой. 1) ректификационная колонна 2) доменная печь 3) электролизер 4) колонна синтеза 5) сепаратор 6) контактный аппарат.

А) перегонка нефти
Б) получение аммиака
В) получение натрия

26. Сколько граммов 15%-го раствора сульфата меди можно приготовить из 30 г кристаллогидрата CuSO4⋅5H2O? Запишите число с точностью до целых.

27. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2CH3Cl(г) + 2Na(тв) = C2H6(г) + 2NaCl(тв) + 763 кДж, выделилось 640,92 кДж теплоты. Определите объем образовавшегося при этом этана. (Запишите число с точностью до десятых.)

28. Определите массу оксида цинка (кг), который можно получить при обжиге 900 кг содержащего ZnS минерала сфалерита, если известно, что массовая доля примесей в сфалерите составляет 11%. (Запишите число с точностью до целых.)

29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества и оксида. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена, протекающая с образованием белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. Нитрат серебра прокалили. Образовавшееся твердое вещество обработали концентрированной серной кислотой. Выделившийся газ поглотили большим избытком концентрированного водного раствора гидроксида калия. К полученному сильнощелочному раствору добавили раствор перманганата калия. Напишите молекулярные уравнения четырех описанных реакций.

33. При сгорании 3,52 г органического вещества А образовалось 448мл азота, 2,688л углекислого газа и 2,16г водяного пара. Известно, что молекула данного вещества имеет симметричное строение, а при его гидролизе в присутствии гидроксида калия одним из продуктов является вещество с формулой C2H4NO2K. На основании данных условия задачи: 1)  проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А; 2)  составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3)  напишите уравнение водного гидролиза вещества А в избытке соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

34. Навеску нитрата натрия прокалили в течение непродолжительного времени и получили твёрдый остаток массой 18,53 г, который растворили в воде. При взаимодействии раствора с избытком алюминия в щелочной среде образуется 5,60 л аммиака (в пересчёте на н. у.). Определите, сколько процентов нитрата натрия разложилось, и найдите массу исходной навески. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Задания и ответы с 2 варианта

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Cr 2) P 3) Al 4) Mn 5) S Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите атомы каких элементов из указанных в ряду в основном состоянии содержат одинаковое число неспаренных d-электронов. Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента одного периода. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания кислотных свойств образуемых ими высших оксидов. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления. Запишите номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, которые имеют ковалентную неполярную связь. 1) фенолят натрия 2) пероксид водорода 3) ацетон 4) медь 5) кремний.

5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) нерастворимого основания; Б) кислой соли; В) одноосновной кислоты.

6. Даны пробирки с раствором вещества Х. В одну из них добавили соляную кислоту, при этом наблюдали выделение газа. В другую пробирку добавили раствор вещества Yи при этом наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) Ba(HCO3)2 2) CaI2 3) MgF2 4) BaSO3 5) KOH.

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами. 1) нитропропан 2) глицин 3) тринитротолуол 4) аланин 5) триметиламин.

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые реагируют с аммиачным раствором оксида серебра. 1) ацетилен 2) этиленгликоль 3) бутин-2 4) ацетон 5) бензальдегид Запишите номера выбранных ответов.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми диметиламин не взаимодействует 1) бромоводород 2) кислород 3) карбонат натрия 4) гидроксид кальция 5) муравьиная кислота.

17. Из предложенного перечня выберите все окислительновосстановительные реакции. 1) термолиз гидроксида меди (II) 2) пиролиз метана 3) электролиз раствора хлорида калия 4) сгорание фосфора в хлоре 5) гидратация оксида серы (VI) Запишите номера выбранных ответов.

18. Из предложенного перечня выберите все факторы, от которых зависит скорость реакции порошка железа с раствором сульфата меди. 1) кислотность среды 2) температура 3) давление над раствором 4) концентрация ионов меди 5) степень измельчения порошка Запишите номера выбранных ответов.

19. Установите соответствие уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) иодоводородная кислота 2) хлорид аммония 3) аммиак 4) перхлорат бария Запишите номера веществ в порядке увеличения значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему BaO(тв.)+ CO2(г)⇄BaCO3(тв.)+ Q и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

23. В реактор постоянного объёма поместили N2H4 и водород. При этом исходная концентрация N2H4 составляла 0,55 моль/л. В результате протекания обратимой реакции 𝑁2H4(г)+H2(г)⇄ 2 NH3 в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и аммиака составили 0,32 моль/л и 0,18 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию водорода (X) и равновесную концентрацию N2H4 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,09 моль/л 2) 0,37 моль/л 3) 0,41 моль/л 4) 0,46 моль/л 5) 0,50 моль/л 6) 0,55 моль/л.

26. В 800г воды растворили 234,6г кристаллогидрата Na2SO4 .10H2O. Определите массовую долю сульфата натрия (%) в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

27. Взаимодействие магния с азотом происходит согласно термохимическому уравнению 3Mg(тв) + N2(г) → Mg3N2(тв) + Q При поглощении 11,2 л азота выделилось 230 кДж энергии. Рассчитайте тепловой эффект реакции Q (в кДж). (Ответ округлите до целых.)

28. Вычислите объем аммиака(н.у), который можно получить, нагревая 20г хлорида аммония с избытком гашеной извести, если выход аммиак составляет 98%. (Запишите число с точностью до десятых.)

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции не образуются осадок или газ. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с растворением осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.

31. Фосфат кальция прокалили с песком и углем. Полученный газообразный продукт реакции разделили на две части. Одну часть пропустили над нагретой каустической содой, а другую – над нагретой навеской оксида меди(II). Образовавшийся кирпично-красный осадок собрали и внесли в разбавленный раствор азотной кислоты. Напишите молекулярные уравнения четырех описанных реакций.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

33. Органическое вещество содержит 54,13% углерода, 11,28% водорода, 24,06% кислорода и 10,53% азота. В составе органического вещества имеется четвертичный атом углерода. При нагревании исходное вещество реагирует с гидроксидом бария с образованием органической соли и газа. В состав молекулы газа входит 1 атом углерода. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте возможную структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции исходного органического вещества с гидроксидом бария (используйте структурные формулы органических веществ).

34. В результате непродолжительного нагревания навески карбоната бария часть вещества разложилась. При этом масса твердого остатка составила 54,7 г, а массовая доля протонов в нем равна 43,14%. Полученный в результате прокаливания твердый остаток растворили в 182,5г насыщенного раствора хлороводорода. Рассчитайте массовую долю хлороводорода в конечном растворе, если его растворимость в пересчете на нормальные условия составляет 448 л в 1 л воды. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Другие тренировочные варианты ЕГЭ 2024 по химии 11 класс:

Варианты ЕГЭ 2024 ХИ2310401-ХИ2310404 химия 11 класс статград

Добротин ЕГЭ 2024 химия 11 класс 30 вариантов

ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ