Автор Пробный тренировочный вариант №1 по химии 11 класс в новом формате ЕГЭ 2023 года задания с ответами и решением в формате реального экзамена ЕГЭ 2023 из открытого банка тренировочных вариантов ФИПИ по новой демоверсии.
ЕГЭ 2023 по химии тренировочный вариант №1 с ответами
егэ2023-химия-тренировочный-вариант1-ответыЗадания ЕГЭ по химии с ответами
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1) Al 2) Cr 3) Se 4) Na 5) Br
1)Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое (ненулевое) количество неспаренных p-электронов.
15
2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
532
3)Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в сложных веществах проявляют постоянную степень окисления
14
4)Из предложенного перечня веществ выберите два вещества с атомной кристаллической решеткой.
- 1) карбид кремния
- 2) цинк
- 3) силан
- 4) кристаллическая сера
- 5) графит
15
5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите: А) кислотный оксид, Б) кислоту, В) амфотерный гидроксид
Запишите в таблицу номер ячейки, в которой расположено вещество.
568
6)К одной из пробирок, содержащих раствор иодида бария, добавили раствор соли Х, а к другой – раствор кислоты Y. В результате в первой пробирке наблюдалось выпадение яркожелтого осадка, а во второй – выпадение белого осадка. Определите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
- 1) нитрат свинца
- 2) карбонат натрия
- 3) кремниевая кислота
- 4) уксусная кислота
- 5) серная кислота
15
11)Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых содержится хотя бы один атом углерода, находящийся в состоянии sp2-гибридизации.
- 1) ацетилен
- 2) ацетон
- 3) циклогексан
- 4) метанол
- 5) пентен-2
25
12)Выберите все вещества, которые взаимодействуют с бромной водой.
- 1) фенол
- 2) бензол
- 3) глицерин
- 4) 3,3,3-трибромпропен
- 5) олеиновая кислота
145
13)Выберите два вещества, которые вступают в реакцию гидролиза.
- 1) рибоза
- 2) целлюлоза
- 3) фенилаланин
- 4) глицилглицин
- 5) метиламин
24
17)Из предложенного перечня выберите все реакции, которые одновременно являются обратимыми и эндотермическими.
- 1) разложение оксида азота (II) на простые вещества
- 2) термолиз хлората калия
- 3) синтез аммиака из простых веществ
- 4) дегидрирование этана
- 5) гидролиз карбоната калия
45
18)Из предложенного перечня выберите все верные утверждения о скорости реакции, протекающей между серной кислотой и железом:
- 1) если при 20°С концентрацию кислоты понизить с 98% до 20%, то реакция ускорится
- 2) давление не влияет на скорость этой реакции
- 3) если температуру повысить, то скорость реакции уменьшится
- 4) добавление индикатора позволит существенно понизить скорость реакции
- 5) если концентрацию кислоты повысить с 5% до 10%, то реакция ускорится
125
23)В реактор постоянного объема поместили пары иода и водород. В результате протекания обратимой химической реакции I2 (г) + H2 (г) ⇆ 2HI (г) в системе установилось химическое равновесие. Исходная концентрация водорода была равна 10 моль/л, а равновесные концентрации иода и иодоводорода оказались равны 7 и 2 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию водорода (X) и исходную концентрацию иода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:
- 1) 1 моль/л
- 2) 2 моль/л
- 3) 5 моль/л
- 4) 6 моль/л
- 5) 8 моль/л
- 6) 9 моль/л
65
26)Вычислите массу серы (в г), которую необходимо добавить к 600 мл сероуглерода (ρ = 1,26 г/мл), чтобы получить ее 20%-ный раствор. Ответ запишите с точностью до целых.
189
27)В результате реакции, термохимическое уравнение которой: 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(ж) + 572кДж образовалось 66,6 г воды. Вычислите количество выделившейся при этом теплоты (в кДж). Ответ запишите с точностью до десятых.
1058,2
28)При термическом разложении образца калиевой селитры (KNO3), загрязненной
хлоридом натрия, выделилось 5,92 г кислорода. Вычислите массовую долю примесей в
данном образце, если масса твердого остатка после окончания разложения оказалась равна
36,08 г. Ответ округлите до целых.
11
29)Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием смеси солей и без выделения газа. При этом число электронов, отданных восстановителем, не совпадает с числом электронов, принятых окислителем (в расчете на один атом). Запишите уравнение одной окислительновосстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30)Из предложенного перечня веществ выберите два гидроксида, между которыми протекает реакция ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.
31)Медь растворили в концентрированной серной кислоте. Полученную соль внесли в раствор иодида калия. Образовавшееся простое вещество прореагировало с концентрированной азотной кислотой с выделением бурого газа. Полученную кислоту осторожно нагрели. Составьте уравнения четырех описанных реакций.
33)Органическое вещество А содержит 32,43% углерода, 5,41% водорода, 43,24% кислорода и азот. Известно, что вещество А содержит третичный атом углерода, не вступает в реакцию этерификации, а функциональные группы в его молекуле расположены на максимальном удалении друг от друга. На основании данных задачи:
- 1. Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;
- 2. Составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
- 3. Напишите уравнение реакции вещества А с цинком в солянокислой среде, используя структурную формулу вещества.
34)Порцию нитрата меди (II) разделили на две равные части. Первую часть внесли в 75 г 16%-го раствора гидроксида натрия, в результате массовая доля щелочи понизилась до 2,8%. Вторую часть смешали с нитратом железа (II) и нагревали до окончания реакций. В полученной газовой смеси объем кислорода оказался в 7 раз меньше объема второго газа (при одинаковых условиях). Вычислите массу полученного твердого остатка.
- Тренировочные варианты ЕГЭ по химии 11 класс задания с ответами
- Демоверсия ЕГЭ 2023 химии 11 класс ФИПИ вариант с ответами