Автор Новая демоверсия (проект демоверсии) ОГЭ 2027 по химии 9 класс от ФИПИ демонстрационный вариант заданий с ответами для подготовки к экзамену, изменений в КИМ 2027 года — нет.
→ Демоверсия с ответами: скачать
→ Спецификация: скачать
→ Кодификатор: скачать
→ Все демоверсии: посмотреть
Демоверсия ОГЭ 2027 по химии 9 класс
ХИ-9 ОГЭ 2027_ДЕМОЧто такое спецификация КИМ ОГЭ по химии и зачем она нужна?
Спецификация — это документ, который описывает структуру экзаменационной работы: количество заданий, их уровень сложности, проверяемые элементы содержания, систему оценивания, время выполнения и перечень разрешённых материалов. Для ученика это самый точный ориентир при подготовке: по нему видно, что именно и в какой форме будет проверяться на экзамене.
Какие документы определяют содержание ОГЭ по химии 2027?
Содержание КИМ определяется на основе ФГОС основного общего образования (приказ Минпросвещения России от 31.05.2021 № 287). При разработке заданий также учитывается содержание федеральной образовательной программы основного общего образования (приказ Минпросвещения России от 18.05.2023 № 370 с изменениями).
Есть ли изменения в ОГЭ по химии 2027 года по сравнению с 2026 годом?
Нет. В проекте спецификации прямо указано, что изменения структуры и содержания КИМ отсутствуют. Это значит, что материалы для подготовки за 2026 год остаются актуальными.
Сколько заданий в ОГЭ по химии 2027?
Всего 23 задания. Работа состоит из двух частей:
- Часть 1 — 19 заданий с кратким ответом (число или последовательность цифр);
- Часть 2 — 4 задания, из них 3 с развёрнутым ответом и 1 практическое, предполагающее реальный химический эксперимент.
Какой максимальный балл за ОГЭ по химии 2027?
Максимальный первичный балл за всю работу — 38. За часть 1 можно получить 24 балла (63 % от общего балла), за часть 2 — 14 баллов (37 %).
Как распределяются баллы по заданиям?
| Задания | Баллов за задание |
|---|---|
| 1–3, 5–8, 11, 13–16, 18, 19 | 1 |
| 4, 9, 10, 12, 17 | 2 |
| 20, 21, 22 | 3 |
| 23 (практическое) | 5 |
В заданиях на 2 балла ответ засчитывается полностью, если каждый символ стоит на своём месте и лишних символов нет. Если на одной позиции записан не тот символ — ставится 1 балл. Если символов в ответе больше, чем требуется, выставляется 0 баллов независимо от того, указаны ли все нужные символы.
Сколько заданий базового, повышенного и высокого уровня сложности?
- Базовый уровень — 14 заданий (14 баллов, 37 % от первичного балла);
- Повышенный уровень — 5 заданий (10 баллов, 26 %);
- Высокий уровень — 4 задания (14 баллов, 37 %).
Все 4 задания высокого уровня находятся во второй части работы.
Сколько времени даётся на ОГЭ по химии?
На выполнение работы отводится 3 часа (180 минут). Рекомендуемое распределение: 60 минут на часть 1 и 90 минут на часть 2. К выполнению практического задания 23 участник может приступить не ранее чем через 30 минут после начала экзамена.
Какие темы проверяются на ОГЭ по химии 2027?
Задания охватывают семь содержательных блоков:
- Первоначальные химические понятия — 3 задания (4 балла);
- Периодический закон и Периодическая система, строение атомов — 3 задания (4 балла);
- Строение вещества — 1 задание (1 балл);
- Важнейшие представители неорганических веществ, неметаллы и металлы — 6 заданий (13 баллов);
- Химические реакции — 6 заданий (9 баллов);
- Химия и окружающая среда — 2 задания (3 балла);
- Расчёты — 2 задания (4 балла).
На блоки «Химические реакции» и «Важнейшие представители неорганических веществ» суммарно приходится 52 % заданий, поэтому при подготовке им стоит уделить больше всего времени.
Чем можно пользоваться на ОГЭ по химии?
Разрешены:
- Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
- таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
- электрохимический ряд напряжений металлов;
- непрограммируемый калькулятор;
- линейка для оформления ответа в табличной форме;
- лабораторное оборудование и индивидуальный комплект химических реактивов для задания 23.
Что представляет собой практическое задание 23?
Это реальный химический эксперимент, который выполняется в условиях химической лаборатории, оборудование которой соответствует требованиям СанПиН к кабинетам химии. Участник получает индивидуальный комплект с оборудованием и пятью реактивами, перечисленными в условии задания. Максимальный балл за задание — 5, примерное время выполнения — 30 минут.
Какие реактивы могут быть на практическом задании?
Реактивы сгруппированы в восемь комплектов. Набор для каждого конкретного задания целиком входит в один из этих комплектов. В общий перечень входят соляная и серная кислоты, гидроксиды натрия/калия и кальция, хлориды, сульфаты, нитраты, карбонаты и фосфаты различных металлов, нитрат серебра, пероксид водорода, оксиды меди(II), магния, алюминия и кремния, металлы (алюминий, железо, цинк, медь), а также индикаторы — лакмус, метилоранж и фенолфталеин. Растворы готовятся на дистиллированной воде.
Нужен ли инструктаж по технике безопасности перед заданием 23?
Да, и он обязателен. Перед началом работы специалист по проведению инструктажа под подпись знакомит участников с правилами работы с лабораторным оборудованием и реактивами. Участники, не прошедшие инструктаж, к выполнению задания 23 не допускаются.
Используются ли на экзамене спиртовка и вытяжной шкаф?
Нет. В 2027 году задания, требующие проведения экспериментов с использованием спиртовки и/или вытяжного шкафа, в контрольные измерительные материалы не включаются. Спиртовка применяется только при подготовке индивидуальных комплектов.
Какие основные правила работы с реактивами нужно знать заранее?
- Если в склянке есть пипетка, отбор жидкости проводят только пипеткой — 7–10 капель на опыт.
- Если пипетки нет, раствор переливают через край склянки, держа её этикеткой вверх («этикетку — в ладонь!»); объём — 1–2 мл, то есть 1–2 см по высоте пробирки.
- Порошкообразные вещества отбирают только ложечкой или шпателем.
- Возвращать излишек реактива в исходную ёмкость категорически запрещено — его помещают в резервную пробирку.
- Склянку с реактивом обязательно закрывают крышкой от этой же ёмкости.
- Запах определяют, направляя пары к себе взмахом руки над горлышком сосуда.
- При попадании реактива на стол, кожу или одежду нужно немедленно обратиться к специалисту или организатору.
Кто проверяет задания с развёрнутым ответом?
Задания 20–23 проверяет предметная комиссия по критериям оценивания. Каждый оцениваемый элемент ответа даёт 1 балл. Работу независимо друг от друга проверяют два эксперта.
Когда назначается третья проверка работы?
Третий эксперт назначается при существенном расхождении баллов. Существенным считается расхождение в 2 и более балла за одно из заданий 20–23, а также ситуация, когда один эксперт указал на отсутствие ответа, а другой выставил за это задание ненулевой балл. Если же один эксперт отметил отсутствие ответа, а второй поставил 0 баллов, это не считается существенным расхождением. Третий эксперт проверяет только те задания, которые вызвали расхождение.
Как первичные баллы переводятся в оценку?
Баллы за все задания суммируются в первичный балл, который затем переводится в отметку по пятибалльной шкале. Сама шкала перевода в спецификации не приводится и устанавливается отдельными рекомендациями Рособрнадзора.
Можно ли решать расчётные задачи своим способом?
Да. Задания с развёрнутым ответом могут быть выполнены разными способами, а приведённые в критериях образцы решений рассматриваются как один из возможных вариантов ответа. Это особенно касается способов решения расчётных задач: важен верный ход рассуждений и правильный результат.
Как связаны ОГЭ и ЕГЭ по химии?
Модель ОГЭ 2027 года преемственна с КИМ ЕГЭ по химии: используются формы и формулировки заданий, аналогичные моделям ЕГЭ. Как и в ЕГЭ, большое внимание уделяется проверке системных знаний о химических свойствах неорганических веществ, умению прогнозировать возможность протекания реакций, определять состав продуктов и признаки протекания реакций, подбирать реактивы для качественных реакций.
Задания и ответы для демоверсии
1. Выберите два высказывания, в которых говорится об алюминии как о простом веществе. 1) По распространённости в природе алюминий занимает третье место среди всех химических элементов. 2) Алюминий получают электролизом расплава его оксида в криолите. 3) Высший оксид алюминия имеет формулу Al2O3. 4) Для начала реакции алюминия с иодом требуется добавить несколько капель воды. 5) Радиус атома у алюминия больше, чем у кремния.
2. На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента. Запишите в таблицу номер периода (X), в котором данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева, и величину заряда ядра (Y) его атома. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
3. Расположите химические элементы – 1) сера 2) кремний 3) хлор в порядке усиления неметаллических свойств образуемых ими простых веществ. Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.
4. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления фосфора в данном веществе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
5. Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной неполярной связью. 1) S8 2) H2S 3) P2O5 4) Na 5) O2.
6. Какие два утверждения являются верными для характеристики натрия и неверными для характеристики хлора? 1) Соответствующее простое вещество при обычных условиях является жидкостью. 2) Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях. 3) Является металлом. 4) Химический элемент образует летучее водородное соединение. 5) Высшая степень окисления этого элемента равна +1.
7. Из предложенного перечня веществ выберите кислотный оксид и соль. 1) K2CO3 2) Ca(OH)2 3) CO 4) Cl2O7 5) Al(OH)3 Запишите в поле ответа сначала номер кислотного оксида, а затем номер соли.
8. Какие два из перечисленных веществ не реагируют с оксидом серы(IV)? 1) Ba(OH)2 2) K2O 3) CO2 4) HCl 5) O2.
9. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
10. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
11. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает окислительно восстановительная реакция. 1) оксид железа(III) и серная кислота 2) оксид натрия и вода 3) угарный газ и кислород 4) аммиак и хлороводород 5) алюминий и соляная кислота.
12. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
13. Укажите, какие ионы и в каком количестве образуются в растворе при полной диссоциации 1 моль нитрата алюминия. 1) 3 моль Al3+ 2) 1 моль Al3+ 3) 3 моль NO3 4) 2 моль NO3 5) 1 моль NO3.
14. Из предложенного перечня выберите названия двух веществ, взаимодействию которых в растворе соответствует сокращённое ионное уравнение реакции Ba2+ + SO4 2– = BaSO4 1) серная кислота 2) гидроксид бария 3) сульфат магния 4) оксид бария 5) барий 6) сульфат калия.
15. Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
16. Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами и оборудованием в школьной лаборатории выберите верное(-ые) суждение(-я). 1) Легковоспламеняющиеся жидкости запрещено нагревать на открытом огне. 2) В школьной лаборатории получение углекислого газа из мрамора можно проводить только в вытяжном шкафу. 3) Выпаривание воды из раствора соли проводят в фарфоровой ступке. 4) При нагревании на спиртовке пробирки с раствором её держат под углом примерно 45°. Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).
17. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
18. Вычислите в процентах массовую долю железа в гептагидрате сульфата железа(II). Запишите число с точностью до целых.
19. Какую массу железа (в миллиграммах) человек получает в сутки при приёме одной капсулы описанного препарата? Запишите число с точностью до целых.
20. Для предложенной схемы реакции Cr(OH)3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + H2O 1) запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс; 2) на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции; 3) запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя; укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
21. Дана схема превращений: Li2O → X → LiCl → LiNO3 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
23. К 300 г раствора с массовой долей сульфата меди(II) 8 % добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
23. Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида калия и сульфата натрия, а также растворы трёх реактивов: хлорида бария, пероксида водорода и сульфата железа(II). 1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2; 2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;
Ответы:
1 — 24
2 — 314
3 — 213
4 — 121
5 — 15
6 — 35
7 — 41
8 — 34
9 — 245
10 — 421
11 — 35
12 — 243
13 — 23
14 — 26
15 — 211
16 — 14
17 — 114
18 — 20
19 — 50