Автор Новая демоверсия (проект демоверсии) ЕГЭ 2027 по химии 11 класс от ФИПИ демонстрационный вариант заданий с ответами для подготовки к экзамену. Новых изменений в КИМ 2027 года нет.
→ Демоверсия с ответами: скачать
→ Спецификация: скачать
→ Кодификатор: скачать
→ Все демоверсии: посмотреть
Демоверсия ЕГЭ 2027 по химии 11 класс
ХИ-11 ЕГЭ 2027 ДЕМОДемоверсия — это образец экзаменационной работы, который даёт участнику ЕГЭ и широкой общественности представление о структуре будущих КИМ, количестве заданий, их форме и уровне сложности. Это не «утечка» реального варианта и не сборник всех возможных тем: задания демоверсии не отражают всех элементов содержания, которые будут проверяться на экзамене 2027 года.
Сколько заданий в ЕГЭ 2027 по химии?
Экзаменационная работа состоит из 34 заданий и делится на две части:
- Часть 1 — 28 заданий с кратким ответом (№ 1–28);
- Часть 2 — 6 заданий с развёрнутым ответом (№ 29–34).
Сколько времени даётся на ЕГЭ по химии в 2027 году?
На выполнение работы отводится 3,5 часа — 210 минут.
Какой максимальный первичный балл за ЕГЭ 2027 по химии?
Максимальный первичный балл — 56. Он складывается так:
| Блок | Задания | Балл за задание | Итого |
|---|---|---|---|
| Часть 1 | 1–5, 9–13, 16–21, 25–28 (20 заданий) | 1 | 20 |
| Часть 1 | 6, 7, 8, 14, 15, 22, 23, 24 (8 заданий) | 2 | 16 |
| Часть 2 | 29, 30 | 2 | 4 |
| Часть 2 | 31 | 4 | 4 |
| Часть 2 | 32 | 5 | 5 |
| Часть 2 | 33 | 3 | 3 |
| Часть 2 | 34 | 4 | 4 |
| Всего | 34 задания | — | 56 |
Как оцениваются задания с кратким ответом?
Задание считается выполненным верно, если ответ записан в форме, указанной в инструкции, и полностью совпадает с эталоном. В двухбалльных заданиях (6, 7, 8, 14, 15, 22, 23, 24) выставляется 1 балл, если на любой одной позиции записан не тот символ. Если символов в ответе больше требуемого, ставится 0 баллов — независимо от того, есть ли среди них правильные.
В каких заданиях порядок цифр в ответе не важен?
Порядок записи символов не имеет значения в заданиях 1, 3, 4, 11, 12, 13, 18. В остальных заданиях каждый символ должен стоять на своём месте.
В каких заданиях цифры в ответе могут повторяться?
Цифры могут повторяться в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 17, 19, 20, 22, 23, 24, 25.
Какими справочными материалами можно пользоваться на экзамене?
К тексту работы прилагаются три обязательных справочных материала:
- Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
- Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
- Электрохимический ряд напряжений металлов (ряд активности).
Дополнительно в самих заданиях приводятся справочные данные — например, шкала pH водных растворов для задания 21.
Можно ли брать калькулятор на ЕГЭ по химии?
Да, для вычислений используется непрограммируемый калькулятор.
Какие значения атомных масс использовать в расчётах?
При выполнении заданий 26–28 (и расчётных заданий части 2) для всех элементов используются относительные атомные массы, выраженные целыми числами. Единственное исключение — хлор: Ar(Cl) = 35,5.
Как правильно заполнять бланки ответов?
- Бланки заполняются яркими чёрными чернилами; допускается гелевая или капиллярная ручка.
- Ответы на задания 1–25 — последовательность цифр без пробелов, запятых и других дополнительных символов, каждый символ в отдельной клеточке.
- Ответы на задания 26–28 — число с указанной в условии точностью; единицы измерения в бланк не записываются.
- Ответы на задания 29–34 записываются в бланк № 2: сначала номер задания, затем полное решение.
- Записи в черновике и в тексте КИМ не проверяются и не оцениваются.
Почему в демоверсии на некоторых позициях по два-три задания?
В демонстрационном варианте на позициях 19, 20, 24, 25 и 28 приведено несколько примеров, разделённых пометкой «ИЛИ». Это сделано, чтобы показать разные возможные формулировки. В реальном варианте на каждой позиции будет только одно задание.
Что проверяют задания части 2 (29–34)?
| № | Содержание задания | Макс. балл |
|---|---|---|
| 29 | Окислительно-восстановительная реакция из предложенного перечня веществ, электронный баланс, указание окислителя и восстановителя | 2 |
| 30 | Реакция ионного обмена: молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения | 2 |
| 31 | Цепочка неорганических превращений — четыре молекулярных уравнения по описанию эксперимента | 4 |
| 32 | Цепочка органических превращений — пять уравнений со структурными формулами | 5 |
| 33 | Установление молекулярной и структурной формулы вещества по массовым долям элементов и уравнение реакции | 3 |
| 34 | Комбинированная расчётная задача (в демоверсии — на олеум, растворы и массовую долю) | 4 |
Обязательно ли использовать структурные формулы в задании 32?
Да, в органических превращениях нужно использовать структурные формулы и указывать преимущественно образующиеся продукты. Допускаются формулы разного вида — развёрнутые, сокращённые, скелетные, — если они однозначно отражают порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп.
Снимают ли все баллы за арифметическую ошибку в задаче 34?
Нет. Если в ответе содержится ошибка в вычислениях, приведшая к неверному результату, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл — при условии, что уравнения реакций и логика расчёта верны.
Оценивается ли электронный баланс, если уравнение реакции неверное?
Нет. Если молекулярное уравнение не соответствует условию задания или в нём неверно определены продукты реакции, электронный баланс не оценивается — за задание 29 выставляется 0 баллов.
Засчитываются ли альтернативные уравнения реакций?
Да. При наличии уравнений, отражающих дополнительные или альтернативные химические превращения, не противоречащие условию задания (а в заданиях 33 и 34 — и соответствующих им расчётов), эксперт оценивает решение по общей шкале и критериям. Формулировки ответа тоже могут быть иными, если они не искажают смысл.
Сколько экспертов проверяют вторую часть и когда назначается третья проверка?
Ответы на задания 29–34 независимо проверяют два эксперта. Третья проверка назначается, если расхождение первичных баллов за любое из заданий 29–34 составляет 2 балла и более, а также если один эксперт указал на отсутствие ответа, а другой выставил за это задание ненулевой балл. Ситуация «один эксперт указал на отсутствие ответа, второй выставил 0 баллов» существенным расхождением не считается.
Какие темы встречаются в демоверсии ЕГЭ 2027 по химии?
Демоверсия охватывает основные блоки школьного курса:
- Общая химия: строение атома и электронные конфигурации, периодический закон и атомные радиусы, виды химической связи и кристаллические решётки, степени окисления;
- Неорганическая химия: классификация и свойства оксидов, кислот, оснований и солей, качественные реакции, генетические цепочки превращений;
- Физическая химия: скорость реакции, химическое равновесие и его смещение, гидролиз и среда растворов (pH), электролиз растворов и расплавов, ОВР;
- Органическая химия: классы и общие формулы, изомерия, свойства алканов, алкенов, алкинов, аренов, спиртов, альдегидов, кислот, аминов, углеводов и полимеров;
- Расчёты: массовая доля вещества в растворе, термохимические уравнения, объём газа, выход продукта, примеси, комбинированные задачи.
Какие ответы к демоверсии ЕГЭ 2027 по химии (часть 1)?
| Задание | Ответ | Задание | Ответ |
|---|---|---|---|
| 1 | 12 | 15 | 6523 |
| 2 | 215 | 16 | 32 |
| 3 | 14 | 17 | 434 |
| 4 | 35 | 18 | 234 |
| 5 | 935 | 19 | 344 / 234 |
| 6 | 53 | 20 | 321 / 144 |
| 7 | 5124 | 21 | 2431 |
| 8 | 4152 | 22 | 1312 |
| 9 | 34 | 23 | 64 |
| 10 | 231 | 24 | 1515 / 2315 |
| 11 | 12 | 25 | 342 / 413 / 133 |
| 12 | 15 | 26 | 23 |
| 13 | 12 | 27 | 282 |
| 14 | 4112 | 28 | 2,24 / 20 |
Для заданий 19, 20, 24, 25 и 28 указаны ответы ко всем приведённым в демоверсии вариантам формулировок.
Что изменилось в ЕГЭ 2027 по химии по сравнению с прошлым годом?
Сам демонстрационный вариант не содержит перечня изменений — он опубликован как проект. Базовые параметры работы сохранены: 34 задания, две части, 210 минут, тот же набор справочных материалов. Официальный документ «Изменения в КИМ ЕГЭ» и утверждённые версии демоверсии, кодификатора и спецификации публикуются на сайте ФИПИ — перед началом подготовки стоит сверяться именно с ними, поскольку в проект могут вноситься правки.
Где посмотреть полный перечень тем, которые будут на ЕГЭ 2027?
Полный список проверяемых элементов содержания приведён не в демоверсии, а в кодификаторе проверяемых требований к результатам освоения основной образовательной программы среднего общего образования и элементов содержания для проведения ЕГЭ по химии. Он публикуется на официальном сайте ФИПИ вместе с демоверсией и спецификацией.
Как использовать демоверсию при подготовке к ЕГЭ по химии?
- Решите вариант целиком за 210 минут, чтобы оценить реальный тайминг.
- Проверьте часть 1 по таблице ответов и выпишите темы, где были ошибки.
- Разберите задания 29–34 по критериям оценивания — важно не только получить верный результат, но и оформить все требуемые элементы ответа.
- Отработайте оформление бланков: лишние символы в кратком ответе обнуляют балл.
- Сверьте список своих тем с кодификатором и добейте пробелы: демоверсия показывает формат, но не всё содержание экзамена.
Задания и ответы для демоверсии
1 Задание
Современная модель строения атома. Распределение электронов по энергетическим уровням. Классификация химических элементов. Особенности строения энергетических уровней атомов (s-, p-, d-элементов). Основное и возбуждённое состояния атомов. Электронная конфигурация атома. Валентные электроны
2 Задание
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл Периодического закона Д.И. Менделеева. Причины и закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Закономерности в изменении свойств простых веществ, водородных соединений, высших оксидов и гидроксидов
3 Задание
Электроотрицательность. Валентность. Степень окисления
4 Задание
Виды химической связи (ковалентная, ионная, металлическая, водородная) и механизмы её образования. Межмолекулярные взаимодействия. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решёток. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решётки
5 Задание
Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ
6 Задание
Химические свойства важнейших металлов (натрий, калий, кальций, магний, алюминий, цинк, хром, железо, медь) и их соединений. Общие способы получения металлов. Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) и их соединений (оксидов, кислородсодержащих кислот, водородных соединений). Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов веществ: кислая, нейтральная, щелочная. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Идентификация неорганических соединений. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы
7 Задание
Химические свойства важнейших металлов (натрий, калий, кальций, магний, алюминий, цинк, хром, железо, медь) и их соединений. Общие способы получения металлов. Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) и их соединений (оксидов, кислородсодержащих кислот, водородных соединений)
8 Задание
Химические свойства важнейших металлов (натрий, калий, кальций, магний, алюминий, цинк, хром, железо, медь) и их соединений. Общие способы получения металлов. Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) и их соединений (оксидов, кислородсодержащих кислот, водородных соединений)
9 Задание
Генетическая связь неорганических веществ, принадлежащих к различным классам
10 Задание
Представление о классификации органических веществ. Номенклатура органических соединений (систематическая) и тривиальные названия важнейших представителей классов органических веществ
11 Задание
Основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. Углеродный скелет органической молекулы. Кратность химической связи. σ- и π-связи. sp3-, sp2-, sp-гибридизации орбиталей атомов углерода. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул. Гомологи. Гомологический ряд. Изомерия и изомеры. Понятие о функциональной группе. Ориентационные эффекты заместителей
12 Задание
Химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, алкадиенов, алкинов, аренов. Химические свойства кислородсодержащих соединений: спиртов, фенола, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, сложных эфиров
13 Задание
Химические свойства жиров. Мылá как соли высших карбоновых кислот Химические свойства глюкозы. Дисахариды: сахароза, мальтоза. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Гидролиз дисахаридов. Полисахариды: крахмал, гликоген. Химические свойства крахмала и целлюлозы. Характерные химические свойства аминов. Аминокислоты и белки. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Основные аминокислоты, образующие белки. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот. Химические свойства белков: гидролиз, денатурация, качественные (цветные) реакции на белки
14 Задание
Химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, алкадиенов, алкинов, аренов. Реакции замещения галогена на гидроксогруппу. Действие на галогенпроизводные водного и спиртового раствора щёлочи. Взаимодействие дигалогеналканов с магнием и цинком. Использование галогенпроизводных углеводородов при синтезе органических веществ. Свободнорадикальный и ионный механизмы реакции. Понятие о нуклеофиле и электрофиле. Правило Марковникова. Правило Зайцева
15 Задание
Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Важнейшие способы получения кислородсодержащих органических соединений
16 Задание
Генетическая связь между классами органических соединений
17 Задание
Химическая реакция. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Закон сохранения массы веществ
18 Задание
Скорость реакции, её зависимость от различных факторов
19 Задание
Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным значением pH. Методы электронного баланса
20 Задание
Электролиз расплавов и растворов солей
21 Задание
Гидролиз солей. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора
22 Задание
Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье
23 Задание
Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ
24 Задание
Идентификация неорганических соединений. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений. Решение экспериментальных задач на распознавание веществ
25 Задание
Химия в повседневной жизни. Правила безопасной работы с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Химия и здоровье. Химия в медицине. Химия и сельское хозяйство. Химия в промышленности. Химия и энергетика: природный и попутный нефтяной газы, их состав и использование. Состав нефти и её переработка (природные источники углеводородов). Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Охрана гидросферы, почвы, атмосферы, флоры и фауны от химического загрязнения. Проблема отходов и побочных продуктов. Альтернативные источники энергии. Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства аммиака, серной кислоты). Чёрная и цветная металлургия. Стекло и силикатная промышленность. Промышленная органическая химия. Сырьё для органической промышленности. Строение и структура полимеров. Зависимость свойств полимеров от строения молекул. Основные способы получения высокомолекулярных соединений: реакции полимеризации и поликонденсации. Классификация волокон
26 Задание
Расчёты массовой доли и молярной концентрации вещества в растворе
27 Задание
Расчёты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям).
28 Задание
Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
29 Задание
Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным значением pH. Методы электронного баланса
30 Задание
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов веществ: кислая, нейтральная, щелочная. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена
31 Задание
Генетическая связь неорганических веществ, принадлежащих к различным классам
32 Задание
Генетическая связь между классами органических соединений
33 Задание
Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ. Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов, входящих в его состав, или по продуктам сгорания; установление структурной формулы органического вещества на основе его химических свойств или способов получения
34 Задание
Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси). Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества. Расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость»
Ответы:
1 — 12
2 — 215
3 — 14
4 — 35
5 — 935
6 — 53
7 — 5124
8 — 4152
9 — 34
10 — 231
11 — 12
12 — 15
13 — 12
14 — 4112
15 — 6523
16 — 32
17 — 434
18 — 234
19 — 344 / 234
20 — 321 / 144
21 — 2431
22 — 1312
23 — 64
24 — 1515 / 2315
25 — 342 / 413 / 133
26 — 23
27 — 282
28 — 2,24 / 20