Автор Муниципальный этап 2025-2026 всероссийской олимпиады школьников по химии задания и ответы для 7, 8, 9, 10, 11 класса. Данная олимпиада прошла у школьников Москвы 18 ноября 2025 года критерии и решение опубликованы после заданий.
Результаты муниципального этапа всероссийской олимпиады по химии будут опубликованы 27 ноября 2025 года. Соревнование состоялось 18 ноября для 7-11 классов. С результатами проверки участники могут ознакомиться в тестирующей системе. Вопросы, связанные с проверкой и оцениванием олимпиадных работ, принимаются от участников в течение 2 дней (28 и 29 ноября)
Олимпиада по химии 7-8 класс
zadanie-him-7-8-mun-msk-2025-2026Олимпиада по химии 9 класс
zadanie-him-9-mun-msk-2025-2026Олимпиада по химии 10 класс
zadanie-him-10-mun-msk-2025-2026Олимпиада по химии 11 класс
zadanie-him-11-mun-msk-2025-2026Задания и ответы для 7-8 класса
Задача 1 Смесь кислорода, водорода и азота общим объёмом 4 л взорвали в закрытом сосуде. После охлаждения сосуда объём смеси стал равным 1 л. Оставшийся газ пропускали через раскалённый оксид меди(II) до тех пор, пока объём газа не перестал изменяться. После конденсации паров воды объём оставшегося газа составил 0,5 л. Сколько литров кислорода, водорода и азота содержалось в первоначальной смеси? Все измерения объёмов газов производились при нормальных условиях.
Задача 2 При сжигании в токе кислорода 1,44 г неизвестного вещества лимонножёлтого цвета, используемого в производстве светодиодных ламп, получили 0,81 г оксида цинка и 1,11 г оксида четырёхвалентного неметалла, содержащего 28,8 % кислорода по массе. Определите формулу неизвестного вещества.
Задача 3 В одном из алюмосиликатов, входящих в состав земной коры, массовая доля оксида кремния(IV) равна 46,5 %, а оксида алюминия – 39,5 %. Сколько граммов кремния приходится в этом минерале на 1 г алюминия? Ответ округлите до целого числа.
Задача 4 В водородной энергетике для хранения водорода предлагают использовать вещества с высоким содержанием этого элемента. Из перечисленных ниже соединений выберите два, в которых массовая доля водорода – наибольшая. 1) LiH 2) NH3 3) LiBH4 4) NaBH4 5) H3NBH3 6) LaNi5H6.
Задача 5 При полном сжигании этилена C2H4 образовались вода массой 27 г и углекислый газ. Чему равен объём углекислого газа (в литрах, в пересчёте на н. у.)? Ответ запишите с точностью до десятых.
Задача 6 (№ 6-7) Азот образует с водородом два вещества Х и Y, состоящие из молекул. В веществе Y атомная доля азота больше, чем в Х. В молекулах обоих веществ азот трёхвалентен. Для превращения вещества Y в Х его пары нагревают в атмосфере газа Z, при этом происходит реакция соединения. 6. Определите формулы веществ Х, Y, Z. 7. Составьте уравнение превращения Y в X, в ответе укажите сумму всех коэффициентов в уравнении (считая, что коэффициенты – минимально возможные натуральные числа).
Задача 7 (№ 8) При сгорании каких газов в замкнутом сосуде, заполненном кислородом, давление, измеренное при температуре выше 100 oC, уменьшается в ходе протекания реакции? 1) H2 2) H2S 3) CH4 4) C2H6 5) SiH4 6) CO.
Задача 8 (№ 9) Многие вещества хорошо растворимы в горячей воде. На рисунке изображены кривые растворимости 9 веществ. Используя рисунок, укажите все вещества, у которых массовая доля в насыщенном при 50 оС растворе больше 30 %. 1) Ce2(SO4)3 2) KCl 3) KClO3 4) KI 5) KNO3 6) NaCl 7) NaNO3 8) NH3 9) NH4Cl.
Задача 9 (№ 10) Крупная молекула (кластер) состоит из атомов золота (Ar = 197) и одинаковых цепочек других атомов. Каждая цепочка содержит 18 атомов и весит 137 а. е. м. Масса всей молекулы равна 7391 а. е. м., в ней 349 атомов. Сколько атомов золота входит в состав молекулы?
Задача 10 (№ 11) 10. Соотнесите названия химических элементов с названиями химических веществ, в состав которых они входят, а названия химических веществ – с названиями объектов, в которых они содержатся.
Задача 11 (№ 12-13) В состав четырёх веществ: А, В, С и D – входят атомы одного и того же химического элемента Х. В таблице ниже представлены шаростержневые модели молекул этих веществ и диаграммы, отражающие массовые доли элементов в них. 12. Определите химический элемент X. В поле для ответа введите символ этого элемента. 13. Определите молярные массы веществ А–D. В поля для ответа введите числовые значения (в г/моль), округлив их до целых.
Задача 12 (№ 14) Ученикам выдали 5 образцов поваренной соли: один является индивидуальным веществом, четыре других содержат примеси мела, питьевой соды, мелких частичек кварцевого песка и сахара. В каждом образце примесь только одного из перечисленных веществ. Ученики провели исследование, результаты которого представлены в таблице ниже.
Задания и ответы для 9 класса
1. При кипячении смеси алюминия с нитратом калия в щелочной среде происходит восстановление нитрат-ионов до аммиака. Сколько литров аммиака (н. у.) выделилось, если в реакцию вступило 2,7 г алюминия?
1) 0,42 л
2) 0,84 л
3) 1,28 л
4) 1,46 л
5) 2,24 л
6) 5,97 л
2. Широко используемое в быту отбеливающее и дезинфицирующее средство «Белизна» имеет следующий состав: гипохлорит натрия NaClО – от 5 до 15 %, NaOH – менее 5 %, вода. При взаимодействии 10 г препарата с избытком концентрированной соляной кислоты выделилось 300 мл хлора (н. у.). Какова массовая доля гипохлорита натрия (в %) в исследуемом препарате? Ответ округлите до целых.
3. Ацетон представляет собой бесцветную жидкость, неограниченно смешивающуюся с водой. Для приготовления 300 г 25 %-го раствора ацетона химик использовал 10 %-й раствор ацетона в воде и 40 %-й раствор воды в ацетоне. Сколько граммов 10 %-го раствора взял химик?
4. Неизвестный газ Х при поджигании в кислороде образует фиолетовые пары, которые конденсируются в серые блестящие кристаллы Y. Водный раствор газа Х реагирует с магнием с образованием газа Z, который при взаимодействии с Y вновь образует газ Х. Определите неизвестные вещества, в ответе запишите их формулы.
5. Какие из указанных ниже веществ, растворяясь в воде или взаимодействуя с ней, образуют кислый раствор? 1) S 2) Ca 3) Cl2 4) SOCl2 5) AlCl3 6) NaH.
6. Даны три электронные формулы, где буквы A, D, X, Y, Z обозначают некоторые элементы. Для каждой электронной формулы найдите соответствующую молекулярную формулу.
Твёрдое вещество X, состоящее из двух элементов-неметаллов, реагирует с избытком водорода при нагревании, в результате образуется смесь двух газов (при температуре реакции) – A и B в объёмном соотношении 1 : 4 и массовом соотношении 1,64 : 1. Вещество A – простое, содержится в воздухе в ничтожных количествах. Водный раствор вещества B растворяет стекло. 7.Определите все неизвестные вещества. В ответе запишите формулы веществ.
8. Составьте уравнение реакции X с водородом. В ответе запишите сумму всех коэффициентов в уравнении (коэффициенты – минимально возможные натуральные числа).
9. Поставьте в соответствие вещество и газообразный(-е) продукт(-ы) его взаимодействия с избытком концентрированной серной кислоты (при нагревании, если требуется).
Выберите пары веществ, которые 10) не могут сосуществовать при комнатной температуре; 11) способны сосуществовать при комнатной температуре, но вступают в реакцию друг с другом при нагревании; 12) не реагируют друг с другом даже при нагревании. 13) Средняя молярная масса каких смесей может оказаться равной 15 г/моль? Считайте, что вещества не взаимодействуют между собой. а) CH4 + H2 б) СО + О2 в) NO + O2 г) NH3 + HCl д) CH4 + O2 е) N2 + Не.
Задача 10 (№14-15) Необычное химическое вещество состоит из атомов трёх элементов с равными мольными долями. При попадании в воду это вещество разлагается с выделением лёгкого горючего газа, а образовавшийся раствор даёт белые осадки как с нитратом серебра, так и с серной кислотой. При поджигании на воздухе это вещество сгорает, окрашивая пламя в жёлто-зелёный цвет. 14. Определите, какие элементы входили в состав вещества, в ответе приведите их символы в порядке возрастания порядкового номера элемента. 15. Установите химическую формулу вещества.
Задача 11 (№16) Пять колб, равных по массе и объёму, заполнили бесцветными газами, практически не имеющими запаха. Температура и давление газов в колбах одинаковые. Результаты изучения свойств этих газов представлены в таблице. Известно, что при нагревании газ А разлагается на газы С и D, которые являются простыми веществами. Определите вещества А–D. В поля для ответа введите формулы этих веществ.
Задача 12 (№17-18) Минерал Х состоит из 4 элементов: A, B, C и D, имеет интенсивно-синюю окраску. Навеску X массой 5,19 г поместили в пробирку-реактор (см. рисунок, показана цифрой 1) и нагрели. Летучие продукты разложения Х пропускали в U-образную трубку 2, заполненную негашёной известью (оксидом кальция). По окончании реакции масса остатка в пробирке 1 составила 3,60 г, масса содержимого U-образной трубки 2 увеличилась на 1,59 г. Остаток из пробирки 1, порошок чёрного цвета (состоит из элементов А и В), восстановили до металла красно-розового цвета (элемент А). Смесь, полученную в трубке 2, обработали избытком соляной кислоты, при этом выделился газ без цвета и без запаха (состоит из элементов В и С). Объём выделившегося газа составил 672 мл (н. у.).
17. Считая, что все реакции прошли с количественным выходом, определите химические элементы A–D. В поля для ответа введите символы этих элементов.
18. Определите общее число атомов всех элементов в одной формульной единице вещества Х. В поле для ответа введите соответствующее число.
Задания и ответы для 10 класса
1. Природное соединение X состоит из двух элементов, A и B. При сжигании его навески в атмосфере кислорода образовалось 12,96 г твёрдого простого вещества, образованного элементом А, и 1,344 л (в пересчёте на н. у.) газа, дающего осадок с известковой водой и обесцвечивающего бромную воду. Определите неизвестные элементы и вещество X, в ответе запишите их формулы.
Задача 3 (№ 3–4) Простое вещество – s-металл имеет плотность 1,7 г/см3 . Концентрация валентных электронов в электронном облаке металла равна 142 моль/л. Определите металл и укажите число валентных электронов в его атоме.
Задача 4 (№ 5–6) Массовая доля углерода в углеводороде СхНy составляет 92,3 %, а плотность паров по водороду равна 39. Этот углеводород обесцвечивает раствор брома, даёт осадок при взаимодействии с аммиачным раствором оксида серебра, а при исчерпывающем гидрировании превращается в соединение с неразветвлённым углеродным скелетом. При деструктивном окислении углеводорода подкисленным раствором перманганата калия образуются уксусная кислота, пропандиовая (малоновая) кислота и углекислый газ. Установите формулу и структуру углеводорода СхНy, составьте уравнение его окисления. В ответ запишите отношение коэффициентов при KMnO4 и CxHy с точностью до десятых.
Задача 6 (№ 8–9) Серый порошок массой 11,0 г, представляющий собой смесь бертолетовой соли и бинарного вещества Х, аккуратно нагревали до тех пор, пока масса твёрдого остатка не перестала уменьшаться, в результате выделилось 2,69 л (н. у.) газа, поддерживающего горение. Твёрдый остаток перемешали с водой, при этом часть остатка не растворилась. Осадок отфильтровали и высушили. Высушенный осадок, являющийся веществом Х, содержит 36,8 % кислорода по массе. 8. Определите вещество X, в ответ запишите его формулу. 9. Какова массовая доля ( %) бертолетовой соли в исходном порошке? В ответ введите число, округлив его до целого значения.
Задача 7 (№ 10–11) При обработке циклоалкена Z, не содержащего первичных атомов углерода, холодным водным раствором перманганата калия образовалось только одно органическое вещество, причём массовые доли углерода в циклоалкене и в продукте окисления различаются в 1,414 раза. 10. Определите циклоалкен Z. Запишите в ответ его молекулярную формулу и название. 11. Составьте уравнение реакции окисления циклоалкена Z холодным водным раствором перманганата калия. В ответ запишите сумму двух коэффициентов – перед перманганатом калия и перед циклоалкеном Z (коэффициенты – минимальные натуральные числа).
Задача 8 (№ 12) Имеется смесь этана и ацетилена. 1) Рассчитайте объём (л) углекислого газа, который образуется при полном сжигании 15 л данной смеси. В ответ запишите число, округлив его до целого значения. 2) Такую же смесь пропустили через избыток бромной воды, при этом объём газа уменьшился в 10 раз (объёмы измерены при одинаковых условиях). Рассчитайте среднюю молярную массу (г/моль) исходной смеси. В ответе запишите число с точностью до десятых.
Задача 9 (№ 13–15) Гомологи – это вещества, обладающие схожим строением и свойствами и отличающиеся по составу на одну или несколько гомологических разностей – повторяющихся структурных единиц. Чаще всего гомологической разностью называют фрагмент –CH2–. Однако могут быть и другие структурные единицы, выступающие в этой роли. Газообразное вещество А состоит из двух элементов, имеет плотность по гелию 25, при его полимеризации образуется вещество, которое используется для создания антипригарных покрытий. Вещество Б – ближайший гомолог А, также состоит из двух элементов, а его относительная молекулярная масса не превышает 160. 13. Как в быту называется полимер, получаемый из вещества А?
Смотрите на сайте олимпиады по химии
25 ноября 2025 Химия 7, 8, 9, 10, 11 класс ответы и задания муниципального этапа олимпиада ВСОШ