Автор Всероссийская олимпиада школьников по химии 7, 8, 9, 10, 11 класса задания и ответы школьного этапа 2023-2024 учебный год для школьников Москвы и Республики Дагестан, дата проведения олимпиады 4 октября 2023.
- Задания для 7-8 класса
- Задания для 9 класса
- Задания для 10 класса
- Задания для 11 класса
- Ответы для 7-8 класса
- Ответы для 9 класса
- Ответы для 10 класса
- Ответы для 11 класса
Задания и ответы олимпиады для 7-8 класса
otveti-7-8klass-him-olimp-2023Задания и ответы олимпиады для 9 класса
otveti-9klass-him-olimp-2023Задания и ответы олимпиады для 10 класса
otveti-10klass-him-olimp-2023Задания и ответы олимпиады для 11 класса
otveti-11klass-him-olimp-20231. Формула сахарозы — основного компонента сахара — C12H22O11. В вашем распоряжении имеется 6000 атомов C, 15000 атомов H, 5500 атомов O. Какое максимальное число молекул сахарозы можно составить из этих атомов?
Задание № 4 Условие: Дан список веществ: H2O, H2S, O2, SO2, H2SO4, SO3. Используя некоторые из них, заполните пропуски в уравнении реакции: 2 … + … = 2 …
Задание № 5 Условие: При нагревании часть твёрдых веществ возгоняется или разлагается, не достигнув плавления. Выберите вещества, которые ни при каких условиях не превращаются в жидкость: Ответ: Лёд Углекислый газ Оксид ртути (II) Магний o Крахмал
Задание № 7 Условие: Для протекания некоторых процессов требуется воздействие света, представляющего собой электромагнитное излучение определённой частоты. Выберите химические процессы, протекающие под действием света при комнатной температуре: Ответ: Испарение воды Разложение бромида серебра Растворение поваренной соли Фотосинтез Горение магния
8. В молекуле оксида марганца (VII) два атома марганца соединены друг с другом одним общим атомом кислорода. Сколько атомов кислорода связаны с одним атомом марганца?
Задание № 9 Общее условие: Самый сильный магнит способен оторвать от земли кусок железа, масса которого в тысячу раз больше массы магнита. Такой магнит состоит из вещества, включающего три элемента — лантаноид неодим Nd (Ar = 144), железо Fe (Ar = 56) и бор B (Ar= 11). На один атом бора приходится суммарно 16 атомов неодима и железа, а относительная молекулярная масса вещества равна 1083. Условие: Во сколько раз число атомов неодима больше числа атомов бора? Ответ округлите до целых. Условие: Чему равна массовая доля неодима в магните? Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
Задание № 10 Условие: Отстаивание — метод разделения нерастворимых веществ, частицы которых обладают разной плотностью и/или размером. Смесь песка и глины поместили в стакан с водой, хорошо перемешали и оставили отстаиваться. Выберите только три рисунка, которые иллюстрируют модель «поведения» частиц песка и глины при этом, и расположите их в порядке «развития» процесса отстаивания во времени.
Задание № 11 Общее условие: В трактате «Малый алхимический свод» Альберт Великий, немецкий философ XIII века, так описывает свойства одного из семи металлов, известных с древнейших времён: «плотная жидкость, которая находится во чреве земли…». Данный металл встречается в природе в составе соединения с серой, сульфида. В этом соединении на один атом металла приходится один атом серы, а массовая доля атомов металла составляет 86.24 %. Условие: Запишите химический символ этого металла. Условие: Запишите формулу бинарного сульфида, речь о котором идёт в условии. Условие: Сам металл и подавляющее большинство его соединений — высокотоксичные вещества. Особенно опасны легкорастворимые соли. Известно хорошо растворимое бинарное соединение, содержащее 73.86 % (по массе) рассматриваемого металла. Запишите химическую формулу этого соединения.
Задание № 12 Условие: Кристаллогидраты — кристаллические вещества, содержащие химически связанные молекулы воды. Вода, входящая в их состав, называется кристаллизационной. Известный пример такого соединения — медный купорос, пятиводный кристаллогидрат сульфата меди (II). Формула медного купороса CuSO4 ⋅5H2O показывает, что в одной формульной единице этого вещества содержится пять молекул воды. В таблице приведены некоторые сведения о четырёх кристаллогидратах. Определите количество молекул воды в формульных единицах каждого из них, заполните пропуски.
Задание 13. Условие: В колбу Вюрца поместили кристаллы перманганата калия. Капельную воронку наполнили концентрированным раствором вещества А. Когда открыли кран капельной воронки, раствор А начал взаимодействовать с кристаллами перманганата калия в колбе Вюрца, при этом выделялся газ Б, простое вещество жёлто-зелёного цвета, и его собирали в цилиндр. Заполнив цилиндр на половину объёма, опыт прекратили. В аппарат Киппа поместили гранулы цинка и залили раствор вещества А. При взаимодействии раствора А с цинком выделялся бесцветный газ В, который собирали в цилиндр, наполовину заполненный газом Б. Цилиндр, заполненный смесью газов Б и В, неплотно закрыли пробкой, извлекли из ванны и осветили яркой вспышкой света. В результате очень быстрой реакции образовался газ A. Газ А хорошо растворяется в воде. Раствор А реагирует с питьевой (пищевой) содой. В результате реакции выделяется газ Г, а в растворе образуется соль Д. Запишите формулы веществ.
Задание № 2 Общее условие: Вещество состоит из ионов, имеющих одинаковую электронную конфигурацию. Масса положительного иона более чем втрое превышает массу отрицательного иона. Условие: Запишите формулу вещества. Условие: Запишите электронную конфигурацию ионов, входящих в состав вещества (пример записи: 1s2 2s2 2p2).
Задание № 3 Условие: Плотность воздуха при определённых температуре и давлении равна 1.00 г/л. Смесь кислорода с неизвестным газом при этих же условиях имеет плотность 1.25 г/л. Какой это мог быть газ?
Задание № 4 Общее условие: Для лучевой терапии рака используют один из радиоактивных изотопов стронция. Его вводят в организм в виде растворимого хлорида, в котором массовая доля металла составляет 55.6 %. Условие: Определите массовое число изотопа. Условие: Определите период его полураспада, если известно, что за 101 сутки распадается 75 % изотопа. Ответ выразите в сутках, округлите до десятых.
Задание № 5 Условие: Заполните пропуски химическими формулами. При разложении соединения … образовалось два простых вещества: 165.6 г металла … и 53.76 л (н.у.) негорючего газа …
Задание 7. Общее условие: Оксид редкого металла, расположенного в третьей группе Периодической системы, имеет нежный розовый цвет. Массовая доля металла в оксиде равна 87.43 %. Условие: Запишите порядковый номер неизвестного металла. Условие: Запишите формулу оксида этого металла.
Задание № 8 Условие: Заполните пропуски химическими формулами и символами элементов. Знаменитая скульптура Большого каскада Петергофа выполнена из сплава двух металлов — X и Y, а снаружи покрыта золотом. Если образец такого сплава массой 10.0 г обработать соляной кислотой, то он растворится в ней лишь частично, выделив 1.2 л (н.у.) водорода и образовав 6.5 г твёрдого остатка — розово-красного порошка Y, который темнеет на воздухе. Если к образовавшемуся раствору по каплям добавлять раствор гидроксида натрия, наблюдается выпадение белого осадка вещества Z, который растворяется в избытке щёлочи. Это вещество относится к классу … X, Y, Z? Вещество Z относится к классу: o оксидов o оснований o кислот o амфотерных гидроксидов o солей
Задание № 9 Общее условие: Одной из первой химических реакций, осуществлённых человеком в древние времена, стал синтез синего пигмента, которого не существует в природе. Этот пигмент представляет собой кристаллическое вещество, состоящее из кальция, кремния, кислорода и неизвестного элемента X. Для получения пигмента использовали мел, малахит и кварцевый песок. Массовые доли элементов в синем пигменте: кальций — 10.6 %; кремний — 29.8 %; кислород — 42.6 %. Условие: Запишите химический символ элемента X. Условие: Запишите химическую формулу синего пигмента, расположив элементы в порядке убывания их атомных масс.