Автор Диагностическая работа в формате пробника ЕГЭ 2026 по химии 11 класс 2 тренировочных варианта заданий с ответами и решением для подготовки к экзамену ФИПИ от Широкопояс. Каждый вариант контрольной работы состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом дата проведения 17 декабря 2025.
1 вариант пробника ЕГЭ 2026 по химии 11 класс
him_1_variant_ege_2026_probnik_fipi1. Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в возбужденном состоянии содержат три неспаренных электрона: 1) P 2) Ti 3) As 4) Al 5) B. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 45
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые способны образовывать оксиды. Расположите выбранные элементы в порядке ослабления кислотных свойств их высших оксидов. 1) Ва 2) F 3) Si 4) S 5) Не. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 431
3. Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые могут проявлять степени окисления +3 и +5 в оксидах. 1) Al 2) Р 3) S 4) N 5) В. Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 24
4. Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых одновременно присутствуют и ковалентная полярная, и ковалентная неполярная химические связи. 1) 1,2-диаминоэтан 2) пероксид калия 3) ацетилен 4) формиат калия 5) нитрат аммония.
Ответ: 13
5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) гипохлорита; Б) основной соли; В) хлората.
Ответ: 783
6. В пробирку с раствором вещества X добавили раствор гидроксида рубидия, при этом наблюдали образование голубого осадка. Во вторую пробирку с раствором вещества Y добавили концентрированную азотную кислоту, что сопровождалось изменением окраски на желто-коричневую. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) сульфат свинца 2) нитрат аммония 3) хлорид железа(II) 4) сульфат хрома(ІІІ) 5) нитрат меди(II).
Ответ: 53
7. Установите соответствие между формулами веществ и реагентами, с которыми взаимодействует каждое из них: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. A) HNO3 Б) Sr B) (NH4 )2SO4 Г) Na2O.
Ответ: 4213
8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) CuS и О2 Б) Сu и HNO3 (разб.) В) Сu и Н2SО4 (конц.) Г) Сu и HNO3 (конц.)
Ответ: 4215
10. Установите соответствие между молекулярной формулой и систематическим названием вещества, которому она может соответствовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. A) C9H12 Б) С2O2Н6 B) H8C8. 1) кумол 2) этиленгликоль 3) 1,3,5-триметилбензол 4) стирол 5) фенилэтан 6) этанол-1,1 7) этандиол-1,2 8) фенилэтен.
Ответ: 378
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, молекулы которых содержат только один атом углерода в состоянии sp2 -гибридизации. 1) пропаналь 2) пропеновая кислота 3) муравьиная кислота 4) пропен 5) бензальдегид.
Ответ: 13
12. Из предложенного перечня веществ выберите все, которые могут образоваться при окислении циклогексена растворами перманганата калия в различных средах. 1) гександиовая кислота 2) уксусная кислота 3) адипинат калия 4) циклогександиол-1,2 5) циклогексан.
Ответ: 134
13. Из предложенного перечня типов реакций выберите те, которые характерны как для моносахаридов, так и для дисахаридов. 1) этерификация 2) окисление 3) полимеризация 4) гидролиз 5) гидратация.
Ответ: 12
14. Установите соответствие между дигалогеналканом и продуктом его взаимодействия со спиртовым раствором щелочи: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) 1,2-дихлорэтан Б) 1,2-дихлорпропан В) 2,3-дибромбутан Г) 1,1-дибромбутан.
Ответ: 4532
18. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все такие, которые приведут к изменению скорости реакции Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2 1) нагревание раствора 2) увеличение концентрации ионов хрома 3) измельчение хрома 4) увеличение концентрации катионов водорода 5) повышение давления.
Ответ: 134
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) гидросульфат калия 2) серная кислота 3) гидрат аммиака 4) нитрат калия.
Ответ: 2143
22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HNO2(р-р) ⇄ Н+ (р-р) + NO2 — (p-p) и смещением химического равновесия в результате этого воздействия. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Ответ: 3121
23. В замкнутый стальной реактор поместили порошок аморфного углерода и смесь угарного газа с парами воды, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции С(тв) + Н2О(г) ⇆ СО(г) + Н2(г) в системе установилось равновесие. При этом исходные концентрации угарного газа и паров воды были равны 0,1 моль/л и 0,7 моль/л, а равновесная концентрация водорода — 0,3 моль/л. Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесные концентрации угарного газа (X) и паров воды (Y). Выберите из списка номера правильных ответов: 1) 0,6 моль/л 2) 0,3 моль/л 3) 0,7 моль/л 4) 0,5 моль/л 5) 0,2 моль/л 6) 0,4 моль/л.
Ответ: 66
26. Из раствора массой 1,3 кг с массовой доли хлората калия 6% выпарили 200 г и добавили 30 г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли (в %) в полученном растворе. (Запишите число с точностью до сотых.)
Ответ: 9,56
27. Рассчитайте тепловой эффект реакции образования 1 моль хлороводорода из простых веществ, если при взаимодействии 3,55 г хлора с водородом выделяется 9,2 кДж энергии. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 92
28. Какой объем оксида азота (II) можно получить при каталитическом окислении 15,6 л аммиака кислородом (н.у.), если выход реакции равен 95%? (Запишите число с точностью до десятых.).
Ответ: 14,8
29. Из предложенного перечня веществ выберите два таких, окислительновосстановительная реакция между которыми протекает с образованием белого осадка бинарного соединения. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель И восстановитель.
30. Из предложенного перечня веществ выберите два таких, реакция ионного обмена между которыми протекает без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения данной реакции с участием выбранных веществ.
31. Навеску нитрата хрома(ІІІ) разложили при нагревании. Выделившийся при этом окрашенный газ при нагревании прореагировал с медным порошком. Образовавшееся при этом вещество черного цвета поместили в раствор, содержащий йодид натрия, и добавили разбавленную серную кислоту. Полученное при этом простое вещество прореагировало с раствором гидросульфида калия с образованием желтого осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
33. При сжигании 2,6 г неизвестного органического вещества было получено 1,8 г воды и 4,48 л углекислого газа (н.у.). Известно, что вещество при комнатной температуре имеет газообразное агрегатное состояние, молекула этого вещества имеет несимметричное строение. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с избытком брома (используйте структурные формулы органических веществ).
34. Есть некоторая смесь цинкового и железного порошков. Известно, что массовая доля электронов цинка составляет 53,57% от общей массы электронов в смеси цинкового и железного порошка. Данную смесь обработали азотной кислотой средней концентрации в результате чего выделился только один бесцветный газообразный продукт. Полученный газ подвергли воздействию чистого кислорода в результате чего получили 37,33 л (н.у.) окрашенного газа, представляющего собой индивидуальное вещество. Рассчитайте массу исходной смеси порошков и массовую долю цинка в ней.
2 вариант диагностической работы ЕГЭ 2026 по химии
him_2_variant_ege_2026_probnik_fipiИз указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии содержат одинаковое число спаренных s-электронов и спаренных р-электронов: 1) O 2) F 3) Li 4) N 5) Mg. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 25
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева принадлежат к главной подгруппе одной группы. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения атомного радиуса. 1) Rb 2) Ag 3) Li 4) Cu 5) Cs. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 513
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, у каждого из которых сумма значений их высшей и низшей степеней окисления равна 4. 1) O 2) Ti 3) Zn 4) S 5) С.
Ответ: 24
4. Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует водородная связь. 1) С2Н6 2) NH4Cl 3) NH3 4) НСl 5) Н2O.
Ответ: 35
5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) комплексной соли; Б) средней соли; В) кислой соли.
Ответ: 735
6. Две фарфоровые чашки с веществами Х и Y прокалили до прекращения изменения масс. В результате прокаливания чашки с веществом X наблюдалось уменьшение ее массы и при этом образовался твердый остаток такого же цвета, что и у исходного вещества Х. При прокаливании чашки с веществом Y наблюдалось выделение бурого газа. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) NH4NO3 2) Cu(NO3 )2 3) Na2CO3 4) NaNO3 5) (NH4 )2Cr2O7.
Ответ: 42
7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) гидроксид бериллия Б) гидрокарбонат натрия В) фосфор Г) оксид фосфора(ІІІ).
Ответ: 1144
11. Из предложенного перечня соединений выберите два таких, которые являются изомерами 2-нитропропана. 1) анилин 2) аланин 3) 1-нитропропан 4) глицин 5) нитроглицери.
Ответ: 23
12. Из предложенного перечня выберите всe реагенты, с которыми взаимодействует этиленгликоль. 1) азотная кислота 2) медь 3) бензальдегид 4) уксусная кислота 5) соляная кислота (5%-ный р-р).
Ответ: 23
13. Из предложенного перечня выберите два утверждения, которые справедливы и для глицина, и для метиламина. 1) реагируют с водой 2) относятся к классу аминокислот 3) реагируют со щелочами 4) реагируют с азотной кислотой 5) в состав молекул входят аминогруппы.
Ответ: 45
18. Из предложенного перечня реакций выберите все такие, скорость протекания которых можно увеличить как нагреванием, так и повышением давления в системе. 1) разложение карбоната магния 2) окисление алюминия хлором 3) обжиг пирита 4) взаимодействие натрия с водой 5) окисление сульфита натрия в растворе кислородом воздуха.
Ответ: 235
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) гипохлорит калия 2) азотная кислота 3) гидроксид стронция 4) муравьиная кислота 5) глюкоза.
Ответ: 31542
23. В замкнутый реактор постоянного объема поместили смесь веществ В и D, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции A(г.) + 3В(г.) ⇆ С(ж.) + 6D(г.) в системе установилось равновесие. При этом исходные концентрации B и D были равны 0,3 моль/л и 1,2 моль/л, а равновесная концентрация B – 0,6 моль/л. Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесные концентрации A (X) и D (Y). Выберите из списка номера правильных ответов: 1) 0,6 моль/л 2) 0,3 моль/л 3) 0,7 моль/л 4) 0,5 моль/л 5) 0,2 моль/л 6) 0,1 моль/л.
Ответ: 61
25. В 250 г 20%-ного раствора сульфата меди(II) растворили 50 г медного купороса. Вычислите массовую долю воды в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 425
27. Обжиг сульфида свинца происходит согласно термохимическому уравнению: 2РbЅ(тв.) + 3O2(г.) = 2PbO(тв.) + 2SO2(г.) + Q При образовании 4,46 г оксида свинца(II) выделилось 8,32 кДж энергии. Рассчитайте объем израсходованного кислорода (л, н.у.), если при этом выделилось 374,4 кДж энергии. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 30,2
28. При окислении нейтральным холодным раствором перманганата калия образца ацетилена объемом 224 мл (н.у.), содержащего примеси газообразных алканов, было получено 1,577 г соли органической кислоты. Определите объем примесей в образце. Ответ приведите в мл и округлите до десятых.
Ответ: 11,2
29. Из предложенного перечня веществ выберите такие, в ходе окислительновосстановительной реакции между которыми образуются два продукта: средняя соль и оксид. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня веществ выберите два сильных электролита, в реакции между которыми возможно как образование осадка, так и его полное растворение. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения данной реакции с участием выбранных веществ.
31. Железо сожгли в кислороде. Образовавшееся твердое вещество растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Выделившийся газ пропустили над раскаленным цинком. Образовавшееся твердое вещество сплавили с твердым карбонатом калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
33. Неизвестное органическое соединение Б содержит 48,41% углерода, 4,61% водорода, 18,44% кислорода, 8,07% азота и хлор. Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что оно получается в одну стадию из продукта нитрования органического соединения А и дает белый осадок с раствором нитрата серебра. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического соединения Б; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с избытком раствора гидроксида натрия (используйте структурные формулы органических веществ).
34. Порошковую смесь массой 113 г, полученную, в результате частичного разложения карбоната меди(II) растворили в 645,3 мл 20%-ного раствора серной кислоты (плотность раствора 1,139 г/мл). Далее полученный раствор подвергли электролизу до начала выделения газообразного простого вещества на катоде. При этом на катоде образовалось 64 г металла. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в конечном растворе, а также массовую долю соли в исходной порошковой смеси.
Решите другой пробник ЕГЭ 2026 по химии 11 класс
20 ноября Пробник ЕГЭ 2026 по химии 11 класс 2 варианта с ответами ФИПИ