Автор Мониторинговая работа по химии 9 класс в формате ОГЭ 2024 года 3 тренировочных варианта заданий с ответами и решением для проведения в 2023-2024 учебном году.
Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 24 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий с разв`рнутым ответом.
1 вариант ОГЭ 2024 по химии 9 класс
1variant-oge2024-him-9klass-12-102 вариант ОГЭ 2024 по химии 9 класс
2variant-oge2024-him-9klass-12-103 вариант ОГЭ 2024 по химии 9 класс
3variant-oge2024-him-9klass-12-10Задания и ответы с 1 варианта
1. Выберите два высказывания, в которых говорится об алюминии как о химическом элементе. 1) Алюминий используют в самолётостроении. 2) Алюминий в соединениях проявляет постоянную степень окисления +3. 3) Алюминий состоит практически полностью из единственного стабильного изотопа 27Al. 4) Алюминий растворяется в щелочах. 5) Алюминий образует сплавы почти со всеми металлами. Запишите номера выбранных ответов.
2. На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента. Запишите в таблицу порядковый номер (X) химического элемента, и номер периода (Y), в котором данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
3. Расположите химические элементы – 1) азот 2) мышьяк 3) фосфор в порядке увеличения кислотности их высших оксидов. Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.
4. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления брома в данном веществе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
5. Из предложенного перечня выберите два вещества, в каждом из которых содержится как ионная, так и ковалентная связь. 1) K3PO4 2) MgCl2 3) H2SO4 4) Ca(OH)2 5) PCl3
6. Из предложенного перечня выберите два утверждения, верные для характеристики как кислорода, так и серы. 1) Химический элемент образует летучее водородное соединение состава Н2Э. 2) Химический элемент относится к металлам. 3) На внешнем энергетическом уровне атома содержится четыре электрона. 4) Атом имеет четыре электронных слоя. 5) Значение электроотрицательности химического элемента меньше, чем у фтора.
7. Из предложенного перечня веществ выберите основание и кислотный оксид. 1) H2S 2) LiOH 3) CO 4) Al(OH)3 5) SiO2 Запишите в поле ответа сначала номер основания, а затем номер кислотного оксида.
11. Из предложенного перечня выберите две экзотермические реакции. 1) взаимодействие азота и кислорода 2) взаимодействие водорода и хлора 3) разложение гидроксида алюминия 4) разложение азотной кислоты 5) взаимодействие воды и оксида кальция
13. При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 5 моль ионов? 1) хлорид алюминия 2) сульфат алюминия 3) нитрат кальция 4) гидроксид натрия 5) сульфат железа(III)
14. Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции 3Sr2+ + 2PО4 3– = Sr3(PO4)2 1) Sr 2) SrO 3) SrSO4 4) Sr(NO3)2 5) H3PO4 6) K3PO4
16. Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами и оборудованием в лаборатории и быту выберите верное(-ые) суждение(-я). 1) Измельчение твёрдых веществ осуществляют фарфоровым пестиком в чашечке для выпаривания. 2) Средства для отбеливания тканей, например «Белизна», абсолютно безопасны для человека и животных. 3) Отбор твёрдых веществ из исходной склянки осуществляют с помощью шпателя. 4) Для выпаривания раствора используют фарфоровую ступку.
18. Вычислите (в процентах) массовую долю натрия в ацетате натрия. Запишите число с точностью до целых.
19. Определите массу (в граммах) натрия, который содержится в 20 л раствора для обработки тканей. Запишите число с точностью до целых.
20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HBr + HNO3 → NO2 + HBrO3 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
22. При взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
23. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида железа(III), и укажите признаки их протекания.
24. Проведите химические реакции между хлоридом железа(III) и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Проверьте, правильно ли указаны в ответе на задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости дополните ответ или скорректируйте его.
Задания и ответы с 2 варианта
1. Выберите два утверждения, в которых говорится о фторе как о химическом элементе. 1) Впервые фтор был получен А. Муассаном в 1886 г. 2) Фтор – сильнейший окислитель. 3) Плавиковая кислота содержит фтор и водород. 4) Фтор реагирует с металлами и неметаллами. 5) Зубная паста содержит фтор.
2. На приведённом рисунке изображена модель ядра атома химического элемента. Запишите в таблицу номер периода (X), в котором данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева, и число электронов (Y) во внешнем электронном слое его атома. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
3. Расположите химические элементы – 1) сера 2) кремний 3) фосфор в порядке увеличения кислотности их высших оксидов. Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.
5. Из предложенного перечня выберите два вещества с металлической связью. 1) MgCl2 2) Li2S 3) Zn 4) Ca 5) K2O
6. Какие два утверждения верны для характеристики как лития, так и кальция? 1) Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях. 2) Соответствующий гидроксид является основанием. 3) В соединениях проявляют только положительную степень окисления. 4) Значение электроотрицательности больше, чем у водорода. 5) Химический элемент образует высший оксид состава ЭО.
7. Из предложенного перечня веществ выберите кислотный оксид и кислоту. 1) CH4 2) HBr 3) KHS 4) CO 5) SO2
8. Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с водородом? 1) N2 2) H2S 3) NaOH 4) Cu 5) Fe2O3
11. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена. 1) алюминий и нитрат серебра 2) оксид серы(IV) и оксид кальция 3) гидроксид цинка и серная кислота 4) хлорид калия и нитрат серебра 5) кальций и соляная кислота
13. При внесении в воду каких двух из представленных веществ образуются хлорид-анионы? 1) CCl4 2) AlCl3 3) KCl 4) KClO 5) KClO3
14. Из предложенного перечня выберите названия двух веществ, взаимодействию которых в растворе соответствует сокращённое ионное уравнение реакции 3Li+ + PO4 3– = Li3PO4 1) литий 2) оксид лития 3) сульфат лития 4) фосфат кальция 5) оксид фосфора 6) фосфат калия
16. Из перечисленных суждений о правилах безопасного обращения с препаратами бытовой химии и способах разделения смесей выберите верное(-ые) суждение(-я). 1) При работе с бытовыми средствами, содержащими щёлочь, необходимо использовать защитные перчатки. 2) При нагревании смеси растворов солей пробирку держат под наклоном. 3) Препараты бытовой химии рекомендуется хранить отдельно от продуктов питания. 4) Измельчение карбоната кальция в ступке проводят в резиновых перчатках.
18. Вычислите массовую долю (в процентах) азота в нитрате аммония. Запишите число с точностью до целых.
19. Вычислите массу (в килограммах) аммиачной селитры, которую надо внести в почву на участке площадью 100 м². Запишите число с точностью до десятых.
20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H2S + HClO3 → HCl + S + H2O Определите окислитель и восстановитель.
22. После пропускания 11,2 л (н.у.) аммиака через 10%-ный раствор серной кислоты получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
23. Запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида кальция, и укажите признаки их протекания. Используйте только вещества из приведённого выше перечня.
24. Проведите химические реакции между хлоридом кальция и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Проверьте, правильно ли указаны в ответе на задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости дополните ответ или скорректируйте его.