егэ 2023 по химии вариант задания ответы
ЕГЭ

10 тренировочный вариант ЕГЭ 2023 по химии задания и ответы

Автор

10 новый тренировочный вариант Добротина ЕГЭ 2023 по химии для 11 класса задания в формате реального экзамена ЕГЭ, пробный вариант с ответами и решением для подготовки из открытого банка ФИПИ от 30 января 2023 года.

Скачать тренировочный вариант

Ответы и решения для заданий опубликованы в конце варианта.

Вариант 10 Добротин ЕГЭ 2023 по химии

10вариант_егэ2023_химия

Ответы и задания

ответы для 10 варианта егэ 2023 химия

Часть 1

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

  •  1) Se
  • 2) Zn
  • 3) K
  • 4) S
  • 5) Cd

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов содержат одинаковое (ненулевое) число d-электронов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют степень окисления, равную +2, и не проявляют степень окисления, равную +4

4. Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, в которых присутствует одинаковый тип химической связи. 1) Белый фосфор 2) Кремнезем 3) Пероксид водорода 4) Графит 5) Кремний

5. Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите: А) комплексную соль, Б) двойной оксид, В) соль хромовой кислоты.

6. К двум пробиркам, содержащим сухие вещества Х и Y соответственно, прилили избыток разбавленной азотной кислоты. В результате в первой пробирке реакция протекала согласно ионному уравнению 2H + + CO3 2– = CO2 + H2O, а во второй пробирке образовался желтый раствор. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  • 1) CaCO3
  • 2) (NH4)2CO3
  • 3) KFeO2
  • 4) NaHCO3
  • 5) K2CrO4

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые существуют в виде геометрических изомеров.

  • 1) 2,3-диметилбутен-2
  • 2) бутин-2
  • 3) бутен-2
  • 4) 1,2-диметилциклобутан
  • 5) пентен-1

12. Из предложенного перечня выберите все реакции, в преобладающем органическом продукте которых атом брома оказывается связан со вторичным атомом углерода.

  • 1) циклопентан + Br2 →
  • 2) пропановая кислота + Br2 (Pкрасн.) →
  • 3) бутен-1 + HBr →
  • 4) толуол + Br2 (hv) →
  • 5) метилциклопропан + HBr →

13. Выберите два вещества, которые не взаимодействуют с раствором гидроксида натрия.

  • 1) диметиламин
  • 2) дипептид цистеина
  • 3) анилин
  • 4) аланин
  • 5) хлорид этиламмония

14. Установите соответствие между органическими веществами и продуктом их взаимодействия с магнием в соответствующих условиях: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

16. Задана следующая схема превращений веществ: C2H2 → Х → CH3CHO → Y → этилат калия Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

  • 1) этанол
  • 2) 1,2-дихлорэтан
  • 3) уксусная кислота
  • 4) 1,1-дихлорэтан
  • 5) этан

17. Из предложенного перечня веществ выберите все вещества, которые вступают с бромоводородом в реакцию замещения.

  • 1) цинк
  • 2) хлор
  • 3) гидроксид натрия
  • 4) метанол
  • 5) нитрат серебра

18. Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых зависит от давления.

  • 1) гидрирование метаналя
  • 2) восстановление магнетита угарным газом
  • 3) омыление жиров
  • 4) окисление фосфина азотной кислотой
  • 5) гидролиз этилацетата

23. В реактор постоянного объема поместили азот и аммиак. В ходе протекания реакции 2NH3 (г)⇆ N2 (г) + 3H2 (г) в системе установилось химическое равновесие. Исходная концентрация азота равна 0,5 моль/л, а равновесные концентрации аммиака и водорода – 4,5 моль/л и 1,5 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию азота (X) и исходную концентрацию аммиака (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:

  • 1) 1,0 моль/л
  • 2) 1,5 моль/л
  • 3) 2,0 моль/л
  • 4) 3,5 моль/л
  • 5) 5,5 моль/л
  • 6) 6,5 моль/л

26. К 5%-ному раствору соли прилили 30 мл воды и получили 2%-ный раствор. Вычислите, массу соли в граммах, содержащуюся в исходном растворе. В ответ запишите целое число.

27. В результате реакции, термохимическое уравнение которой: 2(NH2)2CO + 3O2 = 2N2 + 2CO2 + 4H2O + 631,9кДж образовалось 73,8 г воды. Вычислите количество выделившейся при этом теплоты (в кДж). Ответ запишите с точностью до десятых.

28. При растворении 15 г технического карбида кальция в воде получено 4,48 л (при н.у.) газа. Вычислите массовую долю примесей в исходном образце карбида. Ответ запишите в процентах и округлите до десятых.

Часть 2

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: хлор, манганат натрия, серная кислота, силикат натрия, фосфин, гидроксид бария, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов.

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции выпадает осадок и не выделяется газ. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием нерастворимого гидроксида. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.

31. Сульфид меди (I) растворили в горячей концентрированной азотной кислоте. Выделившийся при этом газ смешали с кислородом и пропустили через избыток раствора гидроксида калия. К полученному раствору добавили порошок цинка и нагревали до прекращения выделения газа с резким запахом. При пропускании через оставшийся раствор избытка сероводорода наблюдали выпадение белого осадка. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

33. При сжигании органического вещества Х массой 4,48 г получено 7056 мл (при н.у.) углекислого газа и 6,3 г воды. Известно, что при нагревании Х в присутствии катализатора можно получить 1,3,5-триметилбензол. На основании данных задачи: 1. Проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу вещества Х; 2. Составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3. Напишите уравнение реакции получения 1,3,5-триметилбензола из вещества Х, используя структурную формулу вещества.

34. Через фильтр со смесью меди и оксида меди (II) массой 50 г быстро пролили 172,17 мл 12%-го раствора соляной кислоты (ρ = 1,06 г/мл), при этом массовая доля оксида меди (II) в смеси понизилась с 30% до 12,5%. К фильтрату добавили 42,9 г кристаллической соды (Na2CO3 · 10H2O). Вычислите массовую долю хлорида меди в полученном растворе. Водой, задержавшейся на фильтре, пренебрегите.

ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ