Автор 10 новых тренировочных вариантов пробник ЕГЭ 2026 по химии 11 класс задания с ответами и решением для подготовки к экзамену от онлайн школы НОО из нового открытого банка заданий ФИПИ и экзаменов.
Каждый вариант состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение тренировочной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).
Задания и ответы с вариантов
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: N Cr As Ca Cl. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат максимально возможное число неспаренных р-электронов. Запишите номера выбранных элементов.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения электроотрицательности. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют валентность V. Запишите номера выбранных элементов.
4. Из предложенного перечня выберите два вещества, между молекулами которых существуют прочные водородные связи. метиламин дифторметан фосфин метаналь метановая кислота Запишите номера выбранных ответов.
5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу/название: А) соли хлорноватой кислоты; Б) несолеобразующего оксида; В) основного оксида.
6. К одной из двух пробирок, содержащих раствор вещества Х, по каплям добавляли раствор гидроксида натрия, а к другой — раствор вещества Y. В первой пробирке протекала реакция, не сопровождающаяся видимыми признаками, а во второй наблюдалось выпадение осадка наряду с выделением газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. хлорид железа(II) азотная кислота гидроксид калия нитрат алюминия гидрокарбонат калия Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ZnO, Ba(OH)₂, CuS H₂SO₄ (конц.), Pb(NO₃)₂, H₃PO₄ (конц.) Na₂O, CO, HI FeCl₂, KOH, SO₂ Al(OH)₃, H₂O, Na₂S.
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов: C₆H₅OK; Ba(OH)₂; NaClO₃; H₃PO₄. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему: Zn²⁺(р-р) + 4OH⁻(р р) ⇌ [Zn(OH)₄]²⁻(р-р) + Q и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
23. В реактор постоянного объёма поместили хлороводород и кислород. При этом исходная концентрация кислорода составляла 0,12 моль/л. В результате протекания обратимой реакции: 4HCl(г.) + O₂(г.) ⇌ 2H₂O(г.) + 2Cl₂(г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация хлороводорода и кислорода составили 0,4 моль/л и 0,04 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию HCl (X) и равновесную концентрацию Cl₂ (Y). Варианты ответов: 0,08 моль/л; 0,32 моль/л; 0,72 моль/л; 0,16 моль/л; 0,48 моль/л; 0,80 моль/л.
26. К 150 г 16%-ного раствора нитрата калия прилили раствор этой же соли. В результате получили 250 г раствора с массовой долей растворённого вещества 20%. Найдите массовую долю соли в добавленном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)
27. В реакцию, термохимическое уравнение которой 2 N a ( тв . ) + 2 H 2 O ( ж ) = 2 N a O H ( р − р ) + H 2 ( г ) + Q 2Na (тв.) +2H 2 O (ж) =2NaOH (р−р) +H 2 (г)+Q вступило 460 мг натрия. При этом выделилось 5,62 кДж теплоты. Найдите тепловой эффект (Q) реакции. (Ответ запишите с точностью до целых.)
28. Смесь ацетилена и некоторых инертных примесей объёмом 1,792 л (при н. у.) пропустили через избыток аммиачного раствора оксида серебра(I). При этом получили осадок массой 12 г. Вычислите объёмную долю (в %) примесей в исходной смеси. (Запишите число с точностью до десятых.)
29. Из предложенного перечня выберите сильную кислоту и вещество, которые вступают в окислительно-восстановительную реакцию с образованием одной соли, кислоты и двух оксидов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, которые вступают в реакцию ионного обмена. В результате этой реакции образуется раствор щёлочи и в осадок выпадает средняя соль. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31. Медь растворили в разбавленной азотной кислоте. Полученную соль выделили и внесли в раствор иодида натрия. При этом образовался осадок соли, который выделили и обработали концентрированной серной кислотой. Полученный при этом газ с резким запахом поглотили раствором перманганата натрия, подкислённым серной кислотой. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
33. При сгорании 1,63 г органического вещества А образуется 672 мл (н. у.) углекислого газа, 0,63 г воды, 112 мл (н. у.) азота и 1,06 г карбоната натрия. Известно, что вещество А образуется при взаимодействии вещества Б природного происхождения с натрием в соотношении 1 : 2. Вещество Б содержит две кислородсодержащие функциональные группы, одна из этих групп расположена в β-положении по отношению к другой. На основании данных условия задачи: Проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества Б; Составьте структурную формулу вещества Б, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; Напишите уравнение реакции взаимодействия вещества Б с водным раствором щёлочи (используйте структурные формулы органических веществ).
34. 15,6 г гидроксида алюминия растворили в 250 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 2 моль/л. К полученному раствору прилили 17%-ный раствор соляной кислоты, при этом образовался раствор с равными молярными концентрациями катионов натрия и хлорид-анионов. Найдите массовые доли веществ (включая воду) в конечном растворе. (Плотность всех растворов в задаче примите за 1 г/см³.) В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).