Автор Школьный этап 2025-2026 всероссийской олимпиады школьников по химии задания и ответы с решением для 7, 8, 9, 10, 11 класса. Олимпиада ВСОШ прошла у школьников Москвы 17 октября 2025 года. Опубликованы предварительные результаты и видео разборы.
Школьники могут посмотреть свои результаты под индивидуальными кодами в резервной тестирующей системе. Каждому участнику доступно количество набранных баллов, правильные ответы и те, что он дал. Вопросы от участников (например: о незасчитанном ответе, совпадающем с верным) принимаются до 23:00 26 октября 2025 года. При регистрации на платформе «Сириус.Онлайн» указываются ФИО и другие данные участника. Напоминаем, что вопросы по содержанию и структуре заданий, критериев и методики оценивания не принимаются и не рассматриваются.
Олимпиада по химии 7-8 класс школьный этап 2025
him-7-8-klass-olimp-2025-zadanie-otvetiЗадача 1 Пламя становится светящимся из-за образующихся в нем раскаленных твердых частиц. Если образующихся частиц слишком много, то они не успевают нагреться в пламени до белого каления, такое пламя коптит. Определите, какие из веществ при сгорании на открытом воздухе дают светящееся или коптящее пламя.
Задача 2 (№ 2–3) На планете Плюк в соседней галактике Периодическая система такая же, как на Земле, но атомная единица массы у них ровно в 3 раза больше. 2. Чему равна относительная молекулярная масса воды на Плюке?
3. Какие величины совпадают на Плюке и на Земле?
Задача 3 (№ 4) Для создания произведений искусства используют различные химические вещества. Из чего сделаны изображенные ниже скульптуры? Установите правильное соответствие.
Пероксидами называют производные пероксида водорода H2O2, в котором атомы водорода замещены на атомы металла в соответствии с их валентностью. 7. Запишите химическую формулу пероксида бария.
8. При нагревании смеси магния с пероксидом бария происходит яркая вспышка. Продуктами химической реакции являются два сложных твёрдых вещества. Запишите их химические формулы.
9. На картинке приведена диаграмма, описывающая состав сухого воздуха в объёмных процентах. Сделайте выводы из этой диаграммы. Для каждого из приведенных ниже утверждений укажите, верное оно или нет. 1. Воздух – это смесь газов. 2. Воздух почти полностью (больше, чем на 99,9%) состоит из простых веществ. 3. В составе сухого воздуха совсем нет сложных веществ. 4. Основной компонент воздуха по объёму – азот. 5. Основной компонент воздуха по массе – кислород. 6. 99% воздуха – это двухатомные молекулы. 7. В составе воздуха не менее 5 веществ.
10. В каком простом веществе массовая доля водорода наибольшая? Запишите формулу вещества и массовую долю в процентах.
11. В каком сложном веществе массовая доля водорода наибольшая? Подсказка: при обычных условиях вещество газообразное. Запишите формулу вещества и массовую долю водорода в нём в процентах с точностью до целых.
Известно, что кремний реагирует с газообразным азотом в массовом соотношении 3 : 2, при этом образуется единственный продукт – вещество X. 12. Запишите химическую формулу X.
13. Вещество X при нагревании в кислороде сгорает, образуя одно простое и одно сложное вещество. Запишите формулы этих веществ.
При длительном нагревании порошка металла осмия (Ar = 190) в кислороде не остаётся твёрдого остатка, так как оксид осмия летуч. Известно, что в этом оксиде масса осмия почти в три раза больше массы кислорода. 14. Запишите химическую формулу этого оксида.
15. Порошок сплава осмия с платиной массой 29,0 г после длительного прокаливания на воздухе стал весить 19,5 г. Определите массовую долю осмия в сплаве в процентах. Ответ округлите до целого числа.
16. Сколько атомов платины приходится в этом сплаве на один атом осмия? Ответ округлите до целого числа.
17. Итальянский химик Амедео Авогадро установил, что в равных объемах различных газов при одних и тех же условиях содержится одинаковое число молекул. Из перечисленных ниже газов составьте газовые смеси, плотность которых при одних и тех же условиях может быть равна плотности воздуха. Каждая из составленных вами смесей должна содержать два различных газа. Приведите все возможные пары, удовлетворяющие условию задачи. В каждой паре записывайте цифры в порядке возрастания. Например: 25 1) водород 2) гелий 3) углекислый газ 4) хлор
18. Колларгол – лекарственное средство, содержащее серебро. Оказывает вяжущее, антисептическое и противовоспалительное действие. Представляет собой зеленовато- или синевато-черные мелкие пластинки с металлическим блеском. Применяется в виде водных растворов. Для опыта взяли 10 мл 2%-го раствора колларгола и провели с ним следующие эксперименты. 1. Раствор налили в чашку для выпаривания, накрыли листом фильтровальной бумаги, для защиты от пыли, и оставили на несколько дней до полного испарения воды. 2. Полученные кристаллы прокалили в муфельной печи. В результате прокаливания образовался порошок металла светло-серого цвета. 3. Порошок охладили до комнатной температуры, промыли водой, отфильтровали и высушили. 4. Отмытый и высушенный порошок снова поместили в печь, сильно нагрели. На дне чашки образовались капельки металла. 5. После охлаждения с помощью точных весов измерили массу полученного металла. Она составила 140 мг.
Олимпиада по химии 9 класс школьный этап 2025
him-9-klass-olimp-2025-zadanie-otvetiЗадача 1 1. На картине Л.З. Танклевского «Портрет химика Алексея Ивановича Шаврыгина» показано, как учёный измеряет показатель преломления перегоняемой жидкости на рефрактометре. Соотнесите названия лабораторной посуды с номерами, которыми она обозначена на рисунке.
Задача 2 (№ 2–5) Имеются 4 навески порошков металлов, все навески имеют одинаковую массу. Металлы – железо, цинк, алюминий, магний. Металлы сожгли в избытке кислорода и взвесили продукты сгорания. Запишите формулы продуктов сгорания и расположите их в порядке возрастания массы. 2. Продукт 1 (наименьшая масса) –
Задача 3 (№ 6–7) В аппарат Киппа (на рис. показан цифрой 1) поместили кусочки мрамора и залили соляную кислоту. Выделился газ Х, который пропустили в цилиндр с дистиллированной водой (на рисунке показан цифрой 2). После пропускания газообразного вещества Х масса цилиндра с водой увеличилась на 1,1 г. В цилиндр с раствором Х добавили избыток известковой воды, наблюдали выпадение осадка белого цвета. 6. Какой газ Х получали в аппарате Киппа? Приведите его химическую формулу.
7. Какова масса осадка, выпавшего после добавления избытка известковой воды к раствору газа Х? Ответ выразите в граммах и округлите до десятых.
Задача 4 (№ 8) Выберите вещества, действуя на которые соляной кислотой можно количественно получить хлорид цинка.
Задача 5 (№ 9) Даны смеси газов (в неизвестных соотношениях). Как изменится средняя молярная масса каждой смеси при протекании реакции между газами? Установите правильное соответствие.
Задача 6 (№ 10–11) Навеска металла массой 2,00 г полностью растворяется в избытке соляной кислоты с выделением газа, объём которого составляет 377 мл (в пересчёте на н.у.). 10. Определите металл, в ответе укажите его символ. Предложите два разных решения.
11. Рассчитайте массу продукта реакции соляной кислоты с более тяжёлым металлом. Ответ приведите в граммах, с точностью до десятых.
Вещество ионного строения состоит из двух элементов. Положительный и отрицательный ионы имеют одинаковую электронную конфигурацию. При взаимодействии вещества с водой выделяется газ, в молекуле которого столько же электронов, сколько в каждом из ионов по отдельности. 12. Определите неизвестные вещества и ионы, приведите их формулы. В формуле иона заряд указывайте после символа элемента.
13. Сколько электронов содержится в молекуле газа?
Задача 8 (№ 14) Химические связи бывают разные – короткие и длинные. Даны некоторые ковалентные связи и их длины (в относительных единицах). Каждой связи поставьте в соответствие правильную длину.
Задача 9 (№ 15–16) Белый фосфор состоит из молекул P4. В отличие от других видов фосфора, он растворим в сероуглероде CS2. При полном сжигании образца такого раствора получили 7,10 г белого порошка и 43,68 л (н.у.) смеси газов. Определите массу раствора (в г) и массовую долю белого фосфора (в %) в этом растворе. Ответы приведите с точностью до десятых. 15. Масса раствора –
Задача 10 (№ 17–18) Коричневый порошок Х, используемый в качестве катализатора при получении кислорода в лаборатории, при прокаливании разлагается так, что масса твердого остатка Y оказывается на 18,4% меньше массы Х. Вещество Y при выдерживании в кислороде переходит в вещество Z, содержащее 28,0% кислорода по массе. 17. Установите вещества X, Y, Z, приведите их формулы. 18. Укажите все правильные степени окисления атомов металла в Z.
20. Вещество XY не растворяется ни в воде, ни в органических растворителях. При нагревании плавится с разложением. Под действием света разлагается. Кристаллическая структура XY похожа на гексагональную структуру кристаллов льда, поэтому введение небольшого количества аэрозоля в виде микроскопических кристалликов XY в дождевое облако вызывает в нём конденсацию водяного пара. Проанализируйте описанные выше свойства соединения XY, укажите области его применения.
Олимпиада по химии 10 класс школьный этап 2025
him-10-klass-olimp-2025-zadanie-otvetiЗадача 1 В 1 моль вещества ионного строения содержится суммарно 3 моль ионов. Катионы и анионы имеют одинаковую электронную конфигурацию. Массовая доля катионов составляет 36,0 %. Определите вещество, приведите его формулу.
Задача 2 (№ 2–4) При сжигании 0,1 моль простого вещества молекулярного строения образовалось 0,1 моль оксида Y, массовая доля кислорода в котором равна 43,6 %. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 7,6. 2. Запишите молекулярные формулы простого вещества и образующегося оксида.
3. Сколько валентных электронов содержит атом элемента, образующего простое вещество?
4. Укажите пространственное строение молекулы простого вещества.
Задача 3 (№ 5–7) При электролизе водного раствора натриевой соли одноосновной предельной карбоновой кислоты с неразветвлённым скелетом на аноде образовались газ и жидкость, массовая доля углерода в которой составляет 83,7%. Установите формулы исходной соли, жидкости и газообразного продукта сплавления твёрдой соли с избытком гидроксида натрия. Пример записи формулы соли: C40H81COONa. 5. Запишите формулу исходной соли. 6. Запишите формулу жидкости. 7. Запишите формулу газообразного продукта сплавления.
Задача 4 (№ 8–10) Соединение с молекулярной формулой С4Н8Br2 не имеет оптических изомеров, а при нагревании со спиртовым раствором щелочи образует единственный органический продукт – вещество состава С4Н6, которое легко полимеризуется. Установите структуры упомянутых в условии веществ и ответьте на вопросы. 8. Укажите номера атомов углерода в названии исходного соединения, с которыми соединены атомы брома.
9. Сколько двойных связей содержит продукт C4H6? В поле ответа введите число, если двойных связей нет, введите 0.
10. Сколько двойных связей содержит элементарное звено полимера, который получается из C4H6? В поле ответа введите число, если двойных связей нет, введите 0.
Задача 5 (№ 11) Одним из способов определения влаги в строительных образцах является карбидный метод. Исследуемый образец, ампулу с карбидом кальция (CaC2) и несколько металлических шариков помещают в прочный стальной сосуд. Сосуд закрывают крышкой, в которую вмонтирован манометр. Давление в сосуде приводят к атмосферному. После встряхивания сосуда металлические шарики разбивают стеклянную ампулу и карбид кальция начинает реагировать с влагой в образце. 11.1 Какой газ выделяется в ходе реакции? В ответ запишите формулу этого газа.
11.2 «Данные1» г исследуемого образца плотностью «Данные2» г/см3 , ампулу карбида кальция объёмом «Данные3» см3 и металлические шарики общим объёмом «Данные4» см3 поместили в сосуд объёмом «Данные5» см3 . Считайте, что эти объёмы не меняются в ходе эксперимента. Сосуд закрыли, привели давление внутри сосуда к атмосферному и затем встряхнули. После окончания реакции давление в сосуде увеличилось настолько, что молярный объём газа по окончании измерения стал равен «Данные6» л/моль. Рассчитайте массовую долю воды (%) в исследуемом образце. В ответ запишите число, округлив его до десятых.
Олимпиада по химии 11 класс школьный этап 2025
him-11-klass-olimp-2025-zadanie-otvetiВидео разбор решение заданий 7-8 класса
Видео разбор решение заданий 9 класса
Видео разбор решение заданий 10 класса
Видео разбор решение заданий 11 класса
1. Бесцветное кристаллическое вещество массой 6,00 г сожгли в кислороде, получив при этом 4,40 г углекислого газа, 2,24 л (н.у.) азота и 3,60 г воды. А при нагревании 6,00 г этого вещества с избытком раствора гидроксида калия выделяется 4,48 л (н.у.) аммиака. 1. Установите молекулярную формулу вещества (в формате CxHyNzOa, единичный индекс не записывается). 2. Запишите тривиальное название вещества. 3. Найдите сумму минимальных целочисленных коэффициентов в реакции вещества с гидроксидом калия.
2. Вещества А и Б ионного строения имеют одинаковые молярные массы, а 1 моль каждого вещества содержит суммарно 3 моль ионов. Все ионы в обоих веществах имеют одинаковую электронную конфигурацию. Массовая доля катионов в веществе А равна 74,2 %, массовая доля катионов в веществе Б составляет 38,7 %. 4. Определите вещества А и Б. В ответе запишите их формулы.
5. Определите молярную массу этих веществ (в г/моль, с точностью до целых).
Простые вещества X и Y, соответствующие элементам-неметаллам одной группы, имеют атомное строение и одинаковую кристаллическую структуру. В этих кристаллах все атомы четырёхвалентны, а все связи – одинарные. Первое вещество растворяется в концентрированной азотной кислоте, но не реагирует с концентрированной щелочью, а второе – наоборот. 6. Запишите формулы простых веществ X и Y.
7. Сколько молей химических связей содержится в 42 г X? Ответ – натуральное число.
8. Сколько молей химических связей содержится в 42 г Y? Ответ – натуральное число.
9. Дана схема превращений: СnH2nOn → X → C3H8O → Y → C3H5O2Cl → Z → CmH2mOm, Известно, что m = 3n, а вещество Z содержит азот. Расшифруйте схему. 9. Найдите значения m и n.
10. Приведите молекулярную формулу вещества Z (в формате CxHyNzOa, единичный индекс не записывается).
11. Напишите формулу реагента, который используется на последней стадии.
В ходе лабораторной работы по химии в 10 классе при изучении курса органической химии учитель Колбочкин предложил учащимся взять высококалорийный пищевой продукт Х (который можно легко купить в продуктовых магазинах или фермерских лавках) и нагреть его вместе с концентрированным раствором гидроксида натрия. При этом образуются смесь органических веществ одного класса и органическое вещество Z. Компонент смеси Y содержит 18 атомов углерода. Продукт взаимодействия вещества Y с соляной кислотой не реагирует с бромной водой. Вещество Y способствует умягчению жёсткой воды. Вещество Z используется в косметологии, при его нагревании с кристаллическим гидросульфатом калия образуется органическое вещество Q (массовая доля углерода 64,3%, массовая доля водорода 7,1%), которое может присоединять бром и реагировать с реактивом Толленса (аммиачным раствором оксида серебра) с образованием осадка простого вещества. 20. Как называется пищевой продукт X? В ответ запишите одно слово.
21. Какова среда водного раствора вещества Y? Щелочная, нейтральная или кислотная?
22. Чему равна молярная масса вещества Z? Дайте ответ в г/моль с точностью до целых.
23. Назовите вещество Q по правилам ИЮПАК.
Задача 10 (№ 24–27) Вещество X может растворяться в ацетоне (рис. 1). При добавлении нескольких капель воды окраска раствора меняется (рис. 2). Небольшое количество полученного раствора кисточкой нанесли на фильтровальную бумагу (рис. 3) и полученную бумагу с «невидимой» надписью нагрели на плитке (рис. 4). Таким способом раньше писали зашифрованные послания.
При расчётах необходимо округлять атомные массы элементов до целых значений, кроме хлора, для него примите атомную массу 35,5. 24. Чему равна валентность металла в X? Ответ необходимо указать арабской цифрой, например, 1.
25. Как называется металл, входящий в состав X? Приведите русское название.
26. Чему равна молярная масса X? Ответ приведите в г/моль с точностью до целых.
27. Как по-другому называются «невидимые» чернила? Приведите только прилагательное во множественном числе, например: чистые.
28. Определите элементы X, Y, Z, Q. Известно, что металлы X и Y находятся в одной подгруппе Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Элементы Y и Z – в одном периоде. Введите символы химических элементов X, Y, Z, Q в поля для ответа.
29. При взаимодействии соединения YZ с раствором тиосульфата натрия образуется комплексный анион с зарядом 3– . Рассчитайте молярную массу данного аниона, выразите её в г/моль и округлите до целых.