Автор Тематическая тренировочная работа №1 статград ОГЭ 2023 по химии 9 класс, 2 тренировочных варианта ХИ2290601 и ХИ2290602 с ответами и решением. Проверочная работа по химии состоит из 15 заданий. На выполнение работы отводится 45 минут.
Тематическая работа №1 статград ОГЭ 2023 по химии 9 класс
ХИ2290601-ХИ2290602Вариант ХИ2290601
1)Выберите два высказывания, в которых говорится о ванадии как о простом веществе: 1) Один из растительных «собирателей» ванадия хорошо знаком каждому – это ядовитый гриб бледная поганка. 2) В земной коре содержится 0,015 % ванадия. 3) Ванадий почти в полтора раза легче железа, плавится при температуре 1900 °С. 4) В крови некоторых обитателей морей и океанов – морских ежей и голотурий – содержание ванадия достигает 10 %. 5) Добавки ванадия в золото придают последнему несвойственную ему твёрдость.
2)На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента. Запишите в таблицу величину заряда ядра (Х) атома химического элемента, модель которого изображена на рисунке, и номер группы (Y), в которой этот элемент расположен в Периодической системе. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
3)Расположите химические элементы 1) мышьяк 2) бром 3) кальций в порядке увеличения их электроотрицательности. Запишите номера элементов в соответствующем порядке.
4)Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления фосфора в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) PCl5 Б) P4 В) K2HPO3
- 1) +3
- 2) +5
- 3) 0
- 4) –3
5)Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью.
- 1) Li2O
- 2) CaF2
- 3) Ag
- 4) H2S
- 5) HCl
6)Какие два утверждения верны для характеристики как натрия, так и алюминия?
- 1) Электроны в атоме расположены на трёх энергетических уровнях.
- 2) Атом химического элемента имеет 3 валентных электрона.
- 3) Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул.
- 4) Радиус атома больше, чем у магния.
- 5) Химический элемент не образует летучих водородных соединений.
7)Из предложенного перечня веществ выберите кислотный оксид и кислоту. 1) Na2SO3 2) Be(OH)2 3) Cl2O7 4) H2S 5) NO
8)Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом углерода(IV)? 1) C 2) K2SО4 3) BaO 4) O2 5) HCl
9)Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) Fe Б) SO3 В) Ca(OH)2
- 1) CaO, N2
- 2) H2O, Na2O
- 3) CO2, Al2O3
- 4) HCl, O2
10)Из предложенного перечня выберите две пары веществ, которые вступают в реакцию соединения между собой. 1) железо и сера 2) железо и серная кислота 3) медь и нитрат серебра 4) гидроксид натрия и серная кислота 5) оксид кальция и углекислый газ
12)Из перечисленных суждений о назначении лабораторной посуды и оборудования выберите верное(-ые). 1) Ступка с пестиком предназначена для измельчения твёрдых веществ. 2) Делительную воронку используют для разделения несмешивающихся жидкостей. 3) Для измерения объёма жидкости используют мерный цилиндр. 4) С помощью ареометра измеряют количество теплоты, которое выделяется или поглощается в реакциях.
13)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. HNO3 + K2S → K2SO4 + NO + H2O Определите окислитель и восстановитель.
14)Дана схема превращений: BaO → BaCl2 → X → BaSO4 Напишите молекулярные уравнения, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение.
15)После пропускания через раствор гидроксида калия 6,72 л углекислого газа (н. у.) получили 414 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
Вариант ХИ2290602
1)Выберите два высказывания, в которых говорится о селене как о химическом элементе. 1) Селен горит синим пламенем. 2) Распространённость селена в земной коре 5 . 10–6 %. 3) В температурном интервале 70–90 °С селен приобретает каучукоподобные свойства, переходя в высокоэластическое состояние. 4) В тканях большинства живых существ есть селен – от 0,01 до 1 мг/кг. 5) Селен обладает полупроводниковыми свойствами.
2)На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента. Запишите в таблицу величину заряда ядра (Х) атома химического элемента, модель которого изображена на рисунке, и номер группы (Y), в которой этот элемент расположен в Периодической системе. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
3)Расположите химические элементы 1) фтор 2) астат 3) иод в порядке уменьшения их электроотрицательности. Запишите номера элементов в соответствующем порядке.
5)Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной полярной связью. 1) Cl2 2) BaO 3) NH3 4) P2O5 5) CaCl2
6)Какие два утверждения верны для характеристики как кремния, так и серы? 1) Химический элемент относится к неметаллам. 2) Имеют одинаковые радиусы атомов. 3) Химический элемент не образует летучие водородные соединения. 4) Химический элемент образует высший оксид с формулой ЭО3. 5) Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях.
7)Из предложенного перечня веществ выберите основный оксид и кислоту. 1) НClO4 2) NH4NO3 3) СаО 4) SO2 5) Fe(OH)3
8)Какие два вещества из перечисленного перечня вступают в реакцию с оксидом бария? 1) NH3 2) N2 3) LiOH 4) Н2O 5) SO3
10)С какими из перечисленных ниже веществ оксид меди(II) вступает в реакцию замещения? 1) водород 2) кислород 3) алюминий 4) соляная кислота 5) углекислый газ
12)Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в лаборатории и в быту выберите верное(-ые) суждение(-я). 1) Для пересыпания медного купороса в пробирку из склянки необходимо использовать химическую воронку. 2) Получение газообразных веществ всегда проводят в вытяжном шкафу. 3) Все опыты, проводимые в лаборатории, должны быть записаны в лабораторный журнал. 4) При нагревании жидких и твёрдых веществ в пробирках и колбах нельзя направлять их отверстия на себя и соседей.
13)Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H2SO4 (конц.) + Zn → ZnSO4 + S + H2O Определите окислитель и восстановитель.
14)Дана схема превращений: H2S → X → K2SO3 → CaSO3 Напишите молекулярные уравнения, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение.
15)При взаимодействии металлического натрия с водой образовалось 100 г раствора гидроксида натрия и 1,12 л водорода. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.
Тренировочная работа №1 статград ОГЭ 2023 по химии
ХИ2290101-ХИ2290104 химия 9 класс ОГЭ 2023 варианты и ответы работа статград