Автор Варианты ХИ2290101, ХИ2290102, ХИ2290103, ХИ2290104 с ответами и решением для проведения тренировочной работы №1 статград ОГЭ 2023 по химии для 9 класса, официальная дата проведения работы 23 сентября 2022, либо может проводиться в любой другой день для подготовки к ОГЭ.
Скачать 2 варианта (удобный формат)
Работа по химии состоит из двух частей, включающих в себя 24 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий с развёрнутым ответом.
Тренировочная работа статград по химии 9 класс ОГЭ 2023
ХИ2290101-ХИ2290102-химия-9класс1 вариант
1)Выберите два высказывания, в которых говорится о молибдене как о простом веществе.
- 1) Спектральное исследование позволило обнаружить молибден в клетках мозга млекопитающих.
- 2) В земной коре содержится 0,001 % молибдена.
- 3) Молибден мало подвержен коррозии благодаря образованию на поверхности тонкой, но очень прочной оксидной плёнки.
- 4) Молибден обнаружен в зелёной массе растений (около 1 мг на килограмм сухого вещества). Больше всего его оказалось в горохе и бобах.
- 5) Молибден придает сталям высокую прочность и вязкость.
2)На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента. Запишите в таблицу величину заряда ядра (Х) атома химического элемента, модель которого изображена на рисунке, и номер группы (Y), в которой этот элемент расположен в Периодической системе. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
3)Расположите химические элементы
- 1) фосфор
- 2) сера
- 3) алюминий в порядке увеличения их электроотрицательности.
Запишите номера элементов в соответствующем порядке.
5)Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью.
- 1) BaCl2
- 2) NH3
- 3) Ca
- 4) NO2
- 5) CaO
6)Какие два утверждения верны для характеристики как натрия, так и алюминия?
- 1) Электроны в атоме расположены на трёх энергетических уровнях.
- 2) Атом химического элемента имеет 3 валентных электрона.
- 3) Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул.
- 4) Радиус атома больше, чем у магния.
- 5) Химический элемент не образует летучих водородных соединений. Запишите номера выбранных утверждений.
7)Из предложенного перечня веществ выберите кислотный оксид и кислоту.
- 1) Na2SO3
- 2) Be(OH)2
- 3) Cl2O7
- 4) H2S
- 5) NO
8)Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом железа(II)?
- 1) СаO
- 2) O2
- 3) Н2О
- 4) Н2
- 5) NaOH
11)Из предложенного перечня выберите две пары веществ, которые вступают в реакцию соединения между собой.
- 1) железо и сера
- 2) железо и серная кислота
- 3) медь и нитрат серебра
- 4) гидроксид натрия и серная кислота
- 5) оксид кальция и углекислый газ
12)Выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 2 моль катионов.
- 1) фосфат калия
- 2) сульфит натрия
- 3) хлорид кальция
- 4) карбонат аммония
- 5) сульфат цинка
13)Взаимодействие каких веществ описывается сокращённым ионным уравнением Pb2+ + S2– = PbS↓?
- 1) PbO
- 2) Pb(OH)2
- 3) Pb(NO3)2
- 4) H2S
- 5) SO2
- 6) (NH4)2S
16)Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в лаборатории и в быту выберите верное(-ые) суждение(-я).
- 1) Для пересыпания медного купороса из склянки в пробирку необходимо использовать химическую воронку.
- 2) Получение газообразных веществ всегда проводят в вытяжном шкафу.
- 3) Все опыты, проводимые в лаборатории, должны быть записаны в лабораторный журнал.
- 4) При нагревании жидких и твёрдых веществ в пробирках и колбах нельзя направлять отверстия сосудов на себя и соседей.
18)Сернокислый марганец образует тетрагидрат – химическое соединение (MnSO4 . 4H2O), которое используется как микроудобрение, повышающее урожайность, устойчивость к болезням зерновых и овощных культур. Вычислите в процентах массовую долю марганца в тетрагидрате (MnSO4 . 4H2O). Запишите число с точностью до сотых.
19)Недостаток марганца в почве приводит к нарушениям процессов роста и развития растений. Для полноценного роста овощных культур в почву вносится 1,23 г марганца на 10 квадратных метров. Для подкормки участка потребовалось 10 г четырёхводного сульфата марганца (MnSO4 . 4H2O), других удобрений не применялось. Вычислите площадь участка в м2 . Запишите число с точностью до целых.
20)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции NaMnO4 + NaOH → Na2MnO4 + O2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
21)Дана схема превращений: Na2O2 → X → NaOH →NaNO3 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение.
22)Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20 %. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
23)Дан раствор фосфата натрия, а также набор следующих реактивов: растворы соляной кислоты, гидроксида калия, хлорида бария, нитрата серебра и нитрата калия. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства фосфата натрия, и укажите признаки их протекания (запах газа, цвет осадка или раствора).
24)Проведите химические реакции между фосфатом натрия и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Проверьте, правильно ли указаны в ответе на задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости дополните ответ или скорректируйте его.
2 вариант
1)Выберите два высказывания, в которых говорится о броме как о химическом элементе. 1) При охлаждении брома до – 7° С образуются оранжево-красные кристаллы. 2) Споровые грибы: боровики, подосиновики и подберезовики концентрируют бром. Содержание брома в этих грибах примерно 1,4. 10–3 %. 3) Содержание в воздухе более 0,001 % брома приводит к головокружению, раздражению слизистых оболочек, кашлю, удушью. 4) Алюминий при соприкосновении с бромом воспламеняется. 5) В человеческом организме бром обнаружен в крови, почках, печени и больше всего в мозге.
2)На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента. Запишите в таблицу величину заряда ядра (Х) атома химического элемента, модель которого изображена на рисунке, и номер группы (Y), в которой этот элемент расположен в Периодической системе. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
3)Расположите химические элементы 1) кремний 2) хлор 3) фтор в порядке уменьшения их электроотрицательности. Запишите номера элементов в соответствующем порядке.
5)Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной неполярной связью. 1) Cl2 2) Аl 3) NH3 4) S8 5) CuCl2
6)Какие два утверждения верны для характеристики как калия, так и кальция? 1) Электроны в атоме расположены на четырёх электронных слоях. 2) Атом химического элемента имеет 2 валентных электрона. 3) Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул. 4) Химический элемент образует летучие водородные соединения. 5) Является s-элементом.
7)Из предложенного перечня веществ выберите щёлочь и кислотный оксид. 1) НСl 2) Ca(OH)2 3) NO 4) SO2 5) Сu(OH)2
8)Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом cеры (VI)? 1) N2О5 2) О2 3) KOH 4) H3PO4 5) H2O
11)Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена. 1) оксид кальция и углекислый газ 2) оксид серы(IV) и гидроксид натрия 3) алюминий и вода 4) нитрат меди и свинец 5) сульфат меди и хлорид бария
13)Выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 2 моль анионов. 1) хлорид бериллия 2) сульфат калия 3) сульфид аммония 4) нитрат кальция 5) бромид алюминия
14)Взаимодействие каких веществ описывается сокращённым ионным уравнением Ag+ + I¯ = AgI↓? 1) Ag 2) AgCl 3) AgNO3 4) HI 5) PbI2 6) Ag2O
16)Из перечисленных суждений о назначении лабораторной посуды и оборудования выберите верное(-ые). 1) Ступка с пестиком предназначена для измельчения твёрдых веществ. 2) Делительную воронку используют для разделения несмешивающихся жидкостей. 3) Для измерения объёма жидкости используют мерный цилиндр. 4) С помощью ареометра измеряют количество теплоты, которая выделяется или поглощается в реакциях.
17)Каинит – природный минерал (KCl. MgSO4 . 3H2O) ограниченно используется как удобрение на песчаных почвах. Вычислите в процентах массовую долю калия в каините. Запишите число с точностью до десятых.
19)Для полноценного развития хлопчатника в почву вносят 8 г калия на один квадратный метр. Для подкормки участка потребовалось 10,2 кг каинита, других калийных удобрений не применялось. Вычислите площадь участка в м2 . Запишите число с точностью до целых.
20)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl Определите окислитель и восстановитель.
21)Дана схема превращений: CuCl2 → Cu(NO3)2 → X → CuO Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение.
22)К 80 г раствора хлорида бария с массовой долей растворённого вещества 6,5 % добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.
23)Дан раствор серной кислоты, а также набор следующих реактивов: медь, оксид меди(II), оксид кремния, растворы карбоната калия и фосфата натрия. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства серной кислоты, и укажите признаки их протекания (запах газа, цвет осадка или раствора).
24)Проведите химические реакции между раствором серной кислоты и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Проверьте, правильно ли указаны в ответе на задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости дополните ответ или скорректируйте его.