Автор Региональный этап 2022 по химии 9, 10, 11 класс официальные ответы, задания и разбор задач всероссийской олимпиады школьников ВСОШ теоретический и практический тур, официальная дата проведения олимпиады: 18-19 января 2022 года.
Задания олимпиады: 1 тур, 2 тур
Ответы и решения заданий: скачать
Региональный этап 2022 олимпиады по химии 9 10 11 класс 1 тур:
Практический тур:
Видеоразбор заданий 9 класса:
Видеоразбор заданий 10 класса:
Видеоразбор заданий 11 класса:
Интересные задания с олимпиады:
1)Бесцветный газ А при нормальных условиях занимает объем 2,24 л. Данное количество вещества А полностью нейтрализуется стехиометрическим количеством водного раствора KOH (р-ция 1) с образованием раствора 1. При добавлении к полученному раствору 1 избытка раствора нитрата бария выпадает 19,73 г белого осадка B (р-ция 2), который в природе встречается в виде минерала витерита, массовая доля бария в нём составляет 69,59 %. При добавлении к такому же объёму раствора 1 избытка раствора нитрата серебра выпадает осадок массой 52,35 г, представляющий собой смесь двух веществ C и D (р-ции 3, 4). Окисление того же количества А (2,24 л при н.у.) простым газообразным веществом E приводит к образованию двух газообразных соединений F и G (р-ция 5), причем F – ядовитое, а G – безвредное. Если полученную смесь нейтрализовать водным раствором КОН (р-ция 6) (F полностью поглощается, а G с раствором щёлочи не взаимодействует), то образуется раствор 2, при добавлении к которому избытка раствора нитрата бария, выпадает 37,26 г белого осадка, состоящего из двух веществ B и H (р-ции 2, 7). Если к раствору 2 вместо нитрата бария добавить избыток раствора нитрата серебра, то выпадает только 27,57 г белого осадка C (р-ция 3).
Вопросы: 1) Определите соединения А – H. 2) Приведите названия соединений A и F. 3) Напишите уравнения реакций 1 – 7. 4) Объясните, с чем связана инертность вещества G и почему F – ядовитое?
2)Вещество Х представляет собой белый порошок, хорошо растворимый в воде и легко разлагающийся при нагревании с выделением газа (р-ция 1). Действием на 10,0 г вещества Х избытком горячего раствора вещества Y, дающего белый творожистый осадок с нитратом серебра (р-ция 2), получили 5,0 г вещества Z в виде белого осадка (р-ция 3). Вещество Z встречается в природе в виде многочисленных минералов и входит в состав горных пород. Длительным выдерживанием в автоклаве при 55С 20 г насыщенного при этой температуре раствора Х с суспензией 3.6 г Z получили 7,2 г кристаллического вещества N с выходом 84% (р-ция 4). Вещество N обнаружено в природе в виде редкого минерала. При действии воды кристаллы N разрушаются. Так, при внесении 11,9 г N в 93,1 г воды выпадает осадок Z и образуется раствор массой 100 г. При добавлении к 10 г этого раствора избытка соляной кислоты выделяется 111,8 мл газа (н.у.). Растворимость вещества Х при 55 С равна 56,25 г в 100 г воды. При нагревании твердого Y потеря массы в виде газообразных продуктов составляет примерно 49,3%. Вопросы: 1. Определите неизвестные вещества Х, Y, Z и N. Ответ обоснуйте, подтвердите расчетами. 2. Запишите уравнения реакций 1 – 4.
3)Неизвестная соль Х1 металла Х растворима в воде, а при электролизе её водного раствора может быть получена хлорная известь (р-ция 1). Неизвестная соль Y1 металла Y растворима в воде, она окрашивает пламя в жёлтый цвет, водный раствор этой соли окрашивает метилоранж в жёлтый цвет. К раствору Y1 добавляли по каплям азотную кислоту (р-ция 2) до тех пор, пока метилоранж не стал красным. К этому раствору добавили нитрат серебра, наблюдали выпадение жёлтого осадка (р-ция 3). К раствору соли Y1 по каплям при интенсивном перемешивании прибавили 12,1 мл 40,0%-ного раствора Х1 ( = 1,396 г/см3 ) до выпадения белого осадка Z (р-ция 4), массовая доля Х в котором равна 38,03%. Осадок Z отфильтровали, к фильтрату добавили избыток азотной кислоты и нитрата серебра, масса выпавшего при этом белого творожистого осадка составила 17,45 г. Если образовавшийся осадок Z не отфильтровать быстро, он постепенно превращается в кристаллический продукт M (р-ция 5), играющий важную роль в организме человека. При прокаливании Z его масса уменьшается на 1,90% (р-ция 6).
4)Оксид азота NO2 находится в равновесии со своим димером: N2O4 (г) ⇄ 2NO2 (г). Выразите степень диссоциации (α) оксида N2O4 через общее давление (P) в реакторе и константу равновесия этой реакции, выраженную через давления (KP). Как изменятся константа равновесия и степень диссоциации при увеличении давления? Как изменятся константа равновесия и степень диссоциации при увеличении температуры? Объясните свой ответ в каждом случае. 2. Константа равновесия реакции N2O4 (г) ⇄ 2NO2 (г) при 25 °C равна Kp = 0,142. Примечание: При расчёте констант равновесия KP давления газов следует выражать в барах (1 бар = 105 Па). В вакуумированный сосуд объёмом 5 л поместили 4,6 г N2O4 и выдержали при 25 °C до установления равновесия. Рассчитайте степень диссоциации N2O4, состав смеси газов в сосуде (в мольных долях), парциальные давления газов и общее давление (в бар), среднюю молярную массу и плотность смеси. Газы считайте идеальными.
5)Оксид азота N2O3 в газовой фазе подвергается термической диссоциации по реакции N2O3 (г) ⇄ NO (г) + NO2 (г). В свою очередь, образующийся в этой реакции оксид азота NO2 димеризуется с образованием N2O4: 2NO2 (г) ⇄ N2O4 (г). При температуре 33 °С константа равновесия первой реакции равна KP1 = 3,0. В вакуумированный реактор объёмом 1,25 л поместили 15,7 г чистого оксида N2O3, нагрели до 33 °C и дождались установления равновесия. Равновесное давление NO оказалось равно 3,5 бар. Рассчитайте равновесные парциальные давления всех газов (в бар) и общее равновесное давление газов в реакторе, а также константу равновесия второй реакции KP2. Считайте все газы идеальными.
Смотрите также на нашем сайте другие предметы:
Региональный этап 2021-2022 всероссийской олимпиады школьников задания и ответы
Региональный этап ВОШ 2021 по химии 9, 10, 11 класс задания и ответы олимпиады