егэ 2023 по химии вариант задания ответы

Тренировочный вариант 7 и 8 решу ЕГЭ 2023 по химии задания с ответами

Автор

Новые тренировочные варианты Добротина ЕГЭ 2023 по химии для 11 класса вариант 7 и вариант 8 в формате реального экзамена ЕГЭ, пробные варианты с ответами и решением для подготовки ФИПИ.

Скачать вариант 7 

Скачать вариант 8

Вариант 7 Добротин ЕГЭ 2023 по химии с ответами

var7-ege2023-him11

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

  • 1) O
  • 2) Si
  • 3) Cr
  • 4) Sc
  • 5) Cl

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат ровно один неспаренный электрон.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в находятся в малых периодах. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, у каждого из которых значение высшей степени окисления численно совпадает со значением низшей степени окисления.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества, для каждого из которых характерны высокая температура плавления, хорошая растворимость в воде и наличие ковалентной полярной связи.

  • 1) SiO2
  • 2) HCl
  • 3) NaOH
  • 4) KBr
  • 5) Na2SO4

5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите:

  • А) соль серной кислоты,
  • Б) щелочь,
  • В) комплексную соль

6. К одной из пробирок с раствором гидроксида кальция добавили раствор соли X, а через другую пропустили газ Y. В результате в каждой из пробирок наблюдалось выпадение белого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  • 1) CuCl2
  • 2) NH3
  • 3) FeCl3
  • 4) CO2
  • 5) NaHCO3

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации.

  • 1) щавелевая кислота
  • 2) толуол
  • 3) стирол
  • 4) ацетон
  • 5) пропен

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, из которых в одну стадию может быть получен алкин.

  • 1) карбид кальция
  • 2) 2,3-дибром-2,3-диметилбутан
  • 3) бензол
  • 4) хлорэтен
  • 5) этиленгликоль

13. Из предложенного перечня выберите два продукта гидролиза метилового эфира аминоуксусной кислоты в солянокислой среде.

  • 1) CH3Cl
  • 2) CH3OH
  • 3) CH3COONH4
  • 4) NH2CH2COOH
  • 5) [HOOC–CH2–NH3]Cl

17. Из предложенного перечня выберите все вещества, термическое разложение которых относится к окислительно-восстановительным реакциям:

  • 1) гидрокарбонат калия
  • 2) перманганат калия
  • 3) карбонат магния
  • 4) нитрит аммония
  • 5) гидроксид алюминия

18. Из предложенного перечня выберите все воздействия, которые не влияют на скорость реакции, протекающей по схеме: Cuଶା + Zn = Cu + Z

  • 1) понижение давления
  • 2) понижение температуры
  • 3) уменьшение концентрации ионов цинка
  • 4) добавление металлической меди
  • 5) добавление воды в реакционную колбу

23. В реактор постоянного объема поместили оксид серы (IV) и оксид серы (VI). В результате протекания обратимой реакции 2SO3 (г) ⇆ O2 (г) + 2SO2 (г) в системе установилось химическое равновесие. Исходная концентрация оксида серы (VI) равна 2 моль/л, а равновесные концентрации кислорода и оксида серы (IV) равны 0,5 моль/л и 1,8 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию оксида серы (VI) (X) и исходную концентрацию оксида серы (IV) (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:

  • 1) 0,2 моль/л
  • 2) 0,5 моль/л
  • 3) 0,8 моль/л
  • 4) 1,0 моль/л
  • 5) 1,3 моль/л
  • 6) 2,8 моль/л

26. Вычислите массу соли (в граммах), которую нужно добавить к 182 г 5% раствора этой же соли, чтобы получить 13,55%-ный раствор. Ответ запишите с точность до целых.

27. При сгорании 8,4 г этилена выделяется 423,3 кДж теплоты. Вычислите количество теплоты, которое выделится при сгорании 0,896 м3 (при н.у.) этилена. Ответ запишите с точностью до целых.

28. Вычислите массу угля, содержащего 4% негорючих примесей, необходимую для полного восстановления 116 г железной окалины. Примите, что в ходе реакции образуется угарный газ. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

29. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции образуется белый осадок, а окислитель принимает один электрон (в расчете на один атом). Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, принадлежащих к одинаковой группе веществ, между которыми протекает реакция ионного обмена. Раствор одного из реагентов окрашен. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.

31. На концентрированную соляную кислоту подействовали бихроматом натрия. Образовавшееся при этом простое вещество прореагировало с кремнием при нагревании. Продукт реакции добавили к необходимому количеству раствора гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа и наблюдали образование осадка. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

33. Для полного сжигания порции некоторого органического вещества Х необходимо 7,39 л (н. у.) кислорода, при этом образуется углекислый газ, 1,46 г хлороводорода и 1,8 г воды. Известно, что вещество Х может быть получено при взаимодействии углеводорода Y симметричного строения с избытком хлороводорода. На основании данных задачи:

  • 1. Проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества Х;
  • 2. Составьте структурную формулу вещества Х, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
  • 3. Напишите уравнение реакции вещества Y с подкисленным серной кислотой раствором перманганата калия, используя структурную формулу вещества.

34. 66,1 г смеси медного купороса (CuSO4 · 5H2O) и десятиводного сульфата натрия, содержащую 2,0408 · 1025 протонов, внесли в дистиллированную воду и получили раствор, в котором массовая концентрация ионов меди равна 4%. От этого раствора отобрали порцию массой 64 г и добавили к ней 3,92 г железных опилок. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе после окончания реакций.

Вариант 8 ЕГЭ 2023 по химии с ответами

var8-ege2023-him11

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

  • 1) С
  • 2) F
  • 3) O
  • 4) Sn
  • 5) Ge

Задание 1. Определите, в атомах каких из указанных в ряду элементов общее число p-электронов не превышает общее число s-электронов.

Задание 2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения основных свойств соответствующих им высших оксидов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Задание 3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, высшая степень окисления которых численно не совпадает с номером группы.

Задание 4. Из предложенного перечня выберите два элемента, атомы которых образуют с водородом более длинную ковалентную связь по сравнению с остальными.

  • 1) O
  • 2) Se
  • 3) I
  • 4) F
  • 5) Br

Задание 6. К одной из пробирок, содержащей раствор гидроксида натрия, добавили раствор вещества Х, а к другой – раствор соли Y. В результате в первой пробирке выделился газ с резким запахом, а во второй выпал белого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  • 1) BaCl2
  • 2) H2SO4
  • 3) Ca(HCO3)2
  • 4) K2S
  • 5) NH4Cl

Задание 7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задание 11. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в молекулах которых содержится система сопряженных связей.

  • 1) ацетилен
  • 2) толуол
  • 3) циклопентан
  • 4) изопрен
  • 5) пентадиен-1,4

Задание 12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые взаимодействуют с пропеновой кислотой, но не взаимодействуют с этиленгликолем.

  • 1) водород
  • 2) гидроксид меди (II)
  • 3) метанол
  • 4) бромная вода
  • 5) гидрокарбонат калия

Задание 13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не вступают в реакцию этерификации.

  • 1) целлюлоза
  • 2) фенилаланин
  • 3) глюкоза
  • 4) метиламин
  • 5) анилин

Задание 14. Установите соответствие между органическими веществами и органическими продуктами их взаимодействия с подкисленным раствором перманганата калия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задание 17. Выберите все пары веществ, между которыми протекает окислительновосстановительная реакция.

  • 1) хромат калия и ацетат серебра
  • 2) сероводород и бром ная вода
  • 3) оксид азота (IV) и вода
  • 4) оксид меди (II) и азотная кислота (конц.)
  • 5) оксид меди (II) и иодоводород

Задание 18. Выберите все металлы, которые при комнатной температуре реагируют с водой со значительной скоростью:

  • 1) Ca
  • 2) Ag
  • 3) Fe
  • 4) Rb
  • 5) Li

Задание 19. Установите соответствие между формулой иона и свойством, которое он может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задание 20. Установите соответствие между формулами солей и продуктами, которые выделятся на графитовом катоде при электролизе их водных растворов: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задание 23. В реактор постоянного объема поместили аммиак и нагрели его в присутствии катализатора. В результате протекания обратимой реакции в системе установилось химическое равновесие. Известно, что исходная концентрация аммиака равна 0,8 моль/л, а в равновесной смеси количество вещества аммиака составляет 60% от суммарного количества веществ газов. Определите равновесные концентрации азота (X) и водорода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:

  • 1) 0,10 моль/л
  • 2) 0,24 моль/л
  • 3) 0,30 моль/л
  • 4) 0,48 моль/л
  • 5) 0,60 моль/л
  • 6) 0,80 моль/л

Задание 26. К 400 г 12%-го раствора соли добавили раствор этой же соли и получили 520 г 18%-го раствора. Вычислите массовую долю соли в добавленном растворе. Ответ запишите с точностью до целых.

Задание 27. Вычислите тепловой эффект реакции 2CH3OH + 3O2 = 4H2O + 2CO2 + Q, если при сгорании некоторого количества метанола образовалось 63,84 л (н. у.) углекислого газа и выделилось 2069,1 кДж теплоты. Ответ запишите с точностью до целых.

Задание 28. В ходе спиртового брожения глюкозы массой 72 г получено 12,096 л (н. у.) углекислого газа. Вычислите долю выхода углекислого газа в процентах от теоретического. Ответ дайте в процентах с точностью до десятых.

Задание 29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в щелочной среде протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции наблюдается образование раствора желтого цвета. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Задание 30. Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.

Задание 31. Серебро растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Выделившийся газ пропустили над нагретым цинком. Полученное твердое вещество обработали раствором гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили избыток сероводорода и наблюдали выпадение осадка. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

Задание 32.

Задание 33. При сгорании бескислородного органического вещества Х массой 31,79 г получено 7,62 л (н.у.) углекислого газа, 1,53 мл воды и бромоводород. Продукт гидролиза вещества Х в присутствии избытка щелочи содержит две функциональные группы, находящиеся на максимальном расстоянии друг от друга, и не взаимодействует с гидроксидом меди (II). На основании данных в задаче:

  • 1. Проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества Х;
  • 2. Составьте структурную формулу вещества Х, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
  • 3. Напишите уравнение реакции гидролиза вещества Х в присутствии избытка гидроксида натрия, используя структурную формулу вещества.

Задание 34. 186,25 г 16%-го раствора хлорида калия подвергли электролизу (с инертными электродами). Процесс прекратили, когда на катоде выделилось 13,44 л (при н. у.) газа. Через оставшийся раствор пропустили сероводород, при этом в конечном растворе общее число атомов калия и серы оказалось равным 3,311 · 1023. Вычислите массовые доли веществ в конечном растворе.

Смотрите также на нашем сайте:

Тренировочный вариант №6 решу ЕГЭ 2023 по химии задания с ответами

ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ