Автор Задания и ответы для Московской олимпиады школьников (МОШ) по химии 8,9,10,11 класс отборочного этапа 2020-2021 ученый год, официальная дата проведения олимпиады: 25.12.2020-21.01.2021 (с 25 декабря по 21 января 2021 года).
Ссылка для скачивания заданий для 8-11 класса: скачать в PDF
Ссылка для скачивания ответов для 8-11 класса: скачать в PDF
Московская олимпиада школьников по химии 8 класс отборочный этап 2020-2021 задания и ответы:
1)В сосуде при определенных условиях помещается 0,25 моль кислорода. Если этот сосуд при тех же условиях заполнить неизвестным газом, то масса сосуда оказывается на 1 г меньше, чем в случае, когда он заполнен кислородом. Чему равна молярная масса неизвестного газа? Ответ приведите в г моль с точностью до целых.
2)Массовая доля кислорода в оксиде серы составляет 60%. Установите формулу оксида. В ответе приведите числа атомов серы и кислорода в указанной последовательности без разделительных знаков. Например, для воды ответ будет «21».
3)В 11,2 л (при н.у.) простого газообразного вещества содержится 4,214⋅1024 протонов. Определите данное вещество и в поле для ответа запишите его русское название, например, водород.
4)В колбу осторожно отсыпали 0,2 моль нитрата калия, а затем добавили 0,7 моль безводного сульфата меди (II). Определите массовую долю кислорода в полученной смеси (в %, ответ округлите до десятых). Атомную массу меди примите равной 64.
5)При разделении какой смеси целесообразно использовать делительную воронку?
- Вода и спирт
- Вода и нефть
- Мел и медь
- Азот и угарный газ
6)Растворимость некоторой соли при 20∘C равна 30 г на 100 г воды. Какую массу безводной соли (в г, ответ округлите до целых) надо прибавить к 80 г 15% раствора этой соли для получения насыщенного раствора.
7)В каких суждениях идет речь о железе как о простом веществе? Выберите правильные ответы.
- Железо входит в состав гемоглобина.
- При взаимодействии железа с кислородом образуется железная окалина.
- Железо в соединениях проявляет валентности II и III.
- По распространенности в земной коре железо уступает только кислороду, кремнию и алюминию.
- Железо проявляет выраженные магнитные свойства.
8)Тепловой эффект сгорания 1 моль газообразного метана в кислороде составляет 890 кДж. Теплоёмкость воды составляет 4200 Дж/(кг·∘C). Какой объем метана (в л, при н.у., ответ приведите с точностью до сотых) необходимо сжечь, чтобы нагреть 100 г воды от 35∘C до 85∘C.
9)Определите массу (в г, ответ приведите с точностью до десятых) твердого продукта можно получить при взаимодействии 48 г оксида меди (II) и 11,2 л (н.у.) водорода? Относительную атомную массу меди примите равной 64.
10)Элементы А и В принадлежат одной группе Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева и не образуют соединений друг с другом. Известно, что средняя относительная атомная масса А вдвое меньше, чем у В. Определите заряд ядра атома элемента А
Московская олимпиада школьников по химии 9 класс отборочный этап 2020-2021 задания и ответы:
1)В смеси водорода и аммиака атомная доля азота составляет 10%. Определите среднюю молярную массу смеси (в г/моль). В ответ запишите число, округлив его до сотых.
2)К 400 г 0,56%-ного раствора гидроксида калия добавили 400 мл раствора ортофосфорной кислоты концентрацией 0,1М и плотностью 1,05 г/мл. Определите массовую долю (%) соли в образовавшемся растворе. В ответ запишите число, округлив его до десятых.
3)Ниже приведены цепочка превращений (вещества X1 – X3 содержат серу) и возможные варианты признаков реакций. Выберите из списка те признаки, которые сопровождают приведенные в цепочке превращений реакции, и запишите их номера в том же порядке, в каком протекают превращения, например, 123. Цифры в ответе могут повторяться.
Список возможных признаков реакций:
- 1) Растворение осадка с образованием голубого раствора
- 2) Растворение осадка с образованием кирпично-красного раствора
- 3) Растворение осадка с образованием бесцветного раствора
- 4) Горение вещества белым пламенем с образованием газа с резким запахом
- 5) Горение вещества синим пламенем с образованием газа с резким запахом
- 6) Горение вещества синим пламенем с образованием газа со сладковатым запахом
- 7) Выпадение белого осадка
- 8) Выпадение желтого осадка
- 9) Выпадение синего осадка и выделение бесцветного газа
4)В результате полного разложения нитрата трёхвалентного металла образовался оксид металла, той же валентности что и в нитрате, а потеря массы составила 76,06%. Определите металл. В ответ запишите его порядковый номер.
5)Расставьте коэффициенты в приведенной ниже схеме химической реакции. KClO3+FeS→KCl+Fe2O3+SO2 Эта реакция является экзотермической, и её тепловой эффект равен 3520 кДж. Определите, какую массу (в граммах) стехиометрической смеси нужно взять, чтобы в ходе реакции (реакция протекает полностью) выделилось 17,6 МДж теплоты. В ответ запишите число, округлив его до десятых. Символ «г» в ответе указывать не надо. Атомную массу хлора примите равной 35,5.
6)Согласно данным элементного анализа соль X содержит примерно равные количества (по массе) цинка, серы и кислорода. Определите соль X, в ответ запишите формулу Х (например, KNO3).
7)Из приведенного списка выберите вещества, способные вступать в окислительно восстановительную реакцию с водным раствором хлорида железа (III) при комнатной температуре:
- Fe
- NaOH
- KI
- Cu
- AgNO3
- Na2S
8)В лабораторию для анализа поступила одноосновная кислота К. Образец массой 80,4 г поместили в мерную колбу на 100 мл, и довели дистиллированной водой до метки. На титрование аликвоты в 5 мл потребовалось 20 мл 2М раствора гидроксида натрия. Определите кислоту К. В ответ запишите её формулу, например H3PO4.
9)Смесь порошков железа, алюминия и золота общей массой 20,0 г залили на длительное время избытком разбавленного раствора соляной кислоты. При этом выделилось 11,2 л (н.у.) бесцветного газа легче воздуха, масса нерастворившегося остатка составила 3,4 г. Определите массовую долю (в процентах) алюминия в исходной смеси. В ответ запишите число, округлив его до целых. Символ «%» в ответе указывать не надо. При расчетах молярные массы металлов следует округлить до целых.
10)Бинарное соединение A массой 82,4 г сожгли в избытке кислорода. Образовавшийся газ B, обладающий резким неприятным запахом, пропустили через избыток известковой воды, при этом выпало 216 г белого осадка. Твёрдый остаток, образовавшийся при сгорании вещества А, прокипятили в воде. Образовавшуюся кислоту нейтрализовали необходимым количеством гидроксида натрия и добавили избыток раствора нитрата серебра, при этом наблюдали выпадение жёлтого осадка С. Определите соединения A-C, в ответ запишите молярную массу вещества А без размерности «г/моль».
Московская олимпиада школьников по химии 10 класс отборочный этап 2020-2021 задания и ответы:
1)Вещество состава CnH2n−4Cl2 массой 41,1.г прогидрировали полностью. Затем полученное вещество обработали водным раствором гидроксида калия и получили двухатомный спирт массой 30,6 г. Определите число изомеров исходного вещества (исключая все геометрические), если известно, что в изначальном веществе не было третичных атомов углерода.
2)Жидкий сплав двух металлов массой 7 г с массовой долей более тяжелого металла 10%, положили в воду, где он сразу начал выделять горючий газ, которого по завершении реакции выделилось 7,84 л (н.у.). Из каких двух металлов состоял сплав? В ответе запишите названия этих металлов, начиная с более легкого, например: натрий, калий. Каждое название вносите в отдельное поле.
3)Определите, какую массу воды можно нагреть с 10∘C до 95∘C, если использовать газовую плиту с подключенным к ней баллоном на 112 литров, полностью заполненным метаном (1000 атм, 0∘C). Удельная теплоемкость воды равна 4200 Дж/(кг⋅∘C), КПД плиты – 35%, теплота образования веществ приведена в таблице. Ответ представьте в тоннах и округлите до целых.
4)Имеется смесь двух газов со средней молярной массой 28 г/моль. Для того, чтобы получить один из газов данной смеси, нужно нагреть 5,52 г муравьиной кислоты (выход реакции – 70%). Кроме того, исходная смесь способна обесцветить бромную воду массой 128 г (массовая доля брома 2%). Определите мольное содержание газов в смеси (в %). В ответе укажите мольное содержание большего по объему газа. Ответ округлите до целых.
5)При растворении навески комплексной соли массой 2,605 г, состоящей из 4 элементов в избытке раствора гидроксида натрия выделилось 1,344 л газа (н.у.) с плотностью по азоту 0,607. При пропускании через образовавшийся раствор избытка углекислого газа выпал зеленый осадок массой 1,03 г. Определите, сколько электронов содержится в катионе исходной соли.
6)Электролиз 554 мл раствора нитрита натрия (плотность 1,038 г/мл, массовое содержание соли 6%) проводили до тех пор, пока на катоде суммарно не выделилось 17,92 л водорода (н.у.). Определите объем кислорода, который выделился на аноде (в литрах). Ответ округлите до сотых.
7)Из предложенных веществ выберите те, которые обладают оптической изомерией.
- 2,3-дибромбутандиаль-1,4
- изобутанол
- вторбутиловый спирт
- 1,3-дихлорпентан
- 1,1,2-трихлорциклогептан
8)1-фенил,2-метилбутан окислили раствором перманганата калия в подкисленной среде (в качестве кислоты брали серную). Определите коэффициент перед водой в соответствующем уравнении реакции c целыми коэффициентами (НОД всех коэффициентов равен 1).
9)Зависимости скорости порчи продуктов от температуры можно упрощенно представить в виде простой физической зависимости (правило Вант-Гоффа): vT2=vT1⋅yT2−T110. Известно, что при 10∘C продукт портится за 20 дней, а при 20∘C – за 10 дней. За сколько дней продукт испортится, если его хранить при 0∘C? Ответ округлите до целых.
10)При восстановлении металлов в металлургии используются восстановители с различной эффективностью. Марганец из оксида марганца (MnO2) можно восстановить с помощью алюминия (эффективность 90%) и с помощью углерода (эффективность 75%, углерод окисляется до угарного газа). Определите, какой восстановитель нужно взять, чтобы его масса была минимальной для получения 100 г марганца из MnO2. В ответ запишите массу этого восстановителя (в граммах). Ответ округлите до целых.
Московская олимпиада школьников по химии 11 класс отборочный этап 2020-2021 задания и ответы:
1)Нонагидрат нитрата некоторого металла содержит 13,82% металла (по массе). Определите неизвестный металл. В качестве ответа введите символ соответствующего химического элемента (Пример: Eu)
2)Расположите следующие фенолы в порядке увеличения кислотности. Запишите номера строк в виде последовательности цифр, например, 12345. 1) Фенол 2) 4-Нитрофенол 3) 4-Хлорфенол 4) 3-Хлорфенол 5) 2-Метилфенол
3)Ниже приведена цепочка превращений. Решите ее и в качестве ответа приведите молярную массу конечного продукта с точностью до целых. (Пример: 192)
4)При взаимодействии бинарного соединения А с водой образуются две кислоты B и С. Водный раствор В дает с нитратом серебра белый творожистый осадок нерастворимый в азотной кислоте. Нагревание смеси С с этанолом и концентрированной серной кислотой приводит к образованию летучего соединения D, которое горит красивым зеленым пламенем. Определите вещество А. В качестве ответа введите его формулу, используя английскую раскладку клавиатуры. (Пример: HNO3)
5)Константа равновесия Кр для реакции синтеза аммиака при некоторой температуре равна 7,03⋅10−3. Рассчитайте давление в реакторе (в барах), если равновесная смесь содержит 60% аммиака, 20% азота и 20% водорода (по объему). Ответ округлите до целых.
6)В молекуле 1,2,4,5-тетраметилбензола два атома водорода поменяли на атомы хлора. Сколько различных молекул можно при этом получить?
7)Плотность идеального кристалла некоторого металла равна 10392 кг/м3. Определите, что это за металл, если его металлический радиус 1,45⋅10−10 м, и известно, что его атомы образуют гранецентрированную кубическую решетку. Элементарная ячейка такой решетки представлена ниже: В качестве ответа введите химический символ металла, используя английскую раскладку клавиатуры.
8)Смесь карбоната натрия и сульфата калия массой 2,385 г растворили воде и довели объем раствора до 100 мл. Отобрали аликвоту 10,0 мл и титровали 0,100 М раствором соляной кислоты с индикатором метиловым оранжевым. На титрование ушло 18,00 мл соляной кислоты. Определите массовую долю сульфата калия в исходной смеси (в процентах). Ответ округлите до ближайшего целого числа (Пример: 22)
9)В щелочном растворе 2-бромпропана протекают конкурирующие реакции образования пропилена и пропанола-2. Обе реакции бимолекулярные, элементарные и необратимые. После окончания реакции оказалось, что масса образовавшегося пропилена в 4 раза больше массы образовавшегося пропанола-2. Вычислите соотношение констант скорости описанных двух реакций. В ответе запишите отношение большей константы к меньшей, округлённое до десятых.
10)Ниже представлена схема превращений соединений А-Г, содержащих элемент «Э». Определите неизвестные вещества. В качестве ответа напишите русское название элемента «Э». (Пример: никель).