входная контрольная работа по химии

Химия 9 класс входная контрольная работа варианты с ответами 2024

Автор

Входная диагностическая контрольная работа по химии 9 класс варианты заданий с ответами ФГОС учебника Габриелян, Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Данные варианты вы можете использовать для проведения входного контроля в начале 2024-2025 учебного года 1 четверти или триместра. Повторение материала изученного за курс 8 класса.

Входная работа по химии 9 класс

Входная контрольная работа по химии 9 класс задания и ответы

Входная контрольная работа по химии в 9 классе

Контрольная входная работа по химии 9 класс

Входной контроль по химии 9 класс с ответами

Входная контрольная работа по химии «Введение в курс 9 класса»

Входное тестирование для 9 класса по химии 1 четверть

Входной контроль по химии 9 класс 2 варианта

Входная контрольная работа Химия 9 класс Габриелян О.С

Входной контроль по химии 9 класс варианты и ответы

Входная контрольная работа по химии в начале учебного года для 9 класса

Входная диагностическая работа по химии для 9 класса Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана

Входной мониторинг по химии для 9 класса с ответами

Задания и ответы с 1 варианта

1.(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 )2 )6 , в Периодической системе занимает положение: А. 2-й период, главная подгруппа VII группы. Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы. В. 3-й период, главная подгруппа VI группы. Г. 2-й период, главная подгруппа II группы.

2.(2 балла) Строение внешнего энергетического уровня 2s22p1 соответствует атому элемента: А. Бора. Б. Серы. В. Кремния. Г. Углерода.

3.(2 балла) Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: А. Калий Б. Литий В. Натрий Г. Рубидий

4.(2 балла) Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле: А. Э2О Б. ЭО В. ЭО2 Г. ЭО3

5.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе: А. Амфотерный. Б. Кислотный. В. Основный.

6.(2 балла) Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида: А. Алюминия Б. Кремния В. Углерода Г. Фосфора

7.(2 балла) Схема превращения С 0 C +4 соответствует химическому уравнению: А. СО2 + СаО = СаСО3 Б. СО2 + Н2О = Н2СО3 В. С + 2СuО = 2Сu + СО2 Г. 2С + О2 = 2СО

8.(2 балла) Сокращённое ионное уравнение реакции Н+ + ОН- = Н2О соответствует взаимодействию: А. Гидроксида меди (II) и раствора серной кислоты. Б. Гидроксида натрия и раствора азотной кислоты. В. Оксида меди (II) и соляной кислоты. Г.Цинка и раствора серной кислоты. 9.(2 балла) Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II): А. H2O. Б. MgO. В. CaCl2. Г. H2SO4.

Часть В. Задания со свободным ответом

В11.(6 баллов) Соотнесите. Формула гидроксида: 1.H3PO4. 2.Ba(OH)2 . 3. Fe(OH)3 . 4. H2SO4.. Формула оксида: А. FeO .Б. Fe2O3. В. BaO. Г. SO3. Д. P2O5.

В12.(8 баллов) Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

С13.(4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме С 0 C +4 . Укажите окислитель и восстановитель.

С14.(8 баллов) По схеме превращений SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для последнего превращения запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

С15.(4 балла) По уравнению реакции СаСО3 =СаО + СО2 рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция.

Задания и ответы с 2 варианта

1. Признаком химической реакции являетя: 1) Выделение энергии 2) Изменение формы тела 3) Изменение агрегатного состояния 4) Уменьшение размеров частиц

2. Веществом с ковалентной полярной связью является: 1) Иодид лития 2) Алюминий 3) Оксид азота (IV) 4) Водрод

3. Какое уравнение соответствует реакции соединения? 1) Na2O + H2O = 2NaOH 2) 2HCl + MgO = MgCl2 + H2O 3) 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2↑ 4) H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2

4. Формулы высших оксидов химических элементов, порядковые номера которых в периодической системе 11, 13,15, записаны в ряду: 1) BaO, Al2O3, P2O5 2) Na2O, Al2O3, P2O5 3) Na2O, Al2O3, P2O3 4) CaO, Al2O3, P2O5

5. Ионной связью образовано каждое вещество, формулы которых: 1) F2, NH3, NaCl 2) Na2S, CaO, KI 3) CO2, MgF2, SO3 4) H2S, CH4, CuO

6. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами: 1) Углерода и алюминия 2) Азота и водорода 3) Кислорода 4) Алюминия

7. К хорошо растворимым в воде электролитам относится: 1) Сульфат бария 2) Сульфат цинка 3) Сульфид меди (II) 4) Оксид железа (III)

8. 3 моль катионов образуется при полной диссоциации 1 моль: 1) Фосфата натрия 2) Нитрата алюминия 3) Хлорида железа (III) 4) Гидроксида кальция

9. Какое уравнение соответствует реакции обмена? 1) CO2 + C = 2CO 2) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 3) 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O 4) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

10. Сокращенное ионное уравнение Cu+2 + 2OH- = Cu(OH)2↓ соответствует взаимодействию: 1) Нитрата меди (II) и гидроксида железа (II) 2) Оксида меди (II) и воды 3) Сульфата меди (II) и гидроксида калия 4) Карбоната меди (II) и гидроксида бария

11. Формула кислородсодержащей, двухосновной, растворимой, нестабильной слабой кислоты: 1) Азотная 2) Кремниевая 3) Угольная 4) Сероводородная

12. Формулы основания, кислоты и кислотного оксида последовательно расположены в ряду: 1) Ca(OH)2, HCl, CaO 2) KOH, KHS, SO3 3) CuOHCl, HNO3, HBr 4) NaOH, HCN, SO3

13. В схеме превращений Na → Х → Na2CO3 веществом Х является: 1) NaOH 2) NaNO3 3) NaCl 4) Na2SO4

14. Окислительно-восстановительной является реакция, схема которой: 1) K2CO3 + HCl = KCl + CO2 + H2O 2) BaO + H2O= Ba(OH)2 3) NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O 4) H2S + SO2 = S + H2O

15. Определить тип гидролиза образовавшегося раствора: Al(NO3)3 1) Гидролиз не идет 2) По катиону 3) По аниону 16. Определить среду гидролиза образовавшегося раствора: Al(NO3)3 1) Нейтральная 2) Щелочная 3) Кислая

17. Определить тип гидролиза образовавшегося раствора: NН4Сl 1) Гидролиз не идет 2) По катиону 3) По аниону

18. Определить среду гидролиза образовавшегося раствора: NН4Сl 1) Нейтральная 2) Щелочная 3) Кислая

19. К физическим явлениям относятся: 1) Скисание молока 2) Засахаривание варенья 3) Горение свечи 4) Пригорание пищи

20. веществом с металлической связью является: 1) Оксид калия 2) Хлорид натрия 3) Аммиак 4) Цинк

Задания и ответы с 3 варианта

1. К кислотам относится каждое из 2-х веществ: а) H2S, Na2CO3 б) K2SO4, Na2SO4 в) H3PO4, HNO3 г) KOH, HCl 2. Гидроксиду меди (II) соответствует формула: а) Cu2O б) Cu(OH)2 в) CuOH г) CuO

Ответ: в

3. Формула сульфата натрия: а) Na2SO4 б) Na2S в) Na2SO3 г) Na2SiO3

Ответ: б

4. Среди перечисленных веществ кислой солью является а) гидрид магния б) гидрокарбонат натрия в) гидроксид кальция г) гидроксохлорид меди

Ответ: а

5. Какой из элементов образует кислотный оксид? а) стронций б) сера в) кальций г) магний

Ответ: б

6. К основным оксидам относится а) ZnO б) SiO2 в) BaO г) Al2 О3

Ответ: в

7. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ: а) водой и оксидом кальция б) кислородом и оксидом серы (IV) в) сульфатом калия и гидроксидом натрия г) фосфорной кислотой и водородом

Ответ: а

8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций Формулы веществ Продукты взаимодействия а) Mg + HCl → 1) MgCl2 б) Mg(OH)2 + CO2 → 2) MgCl2 + H2 в) Mg(OH)2 + HCl → 3) MgCl2 + H2O 4) MgCO3 + H2 5) MgCO3 + H2O

Ответ: 253

9. Осуществите цепочку следующих превращений: а) Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3 → Fe2O3 б) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → ZnSO4

10. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?

Ответ: 87 г.

Посмотрите также по химии для 9 класса

Работы статград химия 9 класс ОГЭ 2024 варианты заданий с ответами

ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ