Автор Подробный алгоритм и пример составления уравнений реакций ионного обмена .
Ссылка для скачивания алгоритма: скачать в PDF | word
Реакции ионного обмена алгоритм составления уравнений
1)Записываем схему реакции в молекулярном виде, расставляем коэффициенты.
2)Если среди продуктов реакции есть неустойчивые соединения, переписываем молекулярное уравнение, учитывая это. Неустойчивые вещества: а) угольная кислота H2CO3 ↔ CO2↑ + H2O; б) H2SO3 ↔ SO2↑ + H2O; в) NH4OH ↔ NH3↑ + H2O
3)По таблице растворимости определяем нерастворимые вещества, обозначаем их ↓. Обозначаем газообразные вещества ↑. Слабые электролиты подчеркиваем.
4)Определяем, обратимая или необратимая реакция: а) реакция необратима, если в результате нее образуется осадок (↓), газ (↑) или слабый электролит (подчеркиваем).
5)В уравнениях необратимых реакций между реагентами и продуктами реакций ставим знак →; в уравнения обратимых реакций — знак обратимости ↔.
6)В формулах растворимых веществ в правом верхнем углу ставим заряды анионов и катионов.
7)Записываем полное ионно-молекулярное уравнение, помня, что газы, осадки и слабые электролиты на ионы не распадаются.
8)Помним, что коэффициенты перед ионами ставим с учетом индекса (пример: 2К2СО3 ↔ 4К+ + 2СО3 2- ).
9)Сокращаем одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения.
10)Записываем сокращенное ионно-молекулярное уравнение и объясняем сущность реакции (сокращенное ионно-молекулярное уравнение относится не к одному уравнению, а к целой группе аналогичных реакций. Данное обстоятельство имеет большое практическое значение).
Тренировочные варианты ЕГЭ по химии 11 класс с ответами
-
Тренировочные варианты ЕГЭ по химии 11 класс задания с ответами
-
Решение задания №34 ЕГЭ по химии задания и ответы