Автор 2 новых тренировочных варианта пробника ЕГЭ 2024 по химии 11 класс с ответами и решением в новом формате со всеми изменениями демоверсии ФИПИ 11 сентября 2024 года.
Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа.
Решать 1 тренировочный вариант ЕГЭ 2024 по химии
ege_2024_1var_himРешать 2 тренировочный вариант ЕГЭ 2024 по химии
ege_2024_2var_himЗадания и ответы с вариантов
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) V 2) F 3) Ti 4) Rb 5) P Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Из предложенного перечня выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии содержат максимально возможное число электронов на предвнешнем уровне. Запишите номера выбранных элементов.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке ослабления восстановительных свойств соответствующих им простых веществ. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые могут иметь валентность V. Запишите номера выбранных элементов.
4. Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, содержащие ковалентную неполярную связь.
- 1) серная кислота
- 2) пероксид бария
- 3) железная окалина
- 4) пропандиоат натрия
- 5) натриевая селитра
6. В две пробирки поместили твердое вещество X. В одну из пробирок прилили воду, а в другую добавили раствор сильного электролита Y. В результате в обеих пробирках наблюдали полное растворение вещества X и выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
- 1) Na2O
- 2) ZnO
- 3) Ca
- 4) HNO3
- 5) KOH
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых содержится только один атом углерода в состоянии sp2-гибридизации. 1) циклобутен 2) пропен 3) уксусная кислота 4) ацетилен 5) пентанон-2
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии которых с подкисленным раствором перманганата калия образуется кислота. 1) циклогексан 2) 2-хлоргексанол-3 3) бутин-2 4) пентадиен-1,4 5) этилен
13. Из предложенного перечня выберите две характеристики, которые справедливы для лактозы. 1) является восстанавливающим дисахаридом 2) состоит из двух остатков глюкозы 3) вступает в реакцию с серебром 4) является невосстанавливающим дисахаридом 5) состоит из остатков глюкозы и галактозы
17. Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие этилена с хлором. 1) присоединения 2) гомогенная 3) окислительно-восстановительная 4) замещения 5) гетерогенная
18. Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции цинка с соляной кислотой. 1) измельчение цинка 2) увеличение концентрации кислоты 3) повышение давления 4) нагревание 5) использование катализатора
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) анилин 2) Li2SiO3 3) CH3NH2 4) HNO3
23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество пропана и водяного пара. При этом исходная концентрация пропана составляла 8,97 моль/л. В результате протекания обратимой реакции C3H8(г) + 3H2O(г) ֎ 3CO(г) + 7H2(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации водяного пара и угарного газа составили 4,65 моль/л и 12,0 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию пропана (X) и исходную концентрацию водяного пара (Y). Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 8,65 моль/л 2) 4,0 моль/л 3) 10,52 моль/л 4) 4,97 моль/л 5) 7,42 моль/л 6) 16,65 моль/л
26. Сколько граммов сульфата лития необходимо добавить к 143 г воды для приготовления 8,95% раствора этой соли? (Запишите число с точностью до целых.)
27. В ходе реакции 2CH3CHO(ж) + 5O2(г) = 4СO2(г) + 4H2O(г) + 2329,6 кДж, выделилось 2038,4 кДж тепла. Чему равна масса вступившего в реакцию ацетальдегида? (Запишите число с точностью до целых.)
28. Определите объем газа, который образуется при каталитическом окислении сернистого газа 35,85 литрами кислорода, если известно, что выход реакции составляет 45% (Запишите число с точностью до десятых.)
29. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества. Выделение газа при этом не происходит. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31. Соль, полученную при взаимодействии негашеной извести и оксида фосфора(V), сплавили с углем и песком. Газообразный продукт реакции окислили кислородом, а затем пропустили через концентрированный раствор едкого кали. Напишите молекулярные уравнения четырех описанных реакций.
33. Органическое вещество А содержит 37% углерода, 2,2% водорода, 42,3% кислорода и 18,5% азота. Известно, что искомое вещество образуется при взаимодействии органического вещества Б с 3 молями азотной кислотой. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте возможную структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции получения органического вещества А из вещества Б (используйте структурные формулы органических веществ).
34. Растворимость безводного сульфата натрия при некоторой температуре составляет 45 г соли на 100 г воды. При этой температуре из 128,8 г глауберовой соли (Na2SO4 ! 10H2O) приготовили насыщенный раствор сульфата натрия, к которому затем прилили 184,2 г водного раствора гидрокарбоната бария с массовой долей протонов в ядрах всех атомов 47,12%. После завершения реакции к полученному раствору добавили 192 г 25%-го раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Демоверсия ЕГЭ 2024 по химии 11 класс:
Демоверсия ЕГЭ 2024 по химии 11 класс вариант заданий ФИПИ изменения