Автор Тренировочная работа 1 статград по химии 9 класс в формате ОГЭ 2025 года тренировочные варианты ХИ2490101, ХИ2490102, ХИ2490103, ХИ2490104 с ответами и решением для подготовки к экзамену.
→ Варианты заданий: скачать
→ Ответы и решения: скачать
Работа состоит из двух частей, включающих в себя 23 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 4 задания с развёрнутым ответом. На выполнение тренировочной работы по химии отводится 3 часа (180 минут).
Решать варианты статград ОГЭ 2025 по химии
variant_2490101_him_9klass_oge2025Задания и ответы для 1 варианта
1. Выберите два высказывания, в которых говорится о фторе как о простом веществе.
1) Пламя, получающееся при сжигании фтороводородной смеси, имеет температуру, превышающую 4000 °С.
2) Установлено, что в состав зубов входит до 0,02 % фтора, который поступает в организм с питьевой водой.
3) При температуре –228 °С фтор замерзает и превращается в светло-жёлтые кристаллы.
4) В каждом литре морской воды содержится 0,3 мг фтора.
5) Избыток фтора в воде вызывает острое заболевание – флюороз (пятнистая эмаль).
2. На приведённом рисунке изображена модель ядра атома химического элемента. Запишите в таблицу номер периода (Х), в котором данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева, и число электронов (Y) во внешнем электронном слое его атома. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
3. Расположите химические элементы 1) магний 2) кремний 3) алюминий в порядке уменьшения их электроотрицательности. Запишите номера элементов в соответствующем порядке.
4. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хлора в нём: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) НСlO4
Б) Cl2
В) KClO3
1) 0
2) +5
3) +7
4) –1
5. Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной полярной связью.
1) N2
2) Ca3N2
3) OF2
4) Cl2O
5) BaCl2
6. Какие два утверждения являются верными для характеристики азота и неверными для характеристики углерода?
1) Электроны расположены на двух электронных слоях.
2) Простое вещество существует в виде двухатомных молекул.
3) Максимальная валентность в соединениях равна четырём.
4) Высшая степень окисления элемента равна +5.
5) Проявляет только положительные степени окисления.
7. Из предложенного перечня веществ выберите кислоту и основный оксид.
1) BeO
2) SiH4
3) HClO
4) Li2O
5) Ba(OH)2
8. Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом углерода(IV)?
1) SO3
2) KOH
3) C
4) HNO3
5) Cu
9. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом (-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) Na + Cl2 →
Б) Na2O + HCl→
В) Na + O2 →
1) → NaCl + H2
2) → NaCl + H2O
3) → NaCl
4) → Na2O2
5) → Na2O
10. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) Li2O
Б) CO2
В) ZnCl2
1) AgNO3, KOH
2) Ba(OH)2, CaO
3) Cu(OH)2, AgNO3
4) H2O, HNO3
11. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена.
1) оксид стронция и вода
2) кислород и оксид фосфора(III)
3) оксид магния и серная кислота
4) водород и оксид железа(III)
5) карбонат калия и гидроксид бария
12. Установите соответствие между двумя веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А)Na2S(р-р) и HBr(р-р)
Б) NaHCO3 и HCl(р-р)
В)АgNO3(р-р) и Na3PO4(р-р)
1) образование белого осадка
2) образование жёлтого осадка
3) выделение газа c неприятным запахом
4) выделение бесцветного газа без запаха
13. При полной диссоциации 0,1 моль каких двух из представленных веществ образуется 0,2 моль катионов?
1) фторид цинка
2) хлорид хрома(III)
3) сульфат калия
4) сульфит аммония
5) фосфат калия
14. Выберите два вещества, взаимодействие которых описывается сокращённым ионным уравнением H+ + OH– = H2O 1) HF 2) Cu(OH)2 3) KOH 4) Ba(OH)2 5) NH3 . H2O 6) HNO3.
15. Установите соответствие между схемой и названием процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) Cr+3 → Cr+6 Б) N-3 → N+2 В) Mn+6 → Mn+2.
1) окисление
2) восстановление
16. Из перечисленных суждений о правилах работы в школьной лаборатории выберите верное(-ые). 1) Измельчение твёрдых веществ разрешается проводить только в фарфоровой ступке с помощью пестика. 2) Для ускорения растворения твёрдых веществ в пробирке необходимо закрывать её отверстие пальцем при встряхивании. 3) При определении запаха вещества необходимо наклониться над ним и аккуратно вдыхать пары или выделяющийся газ. 4) Взятие навески твёрдой щёлочи разрешается пластмассовой или фарфоровой ложечкой.
17. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) LiCl и NaCl
Б) (NH4)2SO4 и Na2SO4
В) BaCO3 и Ba3(PO4)2
1) K2SiO3
2) Sr(NO3)2
3) HBr
4) KOH
18. Цитрат калия (К3С6Н5О7) – вещество, являющееся дополнительным источником калия при недостаточном поступлении элемента с пищей или чрезмерных потерях. Вычислите в процентах массовую долю калия в цитрате калия. Запишите число с точностью до десятых.
19. Для профилактики сердечно-сосудистых заболеваний цитрат калия рекомендуется применять как биологическую добавку к пище. С приёмом 1 капсулы в организм попадает 321 мг калия. Суточная норма приёма препарата − 2 капсулы. Вычислите массу (г) цитрата калия, попадающую в организм в течение суток. Запишите число с точностью до сотых.
20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой KClO3 + KI + HCl → I2 + KCl + H2O Определите окислитель и восстановитель.
21. Дана схема превращений: PCl5 → X → K3PO4 → Ca3(PO4)2 Напишите молекулярные уравнения, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
22. После пропускания 2,8 л сероводорода (н.у.) через 200 г раствора гидроксида калия получили раствор сульфида калия. Щёлочь прореагировала полностью. Вычислите массовую долю щёлочи в исходном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
23. Для проведения эксперимента выданы склянки №1 и №2 с растворами фосфата натрия и хлорида магния, а также три реактива: растворы серной кислоты, гидроксида калия и нитрата бария. 1) только из указанных в перечне трех реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках №1 и №2; 2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки №1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки №2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу.
Задания и ответы для 2 варианта
1. Выберите два высказывания, в которых говорится о барии как о химическом элементе. 1) В земной коре содержится 0,05% бария. 2) Барий твёрже свинца, но мягче цинка. 3) Барий самовоспламеняется от удара, легко реагирует с водой. 4) Барий используют в качестве геттера – поглотителя остатков газов в вакуумных приборах. 5) Известны семь природных изотопов бария. Самый распространённый из них − барий-138. Запишите в поле ответа номера выбранных высказываний.
2. На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента. Запишите в таблицу величину заряда ядра (Х) атома химического элемента, модель которого изображена на рисунке, и номер группы (Y), в которой этот элемент расположен в Периодической системе. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
3. Расположите химические элементы 1) сера 2) кислород 3) селен в порядке увеличения их электроотрицательности. Запишите номера элементов в соответствующем порядке.
4. Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления марганца в нём: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
5. Из предложенного перечня выберите два вещества с атомной кристаллической решёткой. 1) бром 2) графит 3) пероксид водорода 4) серная кислота 5) оксид кремния(IV).
6. Какие два утверждения верны для характеристики как лития, так и натрия? 1) Электроны расположены на трёх электронных слоях. 2) Простое вещество является щелочным металлом. 3) При взаимодействии простого вещества с кислородом образуется пероксид. 4) Радиус атома больше, чем у калия. 5) Проявляет только положительные степени окисления. Запишите номера выбранных ответов.
7. Из предложенного перечня веществ выберите основание и амфотерный оксид. 1) CrO 2) BeO 3) CuOHCl 4) Ca(OH)2 5) HClO3
8. Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом кальция? 1) HNO3 2) Ba(OH)2 3) Н2О 4) N2 5) Li2O
9. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом (-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
10. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
11. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция замещения. 1) оксид азота(II) и кислород 2) кальций и вода 3) оксид серы(VI) и оксид магния 4) оксид углерода(IV) и углерод 5) алюминий и гидроксид натрия.
13. При полной диссоциации 4 моль каких двух из представленных веществ образуется суммарно 12 моль положительных и отрицательных ионов? 1) нитрит бария 2) сульфат хрома(III) 3) бромид алюминия 4) ацетат аммония 5) сульфат лития.
14. Выберите два вещества, взаимодействие которых описывается сокращённым ионным уравнением. 2H+ + SO3 2– = SO2 + H2O 1) H3PO4 2) Ag2SO3 3) H2S 4) Li2SO3 5) (NH4)2SO4 6) HCl.
15. Установите соответствие между схемой и названием процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
16. Из перечисленных суждений о правилах работы в школьной лаборатории выберите верное(-ые). 1) Пробирки и приборы на их основе (для получения газов) следует закреплять в лапке штатива или в пробирке держателем у отверстия пробирки, а не в её середине. 2) Для нейтрализации проникшей в поры кожи щёлочи на поражённое место после промывания накладывают повязку из марли или ватный тампон, пропитанные 5%-м раствором серной кислоты. 3) При нагревании стеклянных пластинок необходимо сначала равномерно прогреть весь предмет, а затем проводить местный нагрев. 4) Растворы щелочей хранятся в тонкостенных склянках с притёртыми пробками.
17. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
18. Четырёхводный сульфат марганца(II) (MnSO4 . 4H2O) – химическое соединение, которое применяется как микроудобрение в сельском хозяйстве. Вычислите в процентах массовую долю марганца в четырёхводном сульфате марганца(II). Запишите число с точностью до десятых.
19. При недостатке в почве марганца наблюдается нарушение процесса фотосинтеза в растениях. При остром недостатке марганца может наблюдаться полное отсутствие плодоношения у капусты, редиса, томата и других культур. Для полноценного роста растений в почву вносят 12,34 г марганца на 100 квадратных метров. Для подкормки участка овощных культур в почву внесли 150 г четырёхводного сульфата марганца (MnSO4 . 4H2O), других удобрений не применялось. Вычислите площадь участка в м2 . Запишите число с точностью до целых.
20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + K2SO4 + MnSO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
21. Дана схема превращений: SiH4 → X → Na2SiO3 →H2SiO3 Напишите молекулярные уравнения, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
22. К 292 г раствора соляной кислоты с массовой долей растворённого вещества 10 % добавили избыток сульфида магния. Вычислите объём газа (н.у.), выделившийся при этом. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
23. Для проведения эксперимента выданы склянки №1 и №2 с растворами сульфата аммония и фосфата калия, а также три реактива: соляная кислота, растворы гидроксида натрия и нитрата серебра. 1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках №1 и №2; 2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки №1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки №2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу.
Смотрите также на сайте ОГЭ по химии
Химия 9 класс входная контрольная работа варианты с ответами 2024