ЕГЭ 2025
ЕГЭ

Химия 11 класс варианты ЕГЭ 2025 работы статград задания с ответами и решением

Автор

Новые тренировочные варианты ЕГЭ 2025 статград по химии 11 класс ФИПИ задания и ответы с решением для подготовки к реальному экзамену, который пройдёт у 11 класса 23 мая 2025 года в пятницу. Вариант по химии состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом ХИ2410101, ХИ2410201, ХИ2410301, ХИ2410401, ХИ2410501.

Варианты статград по химии 11 класс ЕГЭ 2025

Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число. Ответы к заданиям части 2 (29–34) включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. На отдельном листе укажите номер задания и запишите его полное решение. Ответы записываются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой или капиллярной ручки. При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы.

При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Сложные задания 26-34

1. При нормальных условиях в одном литре воды растворяется 4,48 л хлора. Чему равна массовая доля хлора (в %) в насыщенном растворе? (Запишите число с точностью до целых.)

2. Дано термохимическое уравнение: Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3 + 536 кДж Сколько теплоты (в кДж) выделилось, если в результате реакции образовалось 13 г хрома? (Запишите число с точностью до целых.)

3. Сколько граммов тринитротолуола можно получить нитрованием 460 г толуола, если выход продукта составляет 60 %? (Запишите число с точностью до целых.)

4. Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с выделением газа. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

5. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, протекающая с образованием окрашенного осадка. Запишите молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнения только одной возможной реакции.

6. Поток газа, полученного добавлением концентрированной серной кислоты к сульфиту натрия, разделили на две части. Первую часть смешали с хлором в присутствии катализатора, а вторую часть пропустили в колбу с хлоридом фосфора(V). После окончания реакции в колбе продукт отогнали и добавили к медному купоросу, который в результате обесцветился. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

7. Органическое соединение X относится к ароматическим гетероциклам. При сжигании 3,66 г X образовалось 4,032 л углекислого газа, 672 мл азота и 1,62 г воды. Объёмы газов даны в пересчёте на нормальные условия. X проявляет очень слабые основные свойства, легко гидролизуется в щелочном растворе с выделением аммиака. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу вещества X; 2) составьте структурную формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции X с гидроксидом натрия (используйте структурные формулы органических веществ).

8. Толуол пронитровали избытком нитрующей смеси и получили смесь монои динитротолуолов общей массой 15,5 г. Массовая доля азота в смеси составила 12,65 %. Смесь количественно окислили подкисленным раствором перманганата калия, а к продуктам окисления добавили 28 г 10%-го водного раствора гидроксида натрия. Определите массы солей в полученном водном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

9. Вода объёмом 51 мл поглотила 17,92 л аммиака (н.у.). Рассчитайте массовую долю аммиака (%) в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

10. Для полного сжигания пропана израсходовано 100 л кислорода. Сколько литров углекислого газа при этом образовалось? Объёмы газов измерены при одних и тех же условиях. (Запишите число с точностью до целых).

11. Образец технического хлорида натрия, загрязнённого нехлоридными примесями, массой 4,87 г растворили в воде и подвергли электролизу. В результате выделилось 896 мл хлора (в пересчёте на н.у.). Определите массовую долю примесей (в %) в образце. (Запишите число с точностью до целых).

12. Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием двух солей. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, протекающая с образованием средней соли и кислоты. Запишите молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнения только одной возможной реакции.

14. Порошок нашатыря (хлорида аммония) смешали с гидроксидом кальция, полученную смесь нагрели. Выделившийся газ смешали с газом, образовавшимся при добавлении пероксида натрия к горячей воде. В смесь газов внесли нагретый катализатор – зелёный порошок, образовавшийся при разложении дихромата аммония. В результате наблюдали «золотой дождь» – интенсивную реакцию между газами, сопровождающуюся разогревом катализатора. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

15. Органическое соединение X представляет собой жёлтые кристаллы. Оно состоит из 4 элементов и содержит 52,2 % углерода, 20,3 % азота и 23,2 % кислорода по массе. X – ароматическое соединение, проявляет основные свойства и способно реагировать с железом в кислой среде. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу вещества X; 2) составьте структурную формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции X с железом в солянокислой среде (используйте структурные формулы органических веществ).

16. Пропен объёмом 13,44 л (в пересчёте на н.у.) прореагировал с парами воды в присутствии кислотного катализатора. Образовалась смесь двух органических соединений общей массой 30,0 г. После взаимодействия с избытком подкисленного раствора перманганата калия получена смесь органических соединений, в которой массовая доля кислорода равна 31,4 %. Установите состав конечной смеси (в молях) и определите выход каждого продукта гидратации пропена. Примите, что окисление происходило количественно. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

17. При охлаждении 220 г 45%-го раствора нитрата кальция выпало 59 г четырёхводного кристаллогидрата. Рассчитайте массовую долю нитрата кальция в растворе над осадком. Ответ выразите в % с точностью до целых.

18. Этиламин сожгли в строго необходимом количестве кислорода. Образовавшаяся смесь газов после охлаждения до комнатной температуры имела объём 750 мл. Чему равен объём сгоревшего этиламина (в мл)? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. Ответ приведите с точностью до целых.

19. Из 7 л азота и 12 л водорода получили 3 л аммиака (все объёмы относятся к одним и тем же условиям). Рассчитайте объёмную долю выхода аммиака (в % с точностью до десятых).

20. Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми протекает с изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, протекающая без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной возможной реакции.

31. Смесь порошков фосфата кальция и угля прокалили без доступа воздуха. К твёрдому остатку добавили соляную кислоту, а выделяющийся газ поглотили избытком бромной воды. При добавлении к полученному раствору небольшого количества нитрата серебра выпал бледно-жёлтый осадок. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

33. Органическое соединение X представляет собой летучую жидкость и состоит из трёх элементов. При сжигании 1,18 г X образовалась смесь газов, которую пропустили через раствор щелочи. Объём газа, не поглощенного щёлочью, составил 224 мл (н.у.). Вещество X реагирует и с азотной, и с азотистой кислотой, в обеих реакциях газ не выделяется. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу вещества X; 2) составьте структурную формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) Напишите уравнение реакции X с азотистой кислотой (используйте структурные формулы органических веществ).

34. Раствор содержит сульфат меди и серную кислоту с концентрациями 0,2 моль/л и 1,0 моль/л соответственно. Плотность раствора равна 1,06 г/мл. Раствор объёмом 250 мл подвергли электролизу с медным анодом. За время электролиза на катоде выделилось 2,24 л газа (н.у.), а масса катода увеличилась на 1,28 г. На аноде газ не выделялся. Запишите уравнения полуреакций, протекающих на катоде и аноде, и суммарное уравнение реакции. Рассчитайте массовые доли веществ в растворе после окончания электролиза. В ответе приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Смотрите открытый вариант ЕГЭ 2025 по химии ФИПИ:

Открытый вариант ЕГЭ 2025 по химии 11 класс задания с ответами ФИПИ

ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ