Автор Прогноз заданий на ЕГЭ 2025 по химии 11 класс 1 и 2 части с ответами и решением. Какие будут примерно задания на экзамене 23 мая 2025 года. Тренировочный вариант состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом от 100 балльного репетитора.
Примерные задания ЕГЭ 2025 по химии
EGE_po_khimii_2025_zadanieВидео решение прогноза
1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют неспаренные p-электроны во внешнем слое. 1) Cl 2) Fe 3) Na 4) P 5) Zn.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента главных подгрупп. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения кислотных свойств образуемых ими высших оксидов. 1) Cl 2) Fe 3) Na 4) P 5) Zn.
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые образуют анионы состава ЭOх 2– . 1) Cl 2) Fe 3) Na 4) P 5) Zn.
4. Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, в которых присутствует неполярная ковалентная связь. 1) хлор 2) оксид кремния(IV) 3) карбид кальция 4) пероксид водорода 5) пероксид бария.
5. Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу, соответствующую: А) слабой кислоте; Б) основной соли; В) сильному основанию. Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.
6. Даны две пробирки с раствором вещества Х. В первую пробирку добавили раствор щелочи, в результате выпал осадок, который может растворяться в избытке щелочи. Во вторую пробирку с раствором вещества Х добавили раствор вещества Y, в результате наблюдали образование осадка и выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) карбонат кальция 2) сульфат магния 3) сульфит калия 4) хлорид алюминия 5) нитрат бария.
7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых
это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
10. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых только один атом углерода находится в состоянии sp3-гибридизации. 1) стирол 2) бензальдегид 3) толуол 4) о метилфенол 5) о-ксилол.
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми реагирует гидроксид меди(II) при нормальных условиях. 1) ацетальдегид 2) муравьиная кислота 3) толуол 4) этанол 5) бензойная кислота.
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми не взаимодействует глицин. 1) уксусная кислота 2) медь 3) этанол 4) сульфат кальция 5) метиламин.
14. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом,
который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной
буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
15. Установите соответствие между названием вещества и преимущественно образующимся продуктом взаимодействия этого вещества с избытком бромоводорода: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
16. Задана следующая схема превращений веществ. Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) бензойная кислота 2) н-гептан 3) п-нитротолуол 4) фенол 5) нитробензол.
17. Установите соответствие между химической реакцией и типами реакций, к которым она относится: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
18. Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых при одинаковых условиях, концентрации растворов, степени измельчения твердых веществ, скорость реакции больше, чем скорость взаимодействия карбоната кальция с 10%-ым раствором азотной кислоты. 1) карбонат кальция и уксусная кислота 2) карбонат натрия и уксусная кислота 3) карбонат бария и уксусная кислота 4) карбонат калия и азотная кислота 5) гидроксид лития и азотная кислота.
19. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) Сa(OH)2 2) HF 3) Na2CO3 4) LiNO3 Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему BaCO3(тв.) + СO2(г) + H2O(ж) ⇄ Ba(HCO3)2(р-р) и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество водорода и йода. При этом его исходная концентрация водорода и йода составляла 0,05 и 0,04 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции Н2(г) + I2(г) ⇄ 2HI(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация водорода 0,04 моль/л. Определите равновесные концентрации йода (X) и йодоводорода (Y).
24. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
25. Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
26. Вычислите массу 3,2%-ного раствора сахарозы (г), при разбавлении которого 45 г воды массовая доля уменьшилась до 2,4%. (Запишите число с точностью до целых.)
27. Согласно термохимическому уравнению реакции СН4(г) + 2O2(г) = СО2(г) + 2Н2О(ж) + 890 кДж, выделилось 1335 кДж теплоты. Определите объем кислорода (н.у.), полученного в результате реакции. (Запишите число с точностью до десятых.)
28. Образец природного известняка, содержащего 90% карбоната кальция и некарбонатные примеси, растворили в избытке азотной кислоты. При этом образовалось 10,08 л (н.у.) газа. Определите массу указанного образца известняка (г). (Запишите число с точностью до целых.)
29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой происходит образование соли, бесцветного газа и воды. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня выберите вещества, реакция ионного обмена между которыми сопровождается образованием нерастворимого гидроксида. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31. К оксиду железа(II) добавили концентрированную серную кислоту. Полученное вещество выделили, высушили и добавили к раствору карбоната калия. Выпавший при этом осадок прокалили при высокой температуре и восстановили избытком оксида углерода(II). Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
33. При сгорании вещества А массой 10,62 г выделилось 8,064 л углекислого газа (н.у.) и 4,86 г воды. Вещество А имеет разветвленный скелет и взаимодействует с барием в молярном соотношении 1 : 1. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А; 2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции вещества А и избытка бария (используйте структурные формулы органических веществ).
34. В результате электролиза водного раствора хлорида натрия образовалось 48 мл раствора щелочи с молярной концентрацией 12,51 моль/л (плотность раствора 1,39 г/мл) и выделилось 20,16 л газов (н.у.). Определите массовую долю хлорида натрия в исходном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
Пробник ЕГЭ по химии 11 класс 2 варианта заданий ФИПИ
13 марта 2025 Пробник ЕГЭ по химии 11 класс 2 варианта заданий ФИПИ