Автор Пригласительный школьный этап 2026-2027 всероссийской олимпиады школьников по химии задания, ответы и решения для 6, 7, 8, 9, 10 класса. Данная олимпиада прошла в школах Москвы 23-24 апреля 2026 года. Индивидуальные результаты участников пригласительного этапа вы можете посмотреть на официальном сайте ВСОШ.
Задания и ответы для 10 класса
Задания и ответы для 6 класса
Задание 1. Магический квадрат — это квадрат, в котором числа расположены так, что сумма чисел по строкам, столбцам и диагоналям одинакова. Например, Сумма по каждой строке, столбцу и диагонали равна 15. Юный химик Менделей нарисовал магический квадрат, но вместо чисел решил подставить символы химических элементов с таким же зарядом ядра. Заполните пропуски.
Задание 2. Элементы X и Y образуют наиболее устойчивые простые вещества A и B соответственно. Атомная масса элемента Y в два раза больше атомной массы элемента X, а молекулярная масса вещества B равна молекулярной массе вещества A. Запишите названия этих элементов.
Задание 3. Злая мачеха наказала Золушке разделить смесь веществ, состоящую из двух компонентов. Золушка, торопясь на бал, быстро поняла, что для этого ей понадобятся выпаривательная чашка, спиртовка и штатив с кольцом. Помогите Золушке найти нужные приборы.
Задание 4. Какой процесс собралась проводить Золушка?
Задание 5. Атмосферы (газовые оболочки) разных планет отличаются. Известно, что: атмосфера Марса имеет такой же качественный состав, что и атмосфера Венеры; при одинаковых условиях атмосфера Сатурна имеет наименьшую плотность; 44.8 л атмосферы Венеры при н. у. должны содержать около 4.2 · 1022 молекул азота; атмосфера Земли содержит кислород. Установите соответствие между планетами и содержанием газов, преобладающих в составе их атмосферы.
Задание 6. Юный химик Менделей на 1 апреля решил заменить содержимое некоторых банок на кухне на вещества из лаборатории. Помогите подшутить Менделею, подобрав наиболее похожие по внешним характеристикам пары для замены.
Задание 7. На острове Неметаллов состоялся спор, кто лучше: — Я самый активный, а значит, лучше всех, — заявил I элемент. — И что же в этом хорошего? Мечешься за всеми! Вот я всегда спокоен, никто не сможет меня потревожить, — вклинился II элемент. — У меня даже имя божественное. — Да ты всегда в облаках летаешь, слишком лёгок на подъём! Я умею показать товар лицом, ни одно стоящее украшение без меня не обходится, — возразил III элемент. — Ты очень непостоянен, — вмешался IV элемент, — то ты дорогой и твёрдый, то дешёвый и хрупкий. Никуда не годится! Я же — душа компании, без меня ни на одной вечеринке никто не зажжёт! Запишите химические символы данных элементов, если известно, что это неметаллы 1–2 периодов.
Задание 8. Запишите химическую формулу высшего оксида, в котором массовые доли элементов соотносятся как 10 : 7, а мольные — 2 : 7.
Задание 9. Установите соответствие между иллюстрациями и изображёнными процессами.
Задание 10. 19.8 г ядовитого газа X можно получить при смешении стехиометрического количества 5.6 г оксида A и 4.48 л (при н. у.) простого вещества B по реакции: 1A + 1B = 1X. Запишите химическую формулу газа X.
11. Ниже представлены словесные схемы неких процессов. Выберите среди них химические явления: Вода −→ лёд Железо −→ ржавчина Сырое яйцо −→ яичница Стальной слиток −→ стальной меч Деревянная линейка −→ деревянные опилки Мел −→ негашёная известь + углекислый газ Свежее молоко −→ скисшее молоко
12. Валентность — это способность атома химического элемента образовывать определённое число химических связей с другими атомами. В структурах изображённых кислот красными шарами отражены атомы кислорода, белыми — атомы водорода. Определите валентности «оставшихся» элементов.
Задание 13. Юный химик Менделей, составляя доклад для выступления, воспользовался помощью ИИ. Заполните пропуски в выражениях, предложенных ИИ.
Задания и ответы для 7 класса
1. Одно из самых красивых сооружений в нашей стране стоит на Ленинских горах — это главное здание Московского университета. Шпиль здания и часы на его башнях имеют красивую жёлто-золотистую окраску, поэтому создаётся впечатление, что они покрыты тонким слоем золота. Однако, это не так: золота там нет совсем. Покрытие шпиля состоит из широко распространённого хрупкого, прозрачного, бесцветного материала X, в который для придания окраски добавлены оксиды металлов. В одном из оксидов, веществе Y, масса металла в 4.375 раза больше массы кислорода, а число атомов металла — в 2 раза меньше числа атомов кислорода. а) Запишите название материала X. б) Запишите символы двух основных элементов, которые входят в его состав, в порядке увеличения их атомной массы. в) Запишите простейшую формулу вещества Y.
2. Опишите ход решения.
3. На рисунке показана модель линейной молекулы вещества Х с расстояниями (в условных единицах) между центрами крайних атомов. В таблице указаны радиусы атомов некоторых неметаллов (в тех же единицах). Используя данные таблицы, запишите формулу вещества X.
4. Хорошо известна игра, в которой в одном слове или словосочетании надо находить другие, более короткие слова. Дано словосочетание MOSCOW UNIVERSITY. Найдите в нём как можно больше двухбуквенных символов химических элементов (буквы идут подряд, без пропусков) и запишите в ответ их русскоязычные названия. Каждый ответ записывайте в отдельное поле, добавляя их при необходимости.
5. Выберите нужное. Атом гелия во столько же раз легче молекулы . . ., во сколько раз эта молекула легче молекулы сернистого газа SO2.
6. Масса молекулы . . . в 2 раза больше массы молекулы аммиака NH3.
7. Два атома криптона Kr весят столько же, сколько 14 атомов . . .
8. Молекула . . . имеет такую же массу, что и молекула двухатомного простого вещества, входящего в состав воздуха.
9. Насыщенный раствор лития в жидком аммиаке NH3 — это самый лёгкий из известных жидких растворов, он в 2 раза легче воды. Этот раствор обладает и другими интересными свойствами, например, проводит электрический ток подобно металлам, а замерзает при очень низкой температуре (−183 ◦C). Один из концентрированных растворов лития в аммиаке содержит 9.3 % металла по массе. Во сколько раз число молекул аммиака в таком растворе больше числа атомов лития? Примите 𝐴𝑟(Li) = 7.
10. Дано уравнение реакции: CuO + X → Cu + Y Вещества X и Y имеют одинаковый качественный, но разный количественный состав. X легче воздуха. Определите формулы X и Y.
11. В пронумерованных пробирках выданы следующие жидкости: вода, этиловый спирт, ртуть, бензол и хлороформ.
12. Даны медная проволока, алюминиевая проволока, гранулы цинка, кусочки активированного угля, кристаллы серы, кристаллы сахара, кристаллы медного купороса и порошок малахита. Установите соответствие между объектами и фотографиями.
13. Для приготовления разбавленного раствора этилового спирта взяли 100 мл воды и 100 мл крепкого раствора спирта плотностью раствора 0.80 г/см3 ). Дан график зависимости плотности раствора этилового спирта от массовой доли растворённого вещества.
14. Определите массу приготовленного раствора этилового спирта. Ответ выразите в граммах, округлите до целых.
15. Определите массовую долю спирта в полученном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до целых
16. Определите объём приготовленного раствора. Ответ выразите в кубических сантиметрах, округлите до целых.
17. Простое вещество X образует кристаллы тёмно-серого цвета с металлическим блеском. X растворяется в этиловом спирте и в неполярном растворителе гексане. Соответствующие растворы приведены на фотографиях.
Задание 18. В колбу поместили кристаллы X и нагрели. Какое утверждение верно описывает наблюдаемые изменения? Никаких изменений не наблюдается даже при сильном нагревании X Колба заполняется парами фиолетового цвета Колба заполняется густым дымом чёрного цвета Колба заполняется мелкими кристалликами белого цвета Кристаллы X плавятся, расплав приобретает яркую красно-бурую окраску.
20. Химический элемент X образует два оксида, масштабные модели которых показаны на рисунке. Массовая доля элемента X в одном из оксидов составляет 50 %, а в другом — 40 %. Запишите химические символы элементов в составе оксидов.
21. Установите соответствие между схемами химических реакций и их уравнениями, представленными с помощью шаростержневых моделей молекул.
Задания и ответы для 8 класса
1. Юный химик получил задание — разделить смесь, состоящую из речного песка, поваренной соли и измельчённой древесной пробки. В таблице представлены этапы разделения, инструменты и результаты выполнения действий. Заполните таблицу.
5. В высокий цилиндр налили три несмешивающиеся жидкости: ртуть (13.6 г/см3 ), воду и керосин (0.8 г/см3 ). Затем в цилиндр аккуратно опустили четыре предмета. Установите соответствие между предметом и его положением.
12. Какую массу A можно получить при разложении 10.1 г B? Ответ выразите в граммах, округлите до десятых.
13. Определите массовую долю серной кислоты H2SO4 в растворе, полученном при смешении 10 мл концентрированной (𝜔(H2SO4) = 98 %, 𝜌 = 1.8361 г/мл) и 10.1 мл дистиллированной воды. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
14. Кислотно-основные индикаторы — это химические вещества, окраска которых в их водном растворе зависит от кислотности среды. Например, индикатор фенолфталеин в кислом и нейтральном водных растворах бесцветен, но в щелочной среде приобретает малиновую окраску. На основе этого можно создать методику количественного определения щёлочи или кислоты в водном растворе. При добавлении по каплям (титровании) к раствору щёлочи неизвестной концентрации раствора кислоты известной концентрации можно с помощью индикатора узнать, когда вся щёлочь прореагирует с кислотой (раствор фенолфталеина при этом обесцвечивается), и таким образом рассчитать концентрацию щёлочи в растворе, а затем и её массу в исследуемом образце. Химик взял 18.25 мл соляной кислоты неизвестной концентрации, добавил к этому раствору немного спиртового раствора фенолфталеина и дотитровал по каплям раствором NaOH с концентрацией 2.00 г/л. Раствор приобрёл малиновую окраску при добавлении 10.07 мл раствора NaOH. Определите объёмно-массовую концентрацию HCl в соляной кислоте. Ответ выразите в г/л, округлите до тысячных.
15. Когда в лабораторной практике синтезируется твёрдое вещество, обычно его отделяют от раствора при помощи фильтрования. При этом осадок несколько раз промывают чистым растворителем от остатков раствора во избежание образования примесей в твёрдом веществе при его высыхании. Особенно важно тщательно промывать осадок при выполнении количественного определения веществ. Химик-аналитик проводит количественное определение сульфат-ионов в растворе объёмом 100.0 мл. Для этого он добавил к нему небольшой избыток раствора BaCl2, при этом выпал осадок сульфата бария массой 2.33 г. После фильтрования этот осадок необходимо тщательно промыть водой, поскольку он адсорбирует хлорид-ионы. При этом возможна потеря небольшой части осадка из-за растворения. Обычно потери осадка при промывании не должны превышать 0.0002 г — величины погрешности стандартных аналитических весов. а) Определите концентрацию сульфат-ионов в анализируемом растворе. Ответ выразите в г/л, округлите до десятых. б) Какой максимальный объём дистиллированной воды можно использовать для промывания осадка сульфата бария массой 2.33 г, чтобы потери не превысили 0.0002 г? Растворимость сульфата бария в воде равна 0.0000105 моль на 1 литр. Ответ выразите в миллилитрах, округлите до целых.
Задания и ответы для 9 класса
1. Какие процессы всегда происходят с выделением тепла?
2. Даны модели молекул, состоящих из одной и той же пары элементов. Пять из них соответствуют реальным газообразным при н. у. соединениям, а одна не существует. Какой именно?
3. Запишите символы элементов в составе этих молекул. Порядок неважен.
4. С помощью изображённых на фото предметов начинающий химик Владислав собрался выполнить одну из лабораторных операций.
5. Какие два предмета лабораторной посуды представлены на фото?
6. Загадка. Сидят детки в тесной клетке, один из них меченый. Тот, чьё имя носит меченый, тоже томился в неволе недалеко от Сириуса. А сам меченый нашёл себе применение в виде соединения из двух элементов, в котором 57.7% металла по массе.
7. Через газовую смесь с плотностью по водороду 7.94, состоящую из кислорода и ещё одного газа, пропустили электрические разряды. В результате плотность смеси по водороду увеличилась до 8.42. а) Запишите формулу второго компонента исходной смеси. б) Запишите формулу продукта реакции. в) Определите объёмную долю продукта реакции в конечной смеси. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
8. Некоторые элементы и их соединения, будучи добавленными в небольшом количестве, способны заметно улучшить свойства материалов. Установите соответствие между элементами и предметами, при производстве которых эти элементы используются в качестве добавок.
9. а) Сколько кислорода, взятого при температуре 20 ◦C и давлении 750 мм рт. ст., израсходуется на горение 2.6 г смеси порошков магния и титана? Ответ выразите в литрах, округлите до десятых. б) Ионы каких трёх металлов, окрашивают пламя в оттенки одного и того же цвета: Ca, Na, K, Sr, Ba, Li.
14. Хлорид магния выпадает из водного раствора при охлаждении в виде гексагидрата. Температурная зависимость растворимости безводного MgCl2 в граммах на 100 г воды показана на графике. Сколько осадка выпадет при охлаждении 450 г насыщенного при 90 ◦C раствора хлорида магния до 20 ◦C? Ответ выразите в граммах, округлите до целых.
Смотрите задания прошлых лет олимпиады
Пригласительный этап 2025 олимпиада по химии 6-10 класс задания и ответы