Автор Всероссийская олимпиада школьников по химии 7, 8, 9, 10, 11 класс задания с ответами и решением районного муниципального этапа 2023-2024 учебный год ВСОШ для школ Санкт-Петербурга дата проведения олимпиады 23 ноября 2023 года. Официальные ответы и решения опубликованы в отдельном файле с критериями. Скачивайте и попробуйте решить олимпиаду.
→ Задания для олимпиады: 7-8 класс, 9 класс, 10 класс, 11 класс
→ Ответы для олимпиады: 7-8 класс, 9 класс, 10 класс, 11 класс
→ Видео решение заданий: посмотреть
Задания для 7-8 класса олимпиады по химии
him-7-8klass-zadanie-vos-raion-spb-20239 класс
him-9klass-zadanie-vos-raion-spb-202310 класс
him-10klass-zadanie-vos-raion-spb-202311 класс
him-11klass-zadanie-vos-raion-spb-2023Задания и ответы с олимпиады
1. Оксид олова (IV) – основной компонент минерала касситерита. Запасы оловянной руды на 2021 г на территории РФ оцениваются в 3.60 млн тонн. Рассчитайте массу чистого олова (в кг), которое можно добыть из имеющихся природных запасов, если известно, что оловянная руда в среднем содержит 37% примесей по массе. Считайте, что извлечение олова из руды происходит количественно.
2. Конечно, Вы не раз слышали изречение «Dura lex, sed lex» и знаете его смысл. А знаете ли Вы, сколько символов химических элементов спрятано в этой фразе? Особенно, если пренебречь пробелами, не делать различия между строчными и прописными буквами, а фразу читать как слева направо, так и справа налево. В качестве ответа приведите символы пяти из этих найденных элементов, относящихся к главным подгруппам Периодической Системы.
3. Определите степени окисления элементов, входящих в состав следующих соединений: P4, O3, NO, Cl2O, P4O10. Из приведённого списка выберите формулы сложных веществ и укажите, в каком из них массовое содержание кислорода является максимальным. Ответ подтвердите расчетами.
4. В молекуле некоторого бинарного вещества число атомов одного элемента в три раза больше числа атомов другого элемента, а общее число протонов составляет 16. Определите химическую формулу этого вещества.
5. На графике представлена зависимость растворимости хлорида калия в воде от температуры в интервале от 0 до 40 oC: К 140 г воды добавили 50 г хлорида калия (t = 11 oC), смесь тщательно перемешали. Вычислите массовую долю соли в растворе над осадком. Какую массу воды (г) необходимо добавить при этой температуре, чтобы растворить весь хлорид калия?
1. Сульфид серебра (I) – основной компонент минерала аргентита. Запасы серебряной руды на 2021 г на территории РФ оцениваются в 1.10 млн тонн. Рассчитайте массу чистого серебра (в кг), которое можно добыть из имеющихся природных запасов, если известно, что серебряная руда в среднем содержит 46% примесей по массе. Считайте, что извлечение серебра из руды происходит количественно.
2. Изречение «Scientia potentia est», ставшее одним из лозунгов философов прошлого, приписывают Фрэнсису Бэкону. Вряд ли последователи этой мысли могли определить символы всех химических элементов, запрятанных в этой фразе – а вот Вы сможете. Особенно, если пренебречь пробелами и не делать различия между строчными и прописными буквами, а фразу читать как слева направо, так и справа налево. В качестве ответа приведите символы пяти из этих найденных элементов, относящихся к главным подгруппам Периодической Системы.
3. Определите степени окисления элементов, входящих в состав следующих соединений: N2O3, Br2, O2, Br2O, P4O6. Из приведённого списка выберите формулы сложных веществ и укажите, в каком из них массовое содержание кислорода является максимальным. Ответ подтвердите расчетами.
4. В молекуле некоторого бинарного вещества число атомов одного элемента в три раза больше числа атомов другого элемента, а общее число протонов составляет 18. Определите химическую формулу этого вещества.
5. На графике представлена зависимость растворимости хлорида калия в воде от температуры в интервале от 0 до 40 oC: К 80 г воды добавили 25 г хлорида калия (t = 30 oC), смесь тщательно перемешали. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Какая масса осадка выпадет, если этот раствор охладить до 4 oC?
1. Вам предложен следующий перечень веществ: P4, N2, Na2O2, Cl2O, P4O10. 1) Выберите соединения, не имеющие кратных связей; 2) Запишите уравнения реакций получения приведенных в наборе оксидов; 3) Запишите уравнения реакций между приведенными веществами, в результате которых образуются соли.
2. При длительном нагревании 200 г 20%-ного водного раствора гидрокарбоната кальция выделилось в осадок 4.94 г карбоната кальция. Во сколько раз уменьшилась массовая доля гидрокарбоната кальция в растворе? Приведите уравнение упомянутой реакции. При решении задачи считать, что испарение воды из раствора не происходило.
3. Напишите уравнения реакций между: 1) простыми веществами, образованными элементами №№ 16 и 17; 2) высшими гидроксидами элементов №№ 20 и 33; 3) высшим оксидом элемента № 74 и высшим гидроксидом элемента № 38; 4) высшими хлоридами элементов №№ 50 и 56.
4. Запишите термохимические уравнения образования 1 моль серной кислоты: а) из простых веществ; б) из сернистого газа, кислорода и воды; в) из серного ангидрида и воды. 1) Используя приведённые данные по стандартным теплотам образования, сделайте вывод: какая из этих реакций наиболее экзотермична? 2) Рассчитайте количество теплоты, выделяющейся при образовании 1 л серной кислоты из сернистого газа, кислорода и воды. Ответ приведите с точностью до целых. Примечание: плотность чистой серной кислоты 1.8305 г/см3 .
1. Работники аэропортов постоянно имеют дело с сигнальными огнями разных цветов. Так, для разметки взлетно-посадочной полосы последовательно используются желтый, краснооранжевый и зеленый сигналы. Такую последовательность цветов несложно смоделировать, проводя те или иные химические реакции. Предложите, какие вещества из списка: Na3[Cr(OH)6], Pb(NO3)2, Na2CrO4, NaClO, CrCl3, HCl(конц.), H2SO4, KI, Fe(OH)2, KNCS надо взять, чтобы получить следующую последовательность смены цветов (вещества соответствуют цифрам 1–4 на схеме ниже): Приведите уравнения этих реакций в молекулярном и ионном виде.
2. Смешали растворы иодоводородной кислоты и гидроксида натрия. В результате упаривания полученного раствора выделили белое кристаллическое вещество. На него подействовали концентрированной серной кислотой. Образовавшиеся при этом пары пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. Запишите уравнения описанных реакций.
3. Сплав алюминия и никеля с эквимолярным соотношением металлов растворили при нагревании в избытке едкого натра. При этом выделился бесцветный газ A. Полученное пористое черное простое вещество X было использовано как катализатор реакции между газом A и гептеном-1 массой 176.4 г. 1) Определите массу исходного сплава, если известно, что на реакцию с гептеном-1 потребовалось в 300 раз больше газа A, чем выделилось в синтезе X. Приведите соответствующие расчеты. 2) Напишите уравнения описанных превращений. Примечание: считайте, что все реакции протекают количественно; используйте целочисленные значения атомных масс элементов для расчетов.
4. Дихлоралкан А сожгли в кислороде. Продукты сгорания охладили до комнатной температуры, при этом получили хлористоводородную кислоту концентрацией 36.7%. Определите брутто-формулу дихлоралкана А, запишите уравнение реакции его сгорания. Приведите возможные структурные формулы вещества А, если известно, что его молекулы имеют неразветвлённый углеродный скелет и не содержат асимметрических атомов углерода.
5. Запишите термохимические уравнения образования 1 моль азотной кислоты: а) Из простых веществ; б) Из газообразных диоксида азота, кислорода и воды; в) Из газообразных пентаоксиддиазота и воды.
1. Серебристо-белый активный металл А, образованный элементом Х, энергично реагирует со многими веществами. Например, в реакциях с водой и с кислородом он образует соединения В (ω(X) = 83.409%) и С соответственно. Известно, что при взаимодействии избытка металла А с кислородом в вакууме можно получить смесь веществ D (ω(O) = 3.025%) и E (ω(O) = 3.993%). В жидком аммиаке металл А со стехиометрическим количеством кислорода даёт черные кристаллы F (ω(Х) = 78.082%). 1) Определите соединения А–F. 2) Напишите уравнения реакций, описанных в условии. 3) Какую степень окисления имеет металл Х в соединении F?
2. Кристаллический хлорид натрия обработали концентрированной серной кислотой. Полученную в ходе этой реакции соль сплавили с оксидом меди (II). Твердый остаток, образовавшийся в ходе сплавления, растворили в воде и добавили раствор иодида калия. Выпавший осадок отделили, промыли водой и поместили в раствор перманганата калия, подкисленный серной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.
3. В природе широко распространена кислота С. Она встречается во многих растительных организмах, например в чёрной смородине, малине, клюкве. Помимо этого, данное соединение встречается в организмах животных, где является участником очень важного биологического процесса – цикла Кребса. Получить кислоту С можно по цепочке, приведённой ниже. Известно, что соединение A является широко используемым растворителем. 1) Расшифруйте вещества А–С. 2) На титрование 25 мл водного раствора вещества С потребовалось 3 мл 0.1 М раствора NaOH. Определите pH титруемого раствора. При расчётах учитывайте только константу кислотности по первой ступени K1 = 8.4∙10-4 . 3) Приведите тривиальное название соединения С.
4. Существуют реакции, в которых в зависимости от соотношения исходных веществ образуются различные продукты. Если органическое вещество А, содержащее 73.3% брома по массе, смешать с большим избытком жидкого углеводорода B, содержащего 92.3% углерода по массе, и добавить хлорид алюминия, то основным продуктом реакции будет углеводород С. Если же в подобной реакции в избытке будет взято вещество А, то продуктом реакции является углеводород D. Отношение молярных масс D и С равно 1.53. Определите вещества A – D, приведите их структурные формулы.
5. В сосуд для электролиза налили 200 г 15%-ного раствора сульфата меди (II). После этого в сосуд погрузили медные электроды массой по 20 г каждый и подключили их к источнику тока, на котором выставили силу тока 5 А. Электролиз раствора проводили в течение 30 минут. 1) Напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде. 2) Определите массовую долю сульфата меди (II) в растворе после окончания электролиза. Выход металла по току примите равным 100%.
Смотрите также на сайте:
Олимпиада по химии 6-10 класс пригласительный этап 2024 Сириус ВСОШ задания с ответами