Автор Вариант 954, 955, 956 с единой городской контрольной работы ЕГКР по химии 11 класс, которые были 16 апреля 2026 у 11 классов Московский пробник ФИПИ для подготовки к экзамену. Каждый вариант тренировочного экзамена состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания.
1 часть содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом. Ответы к заданиям 29–34 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. В бланке ответов № 2 укажите номер задания и запишите его полное решение.
955 вариант ЕГКР по химии 11 класс ЕГЭ 2026
variant_955_egkr_him_11_klass_ege_2026956 вариант контрольной работы по химии 11 класс
variant_956_egkr_him_11_klass_ege_2026Задания и ответы для 954 варианта
Для выполнения заданий 1 3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Ca 2) Si 3) Al 4) Cl 5) O Ответом в заданиях 1 3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат один неспаренный p-электрон. Запишите номера выбранных элементов.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента одного периода. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения кислотных свойств их высших оксидов. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления. Запишите номера выбранных элементов.
4. Из предложенного перечня выберите два вещества с молекулярной кристаллической решёткой, которые имеют ковалентную полярную химическую связь. 1) 2) 3) 4) 5) аммиак белый фосфор бромид фосфора(III) фторид аммония бромид калия.
5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу/название: А) средней соли; Б) несолеобразующего оксида; В) амфотерного гидроксида.
6. Даны две пробирки с раствором фосфата калия. В одну из них добавили раствор вещества X и наблюдали образование осадка. В другую пробирку добавили раствор вещества Y, при этом протекала химическая реакция, которая не сопровождалась видимыми изменениями. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) 2) 3) 4) 5) Mg₃(PO₄)₂ BaCrO₄ H₃PO₄ AgBr LiCl.
7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) Б) В) Г) Ca(HCO₃)₂ (р р) NH₃ (г) Zn(OH)₂ CrO
8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ZnSO₄ (изб.) и KOH ZnSO₄ и KOH (изб.) ZnO и NaOH (р-р) Zn и NaOH (р-р)
12. Из предложенного перечня выберите все реакции, в результате которых образуется пропан. электролиз раствора пропионата натрия гидрирование пропина дегидратация пропанола-1 гидрирование циклопропана сплавление 2-метилпропионата натрия с гидроксидом натрия.
18. Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят к уменьшению скорости химической реакции этана с кислородом. понижение температуры уменьшение концентрации этана увеличение концентрации углекислого газа уменьшение концентрации кислорода понижение давления в системе
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
26. Какую массу 14%-ного раствора нитрата калия надо взять, чтобы при добавлении 30 г воды получить раствор с массовой долей соли 8 %? (Запишите число с точностью до целых.)
28. При внесении в воду 16 г кальция получили водород объёмом 7,616 л (н.у.). Вычислите выход продукта. (Запишите число с точностью до целых.)
29. Из предложенного перечня выберите вещество-окислитель и вещество-восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием только соли и кислоты. В качестве среды для протекания реакции используйте воду или ещё одно вещество из приведённых в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, запишите уравнения процессов окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми сопровождается выпадением белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31. В соляную кислоту поместили фосфид алюминия. К полученному в результате реакции раствору добавили раствор сульфита натрия и наблюдали образование белого осадка и выделение бесцветного газа. Полученный газ разделили на две части. Одну часть поглотили раствором дихромата калия, подкисленным серной кислотой. Другую часть газа пропустили через йодную воду. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
33. Соль органической кислоты, имеющая неразветвлённый углеродный скелет, содержит 4,35 % водорода, 39,13 % углерода, 34,78 % кислорода и 21,74 % кальция по массе. Известно, что при нагревании этой соли образуется карбонильное соединение. На основании данных условия задания: проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу соли органической кислоты; составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связей атомов в его молекуле; напишите уравнение реакции, протекающей при нагревании этой соли (используйте структурную формулу органического вещества).
34. Провели электролиз (на инертных электродах) раствора хлорида меди(II) объёмом 325,8 мл, плотностью 1,105 г/мл и концентрацией 1,228 моль/л. После того как на аноде выделилось 4,48 л (н.у.) газа, процесс остановили. Из полученного раствора отобрали порцию массой 66,6 г. Вычислите массу 15%-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для реакции с отобранной порцией раствора до прекращения выпадения осадка. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Задания и ответы для 955 варианта
Для выполнения заданий 1 3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Cr 2) Ca 3) N 4) O 5) Al Ответом в заданиях 1 3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии не имеют p-электронов на внешнем энергетическом уровне. Запишите номера выбранных элементов.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента металла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения основных свойств образуемых ими высших оксидов. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в образованных ими соединениях не проявляют степени окисления, равной +3. Запишите номера выбранных элементов.
4. Из предложенного перечня выберите два вещества немопекулярного строения с ковалентной неполярной химической связью. пероксид водорода алмаз оксид азота(II) пероксид калия фосфор белый
5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) сильной кислоты; Б) оксида; В) щёлочи.
6. Даны две пробирки с раствором фосфата натрия. В одну из них добавили раствор вещества Х и наблюдали выпадение белого осадка. В другую пробирку добавили раствор вещества Y и наблюдали выпадение жёлтого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. нитрат серебра фторид кальция азотная кислота хлорид бария сульфит бария.
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых только один атом углерода в состоянии sp3-гибридизации.
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые вступают в реакцию с бромной водой. пропионовая кислота пропин фенол толуол изопрен.
18. Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят к уменьшению скорости химической реакции бутана с кислородом.
26. Какую массу 7%-ного раствора хлорида цинка надо взять, чтобы при выпаривании 13 г воды получить раствор с массовой долей соли 18%? (Запишите число с точностью до десятых.)
27. Какой объём (н.у.) метанола образовался из синтез-газа в соответствии с термохимическим уравнением реакции CO(г) + 2H2(г) = CH3OH(г) + 109 кДж если при этом выделилось 490,5 кДж теплоты? (Запишите число с точностью до десятых.)
28. Технический карбид алюминия массой 72 г, в котором массовая доля примеси углерода составляет 20%, растворили в избытке соляной кислоты. Определите массу образовавшегося при этом газа. (Запишите число с точностью до десятых.)
29. Из предложенного перечня выберите вещество-окислитель и вещество-восстановитель, реакция между которыми в определённой среде протекает с образованием простого вещества и раствора двух солей. В качестве среды для протекания реакции используйте воду или ещё одно вещество из приведённых в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, запишите уравнения процессов окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня выберите два сильных электролита, реакция ионного обмена между которыми протекает без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31. Провели электролиз водного раствора нитрата меди(II). Выделившийся газ прореагировал с натрием. Полученное при этом вещество растворили в холодной воде. К образовавшемуся раствору добавили раствор сульфата хрома(III) и нагрели, при этом раствор приобрёл жёлтый цвет. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
33. При сгорании 4,32 г органического вещества A образуется 5,04 л (н.у.) углекислого газа, 2,43 г воды и 1,59 г карбоната натрия. Вещество A образуется при действии гидроксида натрия на вещество Б, два заместителя в молекуле которого расположены у соседних атомов углерода. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества A; 2) составьте структурную формулу вещества A, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции получения вещества A при действии натрия на вещество Б (используйте структурные формулы органических веществ).
34. В соляную кислоту объёмом 400 мл с концентрацией 2,5 моль/л и плотностью 1,104 г/мл поместили фосфид кальция массой 18,2 г. К полученному в результате реакции раствору добавили 200,2 г кристаллической соды (Na₂CO₃ 10H₂O). Определите массовую долю карбоната натрия в конечном растворе. Рассчитайте массовую долю нитрата серебра в получившемся растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Задания и ответы для 956 варианта
Для выполнения заданий 1 3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Mg 2) C 3) B 4) P 5) S Ответом в заданиях 1 3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число неспаренных pэлектронов. Запишите номера выбранных элементов.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их электроотрицательности. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в образованных ими анионах с общей формулой ЭO₃²⁻ могут иметь одинаковую степень окисления. Запишите номера выбранных элементов.
4. Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, которые имеют ковалентную неполярную химическую связь.
5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу/название: А) кислой соли; Б) щёлочи; В) несолеобразующего оксида.
6. Даны две пробирки с раствором гидрофосфата натрия. В одну из них добавили раствор вещества X, при этом наблюдали образование осадка. В другую пробирку добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ионное уравнение: H⁺ + HPO₄²⁻ = H₂PO₄⁻. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
12. Из предложенного перечня выберите все реакции, в результате которых образуется пропанол-1.
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует аланин.
18. Из предложенного перечня выберите все реакции, которые при одинаковых температуре и концентрации кислот протекают с меньшей скоростью, чем взаимодействие гранул цинка с соляной кислотой.
20. Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество метана и кислорода. При этом исходные концентрации метана и кислорода составляли соответственно 0,6 моль/л и 0,3 моль/л. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация оксида углерода(II) составила 0,4 моль/л. Определите равновесные концентрации метана (X) и водорода (Y).
26. Сколько граммов глюкозы следует растворить в 200 г её 5%-ного раствора, чтобы массовая доля глюкозы стала равной 10 %? (Запишите число с точностью до целых.)
28. При взаимодействии 200 г технического карбида кальция с избытком воды образовалось 56 л (н.у.) ацетилена. Определите массовую долю примесей в техническом образце карбида кальция. (Запишите число с точностью до целых.)
29. Из предложенного перечня выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием соли и выделением бурого газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, запишите уравнения процессов окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31. Соляную кислоту нейтрализовали карбонатом натрия. Полученный раствор подвергли электролизу. Газ, выделившийся на катоде, пропустили при нагревании над оксидом меди(II). Образовавшееся твёрдое вещество добавили к горячему раствору хлорида железа(III), при этом наблюдали растворение вещества и изменение окраски раствора. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
33. При сжигании образца органического вещества массой 1,85 г получено 1,68 л (н.у.) углекислого газа и 1,35 г воды. Данное вещество подвергается гидролизу в присутствии серной кислоты; один из продуктов гидролиза вступает в реакцию «серебряного зеркала». На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества; 2) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение гидролиза данного вещества в присутствии серной кислоты (используйте структурные формулы органического вещества.
34. Концентрированный раствор азотной кислоты с плотностью 1,28 г/мл налили в два сосуда, по 273,44 мл в каждый сосуд. Затем во второй сосуд добавили 250 мл воды. В каждом сосуде растворили по кусочку меди. При этом объём бурого газа, выделившегося в первой колбе, оказался равным объёму бесцветного газа, выделившегося во второй колбе. (Считать, что в результате реакций в каждой из колб образовался только один из газов.) Газ, выделившийся в первой колбе, поглотили раствором гидроксида калия. При этом все вещества прореагировали полностью, и образовалось 375,6 г раствора с массовой долей атомов водорода 8,36 %. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном после растворения меди во второй колбе. Рассчитайте массовую долю нитрата серебра в получившемся растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Смотрите другие варианты ЕГЭ 2026 по химии 11 класс
Открытый вариант ЕГЭ 2026 по химии 11 класс задания с ответами ФИПИ