Автор Муниципальный этап 2025-2026 всероссийская олимпиада школьников по химии задания и ответы для 7, 8, 9, 10, 11 класса для школьников Республики Крым, олимпиада прошла 7 декабря 2025. Предварительные результаты и видео решение олимпиады уже доступны. Если вы успешно написали и выполнили все задания муниципального этапа вы сможете пройти на региональный, а далее на заключительный этап олимпиады ВСОШ.
Продолжительность выполнения заданий 3 часа. Максимальный балл – 100 (5 заданий *20 баллов). Задания разделены на несколько вопросов, баллы за правильные ответы на каждый вопрос суммируются. Для успешной работы внимательно прочитайте вопрос, определите, что нужно указать в ответе (в тексте задания это выделено жирным шрифтом).
Муниципальный этап 2025 олимпиада по химии 8 класс
8_klass_him_olimp_kr-mun-2025Задание 1. Газовая мозаика. Даны газы: азот, хлороводород (HCl), водород, аммиак (NH3), хлор, угарный газ (CO), сероводород (H2S), углекислый газ, оксид азота (IV), кислород. Выберите вещества: 1) простые; 2) оксиды; 3) окрашенные; 4) с характерным запахом; 5) ядовитые; 6) постоянные компоненты атмосферы; 7) которые попадают в атмосферу в результате вулканической деятельности; 8) самый легкий и самый тяжелый газ (подтвердите расчетами); 9) вещество, в твердом состоянии имеющее название «сухой лед»; 10) из предложенных оксидов тот, в котором массовая доля кислорода максимальна.
Задание 2. Нефтяной покров океана Загрязнение Мирового океана – одна из основных экологических проблем современности. Рассчитайте, какую площадь в океане может занять мономолекулярная (толщиной в 1 молекулу) пленка, получившаяся при разливе 150 кг керосина. Основным компонентом керосина считать вещество, в котором массовая доля углерода 84,71 %, а относительная плотность паров по водороду равна 85. Площадь, занимаемая в пленке одной молекулой — 2*10-20 м 2 . Предложите лабораторный способ разделения смеси воды и керосина, на каких свойствах он основан. Какие крупные разливы нефти вам известны? Какие методы ликвидации последствий можно применить? Что будет, на ваш взгляд, самым эффективным?
Задание 3. От минерала до радиоактивного врача В конце XVIII века в шотландской деревне нашли необычный минерал. Он содержал неизвестный к тому времени элемент Х, который чуть позже будет выделен и назван в честь места открытия. Основу этого минерала составляет карбонат двухвалентного металла Х. При прокаливании 2,96 г этого вещества образовались 2,08 г оксида металла Х и углекислый газ. 1. Вычислите объем (при н.у.) выделившегося углекислого газа. 2. Определите, про какой металл идет речь (ответ подтвердите расчетами) 3. Определите, какую массу минерала нужно взять для указанной в условии реакции, если содержание карбоната металла в нем составляет 70%. 4. Изотоп элемента Х с массой 89 применяется для лечения лучевой терапией болевого синдрома при костных метастазах злокачественных опухолей. Опишите состав атома 89Х
Задание 4. «Железная» кровь В нашей крови содержится большое количество красных кровяных телец – эритроцитов, около 250 млн в одной капле! Основное вещество, которое они содержат – гемоглобин. Каждый эритроцит содержит его около 2,9 * 10-8 мг. Молярная масса гемоглобина очень большая – почти 67000 г/моль, а каждая молекула содержит 4 атома железа. 1. Рассчитайте, сколько примерно атомов железа содержится в одном эритроците, если содержанием железа в других веществах (кроме гемоглобина) можно пренебречь? 2. Сколько граммов железа можно выделить из одной капли крови? 3. На одном из сайтов были приведены следующие факты: А) людям, страдающим малокровием, рекомендуется пить железо; Б) в соке антоновских яблок содержится много железа. Какие неточности можно отметить в приведенных высказываниях? Сформулируйте утверждения А) и Б) более корректно. 4. Какова биологическая роль гемоглобина?
Задание 5. Ошибки нейросети. Юный химик решил воспользоваться искусственным интеллектом для расстановки коэффициентов в уравнениях реакций. Отправив фото в нейросеть Chem-gpt, он получил следующий ответ. Оказалось, что нейросеть чаще распознавала русские буквы и символы в строке. Вместо латинских букв она подставляла известные ей русские буквы с близкими начертаниями, а вместо индекса и предшествующей буквы выдавала что могла. Вот какой ответ получил химик: 1. Ау^О + 2НМОэ = 2АуМОэ + ЩО 2. Ге(ОН)^ + 2НВг = ГеВг^ + 2ЩО 3. 4Ге8 + 7О^ = 2 Ге^Оэ + 48О^ (обжиг Ге8) 4. 8Оэ + МаОН = МаН8Оч 5. Ге + 2 НВг = ГеВг^ + Щ Т 6. Ге8Оч + ВаВг^ = ГеВг^ + Ва8Оч 1 7. 28О^ + О^ = 28Оэ ( Рт, катализатор) 8. НС1 + МаНСОэ = МаС1 + ЩО + СО^ Т 1) Воспроизведите исходные уравнения. 2) Из предложенных в реакциях веществ выберите то, которые применяется в быту, укажите его другие (ое) названия (е) и области применения.
Муниципальный этап 2025 олимпиада по химии 9 класс
9_klass_him_olimp_kr-mun-2025Задание 9-1
Изумру́д — минерал, драгоценный камень. Согласно классификации Ферсмана изумруд, наравне с алмазом, сапфиром, рубином, хризобериллом, александритом, благородной шпинелью и эвклазом, относится к самоцветным камням первого порядка. Идеальный изумруд — прозрачный камень равномерно распределённого насыщенного цвета. Крупные бездефектные изумруды густого тона весом от 5 карат ценятся дороже алмазов. Изумруды высоко ценились древними культурами, и жители Вавилона торговали ими ещё в 4000 году до н.э. Минерал изумруд содержит элементы: бериллий (Ꞷ=5,03%), алюминий ((Ꞷ=10,06%), кремний (Ꞷ=31,29%) и кислород (Ꞷ=53,63%). Выведите простейшую формулу изумруда. Попробуйте представить её в виде оксидов. Запишите уравнения химических реакций получения этих оксидов из простых веществ.
Задание 9-2
Для восстановления 3,2 г оксида неизвестного металла требуется 1,344 л. водорода (н.у.). При растворении полученного металла в избытке раствора соляной кислоты, выделяется 0,896 л. водорода (н.у.). Определите, о каком металле идёт речь. Запишите уравнения химических реакций упомянутых в условии. Найдите массу металла получающегося при восстановлении 3,2 г. оксида металла. Запишите уравнение реакции взаимодействия металла с хлором
Задание 9-3
Гидрокси́д натрия или каустическая сода (кратко каустик) или едкий натр или гидроокись натрия — неорганическое химическое соединение, являющееся самой распространённой щёлочью. В год в мире производится и потребляется около 57 миллионов тонн едкого натра. При работе с веществом в лаборатории требуется использование защитных перчаток и защитных очков. Едкий натр применяется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд. В частности его используют в качестве агента для растворения засоров канализационных труб, в виде гелей, сухих гранул или растворов. В одном из растворов гидроксида натрия на один атом натрия приходится 5 атомов кислорода. Определите массовую долю гидроксида натрия в растворе.
Задание 9-4
Простое вещество А, образованное химическим элементом Х1, хорошо проводит электрический ток. Атомная масса элемента Х1 в четыре раза больше, чем атомная масса элемента Х2. Разность атомных масс элементов, равна 48. Соединение В, образованное при взаимодействии простых веществ, образованных химическими элементами Х1 и Х2 – чёрного цвета. При взаимодействии с водородом или аммиаком соединения В, при нагревании получается простое вещество А. Если же соединение В, поместить в раствор серной кислоты с массовой долей растворённого вещества 20% и подогреть, то соединение В растворяется, с образованием вещества Г, при этом раствор окрашивается в синий цвет.
Если же к полученному раствору прилить избыток раствора гидроксида натрия, то выпадает осадок синего цвета – вещество Д. При нагревании вещества Д, получается вещество В. Если же к раствору вещества Г, прилить раствор поваренной соли, поместить в раствор, простое вещество А и подкислить раствор, соляной кислотой закрыв плотно пробкой, чтобы предотвратить контакт с воздухом, то через некоторое время выпадает белый осадок вещества Е. Если же к полученному осадку прилить раствор соляной кислоты и оставит сосуд в контакте с воздухом, то раствор окрасится в зелёный цвет, вследствие образования вещества Ё. При нагревании вещества Е, получаются вещество Ё, и простое вещество А. Расшифруйте описанные превращения, записав уравнения химических реакций.
Задание 9-5
Раствор вещества А в жидкости Б содержит только водород кислород и калий. Раствор вещества В в жидкости Б содержит только водород, кислород и хлор. Раствор вещества Г в жидкости Б содержит только водород, кислород и кальций. При сливании растворов веществ А и В выделяется тепло. При добавлении раствора вещества Д, к раствору вещества А выпадает осадок содержащий только серебро и кислород, а к раствору В выпадает осадок содержащий серебро и не содержащий кислород. При добавлении раствора вещества Г к раствору вещества Д выпадают два осадка. Один содержащий только серебро и кислород, а второй содержащий кальций и не содержащий кислород. При добавлении раствора вещества В к Раствору вещества Г, осадок не образуется. Что могут представлять из себя вещества А, Б, В, Г и Д?
Муниципальный этап 2025 олимпиада по химии 10 класс
10_klass_him_olimp_kr-mun-2025Задача 1 Всё гениальное просто
Бариевую пудру массой 27.4 г. Высыпали в химический стакан, наполненный раствором соляной кислоты. 1. В чём различие соляной кислоты и хлороводорода? 2. Запишите уравнение протекающей химической реакции и определите объём выделившегося газа (н.у.) После окончания реакции в стакан добавили избыток раствора серной кислоты, в ходе чего наблюдалось выпадение осадка. 3. Запишите уравнение протекающей химической реакции и вычислите массу выпавшего осадка.
Задача 2 Электронная химия
В 1 кг металла X содержится электронов 2,88⋅1026 электронов. При добавлении 1,5 г вещества A к 500 граммам воды выделяется газ A. После полного растворения из полученного раствора отобрали аликвоту в 50 мл (ρ ≈ 1 г/мл), к которой далее добавляли 2,82% раствор нитрата серебра до прекращения выпадения осадка B. Полученный осадок отделили и далее растворили в 25% нашатырном спирте. При этом в ходе реакции образовалось вещество C. 1. Запишите все уравнения реакций происходящих в описанных процессах 2. Определите вещества X, A, B, C. Для соединения С изобразите строение катиона. 3. Определите массовую долю азота и электронов в растворе образовавшемся после удаление осадка вещества B, если известно, что электрон в 1836 раз легче протона 4. Какое тривиальное название носит раствор вещества C?
Задача 3 Press F А в попугаях-то я гораздо длиннее! «38 попугаев» В 1960 году на XI Генеральной конференцией по мерам и весам была принята международная система единиц (СИ). Она была создана для обеспечения единства и сопоставимости измерений во всех сферах деятельности: от научных исследований до промышленного производства и торговли. Однако даже сегодня некоторые страны не перешли к системе СИ. Самая распространённая из альтернативных систем — американская система измерений. Она до сих пор является общепринятой в США, Мьянме, и Либерии. Так, к примеру, для измерения температуры в американской системе используются не общепринятые градусы Цельсия или Кельвина, а градусы Фаренгейта (℉). Известно, что при атмосферном давлении лёд тает при температуре 32 ℉, а вода закипает при температуре 212 ℉. 1. Запишите уравнение, связывающие градусы Цельсия и Фаренгейта, если известно, что оно линейное. 2. Определите при какой температуре градусы Цельсия и Фаренгейта совпадут. Какая температура в градусах Фаренгейта соответствует абсолютному нулю.
Одной из общепринятых единиц объёма в американской системе единиц является галлон. Американский галлон равен ровно 231 кубическому дюйму (1 дюйм ≈ 2,54 см). В качестве единицы для измерения давления используется Psi (pound-force per square inch). Так, среднее атмосферное давление численно равно 14.7 Psi. Для нагревания галлона воды житель штата Айдахо Джон Колбен использовал газовую горелку, подключённую к 10 галлоновому баллону (давление в баллоне — 43.5 Psi) газовой смеси бутана и пропана, имеющей плотность по аргону 1.25. Начальная температура галлона воды и баллона газа составляла 70 ℉. 3.
Запишите уравнения реакций сгорания для газовой смеси. 4. Определите теплоту сгорания газовой смеси, если известно, что средняя энергия связей C-C и C-H равна 351 кДж/моль и 410 кДж/моль соответственно, стандартные энтальпии образования жидкой воды и углекислого газа -286 кДж/моль и -394 кДж/моль, а энтальпия испарения воды 2257 кДж/кг. 5. Определите сможет ли Джон вскипятить воду. Если ответ положительный, определите конечное давление газа в баллоне, если ответ отрицательный определите до какой максимальной температуры в ℉ удастся нагреть воду, если известно, что удельная теплоёмкость жидкой воды 4200 Дж/(кг·K)
Задача 4 Химия в отражении – Ну как можно поверить в невозможное? – Постепенно Алиса в зазеркалье Л.Кэррол Изомерия — одно из основных понятий химии, введённое ещё в начале 19 века Берцеллиусом, а обоснованное в конце – Бутлеровым. Изомеры подразделяются на структурные и оптические (соединения с одинаковой брутто-формулой и последовательностью связей). Самым классическим, хотя и не совсем корректным примером являются левая и правая кисти рук, строение которых одинаково в плане последовательного соединения ладони и пальцев, тем не менее совместить их путём вращения и параллельного переноса невозможно. Тот же эффект можно наблюдать и на органических молекулах, к примеру – бром-иод-фтор-хлорметане.
Если изобразить пространственную структуру данного соединения и отразить её в зеркале, то вы получите очень похожее соединение, обладающее идентичными физическими свойствами, однако не совмещающееся с молекулой до отражения. Такие соединения называют хиральными, а пару изомеров, полученную в результате отражения – энантиомерами. Углерод, являющийся причиной хиральности, называют хиральным центром. 1. Почему на ваш взгляд кисти человека не являются корректным примером пары энантиомеров? 2. Являются ли хиральными молекулы: CH4, CHCl3, CH2Cl2, CH2BrI, 2-хлорбутан? При наличии в молекуле более одного хирального центра, возможно образование пространственных изомеров не являющихся энантиомерами – такие соединения называют диастереомерами. Последние, в отличие от энантиомеров, обладают различными физическими свойствами. Причём с увеличением количества хиральных центров будет расти и число пространственных изомеров. К примеру, в молекуле 2-иод-3-хлорбутана таких центров 2
Муниципальный этап 2025 олимпиада по химии 11 класс
11_klass_him_olimp_kr-mun-2025Задание 11-1
Найдите число атомов водорода замещённых на атомы хлора в углеводороде нормального строения, если 1,12 дм3 углеводорода при взаимодействии с хлором образуют смесь изомеров массой 8,075 г. Укажите формулу исходного углеводорода, молекулярную формулу изомеров, запишите уравнение реакции хлорирования в молекулярном виде и запишите уравнение реакции горения исходного углеводорода.
Задание 11-2 Мысленный эксперимент
Ученик школы Петров заметил, что учитель химии обронил один листочек, из только что распечатанных заданий на урок. Подобрав листочек, он увидел задание, в котором отсутствовала левая часть уравнений. Помогите ему восстановить левую часть уравнений. Запишите уравнения химических реакций. Не забудьте про коэффициенты.
Задание 11-3
Кристаллическую соду массой 42,9 г., растворили в 100 мл. воды и исследовали среду раствора с помощью спиртового раствора фенолфталеина. Раствор окрасился в малиновый цвет. Затем в полученный раствор прилили 234,52 мл. раствора серной кислоты с массовой долей растворённого вещества 9,8% и плотностью 1,066 г /мл. После окончания химической реакции, в полученный раствор добавили каплю раствора фиолетового лакмуса, и раствор окрасился в красный цвет. Определите массовые доли веществ в полученном растворе и объясните изменения цветов индикаторов.
Задание 11-4
Очень, очень давно один известный химик, путешествуя по Германии, любивший обильно и вкусно поесть заночевал на постоялом дворе. Обильно поужинав, на следующий день он не смог продолжить путь, из-за невозможности сходить в туалет. Местные жители, узнав об этом, посоветовали ему сходить на родник, в котором текла, якобы, живая вода, которая лечила всех и от всего. Послушав местных жителей, учёный сходил на родник и испил воды. Через некоторое время, ему полегчало. Заинтересовавшись, он отобрал пробы воды и через некоторое время провёл анализ. Повторить его исследование решил один из наших туристов. Разбив пробы воды на несколько порций, он поочерёдно прибавлял к нам растворы определённых реактивов.
Прибавив раствор гидроксида бария, он получил осадок белого цвета, который не растворялся в избытке раствора азотной кислоты. Прибавив раствор хлорида магния, он не обнаружил видимых изменений. Внеся каплю раствора в пламя спиртовки, он обнаружил, что пламя окрасилось в жёлтый цвет. Осторожно выпарив порцию родниковой воды, он получил образец соли массой 16,1 гр. Прокалив образец соли, он обнаружил, что её масса уменьшилась до 7,1 гр. Выяснив состав соли, он нагрел её, до 32,40С. При этом кристаллогидрат соли распался, на безводную соль, и её насыщенный раствор. Определите, сколько процентов вещества переходит в безводную соль, если концентрация насыщенного раствора равна 24,8%. Укажите название соли и фамилию химика давшего название этой соли.
Задание 11-5
Вещество Х1, широко используется в различных отраслях промышленности, в медицине, в быту. Массовая доля углерода в этом веществе 39,13%, водорода 8,696%, кислорода 52,174%. При нагревании порции вещества Х1 массой 2,3 г. до температуры 500-600 градусов, образуется вещество Х2 массой 1,4 г. Также известно, что массовая доля кислорода в веществе Х10, равна 43,84%. Расшифруйте предложенные записи. Запишите уравнения химических реакций. При записи уравнений реакций используйте структурные формулы веществ.
Смотрите на сайте олимпиады по химии
Муниципальный этап 2025 олимпиада по химии задания и ответы для 7, 8, 9, 10, 11 класса