Автор Тренировочные варианты в формате теста ЕГЭ 2025 по химии 11 класс задания с ответами и решением для подготовки. Каждый вариант состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение работы отводится 3,5 часа (210 минут).
Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число. Ответы к заданиям части 2 (29–34) включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. На отдельном листе укажите номер задания и запишите его полное решение. Ответы записываются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой или капиллярной ручки.
1 вариант пробника ЕГЭ 2025 по химии 11 класс
variant_1_probnik_ege_2025_him_11klass2 вариант пробника ЕГЭ 2025 по химии
variant_2_probnik_ege_2025_him_11klass3 тренировочный вариант
variant_3_probnik_ege_2025_him_11klass1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат 10 d-электронов. 1) C 2) Cu 3) Se 4) I 5) K Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 23
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения кислотных свойств образуемых ими водородных соединений. 1) C 2) Cu 3) Se 4) I 5) K Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 134
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой ЭОₓ²⁻ могут иметь одинаковую степень окисления. 1) C 2) Cu 3) Se 4) I 5) K Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 13
4. Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной кристаллической решеткой и ковалентными полярными химическими связями. 1) серная кислота 2) сульфат натрия 3) метилат натрия 4) пероксид натрия 5) метанол.
Ответ: 23
5. Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) основной соли; Б) амфотерному оксиду; В) гидроксиду.
Ответ: 741
6. Даны две пробирки с раствором иодоводородной кислоты. В первую пробирку добавили вещество Х, в результате наблюдали выделение газа. Во вторую пробирку добавили раствор соли Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение H⁺ + F⁻ = HF Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях. 1) оксид магния 2) железо 3) фторид серебра 4) медь 5) фторид натрия.
Ответ: 25
7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Ответ: 1534
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не имеют межклассовых изомеров. 1) циклопропан 2) изобутан 3) метаналь 4) ацетон 5) метилформиат.
Ответ: 23
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, с каждым из которых взаимодействует и толуол, и пропин. 1) Na 2) HBr 3) KMnO₄ (H⁺) 4) Cl₂ 5) H₂.
Ответ: 345
13. Из предложенного перечня выберите два процесса, в результате которых не образуется соль. 1) взаимодействие этиламина с азотистой кислотой 2) взаимодействие глицина с гидроксидом натрия 3) взаимодействие глицерина со стеариновой кислотой 4) щелочной гидролиз тристеарата глицерина 5) кислотный гидролиз глицилаланина.
14. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
15. Установите соответствие между химическим процессом и органическим веществом, преимущественно образующимся в результате этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
23. В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. При этом исходные концентрации этих веществ составляли 0,7 моль/л и 0,5 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции 3CO(г.) + 3H₂(г.) ⇆ CH₃OCH₃(г.) + CO₂(г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация водорода составила 0,2 моль/л. Определите равновесные концентрации оксида углерода(II) (X) и диметилового эфира (Y). Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,1 моль/л 2) 0,2 моль/л 3) 0,3 моль/л 4) 0,4 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 0,6 моль/л
26. Из 200 г 30%-ного горячего раствора хлорида аммония при охлаждении выделилось 20 г соли. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
27. В результате реакции, термохимическое уравнение которой (NH₄)₂Cr₂O₇(тв.) = Cr₂O₃(тв.) + N₂(г) + 4H₂O(г) + 308,8 кДж, выделилось 1544 кДж теплоты. Какая масса оксида хрома(III) при этом образуется? (Запишите число с точностью до целых.)
28. Какой объем водорода теоретически может быть получен из 1250 л (н. у.) природного газа, объемная доля метана в котором равна 96%? (Запишите число с точностью до целых.)
29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительновосстановительная реакция протекает с образованием раствора сильной кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31. На раствор сульфата железа (II) подействовали раствором сульфида аммония. Выпавший осадок отделили от раствора, высушили и подвергли обжигу в избытке кислорода. Образовавшееся твёрдое вещество вступило в реакцию с иодидом калия в присутствии серной кислоты. Выделившийся в ходе обжига газ пропустили через хлорную воду. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
33. При сгорании органического вещества А массой 3,85 г получено 4,704 л (н.у.) углекислого газа и 1,89 г воды. Известно, что вещество А вступает в реакцию с раствором гидроксида натрия, а функциональные группы расположены на максимальном удалении друг от друга. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А; 2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции вещества А с избытком раствора гидроксида натрия (используйте структурные формулы органических веществ).
34. Смесь сульфитов натрия и магния растворили в избытке соляной кислоты, получив раствор, в котором массовая доля соли натрия в 6,158 раз больше массовой доли второй соли. Выделившийся при растворении газ прореагировал точно с 320 мл раствора перманганата калия, концентрация которого 0,075 моль/л. Рассчитайте массовую долю сульфита натрия в исходной смеси сульфитов металлов. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
2 вариант
1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковую конфигурацию внешнего электронного слоя. Запишите номера выбранных ответов.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде и расположите их в порядке возрастания восстановительных свойств. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между высшей и низшей степенями окисления. Запишите номера выбранных ответов.
4. Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения, содержащие ковалентную неполярную связь. 1. бензол 2. веселящий газ 3. пирит 4. ацетат калия 5. азот Запишите номера выбранных ответов.
5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) средней соли; Б) кислоты; В) несолеобразующего оксида.
6. В двух пробирках находится раствор вещества X. В первую пробирку добавили вещество Y, в результате чего наблюдалось выделение газа. Ко второй пробирке добавили раствор гидроксида бария, видимого признака реакции не наблюдалось. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые вступают в описанные превращения. 1. серная кислота 2. гидрокарбонат натрия 3. карбонат бария 4. соляная кислота 5. хлорид аммония.
7. Установите соответствие между названием вещества и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
10. Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому относится данное вещество; к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых присутствует тетраэдрический фрагмент. 1. бензол 2. толуол 3. пропен 4. ацетилен 5. метаналь
12. Из предложенного перечня выберите все взаимодействия, с помощью которых можно получить фенол. 1. взаимодействие хлорбензола со спиртовым раствором щелочи 2. взаимодействие раствора фенолята натрия с углекислым газом 3. окисление кумола 4. взаимодействие хлорбензола с водным раствором щелочи 5. гидратация бензола.
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с глюкозой, но не с фруктозой. 1. водород 2. гидроксид меди (II) (при нагревании) 3. гидроксид диамминсеребра(I) 4. кислород 5. водород.
14. Установите соответствие между названием вещества и продуктом его взаимодействия с избытком спиртового раствора гидроксида натрия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
15. Установите соответствие между названием вещества и продуктами его взаимодействия с водным раствором гидроксида натрия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
18. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые уменьшают скорость синтеза аммиака из простых веществ. 1. уменьшение концентрации кислорода 2. уменьшение объема реакционного сосуда 3. уменьшение концентрации азота 4. повышение давления 5. повышение температуры.
19. Установите соответствие между формулой частицы и ее окислительновосстановительная способностью: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
21. Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1. метиламин 2. гидроксид натрия 3. хлорная кислота 4. перманганат калия.
22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему CO2(г) + H2O(ж) ⇄ H+ (р-р) + HCO3 — (р-р) + Q и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество этилена и водорода, концентрация первого составляла 0,9 моль/л соответственно. В результате обратимой реакции, схема которой: C2H4(г.) + H2(г.) ⇄ C2H6(г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация этана и водорода равна 0,3 и 0,4 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию водорода (X) и равновесную концентрацию этилена (Y).
26. Вычислите массу воды необходимо выпарить из 330 г 20%-ного раствора соли для получения раствора с массовой долей 22 %. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.
27. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KNO3(тв.)= 2KNO2(тв.) + O2(г.)- 255 кДж, выделилось 7,82 л (н. у.) газа. Определите количество теплоты (в кДж), которая при этом поглотилась. Запишите число с точностью до целых.
28. Определите объем (н. у.) кислорода, необходимого для сжигания 4,8 л смеси этана, содержащего 7% негорючих примесей. Запишите число с точностью до сотых.
29. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительновосстановительная реакция между которыми приводит к образованию окрашенного простого вещества и выделению газа. Запишите уравнение только одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31. Цинк растворили в концентрированной серной кислоте. Образовавшееся простое вещество отфильтровали, высушили и поместили в раствор гидроксида натрия, а к фильтрату добавили избыток гидроксида калия. Через последний полученный раствор пропустили сероводород. Запишите уравнения четырех описанных реакций.
32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные фор мулы органических веществ.
33. Вещество A содержит 55,38 % углерода, 7,69% водорода и 36,93% кислорода по массе. Данное вещество можно получить окислением подкисленным раствором перманганата калия циклоалкена, содержащего в цикле пять атомов углерода. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А; 2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение получение вещества A путем окисления соответствующего циклоалкена подкисленным раствором перманганата калия (используйте структурные формулы органических веществ).
34. Смесь меди и оксида меди (I), в которой массовая доля атомов меди составляет 90%, растворили в 294 г 60%-ого раствора азотной кислоты, причем в полученном растворе не были обнаружены катионы водорода. Полученную смесь обработали 500 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю нитрата натрия в полученном растворе. В ответ запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин)
Другая контрольная работа ЕГЭ 2025 по химии 11 класс
Варианты ХИ2410401 ХИ2410402 статград химия 11 класс пробник ЕГЭ 2025 с ответами