Автор Диагностическая работа в формате пробного ОГЭ 2025 по химии 9 класс 2 тренировочных варианта заданий с ответами и решением для подготовки к экзамену ФИПИ, который пройдёт 29 мая. Каждый вариант тренировочного мероприятия состоит из двух частей, включающих в себя 23 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 4 задания с развёрнутым ответом.
1 вариант пробника ОГЭ 2025 по химии 9 класс
variant_9061_him_9klass_oge_2025_fipi1. Выберите два утверждения, в которых говорится о меди как о химическом элементе. 1) Медь обладает высокой тепло- и электропроводностью. 2) В древности медь применялась в виде сплава с оловом (бронзы). 3) В соединениях медь проявляет две степени окисления: +1 и +2. 4) При недостатке меди в организме снижается активность ферментных систем и замедляется белковый обмен. 5) Медь широко используется в электротехнике. Запишите номера выбранных ответов.
2. На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента. Запишите в таблицу величину заряда ядра (Х) атома химического элемента, модель которого изображена на рисунке, и номер группы (Y), в которой данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
3. Расположите химические элементы – 1) сера 2) кремний 3) хлор в порядке увеличения восстановительных свойств образуемых ими простых веществ. Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.
4. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления фосфора в данном веществе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) AlPO4 Б) Mg3P2 В) HPO3.
5. Из предложенного перечня выберите два вещества, содержащие как ионную, так и ковалентную связь. 1) H2SO4 2) K2O 3) NaOH 4) (NH4)2S 5) P2O5.
6. Какие два утверждения верны для характеристики как углерода, так и кремния? 1) На внешнем энергетическом уровне в атоме находится четыре электрона. 2) Соответствующее простое вещество является металлом. 3) В соединениях проявляет только положительную степень окисления. 4) Значение электроотрицательности больше, чем у кислорода. 5) Химический элемент образует высший оксид состава ЭО2. Запишите номера выбранных ответов.
7. Из предложенного перечня веществ выберите два несолеобразующих оксида. 1) оксид азота (III) 2) оксид азота (II) 3) оксид меди (II) 4) оксид меди (I) 5) оксид углерода (II).
8. Какие два из перечисленных веществ не вступают в реакцию с оксидом азота(III)? 1) NaOH 2) H2O 3) SiO2 4) CaO 5) BaSO4.
9. Установите соответствие между веществом(-ами) и продуктами химической реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 1) FeSO4 и H2 2) FeO и H2O 3) Fe2O3 и H2O 4) FeO и H2O2 5) Fe2(SO4)3 и H2.
10. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) N2 Б) ZnO В) HCl 1) Zn, Fe(OH)2 2) H2, NaBr 3) H2, O2 4) HBr, KOH.
11. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает окислительно восстановительная реакция. 1) аммиак и серная кислота 2) оксид железа(II) и кислород 3) оксид железа(II) и соляная кислота 4) азот и водород 5) оксид серы(IV) и вода.
12. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) KOH (р-р) и Al Б) BaCO3 и HNO3 В) Cu и H2SO4 (конц.)
13. При полной диссоциации 1 моль каких из представленных веществ образуется 4 моль ионов? 1) сульфат алюминия 2) бромид алюминия 3) сульфат магния 4) фосфат натрия 5) нитрат кальция.
14. Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции 3Ba2+ + 2PO43– = Ba3(PO4)2 1) BaSO4 2) Na3PO4 3) Ba(NO3)2 4) Li3PO4 5) BaO 6) BaCO3.
15. Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 1) окисление 2) восстановление.
16. Из перечисленных суждений о правилах безопасного обращения с препаратами бытовой химии выберите верное(-ые) суждение(-я). 1) При приготовлении раствора поваренной соли использование резиновых перчаток обязательно. 2) При опрыскивании садовых растений препаратами, уничтожающими насекомых-вредителей, необходимо использовать средства индивидуальной защиты. 3) Работать с горючими жидкостями необходимо вдали от источников огня. 4) Ремонтные работы с лакокрасочными покрытиями должны выполняться при плотно закрытой двери в помещении.
17. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) HCl (р-р) и NaCl Б) CaCO3 и CaSO4 В) CuBr2 и Cu(NO3)2.
18. Вычислите массовую долю (в процентах) кремния в стекле указанного состава. Запишите число с точностью до сотых.
19. Вычислите массу (в килограммах) стекла, в которой содержится 140 кг кремния. Запишите число с точностью до целых.
20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой NaMnO4 + NaOH → Na2MnO4 + O2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
21. Дана схема превращений: Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
22. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате добавления избытка гидроксида калия к 19 г раствора хлорида магния с массовой долей соли 5%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
23. Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами хлорида алюминия и нитрата бария, а также три реактива: сульфат цинка, соляная кислота, нитрат серебра. 1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2; 2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу.
2 вариант пробного ОГЭ 2025 по химии
variant_9062_him_9klass_oge_2025_fipi1. Выберите два утверждения, в которых говорится о кальции как о химическом элементе. 1) Впервые кальций был получен Г. Дэви в 1808 г. 2) Сплав кальция с цинком используется в производстве пенобетона. 3) Кальций наряду с углеродом и кислородом входит в состав мела. 4) Яичная скорлупа содержит довольно много кальция. 5) Кальций получают электролизом расплава его хлорида. Запишите номера выбранных ответов.
2. На рисунке изображена схема распределения электронов по электронным слоям атома некоторого химического элемента. Запишите в таблицу номер периода (X) и номер группы (Y), в которой данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
3. Расположите химические элементы – 1) сера 2) кремний 3) хлор в порядке увеличения их электроотрицательности. Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.
4. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) NH4F Б) N2O3 В) NF3.
5. Из предложенного перечня выберите два вещества, в каждом из которых содержится как ионная, так и ковалентная связь. 1) H2SO3 2) P2O5 3) KOH 4) NH4Cl 5) HNO3 Запишите номера выбранных ответов.
6. В ряду химических элементов Li Na K происходит увеличение (усиление) 1) числа электронов на внешнем энергетическом уровне 2) числа электронных слоёв в атомах 3) металлических свойств 4) степени окисления в высших оксидах 5) кислотного характера свойств высших оксидов.
7. Из предложенного перечня веществ выберите кислоту и щелочь. 1) MgCO3 2) Ва(OH)2 3) Na2SO4 4) HNO3 5) Al(OH)3.
8. Какие два из перечисленных веществ не вступают в реакцию с оксидом калия? 1) N2 2) FeO 3) SO2 4) Al2O3 5) H3PO4.
9. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) Al(OH)3 и KOH (p-p) Б) Ca(OH)2 и NH4Br В) Al2O3 и KOH (тв.)
10. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) натрий Б) оксид алюминия В) гидроксид бария.
11. Из предложенного перечня выберите две экзотермические реакции. 1) разложение гидроксида железа(III) 2) взаимодействие кальция и серы 3) взаимодействие серы и кислорода 4) разложение карбоната магния 5) взаимодействие кислорода и азота.
12. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) BaCl2 (р-р) и Na2СО3 (р-р) Б) K2CO3 (p-p) и HCl(p-p) В) NaOH (p-p) и H2SO4 (pазб.)
13. Укажите, какие ионы и в каком количестве образуются в растворе при полной диссоциации 1 моль сульфата меди(II). 1) 1 моль Cu2+ 2) 2 моль Cu2+ 3) 1 моль SO32– 4) 1 моль SO42– 5) 2 моль SO42.
14. Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции 3Ba2+ + 2PО43– = Ba3(PO4)2 1) BаО 2) Ba 3) BaCl2 4) AlPO4 5) BaSO4 6) Na3PO4.
15. Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
16. Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в школьной лаборатории и быту выберите верное(-ые) суждение(-я). 1) Все газообразные вещества в лаборатории необходимо получать с использованием вытяжного шкафа. 2) При работе с препаратами бытовой химии, содержащими кислоты, необходимо использовать резиновые перчатки. 3) Все препараты бытовой химии рекомендуется хранить в холодильнике. 4) Выпаривание является методом разделения однородных смесей.
17. Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти два вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
18. Вычислите массовую долю (в процентах) фтора в монофторофосфате натрия. Запишите число с точностью до целых.
19. Определите массу (в миллиграммах) фтора, который содержится в тюбике зубной пасты массой 75 г. Запишите число с точностью до целых.
20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой K2S + HNO3 → K2SO4 + NO + H2O Определите окислитель и восстановитель.
21. Дана схема превращений: (NH4)2SO4 → NH4Cl Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
22. Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 7%, необходимого для реакции с 6,42 г гидроксида железа(III). В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
23. Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами cульфата железа (II) и карбоната натрия, а также три реактива: соляная кислота, растворы гидроксида натрия и сульфата натрия. 1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2; 2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу.
Инструкция по проведению эксперимента
1) из склянки 1 отберите в две чистые пробирки по 1–2 мл раствора; 2) добавьте в одну из пробирок 1–2 мл первого из двух реактивов, а во вторую – второго из двух реактивов, отобранных Вами на этапе планирования эксперимента; 3) запишите наблюдаемые признаки протекания реакций (наличие/отсутствие запаха у газа, цвет осадка или раствора) или укажите на их отсутствие в соответствующих ячейках таблицы; 4) из склянки 2 отберите в две новые чистые пробирки по 1–2 мл раствора;
5) добавьте в одну из пробирок 1–2 мл первого из двух реактивов, а во вторую – второго из двух реактивов, отобранных Вами на этапе планирования эксперимента; 6) запишите наблюдаемые признаки протекания реакций (наличие/отсутствие запаха у газа, цвет осадка или раствора) или укажите на их отсутствие в соответствующих ячейках таблицы; 7) в строке «вывод» запишите формулы или названия веществ, содержащихся в склянках № 1 и № 2.
Инструкция по выполнению практического задания
Внимание: в случае ухудшения самочувствия перед началом опытов или во время их выполнения обязательно сообщите об этом организатору в аудитории. 1. Вы приступаете к выполнению практического задания. Для этого получите лоток с лабораторным оборудованием и реактивами у специалиста по обеспечению лабораторных работ в аудитории. 2. Прочтите ещё раз перечень веществ, приведённый в тексте к заданию, и убедитесь (по формулам на этикетках) в том, что на выданном лотке находятся указанные в перечне вещества (или их растворы). При обнаружении несоответствия набора веществ на лотке перечню веществ в условии задания сообщите об этом организатору в аудитории.
3. Перед началом выполнения эксперимента осмотрите ёмкости с реактивами и продумайте способ работы с ними. При этом обратите внимание на правила, которым Вы должны следовать. 3.1. В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7–10 капель реактива. 3.2. Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку – в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над пробиркой, пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2 см по высоте пробирки). 3.3. Для проведения опыта требуется порошкообразное (сыпучее) вещество. Отбор порошкообразного вещества из ёмкости осуществляют только с помощью ложечки или шпателя.
3.4. При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают в отдельную, резервную пробирку. 3.5. Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывают крышкой (пробкой) от этой же ёмкости. 3.6. При растворении в воде порошкообразного вещества или при перемешивании реактивов следует слегка ударять пальцем по дну пробирки. 3.7. Для определения запаха вещества следует взмахом руки над горлышком сосуда направлять на себя пары этого вещества. 3.8. Если реактив попал на рабочий стол, кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению лабораторных работ в аудитории.
4. Начинайте выполнять опыт. После проведения каждой реакции записывайте в черновик свои наблюдения за изменениями (или их отсутствием), происходящими с веществами. 5. Вы завершили эксперимент. Проверьте, соответствуют ли результаты опытов теоретическим предсказаниям. При необходимости скорректируйте их, используя записи в черновике, которые сделаны при проведении эксперимента.
Решите пробник ОГЭ 2025 по химии 9 класс статград:
Варианты ХИ2490401 ХИ2490402 статград химия 9 класс пробник ОГЭ 2025 с ответами