всероссийская олимпиада школьников задания ответы

29.11.2021 Олимпиада по химии 8-11 класс ответы и задания для муниципального этапа 2021-2022

Автор

Олимпиада по химии 7, 8, 9, 10, 11 класс ответы и задания муниципального этапа 2021-2022 всероссийской олимпиады школьников ВСОШ для Республики Татарстан, официальная дата проведения олимпиады 29 ноября 2021 год.

Скачать задания олимпиады

Скачать ответы и решения

Олимпиада по химии задания 7-11 класс муниципального этапа ВСОШ 2021

Ответы и решения

1)Вещества, образованные разными изотопами одного и того же элемента, практически идентичны по химическим свойствам, но могут более заметно отличаться по физическим свойствам, например, плотности или температуре кипения. В природе существует 3 изотопа водорода: 1H – протий, обозначается H, содержание в природной смеси изотопов 99,989% от общего числа атомов; 2H – дейтерий, обозначается D, содержание в природной смеси изотопов 0,011% от общего числа атомов; 3H – тритий, обозначается T, содержание в природной смеси изотопов около 3·10-10 %.

2)Сколько разных молекул водорода (H2) может быть образовано данными изотопами? Запишите все их формулы. 2. Какова доля молекул D2 от общего числа молекул в природном водороде?

3)При пропускании избытка сероводорода через 300 г раствора, содержащего 0.77 % по массе некоторой соли двухвалентного металла и серной кислоты, выпало 1.60 г осадка. 1. Соль какого металла содержалась в исходном растворе? Запишите уравнение проведенной реакции. 2. Какое вещество содержится в полученном растворе? Вычислите массовую долю этого вещества в растворе после отделения осадка.

4)Определите элементы А и В и формулы солей. Укажите степени окисления А и В в каждой из солей 1–3. 2. В природе часто встречаются минералы Х (состоящий только из А и В) и Y (состоящий только из А и кислорода). Формульные единицы этих минералов содержат четное число атомов более электроотрицательного элемента. Приведите формулы X и Y. Укажите степени окисления элементов в минералах.

5)Образец породы, отобранный на берегу Волги вблизи Камско-Устьинского гипсового рудника, состоит из двух нерастворимых в воде веществ P и Q. Бинарное соединение P можно перевести в раствор действием плавиковой кислоты либо сплавлением со щёлочью. Соединение Q легко растворимо во многих кислотах. Для анализа состава 22.00 г образца обработали уксусной кислотой, при этом выделилось 4.44 л (н.у.) бесцветного газа R массой 8.73 г и образовался раствор соли S над осадком P, масса которого после отделения и высушивания составила 2.15 г. 1. Определите массовые доли P и Q в исследуемой породе. 2. Определите вещества P, Q, R, S. Ответ подтвердите расчётами. 3. Запишите уравнения реакций растворения Р в плавиковой кислоте и сплавления со щёлочью.

6)1. Определите вещества I-V, ответ подтвердите расчётом. Запишите уравнения реакций разложения. 2. Термогравиметрические анализаторы обычно могут нагревать образцы до температур 1000–1700 ºC. Какие из веществ I-V могут продолжать терять массу при более сильном нагревании?

7)В сосуде объёмом 1.00 л при н.у. содержится 1.25 г неизвестного газа. 1. Установите молярную массу газа. Предложите формулы двух газов, имеющих такую молярную массу. В молекуле неизвестного газа (состоящей из наиболее распространенных в природе изотопов соответствующих элементов) количество протонов на 4 превышает количество нейтронов. 2. Установите количество протонов, нейтронов и электронов в молекуле неизвестного газа. Описанным выше условиям соответствует два газа, один из которых, X, при сгорании даёт твёрдый остаток, а второй, Y, сгорает без образования твёрдых продуктов. Один из продуктов сгорания обоих газов одинаков. 3. Установите формулы газов X и Y и запишите уравнения реакций их сгорания. Смесь неизвестного газа с кислородом в колбе загорелась после поднесения зажженной спички. 4. Какой газ – X или Y – находился в колбе?

8)Нагреванием смеси твёрдых простых веществ A (массой 2.0 г) и B (массой 1.2 г) может быть получено соединение C. Последнее неустойчиво к действию воды и растворяется в ней с выделением газа D и появлением белой мути, обусловленной образованием в растворе вещества E. Газ D хорошо горит, образуя воду и газ F, который при пропускании через раствор E даёт белый осадок G, растворяющийся при пропускании избытка F. Если все превращения протекают количественно, то максимальная масса G, которую можно получить из указанных навесок A и B, равна 5.0 г. 1. Установите формулы веществ A-G. 2. Запишите уравнения описанных реакций.

9)Вещество с брутто-формулой CH4N2S сожгли в замкнутом сосуде, заполненном избытком кислорода. Содержимое сосуда после сжигания пропустили последовательно через ряд поглотительных трубок: сначала через трубку с оксидом фосфора (V), затем с оксидом марганца (IV), затем с гидроксидом калия. Масса последней трубки увеличилась на 8.8 г, а объем не поглотившегося остатка газа (н.у.) составил 5.0 л. 1. Запишите формулу сожженного вещества в привычном виде, если известно, что оно имеет ионное строение. Укажите его название. 2. Запишите уравнения реакций, протекающих в ходе пропускания смеси газов через поглотители. 3. Рассчитайте величину изменения масс трубок 1 и 2, а также объем взятого для сжигания кислорода (н.у.) 4. Теплоты сгорания водорода, углерода и серы составляют 143, 32.75 и 9.28 кДж/г соответственно. Найдите количество теплоты, выделившегося при проведении опыта, если молярная теплота образования сожженного вещества составляет +82 кДж/моль.

10)К раствору, содержащему 0.02 М OH– , 0.02 М SO4 2– и 0.002 М PO4 3– , по каплям добавляют насыщенный раствор нитрата кальция. В каком порядке будут осаждаться гидроксид, сульфат и фосфат кальция, если соответствующие произведения растворимости равны 5.5·10-6 , 1.3·10-4 и 1·10- 29?

Другие ответы и задания для муниципального этапа 2021-2022:

Муниципальный этап 2021 Республика Татарстан задания и ответы всероссийская олимпиада школьников

ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ

Оставить ответ