Автор Всероссийская олимпиада школьников по химии 7, 8, 9, 10, 11 класса задания и ответы с критериями муниципального этапа 2025-2026 учебный год для школьников Московской области взлёт, олимпиада прошла 25 ноября 2025. Предварительные результаты и видео решение олимпиады уже доступны. Проходные баллы на региональный этап 2025-2026 по химии в ближайшее время будут опубликованы для 9, 10, 11 классов.
- 7-8 класс задания и ответы
- 9 класс задания и ответы
- 10 класс задания и ответы
- 11 класс задания и ответы
Муниципальный этап 2025 олимпиада по химии 7-8 класс
him-7-8-klass-olimpiada_2025_2026Муниципальный этап 2025 олимпиада по химии 9 класс
him-9-klass-olimpiada_2025_2026Муниципальный этап 2025 олимпиада по химии 10 класс
him-10-klass-olimpiada_2025_2026Муниципальный этап 2025 олимпиада по химии 11 класс
him-11-klass-olimpiada_2025_2026Задания и ответы 7-8 класс
Задача 1. Ядрёный магнит Одним из самых популярных методов анализа вещества, который применяют современные ученые-химики, является метод спектроскопии ядерного магнитного резонанса (ЯМР). Чтобы проявлять активность в спектроскопии ЯМР, ядро атома должно иметь ненулевой ядерный спин (I ≠ 0): ненулевой спин позволяет с помощью сильных магнитных полей видеть колебания атомов в молекуле, которые дают сигналы в спектре ЯМР.
Спин ядра атома можно определять чѐтностью количества протонов и нейтронов: атомы с чётным числом протонов и нейтронов имеют нулевое квантовое число ядерного спина (I = 0), а с нечѐтным числом протонов и/или нейтронов – больше нуля (I > 0). 1. Укажите по 3 атома (с указанием конкретного изотопа!) проявляющие и не проявляющие активность при анализе методом спектроскопии ЯМР. 2. Действительно ли элементы с чѐтным порядковым номером (углерод, кислород и другие) нельзя изучать методом ЯМР? Ответ обоснуйте.
Задача 2. Когда реакция считается химической? Часто мы сталкиваемся со сложностью дать определение на первый взгляд обыденным понятиям. Это касается и самого важного в химии – химической реакции. Перед вами список некоторых реакций: 1) H2 + I2 = 2HI 2) 23Na + 4He = 27Al. Вопросы 1. Определите, какие из них являются химическими реакциями. Ответ обоснуйте! 2. На основе ответов на вопрос 1 предложите общее определение химической реакции.
Задача 3. Нестабильные оксиды Как Вы знаете из курса общей химии, почти все химические элементы могут образовывать оксиды, однако некоторые соединения такого типа могут оказаться очень нестабильными. Так, хлор образует несколько оксидов, например, Cl2O, ClO2, ClO3, а также оксид X. Известно, что молекула оксида X содержит 90 протонов. Оксиды хлора невозможно получить путем прямой химической реакции между простыми веществами. Так, Cl2O получают в результате реакции хлора с влажным Na2CO3 (реакция 1).
В результате образуется требуемый оксид, а также две соли натрия (кислая и средняя). ClO2 в промышленности получают взаимодействием серной кислоты, SO2 и NaClO3 (реакция 2). Кроме оксида хлора (IV) в продуктах образуется кислая соль натрия. Оксиды хлора проявляют кислотные свойства. Например, X может взаимодействовать с водой (реакция 3), в результате чего образуется только одноосновная кислота Y, в которой хлор проявляет ту же степень окисления, что и в оксиде X. Анион кислоты Y – один из немногих кислотных остатков образующих нерастворимую соль с K + . Для того, чтобы полностью нейтрализовать 100 мл раствора кислоты Y с ω(Y) = 15% и плотностью 1,09 г/мл, необходимо взять г 10% раствора KOH.
Вопросы 1. Предложите два элемента, которые не образуют оксидов. 2. Установите формулы соединений X и Y. Ответ подтвердите расчетом и рассуждениями! 3. Напишите уравнения реакций 1-3. Известно, что сумма коэффициентов в реакции 2 составляет 8. 4. Изобразите строение оксида X и кислоты Y, зная, что в соединениях присутствуют только ковалентные полярные связи, причем все атомы хлора связаны исключительно с атомами кислорода. 5. Найдите массу раствора KOH, спрятанную за кляксой, необходимую для нейтрализации раствора кислоты Y.
Задача 4. Важное соединение Соединение X – одно из самых крупнотоннажных соединений, получаемых в химической промышленности. X применяется, в основном, для производства удобрений, а также, качестве сырья для синтеза азотной кислоты. Для получения X нужно приложить немало усилий. X получают из простых двухатомных газов, один из которых является крайне инертным, из-за чего для ускорения реакции используют специальные катализаторы. Одним из таких катализаторов является металл Y, который широко используется в металлургии и является основным компонентом стали. Известно, что отношение протонов и нейтронов в Y составляет 13:15.
При получении X, если реагенты брать в стехиометрических количествах, на входе в реактор смесь содержит 25 мол. % простого вещества A и 75 мол. % простого вещества B, при этом отношение масс A:B составляет 14:3. Вопросы: 1. Установите формулы соединений X, Y, A, B. Для всех веществ ответ подтвердите расчетом или логическими рассуждениями. Приведите название соединения X. 2. Какую среду имеет раствор, в котором растворено вещество X? С чем это связано? Запишите уравнение реакции. 3. Какой объем X (при н.у.) можно получить из реакционной смеси объемом 200 л при температуре 450°C и давлении 200 атм, если выход реакции составил 38%.
Задача 5. Цветное стекло Стекло – аморфный материал, в основном состоящий из диоксида кремния. Для придания этому материалу окраски или особых свойств используют некоторые добавки, о которых будет рассказано в данной задаче. Для некоторых целей в стекольном производстве используют две добавки А и В, причѐм В – оксид (негашѐная известь), а А – средняя соль кислородсодержащей кислоты. Атомы металлов, которые входят в состав этих соединений, являются диагональными соседями в коротко- и длиннопериодной версиях таблицы Менделеева. При растворении этих двух веществ в воде выпадает белый осадок С (реакция 1), растворимый в кислотах. Массовая доля металла в оксиде В составляет 71.43%, а массовая доля металла в A равна 43.40%.
Для придания стеклу окраски, как правило, используют добавки в виде соединений металлов d-блока. Одно из этих соединений D является фиолетовым пигментом. D образует минерал пиролюзит, а также образуется в реакции разложения перманганата калия. Металл в этом соединении проявляет степень окисления +4. D часто путают с другим элементом из-за их созвучных названий. Ещѐ одним пигментом является чѐрный оксид E, который в малых количествах окрашивает стекло в бирюзовый цвет. Это соединение можно получить при высокотемпературном разложении (реакция 2) соединения F (пятиводного сульфата), которое часто используется садоводами в качестве фунгицида. Массовая доля металла в F составляет 25.60%. В качестве красного красителя могут использовать простое вещество G, по свойствам напоминающее серу. Известно, что в высшем оксиде массовая доля G составляет 62.20%. Вопросы 1. Определите неизвестные соединения A-G. Ответ подтвердите расчѐтом и рассуждениями! 2. Напишите уравнения реакций 1-2. 3. Зачем в стекло добавляют соединения А и В?
Задания и ответы 9 класс
Задача 1. Путешествуя по миру, в одном из храмов народов майя, в тайном подземелье, юный алхимик Аль-Бируни обнаружил таинственный свиток, в котором были собраны все знания древних племен о загадочном металле Х. В описании простого вещества Х было сказано: «Минералы его сверкают словно звезды, и в дар приносят королям и королевам их. Самый тугоплавкий из металлов своей группы». Про растворы солей Х писали: «Сладки на вкус растворы всех солей его и называют Х глюцинием за это». Перейдя к способам получения и химическим свойствам данного металла, Аль-Бируни обнаружил, что Х в древности получали предельно просто по реакции металлического калия с солью А ((Cl) = 88,75%) (р-ция 1). Полученный твердый порошок Х делили на 3 равные части. К первой добавляли концентрированную азотную кислоту (р-ция 2), в результате формировался раствор соли Б, попытка кристаллизации которого приводила к образованию вещества В, причем молярная масса B в 1,54 раза больше, чем у Б. Кристаллы В подвергали термическому разложению (р-ция 3) с образованием бинарного соединения Г.
К второй части порошка добавили раствор концентрированного гидроксида натрия (р-ция 4), в результате чего весь металл растворился с образованием вещества Д. Наконец, к третьей части добавили раствор концентрированного фторида аммония (р-ция 5), что также привело к полному исчезновению твердого блестящего порошка, формированию раствора соединения Е ((Х)=7,438%) и выделению двух газов, один из которых имеет резкий запах, а другой представляет собой простое вещество. В заключении тайной рукописи, найденной Аль-Бируни, было описано еще одно превращение соли А под действием раствора карбоната аммония (р-ция 6) в твердое нерастворимое в воде соединение Ж, которое по своему составу напоминает малахит. Вопросы: 1. Химия какого металла Х описана в древнем свитке? 2. Определите все вещества А-Ж, описанные в условии задачи, если известно, что координационное число Х в Д и Е составляет 4. Ответ подтвердите расчѐтами! 3. Запишите все уравнения реакций (6 реакций).
Задача 2. Толстый и тонкий Металл А обладает самым большим атомным номером среди элементов естественного происхождения. Он играет ключевую роль в ядерной энергетике, а его самой устойчивой степенью окисления является +6. В природе A встречается в виде смешанного оксида Б (ꞷ(O) = 15.20%). Данное соединение растворяют в концентрированной азотной кислоте (реакция 1), в результате чего образуется соль В (ꞷ(O) = 32.49%), содержащая в своѐм составе сложный двухзарядный катион. Cоль В подвергают воздействию аммиака, а продукт реакции восстанавливают до оксида Г, мольная доля метала А в котором составляет 1/3.
Дальнейшая обработка плавиковой кислотой и фтором приводит к формированию газообразного соединения Д (реакция 2). Если подвергнуть Д центрифугированию, произойдѐт разделение тяжѐлых и лѐгких молекул Д. В ядерной промышленности особую роль играют именно лѐгкие молекулы Д’ (ꞷ(F) = 32.66%). 1. Определите соединения А, Б, В, Г, Д и Д’. Ответ подтвердите расчѐтами! 2. Напишите уравнение реакций 1 и 2. 3. Как используются молекулы Д’?
Задача 3. Аспирант Пробиркин, работая в лаборатории профессора фон Бюксова, помогал ему в написании большого учебника по неорганической химии. Изучая свойства неметаллов, аспирант обнаружил, что элементы X и Y образуют ряд бинарных соединений, которые обладают различными свойствами. Вот выдержка из текста, написанного Пробиркиным: «…Неполярное соединение А1 является бесцветным газом, термически крайне стабильным и химически инертным. При нормальных условиях А1 не реагирует с водой, щелочами и даже расплавленными металлами. Лишь с кипящим натрием данный газ способен взаимодействовать (реакция 1), при этом образуются две соли слабых кислот: В и более лѐгкая С. При температуре 370°С под большим давлением А1 реагирует с водой с образованием кислот D и Е (реакция 2). Сам газ А1 можно получить прямым синтезом из элементов X и Y (реакция 3).
Атомная доля элемента X в этом соединении составляет 1/7. Соединение А2 также является бесцветным газом, но в отличие от А1, является сильнейшим окислителем, бурно и зачастую со взрывом реагирующий с водой (реакция 4) с образованием газа Е и оксида F. Синтезируют А2, пропуская А1 над раскалѐнным порошком металлического кобальта (реакция 5), побочным продуктом реакции является соль кобальта с массовой долей металла 50.86%, а массовая доля Y в А2 составляет 70.33%». 1. Определите элементы X и Y и соединения А1, А2, B – F, ответ подтвердите расчѐтами. 2. Напишите уравнения реакций 1–5. 3. Приведите примеры ещѐ хотя бы двух молекул, состоящих их элементов X и Y.
Задача 4. ПП – прозрачный полупроводник ITO (от англ. Indium Tin Oxide) – полупроводниковый материал, представляющий собой твердый раствор оксидов олова (IV) и индия (III). Он прозрачен для видимого света и, благодаря этому свойству, широко применяется в производстве сенсорных экранов и прозрачных электродов. Для получения тонкой пленки ITO, нанесенной на стекло, используют различные методики. Наиболее популярным промышленным способом является соосаждение SnO2 и In2O3 в необходимом массовом соотношении при помощи процесса магнетронного распыления, при этом ITO формируется в виде тонкой пленки.
Также существует следующая методика: 1.2115 г соединения А и 0.1478 г вещества В растворяют в 100 мл дистиллированной воды в аргоновом боксе (инертной атмосфере), после чего осаждают соединения С и D (реакции 1, 2) добавлением 2 мл 25% раствора NH3. Осадок промывают сначала водой, потом раствором этанола с стабилизирующими органическими добавками. После сушки, полученная смесь наносится на стеклянную подложку, которую затем обжигают (реакции 3,4) при 550°C для получения необходимых оксидов. Для некоторых применений ITO необходимо получить в виде наночастиц. Для этого в качестве реагентов, содержащих олово и индий, берут соединения E и F соответственно. Их выдерживают при 40°C в водном растворе в течение двух часов, после чего полученный осадок, состоящий из все тех же веществ C и D, отжигают при 450°C.
Задача 5. Энтальпию реакции можно рассчитать различными способами. К примеру, через энтальпию образования веществ (∆fH, кДж/моль). Для реакции вида: aA + bB → cC + ∆rH, где a,b,c – коэффициенты, ∆rH = c∆fH(C) − b∆fH(B) − a∆fH(A) Стоит упомянуть еще один способ, позволяющий рассчитать ∆rH, используя данные по энергиям связей. Рассмотрим, например, реакцию образования бромоводорода. H-H(г.) + Br-Br(ж.) → 2HBr(г.) + ∆fH, Тогда: ∆fH = Eсв(H-H(г.)) + Eсв(Br-Br(ж.)) − 2Eсв(H-Br(г.)) Резюмируя, энтальпия реакции представляет собой разность суммы энергий разорвавшихся связей и суммы энергий образовавшихся связей.
Теперь применим на практике полученные знания. В реакции взаимодействия аммиака с кислородом могут образовываться различные продукты. Рассмотрим данные реакции: 4𝑁𝐻3 (г.) + 5𝑂2 (г.) → 4𝑁𝑂(г.) + 6𝐻2𝑂(г.) (1) 4𝑁𝐻3 (г.) + 4𝑂2 (г.) → 2𝑁2𝑂(г.) + 6𝐻2𝑂(г.) (2) 4𝑁𝐻3 (г.) + 3𝑂2 (г.) → 2𝑁2 (г.) + 6𝐻2𝑂(г.) (3) Известно, что ∆fH°298(NH3(г.)) = −46,2 кДж/моль, ∆fH°298(N2O(г.)) = 82,01 кДж/моль, ∆fH°298(NO(г.)) = 90,31 кДж/моль, ∆fH°298(H2O(г.)) = −241,82 кДж/моль. Вопросы: 1. Рассчитайте энтальпию каждой реакции. 2. Найдите энергии связи в молекулах O2 и N2, если Eсв(N=O) = 630 кДж/моль, Eсв(O-H) = 465 кДж/моль, Eсв(N-H) = 391 кДж/моль. 3. В свою очередь, образовавшийся оксид азота (I) может также окислять аммиак до азота (рция 4). Запишите уравнение реакции 4 и определите ее энтальпию.
Задания и ответы 10 класс
Задача 1. Анализ монокристалла Приготовили два раствора: 8,11 г FeCl3·6H2O в горячей воде объемом 10 мл и 8,16 г CH3COONa·3H2O в горячей воде объемом 10 мл. Их слили вместе и оставили на воздухе. Через несколько дней выпали крупные призматические темно-красные кристаллы вещества K массой 5,88 г (реакция 1). 1,000 г K растворили в воде и добавили избыток раствора нитрата серебра. Наблюдали выпадение белого творожистого осадка массой 0,195 г (реакция 2). Затем 1,000 г K прокалили на воздухе, в результате чего было получено 0,326 г красно-коричневого порошка O (реакция 3). Выделяющиеся в процессе прокаливания газы пропускали через избыток раствора гашеной извести, при этом образовалось 1,632 г белого осадка (реакция 4). Вопросы 1. Установите формулы соединений K и O. Ответ подтвердите расчетом и рассуждениями! 2. Напишите уравнения реакций 1-4. 3. Изобразите строение катиона в K, зная, что он имеет ось симметрии 3-го порядка1 . 4. Рассчитайте выход реакции 1.
Задача 2. Сульфидный минерал А с массовой долей серы 18.68% сожгли на воздухе. Получившийся газ Х с резким запахом пропустили через небольшой избыток раствора гидроксида натрия. Полученный раствор прокипятили с серой. 1. Определите формулу минерала A, газа X и запишите уравнения всех реакций, протекающих при описанных превращениях. 2. При обжиге 514 г минерала А выделяется 1313.4 кДж теплоты. Рассчитайте теплоту образования минерала, если энтальпия образования твѐрдого продукта его обжига составляет −578 кДж/моль, а энтальпия образования X равна −297 кДж/моль. 3. Определите вещество Y, исходную концентрацию X и равновесную концентрацию O2. 4. В какую сторону (реагентов, продуктов или не сдвинется) сдвинется химическое равновесие в случае: а) увеличения давления в системе; б) увеличения температуры; в) увеличения концентрации кислорода; г) помещения в сосуд катализатора V2O5? Ответ обоснуйте! При нормальных условиях Y представляет собой легколетучую бесцветную жидкость, которая ниже 17°C кристаллизуется преимущественно в виде тримера (γ-Y). 5. Изобразите строение γ-Y.
Задача 3. Вскрытие минерала Кристаллы А (см. рисунок), содержащие 64.1% свинца по массе считаются первым описанным минералом в России. При спекании А с карбонатом калия с последующим растворением полученного плава в воде (реакция 1) был получен желтый раствор Б и осталось не растворившееся белое вещество В. При нагревании В образуется желто-оранжевый термостойкий оксид Г, газ (плотность по гелию 11) и вода (реакция 2). Раствор Б при взаимодействии с соляной кислотой изменяет окраску с желтой на оранжевую (реакция 3), при этом образуется вещество Д, содержащее 26.53% калия по массе.
При добавлении к Д концентрированной серной кислоты, образуется кислотный оксид Е красного цвета (реакция 4). Интересным свойством данного оксида является способность воспламенять бензин при комнатной температуре. Оксид Г в реакции с сильным окислителем, таким как гипохлорит натрия, образует коричневое вещество Ж (реакция 5), которое является сильнейшим окислителем. Добавление к нему раствора сульфата марганца (II) в присутствии серной кислоты (реакция 6) приводит к фиолетовому окрашиванию и образованию белого осадка. Фиолетовый цвет раствора обусловлен наличием вещества З в растворе. Кроме того, вещество Ж выступает в качестве катодного материала аккумуляторов для автомобилей.
Дополнительно известно, что вещество В содержит 80.14% металла по массе, а при реакции оксида Г с уксусной кислотой получается вещество, которое, по некоторым данным, использовалось в кулинарии Древнего Рима в качестве подсластителя. Вопросы: 1. Установите формулы соединений А-Ж. В случае А, В, Д ответ подтвердите расчетом. Приведите название минерала А. 2. Запишите описанные в задаче уравнения реакций 1-6. 3. Опишите принцип работы аккумуляторов на основе Ж. Приведите полное уравнение реакции протекающей при заряде и разряде аккумулятора. 4. Предложите еще один способ получения З. 5. Какое соединение образуется при пропускании через Е сухого тока хлороводорода?
Задача 4. Мы знаем, что в органической химии существуют гомологические ряды. Яркими примерами являются ряды алканов, алкенов и алкинов. Но что было бы, если бы органика базировалась на азоте, а не на углероде? 1. Напишите структурные формулы первых трех соединений гомологического ряда “алканов”. 2. Выведите общую формулу для “алканов”. Уже третье соединение в данном гомологическом ряду (X) не является достаточно стабильным, чтобы свободно существовать, хотя алканы, как мы знаем, достаточно стабильны. 3. Оцените теплоту (в кДж/моль), выделяющуюся при разложении X, используя справочные данные. Гидразин и его производные применяются как компоненты ракетного топлива. В частности, 1,1-диметилгидразин, известный как гептил. 4. Найдите, сколько энергии выделяется при сгорании 1 кг жидкого гептила, и какой добавочный объем газа (при н.у.) может получиться в этом процессе.
Смотрите на сайте по химии
Олимпиада по химии муниципальный этап 2024-2025 ВСОШ задания и ответы для 7, 8, 9, 10, 11 класса