Автор Тренировочные варианты пробник формата ЕГЭ 23 мая 2026 по химии 11 класс 2 тренировочные работы заданий с ответами и решением для подготовки к экзамену новый открытый банк заданий ФИПИ. Каждый вариант состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания.
Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом. Ответы к заданиям 29–34 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. В бланке ответов № 2 укажите номер задания и запишите его полное решение.
1 вариант пробника ЕГЭ 2026 по химии 11 класс
variant_1_tren_him_11_klass_ege_23_2026Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Ge 2) S 3) Ti 4) Si 5) Mg Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Определите два элемента, двухзарядные катионы которых имеют конфигурацию внешнего уровня ns 0 . Запишите номера выбранных элементов.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента одной группы ПСЭ Д.И. Менделеева. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения радиусов их атомов. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, у которых одинаковая ненулевая разность их степеней окисления в высшем оксиде и водородном соединении.
4. Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, которые содержат связи, образованные по донорно-акцепторному механизму: 1) бромид метиламмония 2) угарный газ 3) метиламин 4) тетрагидроксоалюминат калия 5) аммиак.
5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) амфотерного оксида; Б) cоли хлорноватой кислоты; В) кислой соли.
6. В одну из двух пробирок с раствором вещества X прилили избыток раствора гидроксида натрия, а в другую — раствор вещества Y. В первой пробирке наблюдали выпадение осадка, а во второй — выпадение осадка соли и выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях. 1) йодоводородная кислота 2) карбонат магния 3) серная кислота 4) хлорид алюминия 5) гидрокарбонат бария.
7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) Mn Б) P2 O3 В) Al2 S3 Г) Ba(OH)2
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, содержащие одну или несколько гидроксильных групп: 1) м-ксилол 2) п-крезол 3) стирол 4) диацетат этиленгликоля 5) глюкоза.
12. Из предложенного перечня веществ выберите все реагенты, с которыми при соответствующих условиях вступает как бутин-1, так и бутин-2: 1) кислород 2) натрий 3) йод (р-р) 4) перманганат калия 5) аммиачный раствор оксида серебра.
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми аланин взаимодействует в отличие от анилина: 1) серная кислота 2) карбонат калия 3) бромная вода 4) гидроксид бария 5) глицин.
14. Установите соответствие между исходным веществом и органическим продуктом, которое может быть получено из данного органического вещества в одну стадию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) пропионат калия Б) бутанол-2 В) этанол Г) изобутират калия 1) пропан 2) бутен-1 3) бутан 4) дивинил 5) бутен-2 6) изобутан.
18. Из предложенного перечня выберите все факторы, которые оказывают влияние на скорость реакции цинка с раствором соляной кислоты: 1) добавление сильной кислоты 2) увеличение давления 3) измельчение цинка 4) добавление в раствор твердой щелочи 5) добавление хлорида цинка.
19. Установите соответствие между исходными веществами и процессом, который протекает с атомом азота в реакции между данными веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) хлорид аммония + нитрит кальция Б) гидроксид магния + конц. азотная кислота В) йодоводородная кислота + нитрит калия 1) только окисление 2) только восстановление 3) и окисление, и восстановление 4) не протекает окислительно восстановительных процессов.
20. Установите соответствие между веществом и способом его получения путем электролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой А) бутан Б) натрий В) кислород 1) водного раствора бутирата калия 2) водного раствора фторида натрия 3) водного раствора пропионата натрия 4) расплава бромида натрия.
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) хлорит кальция 2) перхлорат бария 3) сульфат марганца (II) 4) гидроксид стронция Запишите номера веществ в порядке уменьшения значений pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему H2 S (г) + H2 O (ж) ←→ HS- (р-р) + H3 O+ (р-р) и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
23. В реактор постоянного объёма поместили диоксид азота и кислород. Исходная концентрация диоксида азота составила 0,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции 2NO2 (г) ←→ 2NO(г) + O2 (г) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентраци диоксида азота и кислорода составили 0,4 моль/л и 0,5 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию монооксида азота (Y). Выберите из списка номера правильных ответов: 1) 0,2 моль/л 2) 0,3 моль/л 3) 0,4 моль/л 4) 0,6 моль/л 5) 0,7 моль/л 6) 0,8 моль/л.
25. Установите соответствие между названием вещества и способом его получения в промышленности: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой А) алюминий Б) этилен В) синтетический каучук 1) пиролиз 2) алюмотермия 3) электролиз 4) полимеризация.
26. Рассчитайте объем (в мл) 10%-ного раствора бромида магния (ρ = 1,08 г/мл), при смешивании которого с 350 г 15%-ного раствора этой же соли, был получен 13%-ный раствор. Ответ приведите в мл с точностью до целых.
27. Каталитическое окисление сероводорода кислородом протекает согласно термохимическому уравнению: 2H₂S(г) + 3O₂(г) → 2SO₂(г) + 2H₂O(ж) + Q кДж Рассчитайте тепловой эффект реакции (в кДж), если в результате окисления 11,2 л (н.у.) сероводорода выделилось 129,5 кДж теплоты. Ответ приведите в кДж с точностью до целых.
28. Смесь магния и алюминия общей массой 38,4 г обработали избытком раствора щелочи. Объем газа, выделившегося в результате реакции, при н.у. составил 26,88 л. Рассчитайте массовую долю (в %) магния в исходной смеси. Ответ приведите в % с точностью до сотых.
29. Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием раствора, содержащего только кислоту, образуется осадок и выделяется газ. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведенное в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной возможной реакции.
31. К раствору дигидрофосфата натрия добавили избыток раствора гидроксида кальция. Полученный осадок отделили, высушили и нагрели с диоксидом кремния и углем. Полученное простое вещество смешали с навеской бертолетовой соли и нагрели. Полученное соединение фосфора поместили в безводную хлорную кислоту. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
33. Органическое вещество А состава Cx H2xO y имеет разветвленный углеродный скелет и содержит 22,22% кислорода по массе. Известно, что 4,32 г данного органического вещества А полностью окисляется нейтральным раствором, содержащим 6,32 г перманганата калия, при чем реакция протекает в соотношении 3 : 2. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А; 2) составьте структурную формулу данного вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции окисления вещества А нейтральным раствором перманганата калия.
34. 30%-ный олеум разбавили 180 мл воды и получили раствор, содержащий 185,2 моль электронов. К полученному раствору прилили 1000 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 2,2 моль/л и плотностью 1,1 г/мл. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
2 тренировочный вариант ЕГЭ 2026 по химии 11 класс
variant_2_tren_him_11_klass_ege_23_20261. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат неспаренные электроны только на одном подуровне: 1) Sr 2) Sn 3) Kr 4) Cr 5) Sc. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке ослабления кислотных свойств образованных ими водородных соединений. 1) O 2) Mg 3) N 4) Se 5) C.
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, у каждого из которых алгебраическая сумма значений их высшей и низшей степеней окисления равна 4. 1) О 2) Ti 3) Zn 4) S 5) C.
4. Из предложенного перечня выберите два соединения, между молекулами которых есть водородные связи: 1) Н2 2) Н2S 3) Н2О 4) 2-метилпропанол-2 5) (СH3 )4NF.
5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) основного оксида; Б) несолеобразующего оксида; В) кислотного оксида.
6. Даны две пробирки с раствором соляной кислоты. В одну из пробирок добавили нерастворимое в воде вещество Х, в результате добавленное вещество полностью растворилось, а выделения газа при этом не происходило. Во вторую пробирку добавили раствор соли Y. В этом случае наблюдали образование газа. Определите вещества Х и Y. 1) оксид натрия 2) алюминий 3) оксид цинка 4) карбонат бария 5) сульфит натрия.
7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 1) азотная кислота, аммиак, угарный газ 2) соляная кислота (5%-ный р-р), сульфид железа(II), нитрат алюминия 3) оксид хрома(II), сера, сульфид железа(II) 4) соляная кислота (10%-ный р-р), бромид калия, йодид рубидия 5) гидроксид калия, плавиковая кислота, хлорная кислота.
11. Из предложенного перечня выберите два соединения, все атомы углерода которых лежат в одной плоскости. 1) фенол 2) этилбензол 3) толуол 4) циклогексан 5) бутановая кислота.
12. Из предложенного перечня выберите все соединения, которые могут вступить в реакцию замещения под действием металлического натрия и не являются газами. 1) метанол 2) пентен-1 3) гексин-1 4) пропин 5) гексадиин-1,3.
13. Из предложенного списка реагентов выберите те, с помощью которых можно различить рибозу и глицин. 1) [Ag(NH3 )2 ]OH 2) KNO2 (H+ ) 3) CH3C(O)CH3 4) C6H6 5) O2.
14. Установите соответствие между металлическим производным углеводорода и углеродсодержащими продуктами, которые образуются при его окислении под действием подкисленного раствора перманганата калия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
15. Установите соответствие между схемой реакции и условиями, при которых ее можно осуществить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 1) гидроксид меди(II), t о 2) метанол, серная кислота 3) серная кислота, 200оС 4) этанол, серная кислота 5) оксид меди(II), t о 6) серная кислота, 100оС 7) водный раствор перманганата калия, 0оС.
17. Установите соответствие между веществом и типами реакции, которая протекает при нагревании этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) гидросульфит бария Б) карбонат аммония В) нитрат меди 1) окислительно-восстановительная, внутримолекулярная 2) разложения, без изменения степени окисления 3) окислительно-восстановительная, диспропорционирования 4) окислительно-восстановительная, межмолекулярная.
18. Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые оказывают влияние на скорость реакции: SiO2(тв) + 6HF(р-р) → H2 [SiF6 ](р-р) + 2H2O(ж) 1) использование кварцевой ваты вместо кристаллов диоксида кремния 2) увеличение концентрации плавиковой кислоты 3) повышение давления в системе 4) повышение температуры 5) добавление воды в раствор.
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) сульфат калия 2) бромоводород 3) ацетат калия 4) сульфат диметиламмония Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов.
23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида титана(IV), углерода и хлора. При этом исходная концентрация хлора составляла 0,6 моль/л. В результате протекания обратимой реакции 1 /2TiO2(тв.) + Cl2(г.) + C(тв.) ⇌ 1 /2TiCl4(г.) + CO(г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация тетрахлорида титана составляла 0,2 моль/л. Определите равновесные концентрации Cl2 (X) и CO (Y). Выберите из списка номера правильных ответов: 1) 0,1 моль/л 2) 0,2 моль/л 3) 0,4 моль/л 4) 0,6 моль/л 5) 0,8 моль/л 6) 1,0 моль/л
26. При охлаждении 200 г 30%-ного раствора соли из раствора выпало 20 г этой же безводной соли. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе (в %) (запишите число с точностью до десятых).
27. Взаимодействие железа и серы описывается следующим термохимическим уравнением: Fe(тв.) + Ѕ(ромб.) = FeS(тв.) + Q. При образовании 8,8 г сульфида железа(II) выделилось 10,01 кДж энергии. Вычислите количество энергии (в кДж), выделяющееся при расходовании 16,8 г железного порошка. (Запишите число с точностью до целых.)
28. Определите выход фосфата калия, если из 53,9 г фосфорной кислоты и избытка гидроксида калия было получено 110 г соли. (Запишите число с точностью до десятых.)
29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция приводит к образованию кислородсодержащей соли, бескислородной соли и воды. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми может приводить к образованию комплексной соли. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.
31. Сернистый газ пропустили через трубку с пероксидом натрия. Содержимое трубки растворили в воде с образованием нейтрального раствора, который подвергли электролизу. Образовавшийся раствор нагрели до кипения и внесли последовательно питьевую соду до прекращения выделения газа, затем сульфат алюминия. Запишите уравнения четырех описанных реакций.
33. При сгорании 10,8 г органического вещества А, содержащего 29,6% кислорода, получили 7,84 л углекислого газа (н. у.), 5,3 г карбоната натрия и воду. Известно, что заместители в структуре вещества А максимально удалены друг от друга. При нагревании вещества А с гидроксидом натрия образуется вещество Б, молекула которого содержит только вторичные атомы углерода и не содержит π-связей. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А; 2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции вещества А с гидроксидом натрия с получением вещества Б (используйте структурные формулы органических веществ).
34. Растворимость хлорида алюминия при некоторой температуре составляет 53,4 г на 100 г воды. Приготовленный при этой температуре насыщенный раствор хлорида алюминия массой 767 г разлили по двум колбам. В первую колбу добавили избыток раствора нитрата серебра, при этом выпало 344,4 г осадка. Во вторую колбу добавили 1600 г раствора гидроксида натрия, в котором соотношение атомов натрия к общему числу атомов в растворе равно 3:149. Вычислите максимальный объём углекислого газа (н.у.), который возможно поглотить полученным раствором во второй колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Другие варианты ЕГЭ 2026 по химии 11 класс
Открытый вариант ЕГЭ 2026 по химии 11 класс задания с ответами ФИПИ