Автор 2 новых тренировочных варианта формата ЕГЭ 2026 по химии 11 класс задания и ответы с решением от Широкопояс по новой демоверсии ФИПИ. Каждый вариант пробника состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.
Ответы к заданиям 29-34 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. В бланке ответов № 2 укажите номер задания и запишите его полное решение. Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число. Ответ запишите по приведённым ниже образцам в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1.
3 тренировочный вариант ЕГЭ 2026 по химии 11 класс
3_variant_him_11_klass_ege_20261. Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомам которых в основном состоянии до завершения внешнего электронного слоя не хватает одного электрона. 1) Cr 2) O 3) К 4) Cl 5) Н. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 45
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств их водородных соединений. 1) Br 2) Na 3) B 4) As 5) Pb. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 1433
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, способных образовывать кислородсодержащие анионы вида ЭО4 n- : 1) N 2) Be 3) Cl 4) Cr 5) C. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 34
4. Из предложенного перечня выберите два соединения, в молекулах которых имеются π-связи. 1) NH3 2) SO2 3) Сl2 4) CH4 5) SO3.
Ответ: 25
5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) двухосновной кислоты; Б) сильной кислоты; В) амфотерного гидроксида.
Ответ: 339
6. Нерастворимое в воде вещество Х обработали концентрированной азотной кислотой, в результате чего образовались бурый газ и раствор соли Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, удовлетворяющие условиям задания. 1) Fe(NO3 )3 2) Fe(NO3 )2 3) Fe3O4 4) FeCl2 5) Fе2О3.
Ответ: 31
7. Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) алюминий Б) кислород B) cepa Г) натрий.
Ответ: 1324
8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Ответ: 2576
10. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Ответ: 742
11. Из предложенного перечня соединений выберите два таких, которые могут существовать в виде геометрических изомеров. 1) пропеновая кислота 2) бутен-2-аль 3) винилэтиловый эфир 4) стирол 5) 1,2-дихлорэтилен.
Ответ: 25
12. Из предложенного перечня углеводородов выберите все такие, из которых нельзя в одну стадию получить простейший кетон. 1) пропин 2) 2-фенилпропен 3) 2,6-диметилгептадиен-2,5 4) пропилбензол 5) 3-метилбутин-1.
Ответ: 245
13. Из предложенного перечня выберите два реагента, с которыми реагирует триолеин, но не реагирует сахароза. 1) серная кислота (1%-ный р-р) 2) гидроксид меди(ІІ) 3) бромная вода 4) водород 5) анилин.
Ответ: 34
14. Установите соответствие между исходным веществом и продуктом его взаимодействия с раствором брома: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) стирол Б) бутадиен-1,3 В) бутен-2 Г) бутин-2.
Ответ: 5231
15. Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом и продуктом этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
16. Задана следующая схема превращений веществ. Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) бензоат натрия 2) фенилацетат 3) дифениловый эфир 4) бензоат метиламмония 5) фенилацетилен 6) 1,1-дифенилэтилен.
17. Установите соответствие между химической реакцией и типами реакций, к которым она относится: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 1) каталитическая, ОВР, разложения 2) некаталитическая, гетерогенная ОВР 3) обмена, гетерогенная, каталитическая 4) гетерогенная, отщепления, некаталитическая.
18. Из предложенного перечня реакций выберите все такие, скорость протекания которых выше, чем скорость реакции этанола с натрием. 1) взаимодействие 2-метилпропанола-2 с натрием 2) взаимодействие растворов уксусной кислоты и гидроксида натрия 3) взаимодействие фенола с калием 4) взаимодействие натрия с водой 5) взаимодействие изопропанола с натрием.
20. Установите соответствие между веществом и процессом, происходящим на аноде при электролизе его водного раствора с инертными электродами: к соответствующей позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) ацетон 2) уксусная кислота 3) гидроксид натрия 4) карбонат калия.
23. В замкнутый реактор поместили смесь оксидов серы(IV) и (VI) с бурым газом, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции SO3(г) + NO(г) ⇆ SO2(г) + NO2(г) в системе установилось равновесие. При этом исходные концентрации оксида серы(IV), оксида серы(VI) и бурого газа были равны 0,35 моль/л, 0,2 моль/л и 0,4 моль/л, а равновесная концентрация оксида азота(II) – 0,05 моль/л. Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесные концентрации оксида серы (IV) (X) и оксида серы (VI) (Y). Выберите из списка номера правильных ответов: 1) 0,15 моль/л 2) 0,30 моль/л 3) 0,40 моль/л 4) 0,25 моль/л 5) 0,10 моль/л 6) 0,20 моль/л.
24. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
25. Установите соответствие между веществом и реакцией, которая лежит в основе его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) фенолформальдегидная смола Б) лавсан В) синтетический каучук.
26. Раствор бромоводородной кислоты, содержащий 324 г воды, поглотил дополнительно 4,48 л бромоводорода (н.у). Вычислите массу (в граммах) исходного раствора, если известно, что соотношение количеств бромоводорода и воды в конечном растворе равно 1:30. Запишите число с точностью до десятых.
27. Разложение нитрата серебра происходит в соответствии с термохимическим уравнением 2AgNO3 (тв.) → 2Ag(тв.) + 2NO2 (г.) + О2 (г.) — 316 кДж. Рассчитайте количество энергии (в кДж), затраченное для получения 8,96 л (н.у.) кислорода по данной реакции. (Запишите число с точностью до десятых.)
28. Образец оксида меди(ІІ), содержащий 17% примесей меди, поместили в разбавленный раствор соляной кислоты. При этом образовалось 84,375 г хлорида меди(ІІ). Определите массу указанного образца. (Запишите число с точностью до целых.)
29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с поглощением газа и обесцвечиванием раствора. Выделение газа и образование осадка при этом не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена с образованием белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31. Водный раствор сульфата меди подвергли электролизу. В образовавшемся газе сожгли натрий. Над полученным твердым веществом при нагревании пропустили углекислый газ. Образовавшееся твердое вещество растворили в воде и через полученный раствор пропустили избыток оксида серы(ІѴ). Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
33. Геометрически линейный углеводород А массой 10 г при гидратации образует кислородсодержащее соединение Б массой 17,2 г. Выход считать количественным. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу углеводорода А; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции полной гидратации вещества А с образованием вещества Б.
34. Пластинку из алюминия неизвестной массы полностью растворили в 200 г 20%-го раствора гидроксида натрия. В результате был получен раствор двух соединений, массовые доли которых оказались равны. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Рассчитайте массу пластинки алюминия и массовую долю всех соединений в конечном растворе.
4 вариант пробного ЕГЭ 2026 по химии 11 класс
4_variant_him_11_klass_ege_20261. Определите, атомы каких элементов на 3d-подуровне содержат 5 электронов. 1) Ga 2) Cr 3) As 4) Mn 5) V. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 24
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке ослабления неметаллических свойств. 1) As 2) Li 3) Са 4) Se 5) S.
Ответ: 413
3. Из предложенного перечня химических элементов выберите два элемента, находящихся в одном периоде Периодической системы, которые могут иметь одинаковую степень окисления в образованных ими анионах с общей формулой ЭО2 — . 1) Se 2) Br 3) S 4) Al 5) Cl.
Ответ: 45
4. Из предложенного перечня выберите два соединения, все ковалентные связи в которых образованы только по обменному механизму. 1) метан 2) хлор 3) гексагидроксохромат(III) натрия 4) бромид аммония 5) азотная кислота.
Ответ: 12
5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) соли одноосновной кислоты; Б) основного гидроксида; В) амфотерного оксида.
Ответ: 174
6. Даны две пробирки с раствором вещества Х. В одну из них добавили хлорид цинка, при этом наблюдали образование белого осадка. В другую пробирку добавили вещество Y. При этом произошла химическая реакция, которая сопровождалась образованием осадка, нерастворимого в соляной кислоте. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) бромид серебра 2) марганец 3) оксид свинца (ІІ) 4) нитрат серебра 5) азотная кислота.
Ответ: 42
11. Из предложенного перечня соединений выберите два таких, любые изомеры которых не могут содержать π-связи. 1) 1,2,4-трихлорпентан 2) циклогексанол 3) бутилацетат 4) бутанол-2 5) 2 нитропропан.
Ответ: 14
12. Из предложенного перечня соединений, выберите все пары веществ, с каждым из которых может реагировать бензойная кислота: 1) HNO3 , C12 2) О2 , СH3ОН 3) NaCl, КОН 4) Н2 , Na2SiO3 5) СН4 , НСl.
Ответ: 124
13. Из предложенного перечня соединений выберите два вещества, которые могут вступать в реакцию этерификации между собой. 1) этанол 2) анилин 3) этаналь 4) метиламин 5) аланин.
Ответ: 15
14. Установите соответствие между схемой превращения углеводорода и методом воздействия, с помощью которого данное превращение можно осуществить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Ответ: 2455
15. Установите соответствие между химической реакцией и органическим веществом, образующимся в результате нее: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) гидрирование пропанона Б) дегидрирование пропанола-2 В) восстановление пропаналя Г) дегидратация пропанола-1.
18. Из предложенного перечня реакций выберите все, которые можно замедлить как охлаждением, так и увеличением объема реакционного сосуда. 1) окисление меди азотной кислотой 2) взаимодействие сероводорода и сернистого газа 3) нитрование бензола 4) электролиз раствора хлорида калия 5) нитрование этана.
19. Установите соответствие между формулой иона и его окислительновосстановительными свойствами, которые он способен проявлять: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) хлорат калия 2) азотная кислота 3) сульфид натрия 4) серная кислота.
23. В замкнутый реактор, содержащий катализатор, поместили смесь паров метанола, водорода и угарного газа, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции СO(г.) + 2Н2(г.) ⇆ СН3ОН(г.) в системе установилось равновесие. При этом исходная концентрация паров метанола, угарного газа и водорода были равны 0,05 моль/л, 0,25 моль/л и 0,5 моль/л, а равновесная концентрация угарного газа — 0,05 моль/л. Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесные концентрации водорода (X) и метанола (Y). Выберите из списка номера правильных ответов: 1) 0,15 моль/л 2) 0,90 моль/л 3) 0,40 моль/л 4) 0,25 моль/л 5) 0,10 моль/л 6) 1,20 моль/л.
26. К 10%-ному раствору карбоната аммония, содержащему 10 г растворенного вещества, последовательно добавили 5 г этой же соли и 0,008 л воды. Рассчитайте массовую долю соли (в %) в конечном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
27. Обжиг сульфида свинца протекает согласно термохимическому уравнению реакции 2PbS (тв.) + 3О2 (г.) = 2PbO(тв.) + 2SO2 (г.) + 832 кДж. Рассчитайте объем затраченного кислорода (н.у.), если в ходе реакции выделилось 41,6 кДж энергии. (Запишите число с точностью до десятых.)
28. При сгорании навески аморфного углерода массой 3,6 г на воздухе образовалось 6,16 л углекислого газа (н. у.) и угарный газ. Определите выход угарного газа. Ответ округлите до десятых.
29. Из предложенного перечня веществ выберите вещество-окислитель и вещество-восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде приводит к образованию трёх электролитов с одинаковым анионом, один из которых нерастворим в кислотах. В качестве среды для протекания реакции используйте воду или вещество, приведенное в перечне. B ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми приводит к образованию газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31. Осадок, полученный при смешении растворов перманганата натрия и сульфата марганца (ІІ), отделили, высушили и прокалили с кристаллическим хлоратом калия. Остаток после прокаливания внесли в стакан с водой, отделили осадок и провели электролиз полученного раствора до обесцвечивания выделяющихся газов. Образовавшийся раствор нагрели до кипения и внесли в него навеску аморфного кремния. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
33. При сгорании 29,8 г органического вещества A образуются 17,92 л (н.у.) углекислого газа, 12,6 г воды и 2,24 л (н.у.) азота. Известно, что вещество A реагирует с избытком водного раствора гидроксида калия. При этом образуются три вещества, одно из которых вступает в реакцию «серебряного зеркала». На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с избытком раствора гидроксида калия (используйте структурные (используйте структурные формулы органических веществ).
34. Насыщенный раствор сульфата меди(II), полученный добавлением необходимого количества воды к 125 г пентагидрата сульфата меди (CuSO4 ∙ 5H2O) был подвернут электролизу до тех пор, пока массовая доля кислоты не превысила массовую долю сульфата меди в 3 раза. После этого к полученному раствору было добавлено 33,3 г гидроксокарбоната меди(II). Рассчитайте массовые доли соли и кислоты в конечном растворе, учитывая, что растворимость безводного сульфата меди(II) в условиях эксперимента составляет 31,6 г на 100 г воды.
Смотрите на сайте по химии 11 класс
20 ноября Пробник ЕГЭ 2026 по химии 11 класс 2 варианта с ответами ФИПИ