Автор Тренировочные варианты 5-6 формата решу ЕГЭ 2025 по химии 11 класс 2 пробника задания с ответами и решением составлены по новой демоверсии ФИПИ. Задания взяты из открытого банка заданий ФИПИ и экзаменов прошлых лет от 22 мая 2025 года. Каждый вариант состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.
Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов №1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания могут повторяться.
1 пробник ЕГЭ 2025 по химии 11 класс
Trenirovochny_variant_5_EGE_2025_fipi_222 тренировочный вариант ЕГЭ 2025
Trenirovochny_variant_6_EGE_2025_fipi_22Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) N 2) Al 3) Mn 4) P 5) K Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Определите, в атомах каких из двух указанных элементов нет валентных электронов на p подуровнях. Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 35
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, радиусы атомов которых меньше, чем у двух не выбранных элементов. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их валентностей в их высших гидроксидах. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 412
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе анионов с одинаковой общей формулой ЭО2 x- могут проявлять одинаковые степени окисления.
Ответ: 12
4. Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, которые не имеют ионных связей: 1) хлороводород 2) карбонат аммония 3) кремнезем 4) медь 5) фосфин.
Ответ: 34
5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) нерастворимого основания; Б) двойной соли; В) кислоты.
Ответ: 946
6. Даны две пробирки с раствором вещества X. В первую пробирку прилили раствор гидроксида кальция, в результате реакции наблюдалось выпадение белого осадка. Во вторую пробирку с раствором вещества X прилили раствор сильного электролита Y, в результате наблюдали образование осадка и выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях. 1) гидрокарбонат бария 2) сульфид меди (II) 3) фторид натрия 4) хлорид железа (III) 5) бромоводородная кислота.
Ответ: 14
7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами только углеродного скелета: 1) пентанон-2 2) изопентаналь 3) пентанон-3 4) метилизопропилкетон 5) ацетон.
12. Из предложенного перечня веществ выберите все пары веществ, с каждым из которых реагирует как ацетилен, так и этиловый спирт: 1) натрий и хлороводород 2) аммиачный раствор оксида серебра и калий 3) бромная вода и гидроксид меди (II) 4) перманганат калия и кислород 5) калий и водород Запишите номера выбранных ответов.
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые обладают более сильными основными свойствами по сравнению с тремя остальными: 1) 1-амино-2-метилбензол 2) изобутиламин 3) фениламин 4) метиламин 5) дифениламин.
18. Из предложенного перечня выберите все воздействия, которые приведут к уменьшению скорости реакции раствора аммиака с бромоводородной кислотой: 1) понижение давления 2) понижение температуры 3) добавление хлороводорода 4) разбавление раствора 5) добавление в раствор твердого гидроксида калия Запишите номера выбранных ответов.
19. Установите соответствие между окислительно-восстановительной реакцией и количеством электронов, которые участвуют в процессе окисления в данной реакции (в пересчете на один атом восстановителя): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) бромид калия 2) аммиак 3) гидрокарбонат лития 4) фенол Запишите номера веществ в порядке убывания значений pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
26. Рассчитайте, какую массу твердого гидроксида натрия (в граммах) необходимо добавить в 300 мл 20%-ного раствора (ρ = 1,2 г/мл), чтобы получить 25%-ный раствор щелочи. (Запишите ответ с точностью до целых.)
27. Обжиг пирита происходит согласно термохимическому уравнению 4FeS2 (тв) + 11O2 (г) → 2Fe2 O3 (тв) + 8SO2 (г) + 3367 кДж Рассчитайте количество энергии (в кДж), которое выделится, если в результате реакции образуется 89,6 л сернистого газа (н.у.). (Запишите число с точностью до десятых.)
28. Смесь магния и алюминия массой 30 г обработали избытком раствора едкого натра, в результате чего выделилось 20,16 л газа. Рассчитайте массовую долю (в %) магния в исходной смеси. (Запишите число с точностью до целых.)
29. Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием только трёх продуктов, относящихся к разным классам. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведенное в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, протекающая с образованием осадка и выделением газа с запахом. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной возможной реакции.
31. Раствор сульфата меди (II) подвергли электролизу, при этом вся соль прореагировала полностью. Образовавшийся после электролиза раствор разбавили водой и добавили в полученный раствор порошок хрома. После прекращения выделения газа полученный раствор смешали с подкисленным раствором дихромата калия, наблюдали изменение цвета раствора. Полученную соль хрома выделили и добавили в раствор пищевой соды. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
33. При сгорании 10 г органического вещества А образовалось 8,96 л углекислого газа (н.у.), 5,4 мл воды и 1120 мл азота (н.у.). Известно, что данное вещество А имеет симметричное строение и может быть получено при взаимодействии органического вещества Б с раствором гидроксида диамминсеребра в соотношении 1:4. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу вещества А; 2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции получения вещества А при взаимодействии вещества Б с раствором гидроксида диамминсеребра в соотношении 1:4 (используйте структурные формулы органических веществ).
34. Некоторое количество аммиака растворили в воде и приготовили 250 г раствора. Растворимость аммиака составляет 640 л (н.у.) в 1 литре воды. Полученный раствор разлили в две колбы. Соотношение количества атомов азота, содержащихся в первой колбе, к количеству атомов азота, содержащихся во второй колбе, оказалось равным 1,5 : 1. Раствор в первой колбе смешали с 30%-ным раствором хлорида железа (III). Все вещества, участвующие в реакции в первой колбе, прореагировали полностью. Через раствор во второй колбе пропускали углекислый газ до прекращения его поглощения. Рассчитайте массовые доли катионов аммония в полученных растворах в первой и во второй колбах. Растворимостью углекислого газа в воде пренебречь.
Система оценивания экзаменационной работы по химии
Правильное выполнение каждого из заданий 1–5, 9–13, 16–21, 25–28 оценивается 1 баллом. Задание считается выполненным верно, если ответ записан в той форме, которая указана в инструкции по выполнению задания, и полностью совпадает с эталоном ответа. В ответах на задания 1, 3, 4, 11, 12, 13, 18 порядок записи символов значения не имеет. Правильное выполнение каждого из заданий 6, 7, 8, 14, 15, 22, 23, 24 оценивается 2 баллами.
Задание считается выполненным верно, если ответ записан в той форме, которая указана в инструкции по выполнению задания, и полностью совпадает с эталоном ответа: каждый символ в ответе стоит на своём месте, лишние символы в ответе отсутствуют. Выставляется 1 балл, если на любой одной позиции ответа записан не тот символ, который представлен в эталоне ответа. Во всех других случаях выставляется 0 баллов. Если количество символов в ответе больше требуемого, выставляется 0 баллов вне зависимости от того, были ли указаны все необходимые символы.
Попробуйте решить пробник ЕГЭ 2025 по химии 11 класс
Химия 11 класс варианты ЕГЭ 2025 работы статград задания с ответами и решением