егэ 2023 по химии вариант задания ответы

20 сентября 2022 Тренировочная работа №1 статград по химии 11 класс ЕГЭ 2023 варианты с ответами

Автор

ПОДЕЛИТЬСЯ

Тренировочные варианты ХИ2210101, ХИ2210102, ХИ2210103, ХИ2210104 с ответами и решением для проведения тренировочной работы №1 ЕГЭ 2023 статград по химии для 11 класса по новому формату, официальная дата проведения работы 20 сентября 2022. Данные варианты опубликованы для подготовки к ЕГЭ 2023 года по химии.

Скачать тренировочные варианты

Скачать ответы и решения

Работа по химии состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.

Данные варианты составлены уже по новой демоверсии ЕГЭ 2023 года от ФИПИ.

Тренировочная работа №1 ЕГЭ 2023 статград по химии 11 класс

ХИ2210101-ХИ2210102-химия-11класс

1 вариант

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) K, 2) Cl, 3) N, 4) Al, 5) S. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду

1)Какие из указанных элементов образуют отрицательный ион, имеющий электронную конфигурацию атома аргона? Запишите номера выбранных элементов.

2)Из указанного ряда элементов выберите три неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения высшей валентности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3)Из указанного ряда выберите два элемента, у которых низшая возможная степень окисления равна 0. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4)Из предложенного перечня выберите два вещества, в составе которых есть частицы (молекулы или ионы) с ковалентной неполярной связью.

  • 1) HCOOH
  • 2) C6H6
  • 3) SO3
  • 4) SiO2
  • 5) Na2O2

5)Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) кислотного оксида; Б) кислой соли; В) кристаллогидрата. Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

6)В двух пробирках находился водный раствор гидросульфата натрия. В одну пробирку добавили водный раствор вещества X и наблюдали выделение газа, а в другую – водный раствор вещества Y, в результате чего выпал белый осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  • 1) KOH
  • 2) KHCO3
  • 3) Ba(NO3)2
  • 4) KCl
  • 5) BaCO3

11)Из предложенного перечня выберите два вещества, являющиеся структурными изомерами масляной (бутановой) кислоты.

  • 1) уксусная кислота
  • 2) этилацетат
  • 3) бутанон
  • 4) 4-гидроксибутаналь
  • 5) фенол

12)Из предложенного перечня выберите все вещества, способные реагировать с бромной водой.

  • 1) пропен
  • 2) пропан
  • 3) 2-нитрофенол
  • 4) бензойный альдегид
  • 5) бензойная кислота

13)Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует триолеат глицерина.

  • 1) углекислый газ
  • 2) иод
  • 3) гидроксид калия
  • 4) гидроксид меди(II)
  • 5) бензол

14)Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

17)Из предложенного перечня выберите все реакции замещения.

  • 1) взаимодействие ацетона с водородом
  • 2) взаимодействие хлорэтана с аммиаком
  • 3) взаимодействие фенола с разбавленной азотной кислотой
  • 4) взаимодействие гексена с бромом в четырёххлористом углероде
  • 5) нагревание гексана с бромом

18)Из предложенного перечня выберите все факторы, от которых зависит скорость реакции CH4(г) + H2O(г) → CO(г) + 3H2(г).

  • 1) объём реакционного сосуда
  • 2) материал реакционного сосуда
  • 3) температура
  • 4) концентрация H2 в реакционной смеси
  • 5) наличие катализатора

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

  • 1) K2SO3
  • 2) K2SiO3
  • 3) AgNO3
  • 4) Fe(NO3)3

23)В реактор постоянного объёма ввели циклогексан и сильно нагрели. В реакторе установилось равновесие: C6H12(г) ←→ C6H6(г) + 3H2(г) Равновесные концентрации циклогексана и бензола составили 0,12 моль/л и 0,05 моль/л соответственно. Найдите исходную концентрацию C6H12 (X) и равновесную концентрацию H2 (Y).

  • 1) 0,03 моль/л
  • 2) 0,05 моль/л
  • 3) 0,07 моль/л
  • 4) 0,12 моль/л
  • 5) 0,15 моль/л
  • 6) 0,17 моль/л

26)При охлаждении 20 %-го раствора соли выпал осадок, не содержащий кристаллизационной воды. Осадок отфильтровали и получили фильтрат массой 150 г и массовой долей соли 12 %. Найдите массу исходного раствора (в г). (Запишите число с точностью до целых.)

27)Теплота образования хлороводорода из простых веществ равна 92 кДж/моль. Сколько теплоты (в кДж) выделится при взаимодействии 4,48 л (н. у.) водорода с избытком хлора? (Запишите число с точностью до десятых.)

28)При растворении ртути в концентрированной азотной кислоте выделилось 1,232 л бурого газа (н. у.). Сколько граммов кислоты израсходовано? (Запишите число с точностью до сотых.)

29)Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает без выделения газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакций с участием выбранных веществ.

31)Медь растворили в концентрированной серной кислоте. Полученный раствор разбавили водой и добавили иодид калия. Раствор потемнел, и выпал серый осадок, который отфильтровали. Осадок растворяется в растворе аммиака, а при хранении на воздухе темнеет. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

32)Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: при написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

33)Органическое вещество X представляет собой бесцветные кристаллы. При сжигании 6,15 г этого вещества было получено 6,72 л углекислого газа, 0,56 л азота (объёмы газов измерены при н. у.) и 2,25 г воды. Вещество получают окислением соединения, содержащего шестичленный гетероцикл, подкисленным раствором перманганата калия, при этом газ не выделяется. На основании данных условий задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества X; 2) составьте возможную структурную формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение получения X реакцией окисления (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

34)200 г раствора нитрата меди подвергли электролизу в течение 25 мин. при постоянной силе тока. К полученному раствору добавили 40 г 8,0 %-го раствора гидроксида натрия, щёлочь прореагировала полностью. Выпавший осадок отфильтровали, высушили и нагрели до постоянной массы, которая оказалась равна 0,80 г. Найдите массовую долю нитрата меди в исходном растворе и рассчитайте силу тока, при которой проходил электролиз. Примите Ar(Cu) = 64 г/моль. Постоянная Фарадея F = 96500 Кл/моль. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин)

2 вариант

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Ca, 2) Si, 3) N, 4) Sc, 5) S. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1)Какие из указанных элементов образуют положительный ион, имеющий электронную конфигурацию атома аргона? Запишите номера выбранных элементов.

2)Из указанного ряда элементов выберите три неметалла и расположите их в порядке увеличения радиуса атома. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3)Из указанного ряда выберите два элемента, которые в соединениях могут иметь степень окисления выше, чем +4. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4)Из предложенного перечня выберите два вещества, в составе которых есть частицы (молекулы или ионы) с ковалентной полярной связью. 1) P4 2) Na2S 3) Na2SO4 4) CaCl2 5) NO2

5)Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) двухосновной кислоты; Б) средней соли; В) сильного основания.

6)В двух пробирках находился водный раствор гидрокарбоната калия. В одну пробирку добавили водный раствор вещества X и наблюдали выделение газа, а в другую – водный раствор вещества Y, в результате чего выпал белый осадок, а газ не выделялся. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  • 1) NaOH
  • 2) Ba(OH)2
  • 3) Cu(OH)2
  • 4) NaHSO4
  • 5) FeCl3

11)Из предложенного перечня выберите два вещества, являющиеся структурными изомерами бутаналя. 1) бутанон 2) циклобутан 3) циклобутанол 4) этилацетат 5) бутанол-1

12)Из предложенного перечня выберите все вещества, способные реагировать с водным раствором гидроксида калия. 1) ацетилен 2) 1-бромпропан 3) метилформиат 4) 2-метилфенол 5) 2-фенилэтанол

13)Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует трипальмитат глицерина. 1) кислород 2) бромная вода 3) гидроксид натрия 4) этилен 5) глицин

17)Из предложенного перечня выберите все реакции элиминирования (отщепления). 1) нагревание 1,2-дибромпентана с цинком 2) нагревание янтарной (бутандиовой) кислоты 3) взаимодействие бензола с олеумом 4) нагревание этанола с концентрированной уксусной кислотой 5) нагревание этанола с концентрированной серной кислотой

18)Из предложенного перечня выберите все факторы, от которых зависит скорость реакции N2O4(г) → 2NO2(г). 1) температура 2) общее давление в реакционном сосуде 3) материал реакционного сосуда 4) число молекул NO2 в реакционной смеси 5) концентрация N2O4 в реакционной смеси

21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов. 1) CH3COONa 2) CH3COOH 3) HBr 4) BaCl2

23)В реактор постоянного объёма ввели толуол, небольшой избыток водорода и сильно нагрели. В реакторе установилось равновесие: C7H8(г) + H2(г) ←→ C6H6(г) + CH4(г) Исходная концентрация толуола составила 0,15 моль/л, а равновесные концентрации водорода и метана составили 0,12 моль/л и 0,06 моль/л соответственно. Найдите равновесную концентрацию C7H8 (X) и исходную концентрацию H2 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,03 моль/л 2) 0,06 моль/л 3) 0,09 моль/л 4) 0,12 моль/л 5) 0,18 моль/л 6) 0,21 моль/л

26)При охлаждении 28 %-го раствора соли выпал осадок, не содержащий кристаллизационной воды. Осадок отфильтровали и получили фильтрат массой 240 г и массовой долей соли 10 %. Найдите массу осадка (в г). (Запишите число с точностью до целых.)

27)Теплота образования воды из простых веществ равна 242 кДж/моль. Сколько теплоты (в кДж) выделится при сгорании водорода, если в реакцию вступит 3,36 л (н. у.) кислорода? (Ответ запишите с точностью до десятых.)

28)При сжигании в кислороде 40 г технического карбида кремния, загрязнённого углеродом, получено твёрдое вещество массой 54 г. Сколько процентов примесей (по массе) содержал карбид кремния? (Запишите число с точностью до целых.)

29)Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакций с участием выбранных веществ.

31)При смешивании растворов перманганата калия и хлорида марганца(II) выпал тёмно-коричневый осадок, который отфильтровали и высушили. Полученное вещество разделили на три части. Первую часть добавили к раствору пероксида водорода, что привело к бурному выделению газа. Вторую часть смешали с нитратом калия и гидроксидом калия, смесь прокалили, а твёрдый остаток растворили в воде и получили тёмно-зелёный раствор. Третью часть смешали с порошком алюминия и полученную смесь подожгли. Реакция протекала бурно, с выделением большого количества теплоты. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

32)Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

33)Органическое вещество X представляет собой бесцветные кристаллы. Оно содержит 57,1 % углерода, 4,8 % водорода (по массе) и кислород. Вещество X немного растворимо в воде, оно реагирует с бромной водой, с раствором хлорида железа(III) даёт характерное фиолетовое окрашивание, а в реакции с разбавленной азотной кислотой образует единственное мононитропроизводное. На основании данных условий задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества X; 2) составьте возможную структурную формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции X с избытком бромной воды (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

34)250 г раствора нитрата серебра подвергли электролизу при постоянной силе тока 1,93 А в течение некоторого времени. К полученному раствору добавили 80 г 2,0 %-го раствора гидроксида натрия, щёлочь прореагировала полностью. Выпавший осадок отфильтровали и высушили до постоянной массы, которая оказалась равна 1,16 г. Найдите массовую долю нитрата серебра в исходном растворе и время электролиза. Постоянная Фарадея F = 96500 Кл/моль. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).