ЕГЭ 2025

16 января Пробник формата ЕГЭ 2025 по химии 11 класс 2 варианта с ответами

Автор

Контрольная работа в формате ЕГЭ 2025 по химии 11 класс 2 тренировочных варианта заданий с ответами и решением для подготовки к экзамену ФИПИ. Каждый вариант пробника состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).

Скачать 1 вариант

Скачать 2 вариант

Скачать ответы и решения

Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число. Ответ запишите по приведённым ниже образцам в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1. Последовательность цифр в заданиях 1-25 запишите без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

1 тренировочный вариант ЕГЭ 2025 по химии 11 класс

1-variant-ege-2025-him-16-01

2 вариант пробника ЕГЭ 2025 по химии

2-variant-ege-2025-him-16-01

Задания и ответы для 1 варианта

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) F 2) Mg 3) H 4) Zn 5) Br Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковое количество s-электронов. Запишите номера выбранных элементов.

Ответ: 45

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения окислительных свойств образованных ими простых веществ. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 153

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, у которых разность между высшей и низшей степенью окисления не равна двум. Запишите номера выбранных элементов.

Ответ: 15

4. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют наиболее низкие температуры кипения: 1) бор 2) кислород 3) хлорид калия 4) железо 5) хлорид кремния(IV).

Ответ: 25

5. Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) кислотному оксиду, Б) высшему гидроксиду, В) амфотерному гидроксиду.

Ответ: 613

6. В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращенное ионное уравнение: Н2РО4 − + 2ОН– = РО4 3− + 2Н2О Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию. 1) дигидрофосфат аммония 2) дигидрофосфат кальция 3) дигидрофосфат калия 4) гидроксид бария 5) гидроксид натрия.

Ответ: 35

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 1435

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 5243

10. Установите соответствие между структурной формулой вещества и классом / группой, к которому оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не имеют межклассовых изомеров. 1) циклопропан 4) ацетон 2) изобутан 5) метилформиат.

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые вступают в реакцию как с водородом в присутствии катализатора, так и с подкисленным раствором перманганата калия. 1) этаналь 4) ацетилен 2) этанол 5) бензол 3) толуол.

13. Из предложенного перечня выберите два процесса, в ходе которых образуется предельный многоатомный спирт. 1) омыление тристеарина 2) спиртовое брожение глюкозы 3) гидрирование фруктозы 4) гидролиз глицилаланина 5) гидролиз крахмала Запишите номера выбранных ответов.

14. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.

15. Установите соответствие между химическим процессом и органическим веществом, которое является его продуктом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

16. Задана схема превращений веществ: 1-бромпропан → Х → бензол 𝐶𝑙2,𝐴𝑙𝐶𝑙3 → Y Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) пропанол-1 2) пропилен 3) гексан 4) хлорбензол 5) гексахлорциклогексан.

17. Установите соответствие между реагентами и типами реакций, к которым можно отнести их взаимодействие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

18. Из предложенного перечня выберите все реакции, которые при одинаковых условиях протекают с большей скоростью, чем взаимодействие карбоната бария и 10%-ного раствора уксусной кислоты. 1) взаимодействие раствора гидроксида бария и 10%-ного раствора уксусной кислоты. 2) взаимодействие раствора карбоната натрия с 10%-ным раствором серной кислоты. 3) взаимодействие раствора карбоната бария с 5%-ным раствором уксусной кислоты. 4) взаимодействие раствора карбоната калия с 10%-ным раствором уксусной кислоты. 5) взаимодействие растворов гидроксида бария и 5%-ной соляной кислоты Запишите номера выбранных ответов.

19. Установите соответствие между схемой реакции и свойством атома марганца в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

20. Установите соответствие между формулами солей и новыми веществами, которые остаются в водном растворе после завершения их электролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов: 1) сульфат хрома(III) 2) метиламин 3) хлористая кислота 4) хлорат калия Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему СО3 2− (р-р) + Н2О (ж) ⇄ ОH – (р-р) + НСО3 – (р-р) – Q и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

23. В реактор постоянного объема поместили йодоводород, при этом исходная концентрация вещества составляла 1,2 моль/л. Равновесие, которое выражается уравнением 2НI(г) ⇄ Н2(г) + I2(г) установилось, когда разложилось 25% исходного вещества. Определите равновесные концентрации (моль/л) йодоводорода (Х) и водорода (Y).

24. Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого их можно различить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

25. Установите соответствие между используемым в быту веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

26. Какую массу 17%-ного раствора хлорида меди(II) надо взять, чтобы при добавлении 15 г воды получить раствор с массовой долей соли 10%? (Запишите число с точностью до десятых.)

27. Окисление азота протекает согласно термохимическому уравнению 0,5N2 (г) + 0,5O2 (г) = NO – 90,4 кДж Вычислите количество поглощенной теплоты, если в реакцию вступило 8960 мл (н.у.) кислорода. Ответ запишите в кДж с точностью до сотых.

28. При обработке загрязненного образца сульфида алюминия избытком соляной кислоты выделилось 6720 мл (н.у.) сероводорода и осталось 5 г нерастворившегося осадка. Вычислите массовую долю (%) нерастворимых в кислотах примесей в указанном образце сульфида алюминия. Запишите ответ в процентах с точностью до целых.

29. Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием двух кислот. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с образованием двух солей. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения этой реакции.

31. Нитрат железа(III) прокалили. Полученный твёрдый остаток поместили в раствор иодоводородной кислоты. Образовавшуюся соль железа поместили в концентрированный раствор серной кислоты, при этом происходило образование окрашенного простого вещества и выделение газа с резким запахом. Простое вещество отделили, а к оставшемуся раствору, не содержащему избытка кислоты, прилили раствор карбоната натрия.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

33. Вещество А массой 17,2 г сожгли, при этом выделилось 17,92 л углекислого газа. Массовая доля углерода в веществе А в 8 раз больше массовой доли водорода, остальное – кислород. Известно, что молекула данного вещества взаимодействует с гидрокарбонатом натрия в соотношении 1:2 и не обесцвечивает бромную воду. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу вещества А; 2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение взаимодействия вещества А с избытком раствора гидрокарбоната натрия (используйте структурные формулы органических веществ).

34. Через последовательно соединённые электролизёры, заполненные растворами сульфата меди(II) и хлорида калия, пропускали электрический ток до тех пор, пока на одном из электродов не выделилось 76,8 г металла. При пропускании электрического тока через раствор хлорида калия не происходило выделение кислорода. Затем к раствору, полученному после прохождения тока через раствор хлорида калия, добавили 52 г цинка. При этом цинк растворился полностью. Определите массовую долю гидроксида калия в конечном растворе при условии, что масса раствора хлорида калия до электролиза составляла 800 г. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Задания и ответы для 2 варианта

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Si 2) K 3) Ca 4) Zn 5) Be Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите, атомы каких из двух указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковую конфигурацию внешнего электронного слоя. Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла, расположенные в Периодической системе Д.И. Менделеева в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения основных свойств их гидроксидов. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в кислородсодержащих анионах состава 𝑅𝑂𝑥 2− могут проявлять одинаковую степень окисления. Запишите номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму: 1) CH3COOK 2) CH3NH2 3) K2[Zn(OH)4] 4) CH3NH3Br 5) Fe2(SO4)3

5. Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках,
выберите формулу или название, соответствующее: А) соли азотистой кислоты, Б) сильной
кислоте, В) кислотному оксиду.

6. В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции образовалось слабое растворимое основание и выделился осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию. 1) сульфат лития 2) хлорид кальция 3) карбонат аммония 4) гидроксид бария 5) гидроксид калия.

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно
может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

9. Задана следующая схема превращений CaCl2 Х → CaCO3 → CaSiO3 Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

10. Установите соответствие между классом / группой соединений и названием вещества, которое к нему(ней) принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых не характерна изомерия углеродного скелета. 1) бутин-1 4) бутаналь 2) 2-метилбутен-2 5) изобутан 3) пропандиол-1,2

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые могут реагировать с каждым из веществ: водой, хлороводородом, водородом. 1) дивинил 4) бензол 2) стирол 5) акриловая кислота 3) пентен-2.

13. Из предложенного перечня выберите два типа реакций, не характерных для жиров, образованных непредельными карбоновыми кислотами. 1) полимеризация 2) дегидратация 3) гидрогенизация 4) дегидрогалогенирование 5) окисление.

18. Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость протекания которых при одинаковых условиях выше скорости реакций гранул цинка с уксусной кислотой. 1) взаимодействие гранул железа с уксусной кислотой 2) взаимодействие порошка цинка с уксусной кислотой 3) взаимодействие магниевой стружки с соляной кислотой 4) взаимодействие гидроксида натрия с уксусной кислотой 5) взаимодействие гранул цинка с соляной кислотой Запишите номера выбранных ответов.

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов: 1) уксусная кислота 2) нитрат натрия 3) трихлоруксусная кислота 4) гидроксид кальция Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

23. В реакторе постоянного объема смешали водород и бром, при этом исходные концентрации веществ оставили 1,6 моль/л и 1 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции Н2(г) + Br2(г) ⇄ 2HBr(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Определите равновесные концентрации брома (Х) и бромоводорода (Y) в сосуде, если известно, что к моменту равновесия в реакции израсходовалось 10% водорода.

24. Установите соответствие между формулами газов и реагентом, с помощью которого можно их различить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

26. Сколько граммов хлорида бария следует растворить в 200 г его 5%-ного раствора, чтобы массовая доля соли стала равной 8%? (Запишите число с точностью до целых.)

27. При полном сгорании 1 моль этана выделяется 1560 кДж теплоты. Вычислите массу этана, вступившего в реакцию, если в результате было получено 702 кДж тепла. Ответ запишите в граммах с точностью до десятых.

28. Определите массу оксида цинка (в кг), который можно получить при обжиге 916 кг содержащего сульфид цинка минерала сфалерита, если известно, что массовая доля примесей в сфалерите составляет 10%. Запишите ответ в килограммах с точностью до целых.

29. Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием голубого раствора и без выделения газа. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня выберите два вещества одного класса, реакция ионного обмена между которыми сопровождается выпадением белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения этой реакции.

31. Сульфид алюминия растворили в избытке раствора гидроксида натрия. Полученное в результате соединение серы выделили и поместили в раствор нитрата хрома(III). Образовавшийся осадок отделили и нагрели с перхлоратом натрия и гидроксидом натрия. Полученную соль хрома отделили, растворили в воде и поместили в раствор ацетата серебра.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

33. Вещество А массой 14,4 г сожгли, при этом выделилось 17,92 л углекислого газа. Массовая доля углерода в веществе А в 6 раз больше массовой доли водорода, остальное – кислород. Известно, что данное вещество взаимодействует с оксидом меди (II) и не обесцвечивает бромную воду. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу вещества А; 2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение взаимодействия вещества А с оксидом меди (II) (используйте структурные формулы органических веществ).

34. Через 440 г раствора нитрата меди(II), в котором 52,5% от общей массы раствора составляет масса протонов в ядрах всех атомов, пропускали электрический ток, используя инертные электроды. После того как на аноде выделилось 6,72 л (н.у.) газа электрический ток отключили, а электроды оставили в растворе. Определите массовую долю всех протонов в растворе после окончания всех реакций. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Тренировочная работа №3 статград по химии 11 класс ЕГЭ 2025

Варианты ХИ2410301-ХИ2410304 статград химия 11 класс ЕГЭ 2025 с ответами

ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ