Автор Тренировочные варианты 6-7 нового формата ЕГЭ 2026 по химии 11 класс задания и ответы с решением от Широкопояс по новой демоверсии ФИПИ. Каждый вариант пробника состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом от 14 января 2026 года.
→ 6 тренировочный вариант: скачать
→ 7 тренировочный вариант: скачать
Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: ацетат цинка, сульфид меди(II), гидроксид железа(II), плавиковая кислота, бром, гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.
6 тренировочный вариант ЕГЭ 2026 по химии 11 класс
6variant-shiroko-ege-2026-him-11klassЗадача №1
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии имеют одинаковую конфигурацию третьего энергетического уровня: 1) Ti 2) Mn 3) Zn 4) Cr 5) Sc. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 24
Задача №2
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, находящихся в одном периоде Периодической системы, и расположите выбранные элементы в порядке увеличения числа валентных электронов на внешнем энергетическом уровне. 1) As 2) Р 3) Мо 4) Cr 5) Ga. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 451
Задача №3
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, для которых не характерна постоянная степень окисления в сложных веществах. 1) N 2) Al 3) Fe 4) Ве 5) Cs. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 13
Задача №4
Из предложенного перечня соединений выберите два с таким же типом химической связи, как в алмазе: 1) SiO2 2) HF 3) С (графит) 4) Сl2 5) РСl3.
Ответ: 34
Задача №5
Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) несолеобразующего оксида; Б) средней соли; В) основной соли.
Ответ: 879
Задача №6
В заданной схеме превращений где Y – это соль, определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) Cu(OH)2 2) NaOH 3) NH3 4) NaHCO3 5) BaCl2.
Ответ: 34
Задача №7
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) Ва(ОН)2
Б) СuЅО4
В) НСl
Г) СuO
1) гидроксид натрия, сульфид цинка, оксид железа(II) 2) фторид натрия, хлорид цезия, фосфат калия 3) хлорид кальция, сероводород, нитрат бария 4) водород, медь, йодоводородная кислота 5) углекислый газ, бромоводородная кислота, йодоводородная кислота.
Ответ: 5314
Задача №8
Установите соответствие между исходными веществами и хромсодержащим продуктом, образующимся при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Ответ: 1453
Задача №9
Задана следующая схема превращений веществ. Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) нитрат цинка 2) нитрат свинца 3) магний 4) медь 5) оксид цинка.
Ответ: 32
Задача №10
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
1) спирты
2) карбонильные соединения
3) карбоновые кислоты
4) сложные эфиры
Ответ: 432
Задача №11
Из предложенного перечня соединений выберите два таких, молекулы которых содержат в своем составе карбоксильную группу.
1) этиловый эфир аминоуксусной кислоты
2) глицилаланин
3) анилин
4) фенол
5) трифторуксусная кислота
Задача №12
Из предложенного перечня выберите все углеводороды, из которых при окислении перманганатом калия в кислой среде можно получить соединение с двумя функциональными группами.
1) изопропилбензол
2) 1,2-диметилциклогексен-1
3) 1-метилциклогексен
4) 3,4-диметилгексен-3
5) 1,3-диметилбензол
Задача №13
Из предложенного перечня выберите два процесса, которые используются для получения фенола в промышленности.
1) коксование каменного угля
2) каталитическое превращение синтез-газа
3) окисление кумола
4) гидролиз целлюлозы
5) перегонка мазута
Задача №14
Установите соответствие между схемой превращения углеводорода и методом воздействия, с помощью которого данное превращение можно осуществить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Задача №15
Установите соответствие между кислородсодержащим соединением формулой органического продукта, который образуется в результате его окисления под действием избытка подкисленного раствора перманганата калия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Задача №18
Из предложенного перечня реакций выберите все такие, которые при обычных условиях протекают быстрее, чем реакция гранул цинка с соляной кислотой:
1) Zn2+ + 2ОН- = Zn(OH)2
2) Zn + 2CH3COOH = Zn(CH3COO)2 + H2
3) Zn + H2O = ZnO + H2
4) Zn2+ + S
2- = ZnS
5) Zn + S = ZnS
Задача №21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию.
1) пероксид водорода
2) нитрат цинка
3) аммиак
4) формиат калия
Задача №22
Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. N2(г.) + 3H2(г.) ⇄ 2NH3(г.) + Q
А) использование активных катализаторов
Б) повышение температуры
В) увеличение давления
Г) удаление аммиака
1) в сторону прямой реакции
2) в сторону обратной реакции
3) практически не смещается
Задача №23
В замкнутый реактор, содержащий катализатор, поместили пары метанола, водород и угарный газ, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции ⅟2CO(г.) + H2(г.) ⇄ ⅟2CH3OH(г.) в системе установилось равновесие. При этом исходные концентрации угарного газа, метанола и водорода были равны 0,25 моль/л, 1,05 моль/л и 0,1 моль/л, а равновесная концентрация водорода 0,4 моль/л соответственно. Определите равновесные концентрации метанола (X) и угарного газа (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,15 моль/л
2) 0,90 моль/л
3) 0,40 моль/л
4) 1,05 моль/л
5) 0,10 моль/л
6) 1,20 моль/л
Задача №24
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 1) обесцвечивание раствора и образование осадка 2) образование бурого осадка 3) образование белого осадка 4) выделение газа 5) образование осадка и выделение газа.
Задача №25
Установите соответствие между названием лабораторного оборудования и его применением: K каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) фарфоровая чашка
Б) ступка с пестиком
В) мензурка
1) для взятия небольших порций сыпучих веществ
2) для измельчения твердых веществ
3) для упаривания растворов
4) для измерения объема жидкости
5) для перемешивания жидкостей
Задача №26
Вычислите массу 18%-ого раствора нитрата натрия (в граммах), которую нужно добавить к 300 г 7%-ого раствора этой же соли для получения раствора с массовой долей растворенного вещества 15%. (Запишите число с точностью до целых.)
Задача №27
Реакция серы с железом происходит в соответствии с термохимическим уравнением Fe(тв.) + Ѕ(ромб) → FeS(тв.) + Q Рассчитайте тепловой эффект реакции Q (в кДж), если при образовании 40 г сульфида железа(II) выделяется 45,5 кДж энергии. (Запишите число с точностью до целых.)
Задача №28
При каталитическом окислении 6,12 г газообразного аммиака было получено 504 мг азота. Определите выход продукта в целевой реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Задача №29
Из предложенного перечня выберите соединения бария, между которыми в соответствующей среде протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся образованием соли сильной кислоты и щелочи. В качестве среды можно использовать воду или вещество из предложенного перечня. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Задача №30
Из предложенного перечня выберите среднюю соль и кислую соль, между которыми возможна реакция ионного обмена, протекающая с образованием белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Задача №31
Раствор сульфата алюминия был по каплям добавлен к избытку водного раствора тетрагидроксоалюмината натрия, при этом наблюдалось выделение осадка белого цвета. Полученный осадок отделили, высушили и прокалили. Образовавшийся в результате этого твердый остаток растворили количестве концентрированной азотной кислоты. Образовавшийся раствор выпарили досуха, полученное вещество прокалили. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
Задача №33
При сгорании 6,48 г органического вещества А получили 2,688 л углекислого газа (н. у.), 4,24 г карбоната натрия и 1,44 г воды. Вещество А, имеющее в своей структуре третичный атом углерода, можно получить окислением карбонильного соединения Б. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А; 2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б (используйте структурные формулы органических веществ).
Задача №34
Олеум массой 41,8 г был осторожно добавлен к 500 мл раствора серной кислоты с концентрацией 1,2 моль/л (плотность раствора 1,07 г/мл). К образовавшемуся раствору добавили 900 г избытка раствора карбоната калия. В результате этого выделился газ объемом 24,64 л. Рассчитайте массовую долю образовавшейся соли в растворе, который получился бы, если бы вместо раствора серной кислоты в точно такой же раствор карбоната калия был добавлен исходный олеум.
7 вариант ЕГЭ 2026 по химии 11 класс Широкопояс
7variant-shiroko-ege-2026-him-11klass1. Определите, наиболее распространенные изотопы каких элементов содержат одинаковое число нейтронов. 1) Ті 2) Mg 3) Si 4) Al 5) V
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три таких, которые в периодической таблице находятся в одном периоде. Расположите эти три элемента в порядке увеличения металлических свойств. 1) V 2) Br 3) S 4) As 5) І.
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два таких, которые в соответствующих водородных соединениях проявляют валентность, равную IV. 1) N 2) C 3) Ge 4) Р 5) Al.
4. Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму. 1) CH3CHO 2) CH3NH2 3) K2 [Zn(OH)4 ] 4) CH3NH3Br 5) NH2CH2CH2Cl.
5. Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) одноосновной кислоте; Б) амфотерному оксиду; В) щёлочи.
6. К раствору гидроксида бария добавили раствор вещества X, что привело к образованию раствора, практически не содержащего сильных электролитов. К раствору бромида алюминия добавили избыток раствора вещества Y, что сопровождалось образованием осадка. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) нитрат аммония 2) хлороводород 3) гидроксид калия 4) сульфат меди(ІІ) 5) аммиак.
7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) углекислый газ Б) гидросульфит калия В) кальций Г) гидроксид стронция.
11. Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в молекулах которых все атомы углерода находятся в состоянии sp3 -гибридизации. 1) анилин 2) изопрен 3) полиэтилен 4) кумол 5) метилэтиловый эфир.
12. Из предложенного перечня взаимодействий выберите все такие, в результате которых возможно образование бензойной кислоты. 1) C6H5 -CHO + KMnO4 + H2SO4 2) С6Н5 -СCl3 + NaOH(изб.) 3) С6Н5 -СНО + КМnО4 + КОН 4) C6H5 -CH2 -CH3 + KMnO4 + H2SO4 5) С6Н5 -СНО + Н2.
13. Из предложенного перечня выберите две реакции, в ходе которых в качестве конечного продукта не образуются органические соли. 1) NH2CH2C(O)NHCH(CH3 )COOH + H2SO4(р-р) 2) NO2CH2CH2CH(CH3 )2 + Zn + НС1 3) NH2CH2COOH + KNO2 + HBr 4) NH2CH2C(O)NHCH2COOH + Ва(ОН)2(р-р) 5) CH3CH(NO2 )CH(CH3 )2 + Al + KOH(p-p).
14. Установите соответствие между дигалогеналканом и продуктом его взаимодействия со спиртовым раствором щелочи: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) 1,2-дихлорэтан Б) 1,2-дихлорпропан В) 2,3-дибромбутан Г) 2,2 дихлорпропан. 1) пропилен 2) бутин-1 3) бутин-2 4) ацетилен 5) пропин 6) 2-метилпропен 7) циклопропан.
26. Через 5%-ный раствор соляной кислоты массой 200 г пропустили 4,48 л газообразного хлороводорода (н.у.). Хлороводород был поглощен полностью. Рассчитайте концентрацию (в мас. %) соляной кислоты в полученном растворе. (Запишите число с точностью до сотых.)
27. Взаимодействие сернистого газа с кислородом описывается следующим термохимическим уравнением 2ЅО2(г.) + О2(г.) = 2SO3(г.) + Q. При образовании 4,8 г оксида серы(VI) выделилось 8,52 кДж энергии. Рассчитайте количество энергии (в кДж), выделяющееся при расходовании 16 г кислорода. (Запишите число с точностью до целых.)
28. Рассчитайте максимальную массу гидроксида алюминия (в г), которую можно получить взаимодействием 57 г сульфата алюминия, содержащего 10% инертных примесей, с раствором гидроксида натрия. (Запишите число с точностью до десятых.).
29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся изменением цвета нерастворимого вещества. В качестве среды для проведения реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня выберите два сильных электролита, между которыми может протекать реакция ионного обмена, сопровождающаяся образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31. Раствор гидрокарбоната бария смешали с раствором сульфата алюминия. Выделившийся при этом газ пропустили через раствор силиката натрия, при этом газ поглотился не полностью, а в результате реакции выпал студенистый осадок. Полученный осадок отфильтровали, высушили и прокалили. Твердый остаток смешали с фосфатом кальция, коксом и подвергли сплавлению.
33. При сгорании 3,5 г органического вещества А образуется 6,16 г углекислого газа, 2,34 мл воды, 224 мл (н.у.) азота. Известно, что вещество А имеет неразветвлённый углеродный скелет, содержит три функциональные группы, при этом положение азотсодержащей группы равноудалено от положений кислородсодержащих групп. Вещество А может реагировать как с гидроксидом бария, так и с бромоводородной кислотой. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (укажите единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А; 2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции вещества А с избытком гидроксида бария (используйте структурные формулы органических веществ).
34. Белый фосфор массой 18,6 г сожгли в хлоре объёмом 33,6 л (н.у.). При этом реакция прошла со 100%-ным выходом. Полученное твердое вещество при нагревании до 60оС растворили в 1004 г насыщенного раствора гидроксида калия. Вычислите массу соли, выпавшей в осадок после охлаждения полученного раствора до 20оС. Растворимость гидроксида калия при 60оС составляет 147,5 г на 100 г воды, растворимость при 20оС фосфата калия 98,5 г на 100 г воды, хлорида калия 34 г на 100 г воды.
Смотрите на сайте по химии 11 класс ЕГЭ 2026
Вариант 951-953 ЕГКР 2025 по химии 11 класс пробник ЕГЭ 2026 и ответы