Автор Региональная диагностическая работа в формате пробника ЕГЭ 2026 по химии 11 класс 2 тренировочных варианта за 1 полугодие 2025-2026 учебный год заданий с ответами и решением для подготовки к экзамену ФИПИ. Каждый вариант тренировочного экзамена состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.
Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число. Ответ запишите по приведённым ниже образцам в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1. Последовательность цифр в заданиях 1–25 запишите без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Ответы к заданиям 29–34 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания.
1 вариант диагностической работы ЕГЭ 2026 по химии
1variant_him_11_klass_ege_2026_monitorДля выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Ca 2) Rb 3) Se 4) Sr 5) As Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Определите два элемента, которым соответствуют катионы, содержащие столько же p-электронов, сколько и атом элемента VIIIA группы 4-го периода. Запишите номера выбранных элементов Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 24
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, содержащие валентные электроны только на s-подуровнях. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения радиусов их атомов. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 142
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые могут входить в состав анионов с общей формулой ЭO3 x- .
Ответ: 35
4. Из предложенного перечня выберите два сложных вещества немолекулярного строения, содержащих ковалентные неполярные связи: 1) этан 2) пероксид кальция 3) графит 4) кремнезем 5) ацетиленид натрия Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 25
5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) нерастворимое основание; Б) высший гидроксид; В) соль слабой кислородсодержащей кислоты. Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.
Ответ: 731
6. Навеску твердого вещества Х растворили в соляной кислоте и получили окрашенный раствор. К полученному раствору по каплям прилили раствор слабого электролита Y и наблюдали выпадение окрашенного осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях. 1) оксид меди (II) 2) гидроксид алюминия 3) едкий натр 4) аммиак 5) карбонат цинка.
Ответ: 14
7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) Al Б) SiO2 В) LiOH1 Г) (CH3 COO)2Mg.
Ответ: 4232
8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Ответ: 2415
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, содержащие одинаковое ненулевое количество атомов углерода в sp2-гибридизации: 1) этилен 2) кумол 3) фенол 4) стирол 5) изопрен.
Ответ: 23
12. Из предложенного перечня веществ выберите все реакции, с которыми реагирует стирол, но не реагирует этанол: 1) водород 2) бромная вода 3) бромоводород 4) перманганат калия 5) гидроксид натрия.
Ответ: 12
13. Из предложенного перечня два реагента, при взаимодействии глицина с каждым из которых получается соль аминокислоты: 1) CH3 OH 2) NaOH1 3) O2 4) HBr1 5) HNO2.
Ответ: 24
14. Установите соответствие между углеводородом и продуктом его взаимодействия с максимально возможным количеством хлороводорода: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) этилен Б) ацетилен В) винилбензол Г) циклогексен. 1) 1,2-дихлорэтан 2) 1,1-дихлорэтан 3) хлорэтан 4) винилхлорид 5) 1-фенил-1-хлорэтан 6) хлорциклогексан.
Ответ: 3256
15. Установите соответствие между органическим веществом и способом его получения в одну стадию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) фенол Б) этанол В) этиленгликоль Г) ацетальдегид.
Ответ: 4512
18. Из предложенного перечня выберите все воздействия, которые влияют на скорость реакции этерификации этилового спирта и уксусной кислоты: 1) добавление уксусной кислоты 2) добавление этилацетата 3) понижение температуры 4) добавление серной кислоты 5) повышение давления Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 134
20. Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) хлорид алюминия Б) фторид меди (II) В) хлорид железа (III) 1) металл и кислород 2) металл и галоген 3) металл, водород и галоген 4) водород и галоген.
Ответ: 413
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) пищевая сода 2) уксусная кислота 3) перхлорат бария 4) гидроксид стронция Запишите номера веществ в порядке увеличения значений pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
Ответ: 2314
26. Рассчитайте объем этанола (ρ = 0,8 г/мл), которые необходимо добавить к 150 г 15%-ного раствора этанола для получения 18%-ного раствора. Ответ приведите в мл с точностью до целых.
Ответ: 2111
27. В реакции получения 56 л (н.у.) монооксида азота из простых веществ, протекающей согласно термохимическому уравнению: N2 (г) + O2 (г) → 2NO(г) — Q поглотилось 225 кДж теплоты. Рассчитайте тепловой эффект данной реакции в кДж. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 180
28. В результате взаимодействия уксусной кислоты с 28,75 г технического этанола с примесью диэтилового эфира образовалось 36 г этилацетата. Рассчитайте массовую долю примеси диэтилового эфира (в %) в технической смеси с этанолом. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 35
29. Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде сопровождается изменением цвета раствора. В процессе восстановления в данной реакции окислитель принимает 1 электрон (в пересчете на 1 атом элемента-окислителя). В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведенное в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна реакция нейтрализации, протекающая с образованием окрашенного раствора. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной возможной реакции.
31. Алюминий прореагировал с раствором, содержащим нитрат натрия и гидроксид натрия. В результате реакции выделился газ с резким запахом. Через образовавшийся раствор пропустили избыток углекислого газа. В результате реакции выпал осадок, который отделили и прокалили. Образовавшееся в результате прокаливания твердое вещество сплавили с карбонатом кальция. В результате реакции выделился газ. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
33. Органическое вещество А содержит 23,7% кислорода и 5,19% водорода по массе. Известно, что при нагревании в присутствии кислоты данное вещество А подвергается гидролизу с образованием двух продуктов в молярном соотношении 1:2. Один из продуктов гидролиза вещества А растворяет свежеосажденный осадок гидроксида меди (II) с образованием ярко-синего раствора. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу данного органического вещества А 2) составьте структурную формулу данного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции гидролиза данного органического вещества А в присутствии кислоты.
34. 60 г смеси цинка с оксидом цинка, в которой массовая доля атомов цинка была равна 86,67%, добавили к раствору едкого натрия. В результате реакции смесь полностью растворилась и образовался раствор с массовой долей единственного растворенного вещества 35,8%. К образовавшемуся раствору прилили 500 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 5,2 моль/л и плотностью 1,09 г/мл. Рассчитайте массовую долю катионов цинка в полученном растворе.
2 вариант пробника ЕГЭ 2026 по химии 11 класс
2variant_him_11_klass_ege_2026_monitorДля выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Se 2) Na 3) Sr 4) Cl 5) S Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду
1. Определите два элемента, которые образуют ионы, содержащие столько же электронов, как и однозарядный анион атома брома. Запишите номера выбранных элементов Запишите номера выбранных элементов.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в бинарных соединениях с водородом проявляют отрицательные степени окисления. Расположите выбранные элементы в порядке усиления кислотных свойств их водородных соединений. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе высших кислотных гидроксидов проявляют четные степени окисления.
4. Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, в которых присутствует ковалентная полярная связь, но отсутствует ковалентная неполярная: 1) графит 2) сульфат натрия 3) пероксид бария 4) циклопентан 5) диоксид кремния Запишите номера выбранных ответов.
5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) средней соли слабого основания; Б) кислотного оксида; В) смешанной соли.
6. Через раствор вещества Х пропустили газ Y. В результате реакции наблюдали выпадение бесцветного осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях. 1) аммиак 2) сульфит калия 3) углекислый газ 4) сульфат железа (II) 5) силикат натрия.
11. Из предложенного перечня выберите, в которых количество сигма-связей ровно в 4 раза больше, чем пи-связей: 1) гексен-2 2) бензол 3) пропионовая кислота 4) стирол 5) пентен-1.
12. Из предложенного перечня веществ выберите все реакции этерификации: 1) этанол + уксусная кислота 2) этиленгликоль + азотная кислота 3) фенол + азотная кислота 4) щавелевая кислота + циклогексанол 5) этилацетат + водный раствор гидроксида натрия.
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует и анилин, и этиламин: 1) соляная кислота 2) бромная вода 3) бромид калия 4) хлорэтан 5) вода.
18. Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых при н.у. выше, чем скорость реакции цинка с 15%-ным раствором серной кислоты: 1) 15%-ный р-р хлорида бария + 15%-ный р-р серной кислоты 2) железо + 15%-ный р-р серной кислоты 3) алюминий + 15%-ный р-р серной кислоты 4) алюминий + 90%-ный р-р серной кислоты 5) цинк + 25%-ный р-р серной кислоты.
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) дихромат аммония 2) кальциевая селитра 3) поташ 4) хлорноватая кислота Запишите номера веществ в порядке увеличения значений pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
23. В реакторе постоянного объема поместили смесь угарного газа и кислорода. В результате протекания обратимой реакции СO(г) + 1/2O2 (г) ←→ CO2 (г) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации угарного газа, кислорода и углекислого газа стали равными 0,5 моль/л, 0,55 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходные концентрации угарного газа (X) и кислорода (Y).
24. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
26. Вычислите массовую долю сероводорода в растворе, полученном при растворении 5,6 л (н.у.) газообразного сероводорода в 0,25 л 8%-ного раствора сероводородной кислоты с плотностью 1,03 г/мл. Ответ приведите в % с точностью до десятых.
27. Реакция обжига сульфида железа (II) протекает согласно термохимическому уравнению: 4FeS(тв) + 7O2 (г) → 2Fe2 O3 (тв) + 4SO2 (г) + 1552 кДж Рассчитайте массу навески FeS (в граммах), если в процессе обжига выделилось 194 кДж энергии. (Запишите число с точностью до целых.)
28. Через раствор гидроксида стронция, взятый в избытке, пропустили 7,5 л (н.у.) газовой смеси сернистого газа и аргона. Рассчитайте объемную долю (в %) аргона в исходной газовой смеси, если в результате реакции образовалось 25,2 г осадка. (Запишите число с точностью до десятых.)
29. Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием нерастворимого в воде простого вещества и осадка соли. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведенное в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна реакция обмена, протекающая с выпадением осадка окрашенного гидроксида. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной возможной реакции.
31. Кремний прореагировал с раствором каустической соды. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа, в результате реакции наблюдали выпадение осадка. К полученному раствору прилили избыток известковой воды. Осадок отделили, а с полученным раствором прореагировал фосфор. В результате последней реакции выделился газ с характерным запахом. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
33. При сжигании 5,2 г неизвестного органического вещества А было получено 3,6 г воды и 8,96 л углекислого газа (н.у.). Известно, что 1 моль вещества А может максимально присоединить только 1 моль брома. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу данного органического вещества А 2) составьте структурную формулу данного вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции присоединения этого органического вещества А с 1 моль брома.
34. Смесь нитрата алюминия и нитрата меди (II) общей массой 96,5 г термически разложили. Общий объем всех газов, образовавшихся в результате реакций разложения, составил 30,8 л (н.у.). Полученную газовую смесь пропустили через 3,35 л насыщенного раствора гидроксида бария с плотностью 1,02 г/мл и растворимостью 3,9 г на 100 г воды. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.
Смотрите на сайте пробник ЕГЭ 2026 по химии 11 класс
20 ноября Пробник ЕГЭ 2026 по химии 11 класс 2 варианта с ответами ФИПИ