Автор Школьный этап 2024-2025 всероссийской олимпиады школьников по химии задания и ответы для 7, 8, 9, 10, 11 класса. Данная олимпиада прошла у школьников Москвы 18 октября 2024 года. Предварительные результаты ВСОШ уже известны. Критерии и решение опубликованы после заданий.
Олимпиада по химии 7-8 класс задания и ответы
him-7-8-klass-zadanie-otveti-olimpiada-2024Олимпиада по химии 9 класс задания и ответы
him-9-klass-zadanie-otveti-olimpiada-2024Олимпиада по химии 10 класс задания и ответы
him-10-klass-zadanie-otveti-olimpiada-2024Олимпиада по химии 11 класс задания и ответы
him-11-klass-zadanie-otveti-olimpiada-2024Видео решение заданий 7-8 класса
Видео решение заданий 9 класса
Видео решение заданий 10 класса
Видео решение заданий 11 класса
Задача 1
Чебурашка и Крокодил Гена играли в химические загадки. Чебурашка думал, думал и наконец придумал целых три: 1. Тёмно-бурая летучая жидкость с резким неприятным запахом. 2. Лёгкий газ, взрывающийся в смеси с кислородом. 3. Лучший друг девушек, художников и любителей шашлыков. Гена смог понять, что речь в загадках идёт о простых веществах, причём первая загадка имеет отношение к галогенам, а вещество из второй загадки при реакции с кислородом образует воду. Чебурашка дал ему подсказку – первые буквы в русских названиях элементов, образующих простые вещества из загадок: Б – в первой, В – во второй, У – в третьей. Помогите Крокодилу Гене, записав символы химических элементов, простые вещества которых фигурируют в этих загадках.
Задача 2
Основу химических соединений составляют атомы химических элементов, которых на сегодняшний день известно 118. В небольшом кроссворде загаданы 6 русских названий химических элементов неметаллов, которые иногда можно встретить в составе органических соединений.
2. В порции воздуха, содержащей 100 молекул, можно найти около 21 молекулы, составленной из атомов этого химического элемента. 4. В той же порции воздуха можно найти около 78 молекул, составленных из атомов этого химического элемента. 6. Образует крайне реакционноспособное газообразное простое вещество. При комнатной температуре в нём сгорают уголь, сера, стальная вата и даже вода!
1. Русское название этого элемента состоит из трёх букв. Тем же словом в народе называют сосновый или еловый лес, произрастающий на сухой почве. 3. Элемент, столь давно известный, что до сих пор не удаётся точно установить происхождение его названия. В период арабской алхимии его простое вещество жёлтого цвета считалось «отцом» всех металлов, созревающим в земле. Чем дольше происходило созревание, тем более «благородным» получался металл. 5. Благодаря своей способности светиться в темноте при окислении на воздухе элемент и его простое вещество получили название от греческих слов «свет» и «несу». Примечательно, что этот элемент образует несколько простых веществ, из которых в темноте светится только белое простое вещество.
Задача 3
Геометрическая прогрессия – последовательность чисел (членов прогрессии) a1, a2, a3, …, в которой первый член отличен от нуля, а каждый из последующих получается из предыдущего члена умножением его на ненулевое фиксированное число q (знаменатель прогрессии). Таким образом, ai = ai−1 ⋅ q. Молярные массы газов X1 – X5, округлённые до целых чисел, образуют геометрическую прогрессию M1, M2, 8, 16, M3, M4, M5. Об этих газах известно следующее: 1) X1 – самый лёгкий из существующих газов; 2) X2 – благородный газ; 3) X3 – один из основных компонентов воздуха; 4) X4 – бесцветный газ с едким запахом горящей спички; 5) X5 – при сильном нагревании разлагается с образованием фиолетовых паров простого вещества и газа X1. 10. Чему равен знаменатель упомянутой прогрессии?
Задача 4
Сочиняя очередную задачку про химические и физические явления, автор хотел вставить сюда много красивых картинок. Однако для его списка явлений таких изображений в интернете не нашлось. Тогда он решил воспользоваться одной из нашумевших нейросетей для генерации красивых картинок. Взглянув на изображения, автор с сожалением понял, что компьютеру ещё очень далеко до возможностей человеческого разума, но всё же получилось забавно. Какие изображённые нейросетью явления относятся к химическим, а какие – к физическим?
Задача 5
В основе работы криогенных установок разделения воздуха лежит метод низкотемпературной перегонки, базирующийся на разности температур кипения компонентов воздуха. Жидкий воздух подвергли низкотемпературной перегонке, при этом один из компонентов воздуха остался в жидкой фазе, а другой компонент перешёл в паровую фазу. Считайте, что жидкий воздух представляет собой смесь азота (Tкип = −196 ℃) и кислорода (Tкип = −183 ℃). Молекулы азота и кислорода можно представить как соприкасающиеся шарики (атомы), межатомное расстояние между центрами шариков (ядер атомов) равно 0.121 нм для O2 и 0.109 нм для N2.
Задача 6
При длительном пропускании сероводорода H2S через ацетон C3H6O образуется маслообразное вещество без запаха – тритиоацетон. При нагревании 1 моль этого вещества в качестве единственного продукта разложения можно получить до 3 моль тиоацетона. В попытке очистить тритиоацетон при помощи перегонки с водяным паром немецкими химиками Э. Бауманном и Э. Фроммом был получен тиоацетон, который тут же оказался разнесён лабораторной вытяжкой по всему Фрайбургу в микроскопических количествах. Однако и этого было достаточно, для того чтобы вызвать срочную эвакуацию среди населения, поскольку тиоацетон по праву обладает самым отвратительным запахом среди существующих веществ. Запах тиоацетона настолько неприятен, что вызывает рвоту и потерю сознания. 24. Определите массовую долю серы в тиоацетоне. Ответ выразите в процентах, округлите до целых. 25. Сколько тиоацетона можно получить из 100 граммов тритиоацетона? Ответ выразите в граммах, округлите до целых.
Задача 9
Для приготовления волшебного уксуса алхимик Хоттабыч решил воспользоваться своими практическими лабораторными навыками. Сначала он приготовил бродильный раствор объёмом 2 литра. Для этого он смешал 0.8 кг сока мандрагоры, 1.27 л воды, добавил 0.1 кг сахара и оставил бродить. 28. Определите плотность свежеприготовленного бродильного раствора. Ответ выразите в г мл, округлите до тысячных.
29. Содержание вещества в водном растворе иногда выражают с помощью объёмной, а не массовой доли. Объёмная доля вычисляется по формуле: φ(уксусной кислоты) = V(чистой уксусной кислоты) ÷ V(раствора) Определите объёмную долю уксусной кислоты в волшебном уксусе объёмом 2.5 л, который приготовил Хоттабыч. Плотность чистой уксусной кислоты равна 1.05 г/мл. Ответ выразите в процентах, округлите до сотых.
Задача 10
Рисунок, образованный некоторым набором химических элементов Э1 – Э7, представляет собой символ химического элемента X. Как получить этот рисунок? Для этого нужно взять короткопериодную периодическую систему (ПС) химических элементов Д.И. Менделеева, найти в ней упомянутые элементы и при помощи карандаша определённым образом соединить ячейки элементов между собой. Пример такого рисунка можно увидеть на изображении снизу.
Задача 11
Переходный металл A образует оксид AO3 и сульфид AS3. Навески одинаковой массы этих соединений содержат разное количество металла, причём в одном соединении в 1.333 раза больше металла по массе, чем в другом. 32. Запишите символ элемента A.
Сосед по подгруппе элемента A – хром – образует простое вещество, которое растворяется в соляной кислоте с образованием голубого раствора. Если через полученный раствор пропустить большое количество кислорода, то голубой цвет сменяется интенсивным зелёным. При упаривании этого раствора в осадок выпадают зелёные кристаллы вещества состава CrCl3 ⋅ 6H2O. При нагревании этого кристаллогидрата не получается выделить желаемый хлорид хрома (III) CrCl3, но происходит образование тёмно-зелёного оксида B, газа C и воды. Запишите формулы веществ B и C. Запишите символ элемента D, который также является соседом по подгруппе элемента A и хрома и обладает схожими с ними химическими свойствами.
Задача 12
Моль – количество структурных элементов в системе, равное числу Авогадро (6.02 ⋅ 1023 моль−1 ). Мы с вами привыкли использовать моль для обозначения количества вещества: числа штук атомов, молекул, ионов и т.п. Вы уже могли познакомиться с молярными величинами. Например, молярная масса молекулы кислорода равна 32 г/моль. Это значит, что 32 г кислорода содержит ровно 1 моль вещества, то есть 6.02 ⋅ 1023 молекул O2. 36. Сколько атомов углерода содержится в бриллианте массой в один карат (0.2 г)? Основание и показатель степени округлите до целых. 37. Чему равен молярный объём жидкой воды? Ответ выразите в миллилитрах, округлите до целых.
Смотрите на сайте олимпиады по химии:
27 ноября 2023 Олимпиада ВСОШ по химии 7, 8, 9, 10, 11 класс ответы и задания муниципального этапа